温医专升本无机化学练习题及问题详解

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1、word一、选择题1、稀溶液依数性的本质是D、蒸气压下降2、血红细胞置于如下哪种溶液中将会引起皱缩现象？ A、gL-1NaCl溶液3、利用凝固点降低法测定葡萄糖的分子量时，如果葡萄糖样品中含有不溶性杂质，如此测得的分子量B凝固，如此37血浆的渗透浓度为Kf =1.86B、-15、37时血液的渗透压为775 kPa，与血液具有一样渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度为D、L-1L-1的葡萄糖溶液M=180的渗透浓度为B、278m molL-17、欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透，应使两溶液的B、cos一样8、如下溶液中，凝固点降低最多的是D、0.015 mol/L BaCl2。9、有三份溶液：a

2、、L-1 C6H12O6；b 、0.1 molL-1 NaCl； c、0.1 molL-1 CaCl2。在一样温度下，三份溶液蒸汽压由大到小的顺序正确的答案是：A、abc10、测定高分子化合物血红素相对分子质量的最适宜方法是D、渗透压力法11、如下水溶液凝固点最高的是:C、0.1 molL-1C6H12O612、如下各物质均配成0.10mol/L的溶液，一样温度下，它们的渗透压由高到低的顺序是C、AlNO33，MgCl2，KNO3820kPa的溶液称等渗液如0.9%生理盐水)。14、测定葡萄糖溶液的凝固点时，如果葡萄糖样品中含有不溶性杂质，根据TfKfm判断测得的Tf值比不含杂质时为(B、小)

3、。15、在讨论稀溶液蒸气压降低的规律时，溶质必须是(C、非挥发性物质)16、质量浓度为84g/L的NaHCO3(M=84g/mol)溶液产生的渗透压相当于哪种溶液产生的渗透压?C、1 mol/L NaCl溶液17、在稀溶液的凝固点降低公式Tf=Kfm中m所代表的是溶液中(A、溶质的质量摩尔浓度)。18、将红细胞置于体积比为12的生理盐水和50g/L葡萄糖混合溶液中，红细胞将C、不受影响19、将少量难挥发的非电解质溶于某溶剂中，如此溶液的蒸汽压比纯溶剂的蒸汽压：A、低20、质量浓度为50.0g/L的葡萄糖溶液M=180的渗透浓度为二、问答题1、什么叫稀溶液的依数性？难挥发性非电解质稀溶液的四种依

4、数性之间有什么联系？答：溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压力等性质只与溶质、溶剂微粒数的比值有关，而与溶质的本性无关，因为这类性质的变化规律只适用于稀溶液，所以统称为稀溶液的依数性。难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间关系密切，知道一种依数性如此可以求出另一种依数性：=bB三、填空题1、稀溶液的依数性包括 蒸汽压下降 、 沸点升高 、 凝固点降低 、 渗透压。2、产生渗透现象的必备条件是 有半透膜存在 和 膜两侧单位体积内容剂分子数不等 。3、生理盐水在时的渗透压为a4、物质的量是1971年第十四届国际计量大会决定作为SI制的一个根本物理量，用来表示物质数量的多少，常用符号 n

5、表示。它的根本单位是摩尔，符号为mol 。它的定义为：摩尔是一系列的物质的量，该系统中所包含的根本单元数与 c 的原子数目相等，根本单元可以是 分子 、 原子 、离子等各种微量粒子，或这些粒子的特定组合。5、在法定计量单位中，物质的量浓度定义为：溶质的物质的量除以溶液的体积 ，常用单位 摩尔每立方米分米moldm 。在使用物质的量浓度时，必须指明B的根本单元。在临床医学检验中，世界卫生组织已建议，但凡相对分子质量的物质，在人体内的含量统一用 物质的量浓度表示表示。对于相对分子质量不知道的物质，在体内的含量可用 质量浓度PB表示。6、Raoult定律的一种表达形式P=PXA。7、实验明确，溶液的

6、沸点要高于纯溶剂的沸点，这一现象称之为溶液的沸点升高 ；它的原因是溶液的蒸气压 低于纯溶剂的蒸气压。8、难挥发性非电解质溶液的凝固点总是比纯溶剂凝固点低。这一现象被称为溶液的 凝固点降低 。这是由于溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压 低造成的，9、对难挥发性的非电解质稀溶液来说，凝固点降低正比于溶液的质量摩尔浓度，而与溶质的本性 无关，即 Tf= Tf0- Tf= Kf bB式中Kf称为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，Kf只与溶剂的本性 有关。10、国家标准规定：为维持只允许溶剂通过的膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力称为渗透压力 ，符号为，单位为 帕或千帕(KPa) 11、荷兰化学家

7、vant Hoff 提出与理想气体方程相似的稀溶液的渗透压力方程式：=NbRT，它明确稀溶液渗透压力的大小仅与单位体积溶液中溶质质点数的多少有关 ，而与溶质的本性 无关 。因此，渗透压力也是溶液的一种依数性。有趣的是，常数R在数值上与气体常数值一样，为Kmol。12、临床上规定渗透浓度在 280-320 mmolL-1的溶液为等渗溶液。如LNacl是等渗溶液。13、假如将红细胞置于生理盐水中，红细胞的形态没有什么改变。这是因为生理盐水与红细胞内液的 渗透压力相等，细胞内外液处于 等渗状态。14、假如将红细胞置于较浓的NaCl溶液(如15 gL-1)中，在显微镜下可见红细胞逐渐皱缩，产生这些现象

8、的原因是红细胞内液的渗透压力 低于 浓NaCl溶液，红细胞内的水向细胞外 渗透引起。15、假如将红细胞置于稀NaCl gL-1)中，在显微镜下观察可见红细胞先是逐渐胀大，最后破裂，释放出红细胞内的血红蛋白使溶液染成红色，医学上称之为溶血。产生这种现象的原因是细胞内溶液的渗透压力高于外液，外液的水向 细胞内渗透所致。16、在医学上，习惯把电解质、小分子物质统称为晶体物质，由它们产生的渗透压力称晶体渗透压；而把高分子物质称为胶体物质，由它们产生的渗透压力称 胶体渗透压。四、计算题1、 有两种溶液在同一温度时结冰，其中一种溶液为1.5g尿素CO(NH2)2溶于200g水中，另一种溶液为42.8g某未

9、知物溶于1000g水中，求该未知物的摩尔质量尿素的摩尔质量为60 gmol-1。解：由于两溶液在同一温度下结冰，如此T f尿素= T f未知物K f= K fM未知物= 342.4 (gmol-1)2、将1.01g胰岛素溶于适量水中配制成100ml溶液，测得298K时该溶液的渗透压力为4.34kPa，试问该胰岛素的分子量为多少？解：M胰岛素= RT =298=103(gmol-1)第二章 电解质溶液与离子平衡一、选择题molL-1 KCl 在18时表观电离度为75.6，而不是100，其原因是D、KCl在水中全部离解，但由于离子相互作用，故实验测得的离解度不到1002、根据酸碱质子理论，如下物质

10、在水溶液中只能为酸的是C、NH4+3、H3PO4的各级离解常数以Ka1、Ka2、Ka3表示，如此HPO42-作为共轭碱的离解常数为B、Kw/ Ka2 4、如下反响不属于酸碱质子理论中酸碱反响的是D、CaO + SO3 =CaSO45、在水中通入CO2气体达到饱和H2CO3=molL-1 时，溶液中CO32-为A、10-11 molL-1 6、在NH3溶液中，欲使NH3的解离度和溶液的pH值都减小，如此应参加D、NH4Cl固体7、根据酸碱质子理论，HNO3 + H2SO4 H2NO3+ + HSO4-正反响中的酸是C、 H2SO4410 -5，如此0.10 molL-18 9、要使0.10 mo

11、l L-1H2S溶液中的S 21020 molL-1，如此需控制H2S溶液中的H+浓度为BmolL-1 10、根据酸碱质子理论，如下物质只能为碱的是 D、Ac 11、如下物质中，不属于共轭酸碱对的是：D、H3O+,OH-12、将pH4.00的强酸溶液与pH12.00的强碱溶液等体积混合，如此混合后溶液pH(D、11.69 )13、浓度一样的如下盐溶液呈酸性的一种是(D、NH4Cl)。14、按酸碱质子理论，如下物质不属于两性物质的是D、NH4+。15、室温下，如下溶液OH-最小的是(A、pH=0)。16、实验室中需要参加较大浓度的S2-离子时，一般采用如下哪种方法是错误的。A、加饱和H2S水溶液

12、17、根据酸碱质子理论，如下各组物质中都可以作酸的为(A、NH3、HSO-4、H2PO-4、Al(H2O)5(OH)2+)18、如下哪一组物质不是共轭酸碱对?( C、H3PO4HPO42-)19、如下溶液的浓度均为0.1molL-1，pH值最大的是(C、Na3PO)。20、向1升L-1HAc溶液中参加L-1HCl，如下表示正确的答案是： A、HAc离解度变小三、填空题1、在水中为_弱_碱，但在冰醋酸中为_强_碱。2、在水中H、Ac- 的酸碱反响方程式为 HAc+H2O H3O+Ac-，Ac-+ H2O HAc+OH-。3、1923年Debye P和Hckel E提出了电解质离子相互作用理论。其

13、要点为：(1)强电解质在水中是 完全解离的 ；(2)离子间通过 电荷相互作用，每一个离子都被周围电荷相反的离子包围着，形成所谓 离子数。4、由于离子氛的存在，实验测得强电解质溶液的解离度低于100%，实验测出的解离度，并不代表强电解质在溶液中的实际解离度，故称“表观解离度。因此离子的有效浓度(即表观浓度)总比理论浓度要小，这个有效浓度就是 活度，它是电解质溶液中实际上能起作用的离子浓度。5、酸碱质子理论认为：凡能给出质子(H+)的物质都是 酸 ，凡能承受质子的物质都是 碱 ；酸碱反响的实质是两对共轭酸碱对之间的质子转移反响 。6、酸碱质子理论认为酸和碱不是孤立的，酸给出质子后所余下的局部就是

14、碱 ，碱承受质子后即成为 酸 。7、对于多元弱酸溶液可以归纳为(1)当多元弱酸的Ka1 Ka2 Ka3时，可当作 一元弱酸 处理，求H+。(2)多元弱酸第二步质子传递平衡所得的共轭碱的浓度近似等于 Ka2，与酸的浓度关系不大。(3)多元弱酸第二步与以后各步的质子传递平衡所得的相应共轭碱的浓度都很低 。8、酸碱的电子理论认为：酸是能够 承受电子对 的物质，碱是能够给出电子对 形成配位键的物质。9、在弱酸或弱碱的水溶液中，参加与弱酸或弱碱含有一样离子的易溶性强电解质，使弱酸或弱碱的解离度降低的现象称为 同离子效应 ；参加与弱酸或弱碱含有不一样离子的易溶性强电解质，使弱酸或弱碱的解离度略有增大，这种

15、作用称为盐效应 。10、在质子传递反响中，存在着争夺质子的过程，其结果必然是 碱夺取酸的质子，强碱转化为它的共轭酸 弱酸；强酸转化为它的共轭碱 弱碱。四、计算题1、HCOOH在298K时,Ka=1.7710-4，求其共轭碱的Kb是多少？解： Kb=Kw/Ka=10-14/(1.7710-4)= 5.6510-11第三章 沉淀溶解平衡一、选择题1、难溶硫化物有的溶于盐酸溶液，有的如此不溶，主要是因为它们的C、溶度积常数不同2、Ag2CrO4的溶解度为S molL-1，如此其Ksp应为C、4S33、PbI2L-1的Pb(Ac)210-3 molL-110-54、AgCl在如下溶液中溶解度最大的是C

16、、0.1 mol/LNaNO35、往浓度均为0.1 molL-1的KCl、KBr、KI、KOH 混合溶液中逐滴参加AgNO3溶液，最先析出沉淀的是C、AgIKsp10-176、Mg(OH)2的Ksp10-12，假如溶液中Mg2+10-4 molL-1，OH-10-4 molL-1，如此如下正确的答案是B、无沉淀析出7、海水中Mg2+离子浓度为510-2 molL-1，欲除去99的Mg2+，pH应大于多少？B、Ksp Mg(OH)21.810-118、AgI在0.010 molL-1 10-15 molL-19、如下表示中，正确的答案是B、将难溶强电解质的饱和溶液加水稀释时，难溶强电解质的标准溶

17、度积常数不变，其溶解度也不变10、Mg(OH)2的Ksp10-12，假如溶液中Mg2+10-4 molL-1，OH-10-4 molL-1，如此如下正确的答案是A、有沉淀析出11、BaSO4在如下溶液中溶解度最大的是B、1molL-1NaCl12、AL(OH)3的溶解度(S)与溶度积常数(KSP)之间的关系是D、S=(KSP)1/4。13、室温下,微溶电解质饱和溶液中,参加含一样离子的强电解质时,溶液的B、溶度积不变 14、2.20 时，1010，(Ag2CrO41012。此温度下，Ag2CrO4易发生如下沉淀转化反响：Ag2CrO4(s) + 2Cl(aq) 2AgCl(s) + CrO24

18、(aq)上述沉淀转化反响的标准平衡常数为D、10815、298K时，Mg(OH)2在水中溶解度/(molL-1)是B、10-4 16、如下哪一种物质对NH3H2O = NH4+ +OH- 和Fe(OH)3 = Fe3+ 3OH- 的解离都能产生抑制作用B、NaOHmolL-1的如下电解质溶液中(1) NaNO3 (2) Cu(NO3)2 (3) NaBr (4) H2O，AgBr(s)溶解度递增的次序为D、 (3)(4)(1)(2) 18、室温下沉淀转化反响PbCl2+2Ag+=2AgCl+Pb2+的平衡常数为：D、三、填空题1、难溶强电解质CaSO4在水中比在1 molL1H2SO4中溶解得

19、更多是因为 同离子效应。CaSO4在KNO3溶液中比在纯水中溶解得更多是因为 盐效应 。2、在含有Cl和CrO2-4的混合溶液中。它们的浓度均为0.10 molL1， 当逐滴参加Ag+ 时， CrO2-4先沉淀。沉淀刚开始析出时，Ag+ 浓度为10-11mol/L。继续参加Ag+，当另一种离子沉淀时，Ag+ 浓度为10-9mol/L，Cl浓度为 0.10 mol/L。Ksp10 10，Ksp(Ag2CrO4) 10 123、难溶强电解质PbCl2在水中解离为Pb2+(aq)和Cl-(aq)，PbCl2的溶度积 Ksp的表达式是Pbcl，它的Ksp和溶解度S的关系式是Ksp =S(S2)2=4S

20、3。4、Ksp称为溶度积常数，简称 溶度积 。它反映了难溶电解质在水中的 沉淀溶解平衡常数 。对于AaBb型的难溶电解质Ksp的表达式是Ksp = Aa Bb，该式明确：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂之乘积为一常数。5、离子浓度幂的乘积称为 离子积 (符号 IP)，它表示任一条件下离子浓度幂的乘积。IP和Ksp的表达形式 类似，但其含义不同。Ksp表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，仅是IP的一个特例。对某一溶液，当1IP=Ksp表示溶液是 饱和的 。这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。2IPKsp表示溶液是不饱和。溶液无沉淀析出，假如参加难溶

21、电解质，如此会达到饱和 。3IPKsp表示溶液为 过饱和。溶液会有 沉淀析出。6、因参加含有共同离子的强电解质，而使难溶电解质的溶解度降低 的效应称为沉淀平衡中的同离子效应。因参加强电解质而使沉淀溶解度 增大 的效应称为盐效应。同离子效应与盐效应的效果 相反，但前者比后者 显著得多，可忽略 盐效应 的影响。7、根据溶度积规如此，要使处于沉淀平衡状态的难溶电解质向着溶解方向转化，就必须降低该难溶电解质饱和溶液中某一离子的浓度，以使其IPKsp。减少离子浓度的方法有 参加适当离子生成弱电解质 、 参加氧化剂或复原剂 、 参加配位剂使发生配位反响 。四、计算题1、PbCl2在0.130 molL-1

22、的Pb(Ac)2溶液中的溶解度是10-3 molL-1，计算在同温度下PbCl2的Ksp。解：沉淀平衡时有： S 0.130+S 2S即Pb2+L-1 Cl-=2S = 210-3 (molL-1)KspAgCl= Pb2+ Cl-2 = (22.5710-3)210-5第四章 缓冲溶液一、选择题、如下哪个缓冲溶液的缓冲容量最大、等体积混合2、的，现欲配制9.4的缓冲溶液，应选择的缓冲对是D、六次甲基四胺CH26N4 10-9)与其强酸盐CH26N4H+L-1H3PO4L-1Na3PO4溶液等体积混合后，其PH应为(B、7.21) 8、人体血液的pH值总是维持在7.357.45这一狭小的X围内

23、。其中主要原因是由于A、血液中有以H2CO3 HCO3为主的多种缓冲系9、HAc的Ka 10-5，NH3的Kb10-5，H3PO4的Ka1 10-3，Ka2 10-8，Ka310-13，为了配制 pH = 7.5 的缓冲溶液，最好选用如下试剂中的A、KH2PO4 与 K2HPO410、血浆中最重要缓冲对中抗碱成分是C、H2CO311、欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于如下四组缓冲体系，以选用何组效果最优?( D、HCOOHHCOONa )L-1NH3H2O与L-1NH4Cl等体积混合，此时溶液PH值为(A、)10-5，制备pH=5.75缓冲溶液，醋酸钠和醋酸的浓度比A、10 14、如下各对物

24、质，哪一对可以用适当的量组成缓冲溶液?C、NaOH+NaH2PO4 15、如下各组水溶液等体积混和时哪组物质可作缓冲溶液?( A、0.1moldm-3 Na2C2O4，0.1moldm-3 H2C2O4) 16、某缓冲溶液的共轭碱的Kb10-6，从理论上推算其缓冲X围在。C、79三、填空题1、由组成的缓冲溶液，抗酸成分为，抗碱成分为HA体积混合后的溶液的值为 4.75。 3、能抵抗少量外加强酸、强碱或稍加稀释而保持PH不发生明显改变 的溶液称为缓冲溶液。根据酸碱质子理论，通常指的缓冲溶液是由浓度较大的抗碱组分和抗酸组分组成的。4、缓冲溶液的pH值取决于弱酸的解离常数Ka 和 组成缓冲溶液的缓冲

25、比 。缓冲溶液加水稀释时，c(B-)与c(HB)的比值不变 ， pH值也不变。但因稀释而引起总浓度的改变，因此缓冲溶液的缓冲容量改变 。5、缓冲溶液的 总浓度 和 缓冲比是影响缓冲容量的两个重要因素。6、当缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲比愈接近1，缓冲容量愈大 ；缓冲比愈远离1时，缓冲容量 愈小 。一般认为缓冲作用的有效PH X围为缓冲作用的有效区间，称为缓冲溶液的 缓冲X围 。7、在实际工作中，为使所配一定pH值的缓冲溶液具有足够的缓冲能力，应按下述原如此和步骤进展：选择适当的缓冲对 、控制缓冲溶液的总浓度 、 计算所需缓冲对物质的量 、 校正 。 8、正常人血液的pH值维持在 7.35-7.

26、45 的狭小X围，在这些缓冲系中，以在血液中浓度最高，缓冲能力最大，发挥的作用最重要。四、计算题1、今需配制pH为的缓冲液100ml，问应取0.067 molL-1的Na2HPO4溶液和0.067 molL-1的KH2PO4溶液各假如干ml(H3PO4的pKa26.80)？解： 即解得： 如此 2、欲配制pH为的缓冲溶液,需称取多少的CH3COONa3H2O固体,溶解在500ml0.500 molL-1CH3COOH中?(HAc的pKa)解：设需NaAc3H2Oxmol，根据，有：解得：需称取NaAc3H2O的质量为：136=60.52(g)第五章 化学热力学根底一、选择题、如下表示正确的答案

27、是、fHmCO2CHmC石墨2、从以下物质中选出熵值最大的物质、Ar(0.01kPa)3、如下过程的S是负的是、合成氨反响4、以下组合正确的答案是、 低温：低温时为非自发过程5、标准生成焓的英文是、standard molar enthalpy of formation6、如下表示正确的答案是、盖斯定律的隐含条件是等压只作体积功的化学反响7、如下物质中，fHm等于零的是( A、C(石墨)8、如下反响的rHm与生成物的fHm相等的是( C、H2(g)+O2(g)H2O(g) )9、298K时fmol-1，fmol-1，如此反响Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)的rHm=B

28、、150.8 kJmol-110、把化学反响体系放出或吸收的热量，定义为该反响的反响热时，不必满足的条件是D、反响在298K温度下进展11、反响：2Na2O2s+2H2Ol=4NaOHs+O2g的rH为：A、-125.8 kJ/mol12、在标准状态下，反响2H2(g)+O2(g)2H2O(g),rHm=-571.66 KJmol-1，如此H2Og的标准生成焓为多少KJmol-1。B、-285.8313、反响H2g+O2(g)H2O(g)水的生成热mol-1如此H2O(g)的分解热Ho为(mol-1)。14、S+3/2O2SO3H1SO2+1/2O2SO3H2=-如此为B、-296.83 KJ

29、/mol。15、298K时 C(石墨)+O2(g)=CO2(g)=-mol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g) =-283KJmol-1如此反响C(石墨)+O2(g)=CO(g) =( mol-1 )。16、对于反响 I2(g)2I(g) 其反响热效应必定为(B. H00)。17、如下反响热效应H0求ZnSO4的生成热效应为(C、-978.6KJ mol-1)。Zn(s)+S(s)ZnS(s)H=-189.5 KJ mol-1ZnS(s)+2O2(g)ZnSO4(s)H=-789.1 KJ mol-118、温度T时各反响的H如下：A、2C(s)+H2(g)C2H2(g) H1mol-1B、

30、H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H2mol-1C、C(s)+O2(g)CO2(g) H3mol-1D、CH3CHO(l)+5/2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) H4=-1167KJmol-1如此反响 C2H2(g)+H2O(l)CH3CHO(l)的H为mol-1)。19、恒温、恒压下，反响A2B的反响热为H1和反响2AC的反响热为H2，如此反响C4B的H3为(D、2H1-H2)。20、假如H2O(g)与CO(g)在298K时的标准生成焓分别为-242KJmol-1与-111KJmol-1如此反响H2O(g)+C(S)H2(g)+CO(g)的反响热为(C、131KJ)三、填空

31、题1、状态函数可分为两类：一类为具有_广度性质_的物理量，如_体积、质量等，这类性质具有_加和性_。另一类为具有_强度性质_的物理量，如_温度、压力、密度_等，这些性质_由物质本身的特性所决定。2、热力学规定：标准状态是指温度为任意温度，但一般情况温度为_273_，气体分压为_100_a，物质浓度为_1_时的特定状态。3、热力学系统可分为三类：如果系统与环境之间既有物质的交换，又有能量的传递，此类系统称为_敞开体系_。如果系统与环境之间只有能量的交换而无物质的交换，此类系统称为_封闭体系_。系统与环境之间既无物质的交换也无能量的交换，此类系统称为_孤立体系_。4、状态函数有一根本性质：系统的状

32、态发生变化，_状态函数_就可能改变，但状态函数的变化值只取决于_体系的始态和终态_，而与中间变化过程_无关_。5、在热力学中，热为系统和环境之间由于温度差而交换的能量形式，常用符号_Q表示。系统和环境之间除了热以外的一切能量交换形式称之为_功，常用符号_W表示。6、热力学规定：系统向环境放热，Q为_负值，系统从环境吸热，Q_正值；系统对环境作功，功为_负值，环境对系统作功(即系统从环境得功)，功为_正值。热和功_不是状态函数。7、内能是系统内部一切能量形式的总和，常用符号_u表示。由于微观粒子运动的复杂性，至今我们仍无法确定一个系统内能的绝对值。但可以肯定的是，处于一定状态的系统_具有一定的内

33、能值。8、表示_rHm_与_物质状态_关系的方程式称为热化学方程式。为了写出正确的热化学方程式，要标明参与反响的各种物质的状态，用_g_，_L_和_s_分别表示气态、液态和固态，还要标明反响的_温度和_压力。9、俄国化学家Hess G H在大量实验的根底上总结了一条定律：一个化学反响不管是一步完成或是分几步完成，它的反响热_一样_。根据Hess定律，可以把几个热化学方程式象代数式一样进展加减运算，从而得到新反响的_反响热_，或者求出一些难以从实验测定的_反响数据_。10、热力学中规定：在标准状态和指定温度T下，由_最稳定单质_生成1mol物质B时的焓变称为物质B的标准摩尔生成焓，符号_fHm_

34、，单位为_KJmol_。按照标准摩尔生成焓的定义，热力学实际上规定了稳定单质的_生成焓_。应该注意的是碳的稳定单质指定是_石墨_。第六章 化学动力学根底一、选择题、升高温度可以增加反响速率，主要原因是B、增加了单位体积中活化分子分数 、反响速率方程式为v = kAB，如此该反响的级数为A、一级反响、如下表示错误的答案是(D、根据有效碰撞理论，化学反响的活化能越大，反响速率越快)、如下表示错误的答案是、由实验测得的速率方程式，与按照基元反响的质量作用定律写出来的速率方程式完全一致，凭此就可以认为该反响肯定是基元反响、基元反响：A(g) B(g) + C(g) ，A的浓度为0.50molL-1时，

35、反响速率为 0.014 molL-1s-1，如此当的浓度等于 molL-1时，反响速率是多少？、 v = 0.028 (molL-1s1)mol-17、某反响的速率方程为v=kC(A)C(B),可以判断该反响为C、复杂反响 8、某反响的反响式为：A+2B=D,如此其速率方程式v= ( D、不能确定 )9、质量作用定律只适用于C、基元反响 10、如下表示中正确的答案是(D、活化能的大小不一定总能表示一个反响的快慢，但可以表示反响速率常数受温度的影响 )11、如下表示正确的答案是(A、催化剂只能改变反响达到平衡的时间而不能改变平衡状态 )12、如下反响2NO+2H2N2+2H2O在1073K进展时

36、的速率方程为v=kC2NOc(2)，当各反响物浓度均增大为原来的倍时，反响速率增大为原来的D、8倍13、对于一个确定的化学反响来说，如下说法中正确的答案是：D、活化能越小，反响速率越快14、化学反响速率随反响物浓度增加而增加的原因是A、活化分子数增加，有效碰撞次数增加15、在确定温度下，N2(g)+3H2(g) 2NH33L-1，假如用H2(g)浓度变化表示此反响的平均反响速率，如此为B、0.45 molL-1min-117、升高温度能加快反响速度的原因是(C、增大了活化分子百分数 )。18、判断如下说法，何者是正确的(B、反响速率常数与温度有关，而与物质的浓度无关 )二、填空题1、实验测得反

37、响的速率方程为，对反响物的级数为_1/2_，总反响的级数为_。2、根据碰撞理论，升高温度使反响速率加快的主要原因是活化分子的_相对数目_增大。根据阿仑尼乌斯方程可知，一般来说，反响的活化能越大，其反响速率越_慢_。3、催化剂不影响化学平衡，它只能缩短反响达到平衡所需要的_时间_，而不能使平衡发生_变化_。4、化学反响速率是衡量化学反响过程进展的_快慢_，即反响体系中各物质的数量随时间的变化率，因而它具有“_ 的量纲。5、一步就能完成的化学反响又称为_基元反响_ 。6、当温度一定时，基元反响的反响速率与各反响物浓度幂的乘积成正比，这就是质量作用定律。如基元反响根据质量作用定律，反响速率与反响物浓

38、度的关系为 v =kc(NO2)c(CO) 。7、Arrhenius提出了著名的碰撞理论，他把 能发生反响 的碰撞叫做有效碰撞，而大局部不发生反响的碰撞叫做无效碰撞。要发生有效碰撞，反响物的分子或离子必须具备两个条件：1. 需有足够的 能量；2. 碰撞时要有 适宜的方身向 。8、活化分子具有的最低能量与反响物分子的平均能量之 差 ，称为活化能，用符号a表示，单位为 KJmol。一定温度下，活化能愈小，活化分子数 愈大 ，单位体积内有效碰撞的次数 越多 ，反响速率 越快 。因为不同的反响具有不同的活化能，因此不同的化学反响有不同的反响速率，是化学反响速率不同的根本原因。9、对大多数反响而言，温度

39、升高，反响速率加快 ，这主要是温度升高时，分子的 平均动能增加，活化分子的 分数增加，有效碰撞增多，因而反响速率增加。10、催化剂的定义是：存在较少量就能 显著改变反响而其本身质量和化学组或在反响前后保持不变的物质。催化剂的这种作用称为催化作用 。能使反响速率减慢的物质称为阻化剂。第七章 氧化复原与电极电势一、选择题1、原电池 (1):(-)(+)和原电池(2)(-)(+)的电动势分别为E1和E2，如此它们的关系正确的答案是、2、，组成电池：，如此正确的答案是：、Zn极为负，Fe为正3、电极，当10-7，其他化合物的浓度仍为1时，如此的值为B、Fe3+I213、=1.36V,=0.34V,如此

40、如下反响2Cl-+Cu2+=Cl2+Cu构成的电池电动势E为：14、反响Cr2O72-+I-+H+=Cr3+I2+H2O，反响配平后，Cr2O72-和I-的计量系数之比：C、1615、如下氧化复原反响MnO4-+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O中转移的电子数(mol)n是B、516、K2Cr2O7中的Cr氧化数是：B、+617、标准状态下如下反响：Fe2+Ag+=Fe3+Ag构成原电池时的电池符号是B、()Pt|Fe2+，Fe3+Ag+|Ag(+) 18、:(Cu2+/Cu)=0.34V，(Sn4+/Sn2+)=0.15V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，根据标准电极电势判断，复

41、原性从强到弱的顺序是(C、Sn2+CuFe2+ )19、(Zn2+/Zn)=-0.762V，在T=298K,Zn2+L-1时，=( )20、反响I2+2Fe2+ 2Fe3+2I-逆向自发进展，其中最强的复原剂是D、I-21、氢标准电极电位值A、022、电对，如此氧化复原反响2Br-+Cu2+Br2+Cu的电动势E的值为( )。23、假如想增加原电池(-)ZnZnSO4CuSO4Cu(+)的电动势,应采取的措施为 B、增加Cu2+浓度 。24、值愈大，反响过程中电子得失数愈多，lgK值 B、越小 。25、根据如下反响式设计原电池，其电池表示式为(D、(-)Mn|Mn,Mn2+， H+Fe2+,

42、Fe3+|Mn(+) )。 Mn+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O26、将如下氧化复原反响Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+设计成一个原电池其电池符号表示正确的答案是(A、(Pt)Fe2+Fe3+Cl-Cl2(Pt)。27、配平如下反响式 FeSO4+HNO3+H2SO4Fe2(SO4)3+NO+H2O如下答案中系数自左到右正确的答案是(B、6，2，3，3，2，4)。28、对于电极反响MnO4+8H+5eMn2+4H2O,其Nernst方程式正确的答案是(B. E=E0+)。29、在碱性溶液中卤素Cl的电势图如下，判断可以进展歧化反响的是哪些物质( ClO4 ClO3 ClO-

43、 Cl2 Cl-)( B、ClO3)。30、电对I2/I-和MnO-4/Mn2+在298K时的各为0.54V和1.5V，假如其构成原电池的总反响式如下，如此此原电池的E为( )。 2MnO-4+10I-+16H+=2Mn2+5I2+8H2O二、填空题1、，。如此原电池离子浓度单位均为的电池电势为，电池符号左边为负极，右边为正 极，正极反响式为 MnO4-+8H+5e Mn2+4H2O ，负极反响式为 5Fe2+ 5Fe3+5e ，电池反响方程式为MnO4-+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O。2、Na2FeO4 中铁的氧化值是 ， BrF3中溴的氧化值是3。3、在原电池的正极发生 复原

44、 反响， 氧化 剂得电子，氧化值降低。4、影响电极电位的因素有 电极本性 、 温度 和 氧化型和复原型物质包括介质的浓度或气体分压 。5、氧化值是某元素一个原子的荷电数，这种荷电数是由假设把每个键中的电子指定给 负性较大的元素 而求得。在单质中，元素的氧化值等于零 。在电中性的化合物中，所有元素的 氧化数的代数和 为零。6、元素的 电子得失发生了变化的化学反响称为氧化复原反响。 氧化数 升高，发生了氧化反响， 氧化数降低，发生了复原反响。7、在原电池中，电子输出处，称为负极，电极反响是 氧化半反响；电子输入处，称为 正极 ，电极反响是复原半反响；两电极反响所构成的总反响，称为 电极 反响。8、

45、标准电极电势，符号用表示，单位为 伏 。电极的标准态与热力学标准态是一致的，即对于溶液，各电极反响物浓度为 常数 ；假如有气体参加反响，如此气体分压为a ，反响温度未指定，IUPAC推荐参考温度为 K。9、测定溶液的pH值时，通常用 玻璃电极 作pH指示电极， 饱和甘汞电极作参比电极，组成原电池。10、电极电势值愈低，表示氧化复原电对中复原剂失电子的能力 愈强，是较强的 复原剂 ；电极电势的值愈高，表示氧化复原电对中氧化剂得电子的能力愈强，是较强的氧化剂。三、计算题molL1CuSO4molL1AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。1写出原电池符号；2写出电极反响式和电池反响式；3求该电池的

46、电动势。解：1Cu | Cu 2+ (0.5 molL1) | Ag + (0.5 molL1) | Ag 2 正极反响 Ag+ + eAg 负极反响 Cu 2+ +2eCu2得电池反响式：2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu 2+3E = j (Ag +/Ag) j (Cu 2+ /Cu) = j(Ag +/Ag)+0.0592lgAg +j(Cu 2+ /Cu)lgCu 2+ =0.4505(V)5、Sn2+ molL1，Pb 2+ molL11判断如下反响进展的方向 Sn + Pb 2+Sn 2+ + Pb2计算上述反响的平衡常数K。1E = j ()j () = j(Pb2+/Pb

47、)j(Sn2+/Sn)lg =(0.136) + lg =0.010V 0故反响正向进展。 2lgK = = 第八章 原子结构和元素周期表一、选择题1、如下电子排布式正确的答案是(D1S22S22P63S23P64S1 )2、元素所在周期数与原子的( D电子层数 )有关3、当基态原子的第四电子层只有2个电子时，如此原子的第三电子层的电子数为(C、818个)4、多电子原子能量由 B、n、l 决定？5、如下各组量子数中，哪一组可以用于描述一个3P电子D、3，1，1，+1/2 6、假如用四个量子数表示某电子的运动状态，如下错误的答案是C、n = 2，l =2，m =，s=-1/2 7、如下元素基态原

48、子的d轨道为半充满的是C、24Cr 8、氮的核外电子排布式假如写成1s22s22px22py1，如此违背了B、洪德规如此 9、如下能级属于同一能级组的是D、4f 5d 6s 10、某元素的基态原子的电子排布式为Ar3d64s2，该元素在周期表中属于C、族11、如下原子轨道不存在的是(A、2d )12、3d1电子的合理量子数是: D、n=3,l=2,m=1,ms=+1/2 13、第3周期的8种元素中，共有几种元素其基态原子的最外电子层上排列有2个未成对电子B、两种元素14、基态19K原子最外层电子的4个量子数应是：C、4，0，0， 15、第四周期元素中，最外层仅有1个4s电子的元素是(D、ABC

49、均是 )16、在氢原子的径向分布图中，3d轨道的峰数为B、2个17、主量子数为n，角量子数为l的亚层最多可容纳的电子数为A、4l+218、在多电子原子中，具有如下各组量子数的电子中能量最高的是D、4，2，0，+1/219、原子序数为26的元素基态原子其核外电子中的未成对电子的数目是D、420、电子构型为Ar3d64S0者，可表示B、27Co3+ 。21、如下有关电子排布的表示中正确的答案是(D、价电子层有ns和np电子的元素是p区元素)。22、某元素价电子层结构为3d54s2，如此该元素有关描述正确的答案是(D、第四周期B族Mn )。23、电子构型为Ar ，所代表的是如下哪一种离子?( B、F

50、e2+ )二、问答题2、写出如下各能级或轨道的名称：n=2，l=1 n=3，l=2 n=5，l=3n=2，l=1，m=-1 n=4， l=0，m=0解： 2p能级 3d能级 5f能级 2py轨道 4s轨道3.按所示格式填写下表：原子序数电子排布式价层电子排布周期族491s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p15s25p15A101s22s22p62s22p620241s22s22p63s23p63d54s13d54s14B801s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s24f145d106s26B三、填空题1、某基态原子

51、有以下三个电子，它们的四个量子数组合分别为：A2，0，0，+1/2；B3，1，-1，-1/2；C3，2，0，+1/2。它们所占的轨道的符号分别是：2s 3py sdz2，电子填充时能量由低到高的次序为2s3p3d。2、1927年,Davissson和Germer进展电子衍射实验,证实电子也具有 波动性 。3、主量子数(n)决定了电子在核外出现概率最大区域 离核的远近 与其 电子能量上下 ；角量子数(l)描述电子云的 轨道形状 ；磁量子数(m)描述电子云在空间的 伸展方向 。4、核外电子排布的一般规如此1Pauli不相容原理：每个原子轨道中最多容纳 两个自旋方式相反的电子；2最低能量原理：电子在

52、核外排列应尽可能先排布在低能级 轨道上；3Hund规如此：电子将尽可能分占不同 的等价轨道,且自旋方向一样 ；4Hund特例:轨道处于 全充满 、 半充满 、 全空 时,原子较稳定。5、元素周期表中，原子序数由 电子层 确定；周期号数等于 最外层电子 数。第九章 共价键和分子间作用力一、选择题1、如下化合物熔沸点最高的是 DSiI4 2、如下分子属于极性分子的是CH20 3、苯和CCl4分子间存在的分子间作用力有B、只有色散力 4、如下分子中不能形成氢键的是B、CH4 5、根据杂化轨道理论，三角锥型的NF3 分子中的N采取的杂化方式为D、sp3不等性6、如下关于氢键的描述,错误的答案是A、氢键

53、是一种较弱的有方向性和饱和性的化学键7、如下都是非极性分子的是A、BF3, O2, C6H6 8、如下说法错误的答案是B、CHCl3分子中的C是不等性sp3杂化轨道成键的，分子的空间构型为四面体9、如下液态物质中，只需要克制色散力就能使之沸腾的是 A、CO2 10、任何类型的分子间都存在 B、色散力 11、如下各组分之间只存在色散力的是( B、二氧化碳气体 )12、NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是：B、不等性sp313、如下各组中两种不同分子之间存在诱导力的是 A、H2和HCl 14、H2O分子的空间构型是V型，H2O分子中氧原子采用的杂化轨道类型是 D、s

54、p3不等性杂化15、如下分子中，偶极矩为零的是B、CO216、氨具有反常的高沸点是由于存在着 A、氢键 。17、关于NH3分子描述正确的答案是( D、N原子采取不等性SP3)。18、如下化合物中，极性最大的是( A、H2O )。19、在Br-CH=CH-Br中，C-Br共价键的形成使用的轨道是( C、sp2,p )。20、如下分子中，其中心原子采用sp杂化的是( B、CO2 )二、问答题2、如下分子中，哪些分子具有对称的空间构型？哪些分子有极性？SO2、NH3、H2S、CHCl3、PCl3、BeF2、CCl4、Cl2解：PF3：sp3不等性杂化，分子结构为三角锥型。COCl2：sp2杂化，分子

55、结构为平面三角形。C2H4：sp2杂化，分子结构为平面三角形。SiCl4：sp3等性杂化，分子结构为正四面体型。H2S：sp3不等性杂化，其中两个sp3杂化轨道分别为孤对电子占有，另两个分别与H成键，故分子结构为V型。4、如下分子间存在什么形式的分子间力？(1) 苯和四氯化碳；(2)乙醇和水；(3)液氨；(4)氯化氢气体。解：1只存在色散力。2，3，4中取向力，诱导力，色散力同时存在。三、填空题1、现代价键理论要点: 1键合双方各提供自旋方向相反的两个未成对的电子 ；2 键合双方原子轨道应尽可能沿最大重叠方向 重叠。2、共价键的两大特征 饱和性 和 方向性 。3、按原子轨道重叠局部所具有的对称

56、性分键和键，前者对键轴呈 圆柱形 对称，后者对键轴所在的某一特定 重叠局部具反对称性。4、成键时 假如干原子轨道的价电子轨道相混杂,形成新的价电子轨道称为杂化轨道，杂化前后轨道数目 不变 ，杂化后轨道伸展方向,形状等都有发生了改变 。5、X德华力通常有 取向力 、 诱导力 、 色散力 三种作用力，一般 色散力 是分子间的主要作用力。6、氢键具有 饱和 性和 方向 性，分为 分子间 氢键和 分子内 氢键两种类型。第十章 配位化合物一、选择题1、按晶体场理论，在八面体场中因场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是 B、d5 2、如下表示中不正确的答案是A、配合物的组成一定有内界和外界 3、Pd

57、Cl42-为内轨型，如此其空间构型为 C、平面正方形 4、如下配体中 ，可用作螯合剂的是C、EDTA 5、按配合物的价键理论，配合物中中心原子与配体之间的结合力为B、配位键 6、如下配离子中没有颜色的是 A、 7、在 KCo(NH3)2Cl4中，Co的氧化数和配位数分别是C、+3和6 8、0.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为B、Cr(H2O)5ClCl2H2O9、如下说法错误的答案是D、同一种中心原子形成的外轨型配合物比内轨型配合物稳定 10、配合物Pt(NH3)Cl2(NC5H5)的命名为 B、 二氯氨吡啶合铂11、配合物中KPtCl5(