福州大学考研化学分析试题集06重量分析及沉淀滴定

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1、六、重量分析及沉淀滴定-281 -六、重量分析及沉淀滴定 (188题)一、选择题(共38题)1. 1 分(1001)用重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温(1100C )灼烧后称量，则钙的换算因数为()Ar(Ca)Ar(Ca)(A)(B)Mr(CaC2O4)Mr(CaCO3)Ar(Ca)Mr(CaC2O4)(C)(D)M r(CaO )Ar(Ca )2.2 分(1002)用重量法测定试样中的砷，首先使其形成 Ag3AsO4沉淀，然后转化为AgCI,并以此为称量形式，则用As 203表示的换算因数是()(A) Mr(As2O3)/Mr(AgCI)(B) 2 Mr(As2O3)/3M

2、r(AgCI)(C) 3Mr(AgCI)/ M r(As2O3)(D) Mr(As2O3)/6Mr(AgCI)3. 2 分(1003)用重量法测定氯化物中氯的质量分数，欲使10.0mg AgCI沉淀相当于1.00%的氯 应称取试样的质量(g)()(Ar(CI) = 35. 5, Mr(AgCI) = 143.3)(A) 0.1237(B) 0.2477(C) 0.3711(D) 0.49484. 2 分(1004)某石灰石试样含 CaO约30%,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量 为溶液中Fe3+含量的1%，则试样中FezO3的质量分数应不超过下列何数值时，所产生的误

3、差才能w 0.1%()(A) 3 %(B) 1 %(C) 0.1 %(D) 0.03 %5. 2 分(1023)Ag2S的Ksp=2.0X 10-48,其在纯水中的溶解度计算式为 ()(A) s = 3 Ksp (B) s = 3 Ksp/4(C) s = 3 Ksp/x(S2-)(D) s = 3 Ksp/4x(S2-)6.2 分(1024)在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下，CaC2O4的溶解度计算式为(A) s =K sp2C(C2O4 )(B)s =Ksp(C) s =Kspx(C2o4-)eg。：-)(D) s = .一 Ksp/x(C2O4-)7. 2 分(1025)移取饱和

4、Ca(OH)2溶液 50.00mL,用0.05000mol/L HCI标准溶液滴定，终点时，耗去20.00mL,由此得 Ca(OH) 2沉淀的Ksp为()(A) 1.6 X 10-5(B) 8.0 X 10-6(C) 2.0 X 10-6(D) 4.0 X 10-68. 2 分(1026)微溶化合物 A2B3在溶液中的解离平衡是：A2B3=2A + 3B。今已测得B的浓度为3.0 X10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是()(A) 1.1 X 10-13(B) 2.4 X 10-13(C) 1.0 X 10-14(C) 2.6 X 10-119. 1 分(1047)在重量分析中，待

5、测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成(A)混晶(B)吸留(C)包藏(D)后沉淀-()10.2 分(1048)在重量分析中对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选择-()(A)冷水(B)热的电解质稀溶液(C)沉淀剂稀溶液(D)有机溶剂11. 2 分(1049)下列说法中违背非晶形沉淀条件的是()(A) 沉淀应在热溶液中进行(B) 沉淀应在浓的溶液中进行(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化12.1 分(1050)若BaCl2中含有NaCI、KCl、CaCb等杂质，用 H2SO4沉淀Ba2+时住成的BaSOq最易吸附何种离子？()(A) Na +(B

6、) K +(C) Ca2+(D) H +13.2 分(1051)用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是-()(A)混晶共沉淀(B)吸附共沉淀(C)包藏共沉淀(D)后沉淀14. 2 分(1052)今在铵盐存在下，利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe(OH)3沉淀对 Ca2+、Mg 2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是 ()(A) 四种离子都增加(B) 四种离子都减少(C) Ca2+、Mg2+增加而 Zn2+、Ni2+减少(D) Zn 2+、Ni2+增加而 Ca2+、Mg2+减少15. 2 分(1053)用(NH 4)2C2O4沉淀Ca2+时,若试液中含有 M

7、g2+,为了提高CaC2O4沉淀的纯度应采取的措施是()(A) 在加热的情况下，慢慢滴加稀(NH4)2C2O4(B) 采用均匀沉淀法，并延长陈化时间(C) 缩短陈化时间，并再沉淀一次(D) 沉淀时加强搅拌，并增加洗涤次数16. 2 分(1054)下列表述中错误的是 ()(A) 由于无定形沉淀颗粒小，为防止沉淀穿滤，应选用致密滤纸(慢速)(B) 微溶化合物的临界值(Q/S)愈大,则愈不容易均相成核(C) 相对过饱和度愈大，分散度愈高(D) 均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核17. 2 分(1055)用重量法以AgCI形式测定CI-是在120C干燥称重的，这时应当采用的洗涤液是-()(A)稀NH

8、4NO3溶液(B)稀HCI溶液(C)纯水(D)稀HNO 3溶液18. 2 分(1056)用挥发法测定某试样的吸湿水时，结果偏高，可能是由于 ()(A) 加热的温度过低(B) 加热时间不足(C) 试样加热后没有冷到室温就称量(D) 加热后的称量时间过长19. 2 分(1057)用BaSO4重量法测定 Ba2+含量，若结果偏低，可能是由于 ()(A)沉淀中含有Fe3+等杂质(B)沉淀中包藏了 BaCl2(C)沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D)沉淀灼烧的时间不足20. 1 分(1068)莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.510范围内，若酸度过高则 ()(A) AgCl沉淀不完全(B) Ag

9、Cl吸附Cl-增强(C) Ag 2CrO4沉淀不易形成(D) AgCl沉淀易胶溶21. 1 分(1069)以某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂，测定的pH应控制在()(A) pH5.0(C) 5pH10.022. 2 分(1070)用沉淀滴定法测定银，下列方式中适宜的是()(A)莫尔法直接滴定(B)莫尔法间接滴定(C)佛尔哈德法直接滴定(D)佛尔哈德法间接滴定23. 2 分(1071)下列试样中的氯在不另加试剂的情况下，可用莫尔法直接测定的是 ()(A) FeCl 3(B) BaCl 2(C) NaCl+Na 2S(D) NaCl+Na 2SO424. 2 分(3016)下列试剂能

10、使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 ()(A)浓 HCI (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na 2SO4(D)1mol/L NH 3 H2O25. 2 分(3017)测定银时为了保证使 AgCl沉淀完全，应采取的沉淀条件是 ()(A)加入浓HCI(B)加入饱和的 NaCl(C)加入适当过量的稀 HCI(D)在冷却条件下加入 NH4CI+NH326. 2 分(3033)含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离子的弱酸性试液，若以Fe(OH)3形式分离Fe3+,应选择的试 剂是()(A)浓 NH3水 (B)稀 NH3水 (C)NH4CI+NH3 (D)NaOH27. 2 分(3034

11、)有一黄铁矿试样，分解处理试样后，溶液中主要含有Fe3 SO42-,如果采用沉淀为Fe(OH)3 和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量，通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀 Fe(OH)3应选的试剂是 ()(A)NaOH (B)浓 NH 3 H2O(C)NH4CI+NH 3(D)稀 NH3 H2O28. 2 分(3035)采用BaSO4重量法测定 Ba2+时，洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是 ()(A)稀 H2SO4(B)稀 NH4CI(C)冷水 (D)乙醇29. 2 分(3073)以下银量法测定需采用返滴定方式的是 ()(A)莫尔法测Cl-(B)吸附指示剂法测

12、CI-(C)佛尔哈德法测 Cl- (D)AgNO 3滴定CN-(生成AgAg(CN) 2指示终点30. 2 分(3074)AgNO 3滴定NaCI时,若浓度均增加10倍,则突跃pAg增加()(A)1个单位 (B)2个单位 (C)10个单位 (D)不变化31. 2 分(5002)用莫尔法测定 Cl-,控制pH=4.0,其滴定终点将()(A)不受影响(B)提前到达(C)推迟到达(D)刚好等于化学计量点32. 2 分(5003)用佛尔哈法测定 Ag +，滴定剂是 ()(A)NaCl(B)NaBr (C)NH 4SCN(D)Na2S33. 2 分(5014)沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 (

13、)(A)沉淀易于过滤洗涤(B)沉淀纯净(C)沉淀的溶解度减小(D)测定结果准确度高34. 2 分(5015)有一煤试样，测定湿试样的灰分为5.88%，干试样的灰分为 6.00%，求湿试样的含水量( )(A)2.50%(B)3.00%(C)2.00%(D)3.50%35. 2 分(5016)有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为 ()(A)54.10%(B)53.46%(C)55.00%(D)53.00%36. 2 分(5022)将酚酞分别加入 MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中已知：Ksp(MnS)=2 x10-1

14、0； Ksp(CuS)=6 x 10-36; H2S: Ka1 = 1.3 x 10-7, Ka2=7.1 x 10-15，所观察到的现象是:-()(A) a、b均无色(B) a中无色，b中呈红色(C) a中呈红色 b中无色(D) a、b均呈红色37. 2 分(5026)莫尔法测定 Cl-采用滴定齐U及滴定方式是 ()(A)用Hg 2+盐直接滴定(B)用AgNO 3直接滴定(C)用AgNO 3沉淀后，返滴定(D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定38. 2 分(5028)用BaSO4重量法测定煤中 S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择 ()(A)水(B)稀 H2SO4(C)稀 BaCl2(D) H 2O+

15、NH 4Cl二、填空题(共76题)1.2 分(1005)用重量法测定AS2O3的含量时將AS2O3溶于NaOH溶液，处理为 AsO 43-，然后形成Ag 3AsO4沉淀，过滤，洗涤，将沉淀溶于HNO 3后，再以AgCl形式沉淀和称重，则换算因数表示为2. 2 分(1006)写出换算因数表达式实验过程换算因数表达式测定 KHC 2O4 H2C2O4 2H2O 纯度,将其沉淀为CaC2O4，最后灼烧为CaO测定试样中Fe含量，将Fe沉淀为Fe(OH)3,最后灼烧为Fe2O33.5 分(1007)写出以下重量测定的换算因数(写出表达式):测定对象称量物换算因数K2Or KB(C 6H5)4KK2Pt

16、Cl6FeOFe2O3Fe3O4Fe2O34.5 分(1008)写出以下重量分析换算因数的表达式被测组分SPPbAs沉淀形式BaSO4MgNH 4PO4PbSO4Ag 3AsO4称量形式BaSO4Mg2P2O7PbSO4AgCl含量表示形式w(SO3)W(P2O5)W(Pb3O4)w(As 2O3)换算因数 表达式5. 2 分(1009)将0.5080g黄铁矿(FeS2)试样分解以后，经处理得到1.561g BaSO4。若溶液中的铁沉淀为 Fe(OH)3,则灼烧可得 Fe2O3g。Mr(BaSO4)= 233.4 ,Mr(Fe2O3) = 159.69 6. 2 分(1010)分析硅酸盐中 M

17、gO含量时，为使称量形式 Mg2P2O7的质量乘以100即为试样中MgO的 质量分数，则应称取试样 g。M r(MgO)=40.30,Mr(Mg 2P2O7) =222.67. 2 分(1011)用重量法标定 10.00mL 硫酸溶液，得到 0.2762g BaSO4 Mr(BaSO4)=233.4,贝U c(H2SO4)= (mol/L)。8. 2 分(1012)已知一定量 K3PO4中P2O5的质量和1.000 g Ca3(PO4)2中P2O5的质量相同，则与K3PO4 中K的质量相同的 KNO 3的质量是 g。Mr(KNO 3)=101.1,Mr(Ca3(PO4)2)=310.19. 2

18、 分(1013)含吸湿水0.55%的磷矿石试样 0.5000 g,用重量法测定磷含量，最后得Mg2P2O7 0.3050g。 则干燥试样中P2O5的质量分数是。M r(P2O5)=141.9 ,Mr(Mg 2P2O7)=222.510. 2 分(1014)0.5000g有机物试样以浓H2SO4煮解，使其中的氮转化为(NH4)HSO4,并使其沉淀为(NH4)2PtCl6,再将沉淀物灼烧，得0.1756 g Pt。则试样中N的质量分数为 。Mr(N) = 14.01 , Ar(Pt) = 195.0811. 5 分(1027)六、重量分析及沉淀滴定-292 -F列沉淀若不考虑其它副反应，试写出它们

19、的溶度积 Ksp与它们的溶解度(S)的关系式:沉淀KspPbCrO4Pb(IO3)2PbClFPb3(AsO 4)212. 5 分(1028)比较下列各组物质溶解度的大小(用 , ,=符号表式)。(1) AgCI(在纯水中) AgCI(在 0.1 mol/L NH 4CI 中)(2) AgCl(在 2mol/L NaCl 中) AgCl(在纯水中)(3) AgCl(在 0.01 mol/L NaCl 中) AgCl(在 2 mol/L HCl 中)Ag 2CrO4(在纯水中) AgCl(在纯水中)(5) Ag 2CrO4(在 0.001mol/L AgNO 3 中) Ag 2CrO4(在 0.

20、001mol/L K 2CrO4 中)Ksp(Ag 2CrO4)=2.0 x 10-12, Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10, Ag+与 Cl-生成络合物,lg 1=3.0, lg 2=5.013. 2 分(1058)以氨水沉淀Fe3+时，溶液中含有Ca2+、Zn2+,当固定NH4+浓度，增大NH3浓度时的吸附量减小，的吸附量增大。14. 2 分(1059)在含有 Ca2+和H2C2O4的酸性溶液中，加入尿素 CO(NH 2)2并加热，能析出较大颗粒的 CaC2O4沉淀。尿素发生的反应是 。得到较大颗粒CaC2O4的原因是。15. 2 分(1060)指出与下述情景相应的试剂 (填A,

21、B,C)(1) 在热溶液中水解(2) 选择性试剂(3) 金属沉淀剂，但不具专属性 OH3C C = NOHOHh2ncnh2h3cC 二 nOHA. 22 B. 316. 2 分(1061)无定形沉淀在沉淀完毕之后要加水稀释，其作用是17. 5 分 (1062)用沉淀重量法测定煤粉中硫含量，请填写条件。测定前处理沉淀条件及酸碱性滤纸的选择沉淀剂洗涤剂及洗涤检查P换算因数18.2 分(1063)重量法测定铁，称量形式为Fe2O3，若灼烧所生成的Fe2O3中含有少量的Fe3O4，则将使测定结果(Fe的质量分数)偏,这是因为Ar(Fe)=55.85 , Ar(O)=16.0019. 2 分(1064

22、)用BaSO4重量法测定 Na2SO4试剂纯度时，若沉淀吸留(包藏)了 Na2SO4,测定结果,若吸留了 NH4CI则结果。(填偏高、偏低或无影响)20. 5 分(1065)采用BaS04重量法测定BaCl2纯度时，若沉淀中包藏了 H2SO4,其结果;若包藏了BaCl2其结果。若是以此法测定 Na2SO4纯度,沉淀中包藏了 Na2SO4,其结果;若包藏了 BaCl2,则结果。(指偏高、偏低或无影响)21. 2 分(1066)BaSO4法测定钡的含量，下述情况使测定结果偏高或偏低，还是无影响？(1) 沉淀中包藏了 BaCl2(2) 灼烧过程中部分 BaSO4被还原为BaS 22. 2 分(106

23、7)硫酸钡法测定钡的含量，下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响？(1) 沉淀带下了沉淀剂 H2SO4(2) 试液中NO3-被共沉淀(3) 试液中Fe3+被共沉淀23. 2 分(1072)根据下表所给数据推断用 AgNO 3滴定NaCI时表中各点的pAg。PAg浓度化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%0.1mol/L5.204.754.301mol/L24.2 分(1073)根据下表所给数据推断pAg (浓度均为0.1 mol/L)。pAg体系化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%AgNO 3 滴定 NaCl5.204.754.30AgNO 3 滴定 NaI7.922

24、5. 2 分(1074)用佛尔哈德法测定 Cl-时，若不采用加硝基苯等方法，分析结果法扬司法滴定 Cl-时,用曙红作指示剂，分析结果。(指偏高还是偏低)26. 5 分(1075)指出下列试剂的作用(填A、 B、 C、D)。(1)硝基苯A.佛尔哈德法所需试剂(2)荧光黄B.用于法扬司法 Fe(NH4)(SO4)2C.用于莫尔法 K2CrO4D.用于改进佛尔哈德法27.5 分(1076)指出以下银量法所用指示剂及适用酸度方法莫尔法佛尔哈德法指示剂适用酸度28. 5 分(1077)设计一分析方案测定银焊条中Ag的含量：溶剂滴定剂滴定酸度指示剂及颜色变化29. 5 分(1078)设计HCI-HAc溶液

25、中HCI含量测定方案滴定剂滴定条件及如何达到指示剂及颜色变化30.5 分(1079)有一由碱金属氯化物和铬酸盐所组成的混合物，填表说明如何测定其中的氯化物方法名称滴定方式所用标准溶液指示剂酸碱度31.5 分(1080)设计测定Na2S-NaCI混合液中的NaCI浓度的方案标准溶液 及滴定方式必须预处理 及滴定条件指示剂及 颜色变化)r.曰 W 计量天糸n Nacl : n滴定剂32.5 分(1081)设计用银量法测定 BaCl2 2H2O试剂纯度的方案标准溶液必要试剂酸度指示剂质量分数计算式33.2 分(3001)重量分析法对沉淀的要求是 34. 2 分(3002)重量分析法对称量形式的要求是

26、 35. 2 分(3003)重量法测定铝时，称量形式可以是Al2O3(Mr=101.96),也可以是 AI(C9H6NO)3(Mr=495.4),试样中铝含量小时采用 称量形式测定结果的准确度高，如果在操作过程中称量形式均损失1mg,则铝的损失量分别为 和。Mr(Al)=26.9836. 2 分(3007)分析硅酸盐中的铁含量时，为使称量形式Fe2O3的质量即为试样中Fe的质量分数应准确称取试样 goMr(Fe2O3)=159.7, Ar(Fe)=55.8537. 2 分(3013)有一铁矿试样，测得含水0.84%,铁的质量分数为 52.69% 则干试样中铁的质量分数为38. 2 分(3018

27、)按重量分析误差的要求，沉淀在溶液中溶解损失量应w mg 39. 2 分(3019)实验证明，在较低浓度 Na2SO4存在下，PbSO4的溶解度降低，但当Na2SO4的浓度 O0.2mol/L 时，PbSO4的 溶解度 却增大，这 是因为40. 2 分(3020)在浓 HCI存在下,可使 AgCl沉淀的溶解度 ，这是因为 41. 2 分(3021)有一微溶化合物MA,在一定酸度下，阴离子A有酸效应，计算其溶解度的公式为42. 2 分(3022)有一微溶化合物 MmAn,在一定酸度下，在某溶剂中阳离子M和阴离子A均发生副反应计算其溶解度的公式为 。43. 2 分(3023)有一微溶化合物 A2B

28、3,其Ksp=1.1 X 10-13,则B的浓度为 mol/L, A的浓度为mol/L。44. 2 分(3032)在含有 EDTA的中性溶液中，BaSO4沉淀的溶解度比在纯水中有所增大，这是由于45. 5 分(3036)按沉淀的颗粒大小和外部形状，通常将沉淀分为三类，它们是。AgCl 是属于 , MgNH 4PO4 属于, Al(OH) 3属于沉淀。46. 2 分(3037)共沉淀现象是指 47. 2 分(3038)后沉淀现象是指 48. 2 分(3039)吸留共沉淀与表面吸附共沉淀的主要区别在于;吸留与包夹的主要区别在于 。49. 2 分(3040)形成混晶共沉淀的主要条件是 ,常用来进行定

29、性鉴定的混晶体系是。50. 2 分(3041)用过量BaCl2沉淀SO42-时,溶液中含有少量 NO3-、Ac-、Zn2+、Mg2+、Fe3+等杂质，当沉淀 完全后，扩散层中优先吸附的离子是 ，这是因为。51. 2 分(3042)(I )试液中含有SO42-,( n )试液中含有Ba2+欲用BaSO4重量法测定其含量，已知两种试 液中均含有H +、Mg2+、K+、Na+、NO3-杂质。则(I )试液中扩散层优先吸附的离子是 ;( n )试液扩散层优先吸附的离子是 _。52. 5 分(3043)采用BaSO4重量法时，下列各种情况对分析结果产生什么影响？正误差(+),负误差(-),无影响(0)有

30、Na2SO4共沉淀有H2SO4共沉淀测定S测定Ba2+测定S测定Ba2+53. 2 分(3044)获得晶型沉淀控制的主要条件是54. 2 分(3045)陈化过程是 ,它的作用是 55. 2 分（3046）无定型沉淀的主要沉淀条件是56. 2 分(3047)均匀沉淀法是指 。其优点是57. 10 分(3054)按下述各项要求填写空格银量法包括滴定齐U指示齐58. 5 分(3055)以莫尔法测定 CI-的含量时，滴定剂是 ,指示剂是 ，应控制的pH范围是，若有NH4+存在，应控制的pH范围是。59. 5 分(3056)有一 NH4CI试样,用莫尔法测定 CI-的含量时，应控制的pH范围是,若pH为

31、10,则使测定结果偏 _，这是因为 。60. 2 分(3057)用莫尔法测定 CI-的含量时，酸度过高，将使,碱性太强，将生成。61. 5 分 (3058)BaCl2 2H2O中的 CI-不能用莫尔法测定 ，其原因是。若欲消除这种干扰，可以加入。62. 5 分(3059)佛尔哈德法测定 Ag+时，滴定剂是 ，指示剂是 ，应在(酸性，中性，碱性)介质中，终点颜色改变是 。63. 2 分(3060)佛尔哈德法测定 Ag+时，应在(酸性，中性)，这是因为64. 5 分(3061)用佛尔哈德法测定 CI-时应采用(指滴定方式)；需加入保护AgCI沉淀，否则，将发生的反应是，会使测定结果偏。65. 2

32、分(3062)用佛尔哈德法测定CI-时，若不加入硝基苯，分析结果会偏。若测定Br-，不加入硝基苯，对结果。66. 2 分(3063)以法扬司法测定卤化物，确定终点的指示剂是属于 ,滴定时，溶液中的酸度与有关。67. 2 分(3064)卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下：二甲基二碘荧光黄Br曙红CI-荧光黄。如用法扬司法测定Br-时，应选指示剂;若测定CI-，应选指示剂。68. 2 分(3065)某一天然水样中含有Cl-、CO32-、PO43-、SO42-等杂质 应采用方法测定 CI-的含量，这是因为。69. 5 分(3072)为使胶体凝聚(或防止胶体形成),在进行沉淀和洗涤时常使用

33、溶液。而为了保护胶体防止凝聚，可加入 ,这在 滴定法中有应用。70. 5 分(3075)用Ag+滴定CI-时，若浓度均增大10倍,化学计量点前0.1%pCI;化学计量点pCI；化学计量点后 0.1% pCI。(指增大或减少多少单位)71. 2 分(5001)标定NH4SCN溶液应采用 标准溶液，为指示剂。72. 2 分(5008)晶核的形成过程有与两种。当溶液的过饱和度很低时，主要是成核，将得到颗粒沉淀。73. 2 分(5011)Fe(OH)3是属于型沉淀，洗涤该沉淀应选用 。74. 2 分(5012)微溶化合物的固有溶解度是指 。75. 2 分(5013)微溶化合物BaSO4在200 mL纯

34、水中损失为 mg；若加入过量 BaC保持Ba2+=0.01mol/L，其损失量为 mg。Mr(BaSO4)=233Ksp(BaSO4)=1.1 x 10-1076. 2 分(5021)葡萄糖的干燥失重测定。空称量瓶于105C干燥至恒重，为20.0240 g，加入试样后重21.5885 g,再于105C干燥至恒重后，为 21.4565g,则葡萄糖干燥失重为 % 三、计算题(共63题)1. 5 分(1015)在某一不含其它成分的AgCl与AgBr混合物中，m(CI) ： m(Br)为1:2，试求混合物中 Ag的质量分数。Ar(CI) = 35.45 , Ar(Br) = 79.90 , Ar(Ag

35、) = 107.872. 5 分(1016)在空气中灼烧 MnO2,使其定量地转化为 Mn 3。4。今有一软锰矿，其组成如下：MnO2约80%, SiO2约15%, H2O约5%。现将试样在空气中灼烧至恒重 ，试计算灼烧后的试样中的 Mn的质 量分数。Ar(Mn) = 54.94,Mr(MnO 2 )= 86.94, Mr(Mn 3O4 )= 228.813. 5 分(1017)重量法测定铁，根据称量形式(Fe2O3)的质量测得试样中铁的质量分数为10.11%,若灼烧过的Fe2O3中含有3.0%的Fe3O4,求试样中铁的真实质量分数。Ar(Fe)=55.85, Mr(FO3)=159.69,

36、Mr(Fe3O4)=231.544. 5 分(1018)采用硫酸钡重量法测定试样中钡的含量，灼烧时，因部分BaSO4还原为BaS,致使Ba的测定值为标准结果的 98.0%,求称量形式BaSO4中BaS的质量分数。Ar(Ba)=137.3, Mr(BaS)=169.4, Mr(BaSO4)=233.45. 5 分(1019)某灼烧过的BaSO4沉淀的质量为0.5013g,其中含有少量 BaS,用适量H2SO4溶液处理，使 BaS转变成BaSO4,蒸发除去过量的 H2SO4,再次灼烧获得纯 BaSO4,其质量为0.5021g,求原来 BaSO4沉淀中BaS的质量分数。Mr(BaS)=169.4 ,

37、 Mr(BaSO4)= 233.46. 10 分(1020)只含有银和铅的合金试样0.2000g,溶于HNO3,加冷HCI,得AgCl和PbCl2混合沉淀0.2466g。用热水处理沉淀，将PbCl2完全溶解，剩下不溶的AgCl为0.2067g。求(1)合金中w(Ag),(2)未被冷HCI沉淀的PbCl2质量。Mr(Ag)=107.87, Mr(Pb)=207.2, Mr(AgCI)=143.32, Mr(PbCl2)=278.107. 10 分(1021)假定泻盐试样为化学纯MgS04 7H2O,称取0.8000g试样,将镁沉淀为 MgNH 4PO4灼烧成Mg2P2O7，得0.3900 g;若

38、将硫酸根沉淀为 BaSO4,灼烧后得0.8179g,试问该试样是否符合已知的 化学式？原因何在？Mr(MgSO4 7H2O)=246.5, Mr(MgSO4)=120.4, Mr(H2O)=18.02, Mr(Mg2卩2。7)=222.6, Mr(BaSO4)=233.48. 10 分(1022)称取含NaCI和NaBr的试样(其中还有不与 Ag+发生反应的其它组分)0.3750g,溶解后, 用0.1043mol/L AgNO 3标准溶液滴定，用去21.11mL。另取同样质量的试样溶解后加过量的 AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤洗涤烘干后，得沉淀重0.4020g。计算试样中 NaCI和NaBr

39、的质量分数。Mr(NaCl)=58.44, Mr(NaBr)=102.9, Mr(AgCl)=143.3, Mr(AgBr)=187.89. 5 分(1029)计算CdCO3在纯水中的溶解度。pKsp(CdCO3)=11.28,Cd2+基本不形成羟基络合物 ，H2CO3 的 pKa1= 6.38, pKa2= 10.2510. 5 分(1030)由实验测得 PbSO4在pH 2.00时的溶解度为 2.0 X 10-4mol/L,计算PbSO4的Ksp。pKa2(H2SO4)= 2.011. 5 分(1031)计算 CaF2 在 pH=1.00, cf = 0.10 mol/L 时的溶解度。pK

40、sp(CaF2)= 10.57, pKa(HF)=3.1812. 10 分(1032)将100mL溶液中的 Ca2+沉淀为CaC2O4 H2O，达到平衡时溶液中剩下的钙不得超过 0.80 g。用HAc-NaAc缓冲溶液调节溶液 pH为4.70,此时溶液中草酸的总浓度必须达到多 大？Ksp(CaC2O4) = 2.0 X 10-9； pKa1(H2C2O4)=1.22, pKa2(H2C2O4)= 4.19, Mr(Ca) = 40.0813. 10 分(1033)计算 pH=8.00、c(NH 3)=0.2mol/L 时 MgNH 4PO4 的溶解度。pKsp(MgNH 4PO4)=12.7,

41、pKa(NH4+)=9.26, H3PO4 的 pKa1pKa3分别是 2.12、7.20、12.3614. 5 分 (1034)计算 CaC2O4在 pH 为 5.00 的 0.050mol/L(NH 4)2。2。4 中的溶解度。 Ksp(CaC2O4)=2.0 X 10-9, H2C2O4 的 Ka1=5.9 X 10-2, Ka2=6.4 X 10-515. 5 分(1035)Ag+能与Cl-生成AgCl、AgCI 2-络合物，计算CI-=0.10mol/L时AgCl沉淀的溶解度。已 知 Ag+ 与 Cl-络合物的 1=1.1 X 103、 2=1.1 X 105, Ksp(AgCI)=

42、1.8 X 10-1016. 10 分(1036)计算AgCl沉淀在pH=8.00,络合剂L的总浓度c(L)=0.10moI/L溶液中的溶解度。(忽略 在形成络合物时L的消耗)已知 Ka(HL)=1.0 X 10-10 , AgL2 的 lg 1=3.0、lg 2=7.0, Ksp(AgCI)=1.8 X 10-1017. 5 分(1037)在pH=2.0的含有0.01 mol/L EDTA 及0.10 mol/L HF的溶液中，当加入 CaCb使溶液中的 c(Ca2+)=0.10 mol/L时，问(1)EDTA的存在对生成 CaF2沉淀有无影响？能否产生 CaF2沉 淀？(不考虑体积变化)H

43、F 的 Ka=6.6 X 10-4, Ksp(CaF2)=2.7 X 10-11, lg K(CaY)=10.69 , lg y(h)=13.5118. 10 分(1038)在100mL NH3-NH4CI缓冲溶液(pH9.7,NH 3=0.2mol/L)中，最多能溶解多少克Ag2S?已知 pKsp(Ag2S) = 48.7 ; pKa1(H2S) = 6.88、pKa2(H2S)= 14.15,银氨络合物的 lg 1= 3.24、 lg 2= 7.05, Mr(Ag2S)=248,不考虑 Ag+ 的水解19. 10 分(1039)计算氢氧化铜沉淀在含有0.10 mol/L游离NH3溶液中的溶

44、解度。已知KspCu(OH) 2=10-18.6,Cu(OH)+络合物的lgK=6.0,铜氨络合物的lg 1|g 5分别为_4 744.3、8.0、11.0、13.3、12.9, Kb(NH 3)=10 4.7420. 10 分(1040)计算ZnS在0.10mol/L Na 2C2O4溶液中的溶解度。已知 Ksp(Z nS)=10-21.7, H2C2O4 的 Ka1= 10-1.2, Ka2=10-4.2; Zn (C2O4)34-络合物的 lg 1lg 3 分 别为 4.9、7.6、8.2, H2S 的 Ka1=10-6.9 , Ka2= 10-14.221. 10 分(1041)计算Z

45、nS在pH=10.0的氨性溶液中的溶解度，溶解达到平衡时，溶液中NH3=0.10mol/L pKsp(ZnS)=21.7, Zn(NH 3)42+ 的 9 1lg 4 为 2.27、4.61、7.01、9.06; pKa1(H2S)=6.88,pKa2(H2S)=14.15;pH=10.0 时,lg Zn(OH) =2.422. 10 分(1042)如向含有 Ba2+的溶液中加入 EDTA及过量的硫酸盐,使其分析浓度分别为：c(Ba2+)= 0.10mol/L, c(Y) = 0.11mol/L, c(SO42-)=1.0 x 10-4mol/L,若欲阻止 BaSO4 沉淀,试问溶液的 pH

46、应大于多少？已知 Ksp(BaSO4)=1.1 X 10-10； lgK(BaY)=7.8lg y(H)pH关系如下：pH88.59.09.510lg y(h)2.31.81.40.80.523. 10 分(1043)计算 BaSO4在 pH=10.0,含有 0.010 mol/L EDTA 和 0.10 mol/L Na 2SO4溶液中的溶解度。 Ksp(BaSO4)=1.1 X 10-10, K(BaY)=10 7.86, pH=10.0 时,lg y(h)=0.4524. 10 分(1044)为了回收银，向含银废液中加入过量的食盐，蒸干得到150g沉淀物。经测定其中含有 3.9%NaCl

47、及9.6%AgCl,现欲用1 L氨水将沉淀中的 AgCl全部溶解，问氨水最低浓度应为多 少？生成 Ag(NH 3)2+已知 AgCl 的 Ksp=1.8 X 10-10, Ag(NH 3)2+ 的 lg 1=3.3、lg 2=7.2, Mr(NaCl)=58.44, Mr(AgCl)=143.325. 10 分(1045)将15mmol氯化银沉淀置于500mL氨水中，已知氨水平衡时的浓度为0.50mol/L,计算溶液中游离的Ag+离子浓度。已知 Ag+ 与 NH3 络合物的 1=103.24、 2=107.05, Ksp(AgCl)=1.8 X 10-1026. 10 分(1046)为了在含有

48、0.010 mol/L AgNO 3和0.010 mol/L NaCl的混合溶液中不生成 AgCl沉淀, 计算：1)混合溶液中所需游离NH3的最低浓度；2)混合溶液中所需 NH3的最低总浓度。AgCl 的 Ksp=2.0 X 10-10; Ag +-NH 3络合物的 2=1.0X 107, 1 忽略不计27. 5 分(1082)称取含砷农药0.2000g溶于HNO3,转化为 HAsO4调至中性，沉淀为Ag3AsO4,沉淀经过滤 洗涤后溶于HNO3,以Fe3+为指示剂滴定，耗去0.1180 mol/L NH4SCN标准溶液33.85mL,计算 农药中 AS2O3 质量分数。Mr(AS2O3)=1

49、97.828. 5 分(1083)称取一纯盐KIOx 0.500g,经还原为碘化物后，用0.1000mol/L AgNO 3滴定,计用去23.36mL,求该盐化学式。Ar(K)=39.10, Ar(l)=126.929. 5 分(1084)今称取含有KBr、KBrO3及惰性物试样I.OOOg,溶解定容于100mL容量瓶。移取25.00mL, 在H2SO4介质中以Na2SO3还原BrO3-为Br-,然后去除SO32-,调至中性滴定,耗去0.1010mol/L AgNO3 10.51 mL。另取25.00mL试液，用H2SO4酸化后加热赶去 Br2，再调至中性，滴定剩余 Br-耗去上述AgNO 3

50、 3.25 mL。计算试样中 KBr及KBrO3的质量分数。Mr(KBr)=119.0, Mr(KBrO 3)=167.030. 5 分(3004)有一含B2-约10%的试样，采用重量法将 B2-沉淀为A2B形式。已知物质A的质量是物质 B质量的两倍，若使称量沉淀的相对误差小于 0.1%,天平称量绝对误差为 0.2mg,计算最少应称 取试样多少克？31. 5 分(3005)有一煤试样，含硫约6%,现将硫转化为BaSO4,以重量法测定硫的含量。已知称取试样1.5g, 沉淀时需过量沉淀剂50%。计算需加入1mol/L BaCl 2共多少毫升？ Ar(S)=32.0632. 5 分(3006)有一含

51、硫20%的黄铁矿，用BaSO4重量法测定该矿中硫的含量时，若要求生成干燥的BaSO4质量不少于 0.5g,应至少称取黄铁矿多少克 ？ Ar(S)=32.06, Mr(BaSO4)=233.433. 5 分(3008)今分析两种铅矿试样，在第一个试样中测得含水1.56%,含Pb 24.02%;第二个试样中测得含水0.58%,含Pb 24.26%。计算这两种干燥试样中铅的质量分数。34. 5 分(3009)有一只含AgCl和AgBr的混合物质量为1.000g,经测定其中含有银 0.6635g。试计算混 合物中溴和氯的质量分数各为多少？Mr(AgCI)=143.32, Mr(AgBr)=187.77

52、, Ar(Cl)=35.45, Ar(Br)=79.90, Ar(Ag)=107.8735. 5 分(3010)有一只含AgCl和AgBr混合物，测得其Ag的质量分数为65.67%，试求氯和溴的质量比 m(Cl): m(Br)为多少?Mr(AgCl)=143.32, Mr(AgBr)=187.77, Ar(Cl)=35.45, Ar(Br)=79.90, Ar(Ag)=107.8736. 2 分(3011)用重量法标定20.00mL HCl溶液，得到0.3000g干燥的AgCl ( Mr=143.32)沉淀，计算HCI 溶液的浓度(mol/L) o37. 5 分(3012)称取含NaCI和Na

53、Br及惰性物的混合试样0.6000g,采用重量法测定，得到干燥的银盐总沉淀量为 0.4482g。另取同样量的试样，采用银量法测定，消耗0.1048mol/L AgNO 3溶液26.48mL,计算NaCI和NaBr的质量分数。Mr(NaCl)=58.44, Mr(NaBr)=102.9, Mr(AgCl)=143.32, Mr(AgBr)=187.7838.5 分(3014)请将湿煤的数据换算成干燥的煤的数据试样水分灰分硫挥发物湿样2.85%8.73%1.37%19.17%干样/39.2分(3015)有一煤试样，测定含水为2.88%,灰分为6.32%。计算干试样中灰分的质量分数。40.5分(30

54、25)计算CuS在纯水中的溶解度。pKsp(CuS)=35.2, pKa1(H2S)=7.1, pKa2(H 2S)=12.941. 10 分（3026）有一石灰石试样含 CaCO3约60%,称取试样 0.25g,溶解并调节溶液的 pH后，加入 (NH 4)2C2O4,使沉淀为CaC2O4后进行重量法测定。为了使洗涤时造成溶解损失的误差w 0.01%, 应该用100mL多大浓度的(NH4)2C2O4作洗涤液？CaC2O4 的 Ksp=2.3 X 10-9, Mr(CaCO3)=100, Mr(NH 4)2。2。4=124。42. 2 分(3027)Ca(OH)2的溶度积为5.5X 10-6,计

55、算其饱和水溶液的 pH。43. 5 分(3028)0.001mol/L Ca(NO3)2与 0.001mol/L (NH 4)2。2。4等体积混合，在 pH=1.0 时,是否有沉淀产 生？pKsp(CaC2O4)=8.64, pKa1(H2C2O4)=1.22,pKa2(H2C2O4)=4.1944. 5 分(3029)比较CaC2O4在pH=8.0和在纯水中的溶解度。pKsp(CaC2O4)=8.64, pKa1(H2C2O4)=1.25, pKa2(H 2C2O4)=4.2945. 5 分(3030)计算AgCl沉淀在Cl -=0.10mol/L和Cl -=1.0mol/L溶液中的溶解度。

56、Ksp(AgCl)=1. 8 X 10-10, Ag+-C络合物的 1=1.1 X 103, 2=1.1 X 10546. 10 分(3031)试计算BaSO4在纯水中和在pH=3.0,EDTA浓度为1.0 X 10-2mol/L条件下的溶解度，比较 它们之间有无差异，为什么？lg K(BaY)=7.8 ; pH=3.0 时,lg y(h)=10.8, pKsp(BaSO4)= 9.9747. 5 分(3066)用莫尔法测定 Cl-,如在化学计量点时生成 Ag2CrO4沉淀，理论上计算需要CrO 42-的浓度 为1.2X 10-2mol/L,如滴定总体积为100mL,需加入质量浓度为 50g/

57、L的K2CrO4指示剂多少毫 升? Mr(K2CrO4)=194.248. 5 分(3071)灼烧过的BaSO4沉淀重0.5013g,其中含有少量 BaS,用H2SO4润湿,蒸发除去过量 H2SO4 后再灼烧，称得沉淀质量为0.5021g。求BaSO4沉淀中BaS的质量分数。已知 Ar(O)=16.00, Ar(S)=32.06, Ar(Ba)=137.349. 10 分(5004)溶液中Ag(NH 3)2+的浓度为0.1mol/L, NH 3=1mol/L。当加入KI后,使I-的浓度保持为 门=0.1mol/L,此条件下能否生成AgI沉淀？若能沉淀，计算 c (Ag)总。Ksp(AgI)=9

58、.3 X 10-17; Ag(NH 3)2+ lg 2=7.05AgI 络离子 lg 1= 6.58, lg 2=11.74, lg 3=13.6850. 5 分(5005)计算用200 mL纯水和用200 mL 0.01mol/L的草酸铵洗涤 CaC2CO4沉淀时，沉淀的损失 各为多少？ Ksp(CaC2O4)=2.3X 10-9 , M r(CaC2O4)=128.151. 5 分(5006)今分析两种铅矿试样，两个干燥试样中铅的质量分数均为24.40%,测得第一个湿试样中含Pb 24.02%,第二个湿试样含 Pb 24.26 %，试计算两个湿试样中水的质量分数各是多少？52. 5 分(5007)0.2000 g氯代乙烷和溴代乙烷的混合物，经加碱水解后加入沉淀剂AgNO 3,得到0.4023g沉淀，试计算混合物中两种化合物各自的质量分数为多少？Mr(氯代乙烷)=64.45 , Mr(溴代乙烷)=108.9 , Mr(AgCl)=143.32 , Mr(AgBr)=187.7753. 5 分(5009)已知 Ca(OH) 2 的 Ksp= 4.00 X 10-6,取其饱和溶液 50.00 mL,需用 0.0500 mol/L HCl 多少 毫升滴定至终点？六、重量分析及沉淀滴定-306 -54. 5 分（5017）有一化学纯的 MgSO4 7H2O,称取0.