电解质溶液练习题

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1、. .竞赛辅导练习 电解质溶液 C、D同温同浓度时H2CO3比H2S电离度大，H2S比HCO3电离度大，那么以下反响不正确的选项是A Na2CO3H2SNaHCO3NaHSB Na2SH2OCO2NaHSNaHCO3C 2NaHCO3H2SNa2S2H2O2CO2D 2NaHSH2OCO2Na2CO32H2S D向NaCN的水溶液中参加以下物质，可使NaCN水解程度增大的是NaOHNaCNNH4ClNa2CO3H2OHCNHClA B C D B物质的的浓度、体积都一样的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的选项是HF比HCN易电离A NaFNaCN B NaFNaCN C NaFNaC

2、N D 无法确定 C将0.1mol以下物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是A KCl B Mg(OH)2 C Na2CO3 D MgSO4 A等体积的以下溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2S B 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaCl D 0.2mol/L (NH4)2SO4 B0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，且溶液的pH值大于7，现欲使溶液中的HPO42、H、PO43的浓度均减小，那么参加以下物质一定能到达目的的是A 加盐酸 B 加石灰 C 加烧碱 D 加水稀释 C在一定温度下，一定量

3、的Ca(OH)2饱和溶液中，参加少量的CaO并维持温度不变，那么以下说法中正确的选项是A 溶液的pH值增大 B 溶液的pH值减小C 溶液中的Ca2总数减少 D 溶液中的Ca2总数增加 D某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当参加少量CaO粉末，以下说确的是有晶体析出 Ca(OH)2增大 pH不变 H+OH-的积不变 H+一定增大A B C D 酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱承受质子后成酸，酸碱质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸。既能给出质子又能承受质子的物质为两性物质。酸碱中和反响的实质是质子的传递反响。超酸是指酸性比普通无机酸强106101

4、0倍的酸。魔酸HSO3FSbF5是最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质如H2SO4在魔酸中可获得质子即质子化。 ANH3的共轭酸是ANH4B NH2C HCONH2D NH2 D以下物质中不具有两性的是A NH3B NaHCO3C H2OD Na3PO4 C以下各组物质在一定条件下发生的反响不属于中和反响的是A NH3H2OB NaHCO3HClC H2CuOD (NH4)2SNaOH产生气体 C对H2SO4溶于魔酸中所表现出的性质的表达正确的选项是A 表现出强酸性 B 表现出弱酸性C 表现出碱性 D 1molH2SO4可电离出2molH 1 2 3根据酸碱的质子理论，但凡能给出质子H的分

5、子或离子都是酸；但凡能结合质子的分子或离子都是碱。按这个理论，以下微粒：HS，CO32，HPO42，NH3，OH，H2O，HCO3，HAc，KHSO41只属于碱的微粒是：；2只属于酸的微粒是：；3属于两性的微粒是：。填编号。 取一定量冰醋酸配成一定浓度的溶液比方0.01mol/L，再测得溶液的pH值，假设pH2，说明CH3COOH是弱酸。假设CH3COOH是弱酸，那么其强碱弱酸盐必显碱性。我们只要取一定量的CH3COONa晶体溶于水，配成溶液，再测得溶液的pH值，假设pH值7，那么反证得CH3COOH必为弱酸。如何证明CH3COOH是一种弱酸. 1NH3促使HAc、HF完全电离 2C HClO

6、4 3不能，因为液氨中HAc、HF皆为强酸液氨中Ac的碱性比NH3弱酸的强弱除与本性有关外，还与溶剂有关，如HAc和HF在水溶液为弱酸，且酸性HAcHF；假设在液氨中两者皆为强酸，这种效应称为拉平效应。1HAc、HF在液氨中呈强酸性的原因是。2某些溶剂对酸有区分效应，为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的酸性强弱，应选用以下何种溶剂.A H2O B 液氮 C 冰醋酸 D 乙二胺上述四种酸在你所选用的试剂中，酸性最强的是。3在液氨中，NaAcHClNaClHAc这一反响能否发生.为什么. 12BrF3BrF2BrF4；BrF2AsF6BrF2AsF6 BrF2AsF6在BrF3中是酸溶

7、剂酸。 2HSO4和H3SO4两种离子在纯H2SO4中迁移速度特别快，这是因为H2SO4分子之间通过氢键连接成网状，在外电场作用下，HSO4和H3SO4在网上迁移，所以HSO4和H3SO4在纯H2SO4中迁移速度特别快。 3H3PO3是二元酸 4H3PO43H3PO4PH3 4或 超酸体系不能在水溶液中形成，因为在任何水溶液体系中，其酸度都被存在于水溶液中的H3O所限定，即使最强的酸在水溶液中也只能是H3O，达不到超酸的酸性。试答复以下问题：1在BrF3溶剂中，BrF2AsF6属于哪类物质.试说明之。2纯硫酸具有高沸点、高粘度，所以在外电场作用下，一般离子在纯硫酸中的迁移速度很慢，试推测什么样

8、的离子在纯硫酸中的迁移速度特别快，并解释你的推测。3H3PO3与碱反响仅形成两种类型的盐，这说明H3PO3是几元酸.画出其构造式并写出固体H3PO3加热时的分解方程式。4当SbF5加到氟磺酸中，获得一种超酸superacid，试写出有关反响式来说明超酸的形成。超酸体系能否在水溶液中形成.试说明你的结论注：超酸的酸性比强酸如HNO3、H2SO4的浓水溶液大1061010倍。 BrF2、BrF4在测定液态BrF3电导时发现，20时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其他众多实验证实，存在一系列明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4、(BrF2)2SnF、ClF3BrF3等。

9、由此推断液态BrF3电离时的阴阳离子是 产生白色沉淀 AlO2HCO3H2OAl(OH)3CO320.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值为8，一样浓度的NaAlO2溶液的pH值为11，将两种溶液等体积混和，可能发生的现象是，其主要原因是用离子方程式表示。 1V1V2V3 2V1V2V3三份质量一样的氢氧化钠，第一份用赶掉二氧化碳的蒸馏水配制后立即用盐酸滴定，所消耗盐酸的体积为V1，第二份用未赶掉二氧化碳的蒸馏水配制，再用盐酸滴定，消耗盐酸体积为V2，第三份用蒸馏水配制成溶液后在空气中放置较长时间再用盐酸滴定，消耗盐酸体积为V3，三次滴定所用盐酸浓度一样，试判断：1假设用甲基橙作指示剂，那么

10、V1、V2、V3的关系是；2假设用酚酞作指示剂，那么V1、V2、V3的关系是。 加水稀释 参加适量AgNO3溶液CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42蓝色4ClCuCl42黄色4H2O现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：，。 1SOCl2H2OSO22HCl 2AlCl36H2O6SOCl2AlCl36SO212HCl 3由于硫酸是难挥发性酸，故可获无水物Al2(SO4)3。到化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反响，液面上

11、有大量白雾，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生。1根据上述实验，写出SOCl2和水反响的化学方程式。2AlCl3溶液蒸干得不到AlCl3的无水物，而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热，那么可制得无水AlCl3，其原因是。3假设将Al2(SO4)3溶液加热蒸干，情况又怎样. 1H2O2HHO2，HO2HO22 2Na2O2H2OCO2Na2CO3H2O2，2H2O22H2OO2经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O和O2。

12、假设向Na2O2入枯燥的CO2气体，Na2O2与CO2并不起反响。1写出H2O2在水溶液中的电离方程式2用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反响的过程。 1向Mg(OH)2悬浊液中参加适量的饱和醋酸铵NH4Ac溶液，振荡，观察Mg(OH)2是否溶解； 2假设Mg(OH)2溶解，那么乙同学的解释正确；假设Mg(OH)2不溶解，那么甲同学的解释正确。向少量Mg(OH)2悬浊液中参加适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。分析可能的原因，并设计一个实验，使用一种试剂验证你的观点、实验步骤：；、实验结论：； 1(NH4)2CO3量少时，CO32与Ag结合成Ag2CO3沉淀出现浑浊，(NH4)2

13、CO3量多时，水解生成的NH3H2O与Ag2CO3生成Ag(NH3)2而变澄清 2产生白色沉淀，并逸出无色气体 Ag(NH3)22HClAgCl2NH4 CO322HCO2H2O把(NH4)2CO3浓溶液逐滴滴入AgNO3稀溶液中，开场时出现浑浊，其后逐渐成为无色透明溶液。试答复：1试述出现上述现象的主要原因；2假设向得到的透明溶液中参加过量的稀盐酸，试述发生的现象，并写出有关的离子反响方程式。 不矛盾，因为前者反响时，H3PO4为难挥发性酸，而HCl具有挥发性，所以有HCl气体逸出，平衡右移。后者反响时，水溶液中HCl是强酸，H3PO4是中强酸弱电解质，故反响时平衡向生成弱电解质方向移动。将

14、食盐晶体与浓磷酸共热可得磷酸二氢钠与氯化氢气体；在磷酸二氢钠溶液入氯化氢气体又可得磷酸与氯化钠。上述两反响是否矛盾.假设不矛盾，试以平衡移动原理解释。 当HCl浓度较小时，由于同离子效应占优势，使PbCl2溶解度减小；当HCl浓度较大时，由于盐效应特别是形成H2PbCl4而使PbCl2溶解度增大。1.00mol/L HCl正好是一分界点，因而PbCl2溶解度最小。现将25时PbCl2在HCl液中溶解度列于下表：HCl/mol/L0.0.51.001.202.904.025.78PbCl2/103 mol/L6.605.104.914.935.907.4814.0PbCl2于1.00mol/L

15、HCl溶解度最小，请说出可能原因。 2KBrF4(BrF2)2PbF6K2PbF64BrF3参照水溶液化学反响的知识答复下面的问题：在液态BrF3中用KBrF4滴定Br2PbF10，过程中出现电导最低点。写出有关反响式。 根据溶剂体系理论，液氨作为一种碱性溶剂，碱性比水大，某些物质在氨中的酸碱行为也明显地不同于水。CH3COOH在水中是弱酸，在液氨中变为强酸：CH3COOHNH3NH4CH3COO，而CH3CH2OH、H2NCONH2这些在水中根本不显酸性的分子，也可以在液氨中表现为弱酸：CH3CH2OHNH3CH3CH2ONH4；H2NCONH2NH3H2NCONHNH4。大局部在水中被认为

16、是碱的物种，在氨中或者不溶解，或者表现为弱碱，只有极强的碱才能表现为强碱：HNH3NH2H2。指出以下物质在液氨中的酸碱行为：CH3OOH、CH3CH2OH、H2NCONH2、NaH。 CH3COOHH2SO4HSO4CH3COOH2 碱 HClO4H2SO4H3SO4ClO4 酸 H2NCONH2H2SO4H2NCONN3HSO4 碱 SO3H2SO4H2S2O7，H2S2O7H2SO4H3SO4HS2O7 酸指出以下物质在100% H2SO4中的酸碱行为，写出有关化学反响式。CH3COOH、HClO4、H2NCONH2、SO3 SO3H2OH2SO4；2H2SO4HONO22HSO4NO2

17、H3O；SO3HNO3NO2HSO4；SO32HNO3(NO2)2SO4H2O；2SO3HNO3NO2HS2O7；2SO32HNO3(NO2)2S2O7H2O将SO3晶体溶解在硝酸中，发生了什么化学反响.写出有关化学反响方程式。 1KNH2C6H5NH2C6H5NHKNH3 22H2SO4HNO32HSO4NO2H3O 2HClNO22HSO4H3ONO2Cl2H2SO4H3OCl写出以下各反响的方程式。1在液氨中，氨基钾与苯胺作用。2往浓H2SO4HNO3体系入HCl气体，生成NO2Cl。 弱酸在非水滴定时，溶剂的固有酸度越小，滴定反响越完全，应选择碱性溶剂或情性溶剂，而弱碱在非水滴定时，溶

18、剂的碱性越弱，越有利于反响，应选择酸性溶剂或情性溶剂。此题中，醋酸钠、乳酸钠、吡啶在非水滴定时，应选择酸性溶剂，而苯甲酸、苯酚、水杨酸那么应选择碱性溶剂非水滴定以下物质，哪些宜用酸性溶剂，哪些宜用碱性溶剂.并说明依据。醋酸钠、乳酸钠、苯甲酸、苯酚、吡啶、水酸 ACBF3的硼原子最外层只有6个电子，为缺电子原子 2 3C42H6F24Hg6 C6H6超分子化学是一门新兴的科学，在材料、生化、催化剂等领域得到很高重视。不久前，美国Texas A&M 大学的研究人员发现：将的路易斯酸三聚邻四氟代苯基汞溶入沸腾的苯中，冷却后析出的晶体是苯和该路易斯酸的超分子，由苯分子夹在两路易斯酸分子之间堆砌而成。俯

19、视如右图氟原子和氢原子未列出。1路易斯酸是对酸的电子定义：凡容易承受电子的为酸，凡容易给出电子的为碱。以下微粒中，为路易斯酸的有：A Al3B IC BF3D NH3 2画出邻四氟代苯基的构造式和三聚邻四氟代苯基汞的构造式：3该超分子如同夹心饼干维夫饼干，俯视图化学式为_，超分子的路易斯碱局部为_填化学式。 1HCl/HNO/H2SO4与NH3 2同素异形体；C60和C70 3三乙基氯甲硅烷 (C2H5)3SiOH HCl 白色烟雾白烟H4SiO4，雾HClH2O SiCl44H2OSi(OH)44HCl 4从强到弱：盐酸，H(CB11H6X6，XCl,Br)，HC60CB11H6X6 5稀硫

20、酸和磷酸需要一定的强度；副反响和副产物少 61CB11H6Cl6、CB11H6Br6、CB11H6Cl5Br、CB11H6ClBr5 2 8个每个离子构造中5H和5X可互换美国Riverside加洲大学教授发现，用超酸H(CB11H6X6，XCl,Br)将C60质子化为HC60，后者在溶液和固态都是很稳定的。研究者获得该超酸的方法是：在低温下液态HCl 作用于固态(C2H5)3Si(CB11H6X6)，随后在真空状态下蒸馏除去挥发性的副产物(C2H5)3SiCl。该超酸与C60在溶液中反响得到纯洁的固体样品HC60CB11H6X6。解答如下问题：1常见化学反响中，_与超酸H(CB11H6X6，

21、XCl,Br)将C60质子化的反响很相似。2C60，C70，金刚石和石墨四者的关系是_；有机溶剂中如乙醇溶解性较好的是_和_。3副产物(C2H5)3SiCl名称是，该物质易水解，产物是和_，请分析SiCl4在空气中产生的现象和反响方程式：4比拟以下三种物质的酸性强弱：H(CB11H6X6，XCl,Br)，HC60CB11H6X6，盐酸5CH3CHCH2的水化，通常需要质子性催化剂，其原理与HC60相似。常见的几种酸中：硫酸、盐酸、硝酸、磷酸等，适于作丙烯水化催化剂的是_。6上述阴离子CB11H6X6(XCl,Br)的构造可以跟下左图的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，CB11H6X

22、6离子有如下构造特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360/5的度数，不能觉察是否旋转过。写出满足条件的全部阴离子的化学式：请在下右图右边的图上添加原子用元素符号表示和短线表示化学键画出任一一个阴离子的构造，这样的阴离子共有个其中与碳原子相连的是氢原子而不是X原子。计算 1NaOH NaHCO3 NaOH与Na2CO3 Na2CO3与NaHCO3 2NaOH40% Na2CO321.2% 杂质38.8%双指示法可用来测定由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种物质组成的混和物的含量。具体做法是：向待测液中参加酚酞，用标准盐酸滴定，当红色褪去，此时NaOH被完全中和，且Na2CO

23、3转化为NaHCO3，消耗盐酸V1mL，然后者加甲基橙指示剂，用同一种盐酸继续滴定，当黄色变为橙色时，被转化为NaCl，消耗盐酸V2mL。1判断物质的组成，请用Na2CO3、NaHCO3、NaOH填空V的变化V10 V20V10V20V1V20V2V10试样的成分2假设盐酸的浓度为0.5mol/L，含惰性杂质的混和物的质量为1.25g，V130mL，V25mL，那么各组分的百分含量是多少 11.8升 . 2Fe2浓度为0.5摩/升 H浓度为1.0摩/升将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。反响完全后，假设溶液中H2S的浓度为0.10mol/L，假定溶液体

24、积不变，试计算：1收集到的H2S气体的体积标准状况。2溶液中Fe2和H的物质量浓度物质的量浓度 pH11.62 h4.22%试计算0.1mol/L Na2CO3溶液的pH和水解度。 4.74把0.10mol CH3COONa加到1.0L 0.10mol/L CH3COOH溶液中设加CH3COONa溶液体积不变，求溶液的pHCH3COONa是强电解质，0.10mol溶成1.0L，CH3COO0.10mol/L，且pKa4.74。 4.75在90mL HAcNaAc缓冲溶液二者浓度均为0.1mol/L中参加10mL 0.01mol/L HCl，求溶液的pH。pK4.76 10.2mol/L 20.

25、008g/mL 30.8% 0.8a% 40.8g滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用TM1/M2表示，如：TH2SO4/NaOH0.04g/mL，表示每毫升某标准H2SO4溶液恰好中和0.04g NaOH。1假设要使某标准盐酸对CaO的滴定变为THCI/CaO0.0056g/mL，那么该盐酸的物质的量浓度是多少.2上述盐酸对NaOH的滴定度是多少.3假设与1g含杂质的NaOH样品完全反响消耗上述盐酸a mL杂质不与盐酸反响，那么滴定每毫升该盐酸相当于样品的纯度是多少.整个样品的纯度是多少.4假设到达滴定终点时消耗b mL上述盐酸，且NaOH样品的纯度恰好为b，那么样品的质量

26、应取多少g. 11.00mmol 1.00mmol 235.0mL用0.200mol/L NaOH滴定一份含有H3PO4与NaH2PO4的混合酸溶液，当参加5.00mL NaOH时测得溶液pH为2.16，而当滴加至15.00mL NaOH时测得溶液pH为4.68。试求：1原混合酸溶液中，H3PO4与NaH2PO4的含量各多少毫mol.2为到达第二计量点，所需NaOH总体积多少mL.H3PO4的Ka16.9103 Ka26.3108 Ka34.81013 17.92108 因Fe22H2OFe(OH)22H，S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH 使FeSsFe2S2 正向移动 21.1110

27、3mol/L与HOHKW类似，FeS饱和溶液中Fe2S2Ksp，常温下Ksp8.110171理论上FeS溶解度为g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因是：；2FeS到达H2S21.01022，为了使溶液里Fe2到达1mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的H至mol/L。 不会生成CaCO3沉淀 Qsp2.9109计算室温下饱和CO2水溶液约0.04mol/L中的H、HCO3、CO32、OHK14.3107 K25.61011。向上述溶液中参加等体积的0.1mol/L CaCl2溶液，通过计算答复能否生成CaCO3沉淀.CaCO3：Ksp2.9109 1AgCl饱和所需Ag

28、浓度Ag11.8107摩/升；Ag2CrO4饱和所需Ag浓度Ag24.36105摩/升；Ag1Ag2，Cl先沉淀。2Ag2CrO4开场沉淀时Cl4.13106105，所以能有效地别离。难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl固AgCl；Ag2CrO4固2AgCrO42。在一定温度下，难溶化合物饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。：Ksp(AgCl)AgCl1.81010；Ksp(Ag2CrO4)Ag2CrO421.91012现有0.001mol/LAgNO3溶液滴定0.001mol/LKCl和0.001mol/L的K2CrO4的混和溶液，试通过计算答复：1Cl和C

29、rO42中哪种先沉淀2当CrO42以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl离子浓度是多少CrO42与Cl能否到达有效的别离设当一种离子开场沉淀时，另一种离子浓度小于105mol/L时，那么认为可以到达有效别离 3.68pH7.76某溶液中同时含有Fe2和Fe3，它们的浓度均为0.05mol/L。如果要求Fe3沉淀完全即Fe3105mol/L而Fe2不生成Fe(OH)2沉淀，如何控制溶液的pH值.：Fe(OH)3的Ksp1.11036，Fe(OH)2的Ksp1.641014 4pH7.3将含有13.9g的FeSO47H2O和1.58g KMnO4的混合物用适量蒸馏水溶解，并参加适量硫酸酸化，再稀

30、释成1L溶液。如果要使此溶液中的Fe3完全沉淀，而Mn2不沉淀，溶液的pH应控制在什么围.说明；当溶液中离子浓度小于106mol/L时，认为沉淀完全；假定所加试剂不影响原溶液体积；Ksp为难溶电解质在饱和溶液中的离子积，只随温度的变化而变化，Fe(OH)3的KspFe3OH31.11036；Mn(OH)2的KspMn2OH24.01016C组 1题目中给出的溶解标准，可推知各离子的起始浓度：即cTl0.2mol/L cS20.1mol/L。在1mol/L的一元强酸中，cH1mol/L。cS21021mol/L。c2TlcS241023KspTl2S 2Cu2不与Cl形成稳定的配合物，cCu2c

31、S21022KspCuS，所以 CuS不溶于1mol/L盐酸中。用适当的公式，通过计算，解释以下事实要求：必须用数据证明你的每个结论是合理的。假定a所谓溶解一词，是指298K时在1L溶液中溶解0.1mol硫化物；bCu2aq不与Cl形成稳定的配合物。1Tl2S可溶解在浓度为1mol/L的无络合性、无氧化性的一元强酸中。2CuS不溶于1mol/L盐酸。有关常数：pKH2S7，pKHS13。溶解积：KspTl2S1020，KspCuS1035 1K15625 2由于脚趾、手指等处温度低于体内温度，在这些地方易于结晶而发病，说明温度降低，有利于NaUr结晶，那么反响的K增大。温度降低平衡常数增大，说

32、明该反响为放热反响。 3此时溶液中Hur的浓度4.9106mol/L小于其饱和溶液浓度0.5mmol/L，故没有尿酸析出，即关节炎的发作与尿酸在血清中沉淀无关。 4pH5.9痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体。反响式如下：H2OH3O尿酸：HUr水溶液 尿酸根离子：Ur水溶液pKa5437UraqNaaqNaUrs 137时1.0L水中可溶解8.0mmol尿酸钠，计算反响的平衡常数。2第一次关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度对反响平衡常数影响如何.反响是放热，还是吸热.337时1.0L水中仅能溶解0.5mmol的尿酸，

33、通过计算说明尿酸在血清Ph7.4，Na130rnmol/L中沉淀与关节炎的发作无关。4痛风病人常患肾结石，肾结石是由尿酸晶体所组成。形成它的原因是病人尿的尿酸盐浓度过高。假设病人尿中尿酸与尿酸盐的总浓度为2.0mmol/L，计算尿的pH值为何值时，病人的尿中会形成尿酸结石。 1假设溶液中AaBbKsp，沉淀生成；AaBbKsp，沉淀溶解； 26.90103mol/L pH8.39 33.21013mol/L 40.024mol/L 50.21mol/L 65.38L：KSPAnBm，此处A和B为饱和溶液中离子A和B的平衡浓度mol/L；水的离子积KSPHOH1014；铝的羟基配合物的稳定常数K

34、稳Al(OH)n3n(Al3OHn)，其数为108.9n1，1017.8n2，1026n3，1033n4。1试用KSP的概念说明沉淀的生成和溶解的条件。2室温时氢氧化镁的溶度积等于6.81012，求此化合物在指定条件下在水中的溶解度mol/L或g/L。在何pH值时，由10%的氯化镁溶液密度为1.07g/mL中开场析出氢氧化镁沉淀.3假设氢氧化铝的KSP3.21034，它的溶解度是多少.4计算氢氧化铝在0.lmol/LKOH溶液中的溶解度计算时认为生成四烃基合铝酸盐离子。5溶解0.39g的氢氧化铝，需要多大起始浓度的氢氧化钠溶液100mL.6溶解1g氢氧化铝，需要0.01mol/L NaOH溶液

35、多少体积. 1取V体积的I2KI水溶液用Na2S2O3水溶液滴定，测得C1CI2(H2O)。再取V体积的I2KI水溶液，参加V体积的CCl4，达分配平衡后用分液漏斗将CCl4相分开，然后用Na2S2O3水溶液滴定，得C2，因此，CI2(CCl4)C1C2，该值应是几轮结果的平均值。 2KD(1KI)D(1KI)(C1C2)/C2碘的碘化钾水溶液里存在如下的化学平衡：I2十II3其平衡常数为：KI3/I2I。式中的方括号均表示各物质的平衡浓度；而碘的总浓度CI2I2I3。在碘的碘化钾水溶液里参加四氯化碳，碘将分配于水和四氯化碳两种液相中，达平衡时平衡常数：KDI2CCl4/I2H2O。式中的方括号分别表示碘在四氯化碳和水中的平衡浓度，而CI2CCl4/ CI2H2OD，那么称为分配比。1通常测定水溶液中的碘的方法是用浓度的Na2S2O3水溶液滴定，因为下面的反响是定量进展的，并可用淀粉作为指示剂：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI请设计一个实验方案来测定碘在水和四氯化碳中的浓度不要求写出实验的细节。2写出用你的实验测得的碘的浓度来计算KD值的数学关系式。教育之通病是教用脑的人不用手，不教用手的人用脑，所以一无所能。教育革命的对策是手脑联盟，结果是手与脑的力量都可以大到不可思议。优选