安徽省淮北市高一化学下学期期中试题

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1、安徽省淮北市2016-2017学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1C12N 14O16Na23 Mg 24Al27 Cl35.5 Ca 40Fe56Cu64一、单选题（本大题共22小题，每题2分，共44分）1 中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C.王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化

2、主要是化学能转化为热能2下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是A.中子数为8的碳原子68 CB. S2-的结构示意图:C.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置制取氯气C.二氧化碳电子式：卩 工2 D.氮气的结构式： N N3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA B .标准状况下，4.48L氦气中所含原子数为 0.2NAC. NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g D .常温下，1.7gNH3和3.65gHCI混合后，气体分子数为 0.2NA4.下列关于元素及其化合物的说法不正确的是A. Fe在一定条件下可与浓盐酸、

3、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应B. Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入 KNO3固体，铜粉会溶解 D.金属单质Na、Mg Fe在一定条件下与水反应都生成 H2和相应的碱5.实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A70%硫酸Na2SO3紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B浓盐酸KMnO4含酚酞的NaOH溶液溶液褪色cC稀盐酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成D浓氨水CaOAICI3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是6.用下列装置不能达到实验目的的是B.用乙图装置制备 Fe（O

4、H）2A. 用甲图装置可证明p （煤油） p （钠） p （水）选项离子组X试剂离子方程式AK+、H+、SO42-少量 Ba(0H)2Ba2+OH- +H+SO4 =BaSO4 +H20BFe2+、Cl 、H+少量NaN033Fe2+NO +4H+=NO + 2H2O+3Fe3+CNa+、Fe3+、NO3过量KSCNFe3+3SCNk =Fe(SCN)3jDNH4+ H+、HCO过量NaOHNH4+H+HCO+3OH- =NH3- H2O+2H2O+CO327下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入） 是X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的2NaCIO +&含氯消毒液(主要成分NaC

5、IO)与含氯洁厕灵(主要成分HCI )混用可能会造成中毒，其原因是：2HCI = CI2 f + NaCI + H2O，下列说法中正确的是A. NaCI是还原产物.NaCIO只含有离子键C.当释放(标况下)2.24L CI2 时，一定有 6.02 X 1022个氯分子扩散到室内D.使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：CIO- + CH3COOH = HCIO + CH3COO9.现有易溶强电解质的混合溶液10 L，其中可能含 K+、Ba2+、Na+、NH4+ CI-、SO42、AI(OH)4 -、OH中的八讯沉淀法正确的是 CD几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量

6、与通入CO2的量之间的关系如下图所示,NH 4A.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AI(OH)4B. 肯定不存在的离子是AI(OH)4 -、OH C .若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子0.2 mol L -1D. OA 段反应的离子方程式：2AI(OH)4 -+CO2= 2AI(OH)3 J +CO32-+H2O 10下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是 HCI比H2S稳定 HCIO4酸性比H2SO4强 CI2能与H2S反应生成SCI2比S更易与H2化合生成相应气 态氢化物 盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸.A. B.C.D.11应用元素周期律分析，下列推断正确的是A. 砹(At)是第四

7、A族元素，其氢化物的稳定性大于HCIB. 铊(TI)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应C. 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D. 第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱12.主族元素镓(Ga)的原子结构示意图是：，下列关系不正确的是fjl) 2 S 13 3 J)A.原子半径：K Ga AlB.碱性：KOH Ga(OH)3 AI(OH)3C. 离子的氧化性：K + Ga3+ AI3+D.与水反应的剧烈程度：K Ga Al1013.短周期元素 W、X、Y、Z由这些元素组成的化合物，d如图所示。下列说法错误的是的原子序数依

8、次递增,a、b、c、d、e、f回埸是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化卜回+画 化关系t卜王A.简单离子半径：Zv YB.非金属性：X YC.简单气态氢化物的热稳定性：Y X D. W2Y2中含有共价键14. a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层 上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是A.简单阴离子还原性：dcB.气态氢化物稳定性：acC.原子半径：bcd D. ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物15.下列图示变化为吸热反应的是16下列变化过程中，原物质内部共价键被破坏，同时有离子键形

9、成的是PA.盐酸和NaOH溶液混合B.氯化氢溶于水C.溴化氢气体与氨气相遇反应D.锌和稀硫酸反应17.白磷结构如右图所示，与02反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键的数目是A. 10 B. 12 C. 24 D. 2818 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5 -, N5-是制 备全氮类物质 N5+N5的重要中间体。下列说法中，不正确的是A.全氮类物质属于绿色能源B.每个N5+中含有35个质子C.每个N5 中含有35个电子D. N5+N5-结构中含共价键19.用100mL2mol/L稀

10、硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气的生成速率增大而产生氢气的量不变 的 是A.给反应体系适当加热 B .向反应体系中加水稀释C .加入少量氧化铜固体D .加压20 .一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g) + B(g) ? 2C(g) + D(s)已达到平衡状态的是 混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量混合气体的总质量混合气体的总体积A.B. C. D.21. 定温度下，在 2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速

11、率为 0.158 mol/B.反应开始到10 s , X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10 s 时,应的化学方程式为：X (g) +Y(g) ? Z (g)A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 D.升高温度，平衡会向正反应方向移动B.该反应在T2温度时达到化学平衡C.应的逆反应是放热反应22. 经一定时间后，可逆反应aA+bB? cC中物质的含量 A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是、简答题(本大题共5小题，共56分)23. (10分)X、Y、Z、M G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X的单质是一种理想能源，X、Z同主族，可形成离子化合

12、物 ZX ; Y、M同主族，可形成 MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1) Y在元素周期表中的位置为 。(2) 上述元素中，非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)；Y和Z形成的含有共价键的化合物的电子式为 。(3) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 。(写出其中两种物质的化学式)(4)ZX与水剧烈反应产生 X的单质，其化学方程式为 。24. (10分) 在体积为2 L密闭容器中加入反应物 A、B,发生如下反应：A(g) + 2B(g) ? 3C(g)，该反应为放热 反应。2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol L 1降到0.8 mol L 1。已知反应

13、开始时 B的浓度是1.2 mol L1 O2 min末B的浓度为, C的物质的量为 。2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V ( A)=。当反应达到平衡后，降低温度，平衡将 ，若通入0.5L氩气，平衡将。(填“向右移动”、“向左移动” “不移动”)25. （10分）为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：1 以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间。序号反应温度/CC(H2O2)/mol?L- 1V(H2O2)/mLM(MnO 2)/gt/min1202100t12202100.1t2320

14、4100.1t34402100.1t4（1）设计实验2和实验3的目的是研究对化学反应速率的影响。（2） 为研究温度对化学反应速率的影响，可以和实验作对比（填序号）。（3）将实验1和实验2作对比，t2 （填或t1“ 仝）。H.以KI和反应为例（2Fe3+2l ? 2Fe2+l2 ）设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试FeCI3剂： 0.1mol?L - 1 FeCI3 溶液 0.1mol?L - 1 FeCI20.1moI?L - 1KI溶液溶液 0.1mol?L - 1 盐酸0.1mol?L - 1KSCN溶液 CCI4实验步骤：（1）取5mL 0.1moI?L - 1 KI溶液，再滴加

15、几滴 0.1mol?L - 1 FeCI3溶液；（2）充分反应后，将溶液分成三 份；（3）取其中一份，加试剂，振荡，CCI4层显紫色，说明反应生成碘；11 C，可用于处理含（4）另取一份，加试剂（填序号），现象,说明此反应存在一定的限度。26. （14分）二氧化氯（CIO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 硫废水。某小组在实验室中探究CIO2与Na2S的反应。回答下列问题：（1）CIO2 的制备 （已知：SO牡 2NaCIO3+ H2SO4= 2CIO2T+ 2NaHSO4）装置A中反应的化学方程式为 欲收集干燥的CIO2，选择上图中的装置，其连接顺序为（按气流方向，用小

16、写字母表示） 装置 D的作用是。（ 2） CIO2与Na2S的反应将上述收集到的 CIO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 CIO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过 下列实验探究I中反应的产物。操作步骤实验现象结论取少量1中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。品红始终不褪色无生成另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡。有 SO42-继续在试管乙中滴加 Ba(0H)2溶液至过量，静置， 取上层清液于试管丙中，有白色沉淀生成有CI -生成 CI02与Na2S反应的离子方程式为NlliHCOj母液27. (12分)石棉尾矿主要含有 Mg3(

17、Si2O5)(OH)4 和少量的Fe2O3、AI2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须 (MgCO3 ?n H2O的工艺如下：石棉尾矿一 焙烧一 水浸I|尾气吸收浸渣已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4 + 5(NH4)2SO4 忙沿 3MgSO牛 10NH3T+ 2SiO2 + 7H2OT+ 2SO3T( 1)写出焙烧产物 NH3 的电 子式。(2) 为提高水浸速率，可采取的措施为 (任写一条)。“浸渣”的主要成分为(填字母代号)。(3) “除铁、铝”时，需将pH 调至8.0左右，适宜作调节剂的是a. NaOH b. Ca(OH)2c. NH3?H2O(4) “沉镁”

18、过程中反应的离子方程式为 。( 5)流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。2016-2017学年度高一下学期化学期中试卷参考答案、单选题（本大题共22小题，每题2分，共44分）12345678910111213141516171819202122ACBDBDBDCCDCBAACBCAACB简答题（本大题共5小题，共56分）（10 分）(1) 第二周期第W A族(2) H2S; -I/：/:(3) CI2、03 CIO2(4) NaH +H2O=NaOH+H2 （10 分）0.8 mol L 1; 1.2 mol ; 0.1mol L 1min 1;向右移动；不移动（10 分）I. （ 1）

19、 H2O2的浓度；（2）2（1 分）；4（1 分）（3）II. （ 4）；溶液出现血红色；（14分，每空2分）（1* SOJ-2H.O軋平佯扣】牛 文冠物或土裁砌第写错误納0分*没写“itC扣】分.漏写T不扣分）g-h （或hfg） -b-LLlJd（有AMR均不第分，字母嵐序正确即冷匙井牧隼CIQ 2） JSlh1 苔”出禹=”50二 SO3 fl： SOfHSO； “5&匚IISO；, “SO：* SO亍和 HSO；M 句给甘） 生战白色沉淀没有再*白色不給分 如入足畫阵硝酸数化的码酸银溥液虻SO： 5S:+4H!O=acr +5S0j+ B11藍平帶扣 1 分.反生成刑tE*世出Ab n厶、一27. （12 分，每空2分）H-?tH3O；4-CQjT （2 分* 只是配平销误得 1 分h升君怩进Mg汛分水舞前升濕促进M客水馨（2）（5）iNHihSO*（2第第邱不待分零写业0不扣分】