海水制碱化学鲁教九级实用教案

《海水制碱化学鲁教九级实用教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海水制碱化学鲁教九级实用教案（32页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、西藏碱湖第1页/共31页第一页，共32页。第2页/共31页第二页，共32页。天然碱第3页/共31页第三页，共32页。第4页/共31页第四页，共32页。侯德榜第5页/共31页第五页，共32页。 纯碱工业始创(sh chun)于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。侯德榜红三角(s(snjinjio)o)牌纯碱

2、永利化工厂 第6页/共31页第六页，共32页。海水“制碱”工业生产的简单(jindn)流程 一、氨碱法制纯碱(chn jin)第7页/共31页第七页，共32页。氨碱法（候氏制碱法）制纯碱(chn jin)(chn jin)Na2CO3 Na2CO3 原理(yunl)（步骤）： 盐水精盐水精制(jngzh)吸氨碳酸化碳酸氢钠纯碱过滤热解氨盐水第8页/共31页第八页，共32页。（1 1）先向饱和(boh)(boh)食盐水中通入NH3NH3； （2 2）再通入足量COCO2 2： NaCl+HNaCl+H2 2O+NHO+NH3 3+CO+CO2 2NaHCONaHCO3 3+NH+NH4 4Cl

3、Cl 1 1、为什么氨盐水比食盐水更易吸收(xshu)(xshu)二氧化碳？ 氨水显碱性(jin xn)(jin xn)、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反应。第9页/共31页第九页，共32页。（3 3）过滤(gul) (gul) NH4Cl(NH4Cl(母液)+NaCl()+NaCl(固体)+NH3)+NH3， 搅拌(jiobn)(jiobn)，降温结晶得NH4ClNH4Cl副产品（氮肥）2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaCl NaCl 、NaHCO3NaHCO3、NH4Cl NH4Cl 和NH4HCO3NH4HC

4、O3同时存在于水溶液中。这四种物质在室温条件下， NaHCO3 NaHCO3的溶解度最小，因此先析出(xch)(xch)晶体。（2020时，NaClNaCl、NaHCO3 NaHCO3 、NH4ClNH4Cl溶解度分别是36g36g、9.6g9.6g、37.2g37.2g。）2 2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵， 哪种物质首先结晶析出？为什么？第10页/共31页第十页，共32页。碳酸钠、碳酸氢钠1 1、碳酸钠（ 化学式）： 俗名(smng)(smng)：物理性质： 用途： 纯碱(chn (chn jin)jin)、苏打白色(bis)(bis)粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。

5、纯碱不是碱，是盐。NaNa2 2COCO3 3玻璃纤维 工业纯碱（NaNa2 2COCO3 3）主要用于玻璃、化工、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。 食用纯碱（NaNa2 2COCO3 3) )主要用于食品工业。第11页/共31页第十一页，共32页。2 2、碳酸氢钠(tn sun qn n) (tn sun qn n) （化学式）： 俗名：物理性质： 用途: :化学性质：NaHCONaHCO3 3白色(bis)(bis)粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。作食品(shpn)(shpn)添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。2NaHCO2NaHCO3 3 = Na = Na2 2CO

6、CO3 3 + H + H2 2O + COO + CO2 2NaHCONaHCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + H+ 2HCl = 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2小苏打第12页/共31页第十二页，共32页。 实验：用试管取适量的碳酸钠溶液(rngy)(rngy)，向试管中滴加酚酞试液。现象： . .可见，碳酸钠 ( (难、易) )溶于水，溶液(rngy)(rngy)呈 性。 溶液溶液(rngy)(rngy)颜色变红颜色变红碱碱易易二、纯碱的性质实验探究第13页/共31页第十三页，共32页。2 2、与盐酸(yn sun)(yn sun)和稀硫酸的反应 2HCl

7、 + Na2HCl + Na2 2COCO3 3 = 2NaCl + H= 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2H H2 2SOSO4 4 + Na + Na2 2COCO3 3 = Na = Na2 2SOSO4 4 + H + H2 2O + COO + CO2 23 3、与氢氧化钙(qn yn hu i)(qn yn hu i)的反应 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaOHCa(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH（工业(gngy)(gngy)制取氢氧化钠）4 4、与氯化钡的反应 NaNa2 2COCO3 3 + BaCl+

8、BaCl2 2 = BaCO= BaCO3 3+ 2NaCl+ 2NaCl思考：如何鉴别碳酸根离子思考：如何鉴别碳酸根离子 取样品于试管中，滴加稀盐酸，可观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子或碳酸氢根离子。第14页/共31页第十四页，共32页。盐的溶解性口诀盐的溶解性口诀(kuju)(kuju)：钾、钠、铵、硝酸盐全都溶；氯化物中银不溶，钾、钠、铵、硝酸盐全都溶；氯化物中银不溶，硫酸盐中钡不溶，硫酸钙、银是微溶；碳酸盐只溶钾、硫酸盐中钡不溶，硫酸钙、银是微溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵。钠、铵。这些(zhxi)你都记住了吗？说明(shumng)(sh

9、umng)：1 1、钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 2 2、盐酸盐只有氯化银不溶。 3 3、硫酸盐只有硫酸钡不溶。4 4、碳酸盐只溶钾、钠、铵，碳酸镁微溶，剩下都不溶。1 1、酸都溶2 2、可溶性溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。第15页/共31页第十五页，共32页。复分解(fnji)(fnji)反应1 1、概念(ginin)(ginin)：2 2、字母表达式：3 3、酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的反应有一个非常重要(zhngyo)(zhngyo)的特点：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。反应前后各元素的化合价保持不变. .4 4、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的反应

10、为复分解反应的实质： 酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。 AB + CD AB + CDCAAB + CD 第16页/共31页第十六页，共32页。复分解复分解(fnji)反应的反应的实质实质Na2CO3HClHClNa+Na+CO32-H+H+Cl-Cl-Na+Na+H2CO3Cl-Cl-H2OCO2 +第17页/共31页第十七页，共32页。 5 5、复分解反应(fnyng)(fnyng)发生的条件：反应类型反应类型 反应物条件反应物条件 生成物条件生成物条件1 12 23 34 45 5须二者都可溶有沉淀生成(shn chn)(shn chn)或有气体放出或有水生成(

11、shn chn)(shn chn)碱 + + 盐盐 + + 盐盐 + + 酸酸 + + 碱酸+ +金属(jnsh)(jnsh)氧化物第18页/共31页第十八页，共32页。在线测试1 1、 判断下列(xili)(xili)反应能否进行： AgNO AgNO3 3+ FeCl+ FeCl3 3= =AgCl+ NaNOAgCl+ NaNO3 3= =CaCOCaCO3 3+ NaOH=+ NaOH=NaNa2 2SOSO4 4+ HCl=+ HCl= Fe(OH) Fe(OH)3 3+ H+ H2 2SOSO4 4= =3 33 AgCl +Fe(NO3 AgCl +Fe(NO3 3) )3 3不

12、反应(fnyng)(fnyng)，盐和盐反应(fnyng)(fnyng)时须均可溶不反应(fnyng)(fnyng)，碱和盐反应(fnyng)(fnyng)时须均可溶生成物中无气体、沉淀或水FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + H + H2 2O O3 36 62 2第19页/共31页第十九页，共32页。2 2、除去下列物质中的少量(sholing)(sholing)杂质1 1）、Na2CO3Na2CO3固体(gt)(gt)中混有NaHCO3NaHCO3，方法是 反应方程式是 。 2 2）、NaClNaCl溶液(rngy)(rngy)中混有Na2CO3Na2CO3，方法是反应方程式

13、是 。2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + CO+ 2HCl = 2NaCl + CO2 2 + H+ H2 2O O3 3、妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。妈妈在水中加入的物质可能是（ ） A A汽油 B B烧碱 C C纯碱 D D食盐水第20页/共31页第二十页，共32页。 4 4、A A是一种(y zhn)(y zhn)白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100100。（1 1）用化学式表示：A _A

14、 _，B _B _（2 2）写出A A与盐酸反应(fnyng)(fnyng)的化学方程式： _ _（3 3）D D中一定含有的溶质是 ， 可能含有的溶质是 。+ +澄清石灰水+Na+Na2 2COCO3 3溶液A AB B无色溶液D DA AC C高温煅烧CaCOCaCO3 3COCO2 2CaOCaOCaCOCaCO3 3CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3或Ca(OH)Ca(OH)2 2NaOHNaOHCaCOCaCO3 3CaOCaO第21页/共31页第二十一页，共32页。我的猜想我的猜想实

15、验操作实验操作现象与结论现象与结论可能存在可能存在 。取少量溶液于试管中，取少量溶液于试管中，滴加滴加 。可能存在可能存在 。取少量溶液于试管中，取少量溶液于试管中，滴加滴加 。可能可能 。（4 4）为进一步确定D D溶液中可能存在的组成，还需设计(shj)(shj)实验并填写下表（可不填满，也可补充）NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2稀盐酸碳酸钠溶液(rngy)(rngy)若有气泡(qpo)(qpo)产生，D D溶液中存在Na2CO3Na2CO3若溶液变浑浊，D D溶液中存在Ca(OH)Ca(OH)2 2若上述两实验均无明显现象，NaNa2 2COCO3 3和Ca(O

16、H)Ca(OH)2 2都不存在分别进行上述两实验NaNa2 2COCO3 3和Ca(OH)Ca(OH)2 2都不存在第22页/共31页第二十二页，共32页。5.5.已知可溶性钡盐有毒, ,而在医院里做胃镜透视时, ,要用BaSO4BaSO4造影, ,俗称“钡餐”，吃下BaSO4BaSO4无毒是因为( )( )。但如果无意中误服了BaCO3BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）( ),( ),误服后， 应立即用泻盐(xi yn)MgSO4(xi yn)MgSO4解毒，这是因为( )( )。BaSO4BaSO4不溶于水，也不与酸反应(fnyng)(fnyng)BaCOBaCO3

17、 3+ 2HCl = BaCl+ 2HCl = BaCl2 2 + H + H2 2O +COO +CO2 2BaClBaCl2 2 + MgSO+ MgSO4 4 = BaSO = BaSO4 4 + MgCl + MgCl2 2第23页/共31页第二十三页，共32页。常见盐的保健功能 1 1高锰酸钾（又称PPPP粉）：具有强氧化性，能杀死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（约0.3%0.3%0.5%0.5%）杀菌力最强，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；紫红色溶液（约0.05%0.05%）可用以清洗伤口，浸洗足癣，也可用以对瓜果、蔬菜及餐具的消毒；浅红色溶液（0.01%0.01%以下）可用

18、以漱口(sh ku)(sh ku)，有除臭消炎防龋作用。【知识(zh shi)(zh shi)拓展】第24页/共31页第二十四页，共32页。2 2硫酸亚铁：亚铁离子(lz)(lz)是血红蛋白的重要成分，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。许多补血糖浆中均含有硫酸亚铁。3 3氯化钙：人体内的钙，是保证骨骼硬度、促进骨骼生长的主要成分。口服或注射氯化钙，可防治佝偻病、软骨病。与维生素D D合用能更好地促进钙的吸收和储存。第25页/共31页第二十五页，共32页。4 4氯化铁：手指一旦被划破后常会血流不止，若将氯化铁粉末撒入伤口，很快就能使流血凝固，且无痛感。原因在于它是一种(y zhn)(y zhn)重金

19、属盐，能使血红蛋白变性。5 5硫酸锌：锌是人体内重要的微量元素，与生物体内七十多种酶的功能活性密切相关。锌摄取不足时，会产生体、智发育障碍、胃肠功能紊乱、偏头痛、夜盲、异食癖等。服用硫酸锌糖浆或片剂即可快速补充体内的锌元素。第26页/共31页第二十六页，共32页。6.6.碳酸钙：是自然界中大理石、石灰石、白垩的主要成分，实验室常用它做制取二氧化碳(r yng hu tn)(r yng hu tn)的原料： CaCO3 CaCO32HCl = CaCl22HCl = CaCl2H2OH2OCO2CO2 碳酸钙除了可做补钙剂，还是牙膏内的摩擦剂，通常由纯碱和熟石灰反应制得，反应的化学方程式为Na2

20、CO3Na2CO3Ca(OH)2 = CaCO3Ca(OH)2 = CaCO32NaOH2NaOH。 汉白玉第27页/共31页第二十七页，共32页。7 7、亚硝酸钠（NaNO2) NaNO2) 小心亚硝酸钠成为“杀手” 亚硝酸钠亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。是致癌物质，其不仅存在于午餐肉中，在香肠、火腿(hutu)(hutu)等一些腌腊制品中都非常常见（主要作为一种增色剂、防腐剂使用，使肉颜色红润）；尤其是煮过的剩菜中也存有亚硝酸钠。虽然亚硝酸钠是剧毒物质，但只要严格控制其食用量，对人体不会产生太大危害。第28页/共31页第二十八页，共32页。 人体不能摄入过量的亚

21、硝酸钠，否则0.30.3克0.50.5克便能中毒，3 3克便能致死。中毒后症状为心率加速，嗜睡，烦躁不安，呼吸急促，恶心( xn)( xn)呕吐，腹痛腹泻等，重者甚至昏迷、昏厥，常死于呼吸衰竭。 专家提醒，为避免亚硝酸钠对人体的危害，平时要尽量少吃含有亚硝酸钠的食物。第29页/共31页第二十九页，共32页。8 8、硫酸钡 天然BaSO4BaSO4又称重晶石, ,由于其中含有CaCO3CaCO3等杂质. .天然BaSO4BaSO4用于生产(shngchn)(shngchn)涂料或高级纸张, ,可用作白色颜料 锌钡白(ZnS.BaSO4) (ZnS.BaSO4) ZnSO4+BaS=ZnS.BaS

22、O4 ZnSO4+BaS=ZnS.BaSO4 并可作为油漆, ,油墨, ,塑料, ,橡胶的原料及填充剂. .化工领域用它生产(shngchn)BaCl2(shngchn)BaCl2及其他含钡化合物. . 沉淀BaSO4BaSO4较为纯净, ,在医学上, ,主要用作检查肠胃的内服药剂, ,进行钡餐透视. .重晶石用钡餐观察(gunch)肠内情况第30页/共31页第三十页，共32页。谢谢您的观看(gunkn)！第31页/共31页第三十一页，共32页。NoImage内容(nirng)总结西藏碱湖。实验：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2）、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是反应方程式是。BaSO4不溶于水，也不与酸反应。2硫酸亚铁：亚铁离子是血红蛋白(xuhng dnbi)的重要成分，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。7、亚硝酸钠（NaNO2) 小心亚硝酸钠成为“杀手”。0.5克便能中毒，3克便能致死。谢谢您的观看第三十二页，共32页。