沉淀溶解平衡(附答案)

《沉淀溶解平衡(附答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沉淀溶解平衡(附答案)（13页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、. .沉淀溶解平衡根底题一、选择题每题4分1、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿Al2O3时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中循环屡次后成为提取镓的原料。发生后一步反响是因为 A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物 二、填空题1、一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_。2、难溶电解质在水中的沉淀溶解

2、平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的根本特征、满足平衡的变化根本规律，其根本特征为：1_2_3_4_3、难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_，简称_。请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式4、溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的_，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与_有关，与_无关。利用溶度积KSP可以判断_、_以及_。5、沉淀转化的实质是_。1当Qc 大于 Ksp时，情况为：_2当Qc 等于 Ksp时，情况为：_3当Qc 小于 Ksp时，情况为：_6、将AgNO3溶液依次参加氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘

3、化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_。出现这种颜色变化的原因是：_7、将足量BaCO3分别参加： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_8、在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.21020 mol3L3，求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。强化题一、选择题每题4分1以下说法正确的选项是A在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp=1.810-10

4、 mol2L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10 mol2L-2C温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中参加盐酸，Ksp值变大。2把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后到达平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。以下说法正确的选项是 A加热，溶液的pH升高B恒温下，参加CaO，溶液pH不变 C参加CaCl2晶体，Ca(OH)2 固体增多D参加Na2CO3晶体，固体质量减少 3某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当参加少

5、量CaO粉末，有晶体析出cCa(OH)2增大pH不变c(H+) c(OH-)的积不变c(H+)一定增大；上述说法正确的选项是：ABCD4Ba2+虽然有毒，但是在医疗诊断中，BaSO4却被用于消化系统的X光透视中。为了加强平安性，透视前患者吃进的BaSO4是用一种溶液调制成的糊状物，该溶液应当是ANa2SO4溶液B稀HClCNaCl溶液DNa2CO3溶液5现把足量的AgCl放到以下物质中：20mL0.1 mol/L氨水溶液 40mL0.02 mol/LCaCl2溶液 40mL0.03 mol/L盐酸 10mL蒸镏水 20mL0.1 mol/LAgNO3溶液。上述各项中AgCl的溶解度由大到小排列

6、的顺序是ABCD6同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，那么以下离子方程式错误的选项是AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2OBCu2+ + H2S CuS+ 2H+CZn2+ + S2 + 2H2O Zn(OH)2+ H2SDFeS + 2H+ Fe2+ + H2S7己知 CuSO4 溶液分别与 Na2CO3 溶液、Na2S 溶液的反响情况如下：(1) CuSO4十Na2CO3： 主要Cu2+ + CO32- + H2O = Cu(OH)2十 CO2 次要C

7、u2+ + CO32- = CuCO3 (2) CuSO4 + Na2S：主要Cu2+ + S2- = CuS 次要Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2+ H2S 以下几种物质的溶解度大小的比较中，正确的选项是ACuS Cu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2CuCO3CuS二、填空题1、6分己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在以下溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+2OH，CaCO3(固)Ca2+CO32。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊

8、液洗涤废气，反响产物为石膏。1写山上述两个反响的化学方程式：S02与CaCO3悬浊液反响S02与Ca(OH)2悬浊液反响2试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由2、7分以BaS为原料制备Ba(OH)28H2O的过程是：BaS与HCl反响，所得溶液在7090C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)28H2O晶体。据最新报道，生产效率高、本钱低的Ba(OH)28H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反响1新方法的反响方程式为：2该反响反响物CuO是不溶物，为什么该反响还能进展：3简述新方法生产效率高、本钱低的原因。3、6分牙齿外表由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保

9、护着，它在唾液中存在以下平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是Ca5(PO4)3F固的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更稳固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：4、8分一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+mBmnKsp：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.81010Ksp(Ag

10、2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.11012试求：1此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。2此温度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能到达的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。拔高题一、 选择题每题4分1以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯洁的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是A具有吸附性B溶解度与CuS、PbS、C

11、dS等一样 C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS2Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知Al(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。假设将等物质的量的Al和Ga溶于NaOH溶液中，然后再通入CO2，那么 AGa(OH)3先沉淀BAl(OH)3和Ga(OH)3同时沉淀CAl(OH)3先沉淀D无法判断两种沉淀的先后顺序3向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续参加一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再参加一滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的Ksp的一般关系为 AKSP(AgCl)= KSP (AgI)= KSP (Ag2S) BK

12、SP (AgCl)KSP (AgI)KSP (Ag2S) CKSP (AgCl)KSP (AgI)KSP (Ag2S) D因发生特殊反响，无法判断4下表为有关化合物的pksp，pksp=lgksp。假设向AgNO3溶液中依次参加足量NaX、NaY、Na2W四种溶液，依次得到沉淀AgX、AgY、Ag2Z。那么表中a、b、c的大小关系为相关化合物AgXAgYAg2WpkspabcAabc Babc Ccab Dabc，d可能大于c525时，AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22108mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25105mol/L。假设在5mL含有KCl和KI各为0.01

13、mol/L的溶液中，参加8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的选项是Ac (K+)c (NO3) c (Cl) c (Ag+)c (I)Bc (K+)c (NO3) c (Ag+) c (Cl)c (I)Cc (NO3)c (K+)c (Ag+) c (Cl)c (I)Dc (K+)c (NO3) c (Ag+) = c (Cl) + c (I)6氢氧化镁难溶于水，但溶于水的局部完全电离。室温下将一药匙氢氧化镁参加盛有200mL蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后过滤，测得滤液的 pH=11，密度为1.0gcm3，那么该温度下氢氧化镁的溶解度为A. 2.910

14、2 gB. 2.9103 gC. 5.8102 gD. 5.8103 g7将氨水滴加到盛有AgC1的试管中，AgC1逐渐溶解，对上述过程，以下表达或解释中正确的有A所得溶液中c(Ag+)c(C1-)KSP(AgC1)B所得溶液中形成了难电离的物质C上述实验说明C1与NH4+间有很强的结合力D上述过程中NH3H2O的电离程度增大825时，电离常数Ka(HF)3.6104，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向lL0.2 molL1HF溶液中参加1L0.2 molL1CaCl2溶液，那么以下说法中正确的选项是A25时，0.1 molL1HF溶液中pHl BKsp(CaF2)随温度和浓度

15、的变化而变化C该体系中有CaF2沉淀产生 D该体系中，Ksp(CaF2)1/Ka(HF)二、填空题1(4分)AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中参加足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：1写出白色固体转化成黑色固体的离子方程式：2白色固体转化成黑色固体的原因是：0-1-2-3-4-5-6-74 6 8 10 12 14lgc(Ca2)pHCaHPO4Ca2(PO4)3Ca5(PO4)3OH2 (10分)羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材 料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO

16、3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，答复以下问题：1完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反响方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3H2OCa5(PO4)3OH_5Ca(OH)23H3PO4_2与方法A相比，方法B的优点是_。3方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_。4图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是

17、_(填化学式)。5糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因_。10.80.60.4046810121421345pH 【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3，5表示Pb(OH)42】0.238分水体中重金属铅的污染方向问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)42，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如下列图：1Pb(NO3)2溶液中，c(NO3)/c(Pb2)2填“、“、“；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，c(NO3)/c(Pb2)增加，可能的原

18、因是。2往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH8时溶液中存在的阳离子Na除外有，pH9时主要反响的离子方程式为。3某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子Pb2Cu2Fe3Mn2Cl处理前浓度/(molL1)0.10029.80.1200.08751.9处理后浓度/(molL1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是。4如果该脱铅剂用EH脱铅过程中主要发生的反响为：2EH(s)Pb2E2Pb(s)2H那么脱铅的最适宜pH范围为填代号。A 45B 67C 910D 1112410分如图：横坐

19、标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42离子物质的量溶液的对数，答复以下问题。1往ZnCl2溶液中参加足量的氢氧化钠溶液，反响的离子方程式可表示为：。2从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=3某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是4往1L 1.00molL1 ZnCl2溶液中参加NaOH固体至pH=6，需NaOH mol准确至小数点后2位525时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：c(HCl)/(molL1)0.501.002.042.904.025.165.78c (PbCl2)/( 103molL1)5.104.915.215.9

20、07.4810.8114.01根据上表数据判断以下说法正确的选项是A随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大BPbCl2固体在0.50 molL1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度CPbCl2能与浓盐酸反响生成一种难电离的阴离子络合离子DPbCl2固体可溶于饱和食盐水三、就算题18分氢氧化镁饱和溶液中存在以下平衡Mg(OH)2 (s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，且Mg2+和OH-的物质的量浓度存在以下关系：c(Mg2+) c(OH-)2=Ksp，Ksp是一常数。某学生在室温下用纯水制备了一份氢氧化镁饱和溶液，测得溶液的pH为10。1用上述测定数据计算在室温下时氢氧化镁的

21、溶解度用molL-1单位表示。2计算在室温下氢氧化镁的Ksp。3计算室温时在0.010 molL-1 NaOH中氢氧化镁的溶解度用molL-1单位表示。4室温下下将10g Mg(OH)2和100mL 0.100 molL-1 HCl的混合并充分搅拌，计算该混合体系中达平衡时溶液的c(OH-)。答案：根底题一、选择题1、A二、填空题1、难溶电解质 动态平衡2、可逆过程 沉积和溶解速率相等 各离子浓度不变 改变温度、浓度等条件平衡移动3、溶度积常数 溶度积 略4、溶解能力 温度 浓度 沉淀的生成 溶解情况 沉淀溶解平衡移动方向5、沉淀溶解平衡的移动 此时有沉淀析出 直至沉积与溶解到达平衡 沉积与溶

22、解处于平衡状态 假设溶液中存在难溶电解质，那么难溶电解质会溶解，直至沉积与溶解到达平衡状态6、白淡黄黄色 AgCl AgBr AgI的Ksp逐渐减小，白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr，然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。7、强化题一、填空题1、C 2、BC 3、D 4、A 5、B 6、C 7、A 二、填空题1、(1)2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO22SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO42H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2C

23、aSO4+2H2O (2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸收SO22、1BaSCuO9H2OBa(OH)28H2OCuS也可写Ba(OH)22CuS的溶度积比CuO小得多更难溶，有利于该反响正向进展。3CuS为难溶物未反响的CuO也不溶，过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)28H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用SO2可用于制硫的化合物，因而本钱低。3、H+OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动 5Ca2+3PO+F-=Ca5PO43F加Ca2+或加PO等4、AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)

24、Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO42(aq)2xx(2x)2x=Kspc(AgCl)c(Ag2CrO4)在0.010 molL-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 molL-1AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)溶解平衡时：0.010xx(0.010x)x1.81010x很小，0.010x0.010x1.8108(molL1)c(AgCl)= 1.8108(molL1)Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO24(aq)溶解平衡时：0.010xx (0.0102x)2x1.11012x很小，0.0102x0.010x1.1108(molL1)c(Ag2CrO4)1.110

25、-8 (molL1)c(AgCl)c(Ag2CrO4)拔高题一、选择题1、C 2、C 3、C 4、B 5、A 6、B 7、ABD 8、C二、填空题112AgCl+S2=Ag2S+2Cl(2分)2因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动(2分)。2110NH4NO3；3H2O (2分)。Ca5(PO4)3OH9H2O (2分)。2唯一副产物为水，工艺简单 (1分)。3反响液局部酸性过大，会有CaHPO4产生 (1分)。 4Ca5(PO4)3OH。(2分)5酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO43(aq)OH(aq) 向右移

26、动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿 (2分)。31(1分)发生Pb22ClPbCl2，降低了c(Pb2)(1分)2Pb2、Pb(OH)、 H+(1分)Pb(OH)OHPb(OH)2(1分)3Fe3(2分)4B(2分)41Zn2+4OH=Zn(OH)422分210172分38.0，12.02分41.802分5ABCD2分漏1个扣1分，扣完为止。三、计算题11510-5mol/L (2分)2510-13(2分)3510-9mol/L (2分)4c(OH-)= 3.1610-6mol/L(2分)化学反响速率根底题一、 选择题每题4分1.体积一样、pH一样的HCl溶液和CH3COOH溶液，与

27、NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量( )。A.一样 B.中和HCl的多 C.中和CH3COOH的多 D.无法比较2.在48 mL 0.1 mol/ L HNO3溶液中参加12 mL 0.4 mol/ LKOH溶液时，所得到的溶液呈( )。A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性3.柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH)是()。A.0.1 mol/ L B.110-3 mol/ L C.110-7 mol/ L D.110-11 mol/ L4.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H)之比为()。A.101 B.110 C.21 D.125.某同学胃部不适，医生诊

28、断后让其服用胃舒平。胃舒平的主要成分有Al(OH) 3，试分析以下饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是()。A.醋 B.松花蛋 C.面条 D.可乐二、填空题1.2分对于化学反响N2+3H2=2NH3，当分别用N2、H2、NH3三种物质表示该反响的速率时，它们的速率之比等于之比。2.6分将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反响：4Ag十Bg=2Cg反响进展到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。那么：1用生成物C浓度的增加来表示该反响的速率应为；2用反响物A浓度的减少来表示该反响的速率应为；3用反响物B浓度的减少来表示该反响的速率应为。A.0.0

29、25 mol/Ls B.0.012 5 mol/LsC.0.05 mol/Ls D.0.1 mol/Ls3、10分在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为pPa,并在一定温度下使其发生反响：H2g+I2g=2HIgH0。1保持容器容积不变，向其中参加1 mol H2，反响速率加快吗？理由是。2保持容器容积不变，向其中参加1 mol N2N2不参加反响，反响速率也加快吗？理由是。3保持容器内气体压强不变，向其中参加1 mol N2N2不参加反响，反响速率，理由是。4保持容器内气体压强不变，向其中参加1 mol H2g和1 mol I2g，反响速率，理由是。5提高起始的反响温度

30、，反响速率，理由是。4、5分NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反响，反响的化学方程式为2CO2NO=N22CO2，为了控制大气污染，提出以下建议：A.使用催化剂 B.改变压强 C.提高反响温度你认为可行的方法是，理由是。三、简答题1.2分举例说明什么叫反响热，它的符号和单位是什么？2. 2分用物质构造的知识说明为什么有的反响吸热，有的反响放热。3、2分燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？4、2分石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么？5、2分用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条件下有什么问题？它的开展前景如何

31、？6、2分科学家发现海底存在大量水合甲烷，请你谈谈甲烷燃料开发的前景。7、2分下表列出了生产1 t工业原材料的平均能耗：原材料能耗/kJt1原材料能耗/kJt1铝2.5108铁和钢4.7107某种塑料5.4107铜4.32107锌5.0107水泥7.25106铅5.0107请画出一X柱状图来形象地表述这些数据，并提出合理利用资源、能源的设想。8、3分私人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的，而后者载运的乘客量平均为50人，前者平均为2人。请根据以上数据对这两种交通工具做出评价。强化题一、选择题每题4分1.一定温度下，对可逆反响Ag+2Bg=3Cg的以下表达中，不能说明反响

32、已到达平衡的是。A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化2.在密闭容器中的一定量混合气体发生反响：xAg+yBg=zCg平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。以下有关判断正确的选项是。A.x+y7(填、c(OH)c(A)c(H) B.c(M)c(A)c(H)c(OH)C.c(M)c(A)c(OH)c(H) D.c(M)c(H)c(A)c(OH)5.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在

33、加热搅拌的条件下参加一种试剂过滤后，再参加适量的盐酸，这种试剂是( )。A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3二、填空题1.2分化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反响中，的状态。2.4分反响Ag+3Bg2Cg在一定温度下到达平衡，该反响的平衡常数表达式为。假设各物质的平衡浓度分别为cA=2.0 mol/L、cB=2.0 mol/L、cC=1.0 mol/L，那么K=3.8分化学平衡发生移动的标志是发生变化，能够使化学平衡移动的因素有，催化剂虽然能够速率，但化学平衡移动。4.5分25 时，合成氨反响的热化学方程式为：N2g+3H2g=2NH3gH=92.4 kJ/mol

34、1在该温度时，取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进展反响，测得反响放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是。2为了提高NH3的产率，应如何选择反响条件？答案根底题一、 选择题1.A2.D3.D 4.A 5. AD二、填空题1. 132。2. 1A；2C；3B。31加快。增大了反响物的浓度，使反响速率增大。2没有加快。通入N2后，容器内的气体物质的量增加，容器承受的压强增大，但反响物的浓度或其分压没有增大，反响速率不能增大。3降低。由于参加了N2，要保持容器内气体压强不变，就必须使容器的容积加大，造成H2和I2蒸气的浓度减小，所以，反响速率减小。4不变。在一定温

35、度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反响物的物质的量增大一倍，容器的容积增大一倍，反响物的浓度没有变化，所以，反响速率不变。5加快。提高温度，反响物分子具有的能量增加，活化分子的百分数增大，运动速率加快，单位时间内的有效碰撞次数增加，反响速率增大。4、A 催化剂能够降低反响的活化能，成千上万倍地提高反响速率，使得缓慢发生的反响2CO+2NO= N2+2CO2迅速进展。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不符合实际。三、简答题1.化学反响过程中所释放或吸收的热量叫做反响热。恒压条件下，它等于反响前后物质的焓变。、符号是H、单位是kJ/mol或kJmol-1 。例如1molH2g燃烧，生成1

36、molH2Og，其反响热H241.8kJ/mol。2.化学反响的实质就是反响物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。当反响完成时，假设生成物释放的能量比反响物吸收的能量大，那么此反响为放热反响；假设生成物释放的能量比反响物吸收的能量小，反响物需要吸收能量才能转化为生成物，那么此反响为吸热反响。3、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料4、化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、

37、高产作物甘蔗、高粱、甘薯、玉米等、速生树木如赤杨、刺槐、桉树等，经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。5、氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，本钱高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，那么氢气能源将具有广阔的开展前景。6、甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是

38、人们所担忧的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。7、在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。6、公交车个人耗油量和排出的污染物量为私人车的，从经济和环保角度看，开展公共交通更为合理。强化题一、选择题1.B 2.C 3.C 4.C二、填空题1.乙 如果是弱酸，所生成的盐电离出的A-会局部地与水电离出的H结合成HA，那么c(Ac(M2.Al3+2SO42+2Ba2+4OH= 2BaS

39、O4+AlO2+2H2O；2Al3+3SO42+3Ba2+6OH= 3BaSO4+2Al(OH)33.CO32+H2OHCO3+OH, Ca2+CO32=CaCO34. Na2CO3溶液的pHNaHCO3溶液的pH,因为由HCO3电离成CO32比由H2CO3电离成HCO3更难，即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。5.(1) SOCl2 +H2O SO2+ 2HCl(2) AlCl3溶液易发生水解，AlCl36 H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl36 H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体。6.加水的效果是增加水解反响的反响物cS

40、bCl3，加氨水可中和水解反响生成的HCl,以减少生成物cH+，两项操作的作用都是使化学平衡向水解反响的方向移动。7受热时，MgCl26H2O水解反响的生成物HCl逸出反响体系，相当于不断减少可逆反响的生成物，从而可使平衡不断向水解反响方向移动；MgSO47H2O没有类似可促进水解反响进展的情况。8.参考答案：HCO3+H2O H2CO3+OH-Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+Al3+ + 3HCO3Al(OH)3+3CO2拔高题一、选择题每题4分1、A 2.D 3.B 4.C 5. D 二、填空题1. 正、逆反响速率相等，反响物和生成物的质量或浓度保持不变。2.3. 反响混合物各组分的百分含量，浓度、温度、压强反响前后气体的物质的量有变化的反响，同等程度地改变正、逆反响，不能使。4. 1该反响是可逆反响，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以，反响放出的热量总是小于92.4 kJ。2适当降低温度，增大压强。- 优选