《安徽省宿州市十三所重点中学高二化学上学期期中试题理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省宿州市十三所重点中学高二化学上学期期中试题理（13页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、宿州市十三所重点中学2018-2019学年度第一学期期中质量检测高二化学试题（理科）说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分；满分100分，考试时间100分钟。2 、请将第I卷和第II卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 P: 31 Cu: 64第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1、下列说法正确的是：A. 能自发进行的反应都是放热反应B. 硝酸铵溶于水是熵增加的过程C. 工业合成氨的反应是熵增加反应D. 碳酸钙受热分解在任何温度下均不能自发进行2、化学用语
2、是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是：A. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2C一2e=Cb fB. 钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe 2e_=Fe*C. 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2+ + 2e= CuD. 氢氧燃料电池的负极反应式为Q+ 2fO+ 4e =4OH3、下列影响因素中，既能改变化学反应速率，又能改变化学平衡常数的是：A. 催化剂B .浓度 C .温度 D .固体表面积大小4、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入 W能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是：XYZWACFeNaClH2
3、OBPtCuCuSOCu(OH)2CCCKOHH2ODAgFeAgNOAgNO晶体5、在298K,101KPa时，16g硫粉在氧气中充分燃烧放出149.8kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是:A. S(s)+02(g)= S0 2(g) H=-299.6kJ/molB. 2S(s)+2O2(g)=2SO2(g) H=+599.2kJ/molC. S(s)+02(g)= SO 2(g) H=+299.6kJ/mol H=-299.6kJ/molD. 2S(s)+2O2(g)= 2SO 2(g)6、在一定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) .一 2C(g) ; H 0,平衡移动关系
4、如图所示。下列说法正确的是：A. R v P2，纵坐标表示 C的质量分数B. Pi v P2，纵坐标表示 A的质量分数C. Pi P2，纵坐标表示 A的转化率D. Piv P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量7、有A B C D、E五块金属片，进行如下实验： A B用导线相连后，同时浸入稀H2SC4溶液中，A极为负极；C D用导线相连后，同时浸入稀H2SQ溶液中，电流由 导线t C;A C相连后，同时浸入稀 HSO溶液中，C极产生大量气泡；B D相连后，同时浸入:A(s) +稀H2SQ溶液中，D极发生氧化反应；用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是：
5、A. ABCDEB.C. CABDED.ACDBEBDCAE8、已知有如下热化学方程式 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H 2H2(g)+O2(g)=2H 20(g) H2 C(s)+ H 2O(g)=CO(g) +H 2(g) H则下列关系正确的是：1B. H?= H2- HA. H=( Hi+A HO11C. H=2( H2- H)D2. Hk Hi- H2)9、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应2B(g)-C(g) + D(g)已达到平衡的是：A. 混合气体的压强 B 混合气体的密度 C 气体的平均摩尔质量D 反应物A的质量10、固体氧化物燃料电池
6、是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(02)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是：干嫌)A. 有02放电的a极为电池的负极B. 有H放电的b极为电池的正极C. a极对应的电极反应式为Q+ 2H2O+ 4e =4OHD. 该电池的总反应方程式为2H2+ Q=2HO11、一定条件下，将 3molA和ImolB两种气体混合于固定容积为2L密闭容器中，发生如下反应：3A( g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.6molD ,并测得
7、C的浓度为0.15mol/L。下列判断正确的是：A. 从开始到平衡 A的平均反应速率为 0.225mol/(L?s)B. 从开始到平衡B的转化率为60%G 叩C此反应的化学平衡常数表达式k= c+ dD16、关于下列装置的说法中正确的是:D的体积分数变小(右墨)NaCl溶液郭楼化的3% NaCl癬液A.装置中，盐桥可用导电的金属丝替代B. 装置通电过程中有 Fe(0H)2产生C. 装置用于电解法精炼铜中，d极溶解铜和c极析出铜的质量相等D. 装置中有C12生成- 7 -宿州市十三所重点中学2018-2019学年度第一学期期中质量检测高二化学（理科）试题答题卷命题：泗县一中高二化学备课组审核：泗
8、县一中陈松林注意事项：1、请用黑笔或蓝色笔将答案直接写在答题卷；2、请将答案写在密封线内并填写清楚。第I卷（选择题，共 48分）如八 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）得分评卷人题号12345678答案题号910111213141516答案第n卷（非选择题，共 52分）、填空题（本大题5小题，共计52 分）得分评卷人17、（6分）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化 物，空气不足时生成 P4Q,空气充足时生成 P4Q00（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(s，白磷)+ 5Q(g)=P4Oo(s) H= 2983.2kJ
9、molP(s，红磷)+ 4cfe(g)=4F4O0(s) H2= 738.5kJ mol则该温度下红磷转化为白磷的热化学方程式为 （2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（s，白磷）+ 3Q（g）=P4O6（s） H=1638kJ mol 1。在某密闭容器中加入 37.2g白磷和29.12L氧气（标准状况），控制条件使之恰为，反应过程中放出的热量为得分评卷人18、（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。（1）氯碱厂电解饱和食盐水制好完全反应。则所得到的P4O0与P4O6的物质的量之比取烧碱，若利用下图装置制备 NaOH两电 极区电解液分别为 NaOH和NaCl溶液。-13 -阳
10、离子交换膜 B极区电解液为 溶液（填化学式），A极要连接电源的_（填“正”或“负”）极 阳极电极反应式为 ，电解过程中 N/向电极迁移（填“ A”或“ B”） 电解总反应的离子方程式 是（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护 若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处（填“ A”、 “ B”或“ C）得分评卷人 若X为锌电极，开关 K置于A处，该电化学防护法称为19、（10分）氮化硅（Si 3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中， 通过以下反应制得3SiO2(s)+6C(s)+2N 2(g) . Si 3N4(s)+6CO(g)（1） 该反应的还原剂是 ，其还原产物
11、：氧化产物之比为 （2） 该反应的平衡常数表达式为K=（3）若升高温度CO的浓度增大，则其焓变厶H0（填“”、“V”或“=”）;若降低温度，其平衡常数值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；已知CO生成速率为v（CO）=9mol?L一 1?min1，贝U N2消耗速率为v （ N2） =（4） 达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图.图中t6时改变的条件可能是 ;图中表示平衡时N2转化率最高的一段时间是得分评卷人to tl h tj t4 t5 tfi t-20、（ 12分）CuSO溶液是一种较重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应
12、用。某同学利用图-CuSQ溶液进行以下实验探究。图二（1）图一是根据反应Zn+ CuSO=Cu ZnSQ设计成的锌铜原电池 该原电池的正极为 ，其外电路中的电子是从 极（填“Zn”或“ Cu”）流出 电解质溶液乙是（填“ZnSQ”或“ CuSQ”）溶液，Zn极的电极反应式是 如果盐桥中的成分是 &SQ溶液，则盐桥中向左侧烧杯中移动的离子主要是 （2）图二中，1是甲烷燃料电池（电解质溶液为KQH溶液）的结构示意图该同学想在n中实现铁上镀铜，电解前CuSQ溶液的浓度为1mol/L ,当线路中有0.1 mol电子通过时，则此时电解液CuSQ溶液的浓度为 ，阴极增重 gb处通入的是（填“CH”或“O
13、2”）,a处电极上发生的电极反应式是 得分评卷人21、（12分）某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率 的因素。实验药品：1.0moL/L盐酸、2.0mol/L 盐酸、1.0mol/L 硫酸、2.0mol/L 硫酸，相同大小的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为25.0mL,金属用量均为6.0g。（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1. 实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响2. 实验和探究铝片30?铝片1. Omol/L 盐酸40?铝片1. Omol/L 盐酸铝粉3 .实验和探究金属规格（铝片，铝粉）对该反应速率
14、的影响；4.和实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异30?铝片1. Omol/L 硫酸（2）该小组同学在对比和实验时发现的反应速率明显比快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出一种即可）?宿州市十三所重点中学2018-2019学年度第一学期期中质量检测高二化学（理科）参考答案、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）题号12345678答案BDCCACBD题号910111213141516答案ADDCBACB、填空题（本大题 5小题，共计52 分）17、（6 分,每空 2 分）（1） 4P（s，红磷）=P4 （s，白磷） H= +29.2kJ mol（2） 2:1 760.44
15、 kJ18、（10 分）（1） NaOH （ 1 分） 正（1 分）-电解入入-八+2H2OCl 2T +H2T +2OH （2 分）（2分）19、（ 11 分）（1） C （1 分）1 : 6 （1 分）2CI二2e*Cl2f（2 分）B （1 分） 2CI（2）C （1分） 牺牲阳极的阴极保护法CO2（2）；（ 2 分）（3）（ 1 分）减小（1 分）3mol/ （L?min） （1 分）（4）使用催化剂（2 分）t3 - t4. （2 分）20、（13 分）（1）Cu（ 1 分）Zn （1 分） CuSO（ 1 分）Zn 2e= Zn2+ （2 分） SQ2 （1 分）（2） 1moI/L O2 （1分）（2 分） 3.2（2 分）CH 8e+ 10OH =CO + 7H2O （2 分）21、（12分，每空2分）（1）实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1.30?C2.0moI/L 盐酸2.实验和探究温度对该反应速率的影响3.30?C1.0moI/L 盐酸4.（2） CI-能够促进金属铝与 H反应，或SQ2-对金属铝与 川的反应起阻碍作用等。
安徽省宿州市十三所重点中学高二化学上学期期中试题理
