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1、安徽省池州市2016-2017学年高二化学下学期第二次月考试题文（分值：100分 考试时间：90分钟）常见原子相对原子质量：C12 H 1 0 16 N 14 Na 23 S 32 Fe 56第一卷 选择题(共60分)、选择题（本题共 16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）1 太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。制造太阳能电池板的半导体材料可以是（）A .碳.硅.铝合金.钛合金2.在葡萄糖溶液中加入新制的Cu(OH)2,加热煮沸后产生沉淀的颜色为（A.蓝色B.砖红色C.白色 D. 淡黄色投稿兼职请联系：2355394692 3.下列有关物质分类的说法中正确的是
2、A. 明矶、胆矶、小苏打都是盐.烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C.石油、煤、苏打都是混合物.HCI、H2SO、NH 都是酸4 .小明因胃酸过多导致胃部不适，应服用的药物是A .胃舒平 B .感冒灵.碘酒.枇杷膏5. 下列关于食品添加剂的说法不正确的是A. 食品添加剂在合理限量范围内使用不影响人体健康B. 柠檬黄常用来做着色剂，改善食品色泽C. 食品添加剂必须用天然物质制造D. 醋可用作防腐剂和调味品6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.硅酸溶胶B .蔗糖溶液C .硫酸溶液D .硫酸铜溶液7. 下到物质中含有离子键的是1531的泄漏。下列有关A. MgCb B . H C . HCl
3、 D . CO & 2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素1531的叙述错误的是（）A.中子数为78 B .质子数为53 C.电子数为78 D.质量数为1319. 水-电解质平衡是身体健康的重要保证。下列物质属于电解质的是（.氮气.蔗糖 D .氯化钠10. 用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L水中含分子数是 NAB. 1mol铁与足量盐酸完全反应，失去的电子数3NAC. 28g氮气含有的原子数是 2NAD. 常温常压下，11.2LCO2中含有的分子数是 0.5 NA11. 短周期元素 A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小
4、的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列正确的是（）A .金属性强弱：DC B .元素A、C的氧化物均为共价化合物C .元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应D .原子半径：CB12. 下列化学用语表示正确的是（）+ 2A.碳酸钠的电离方程式：NatCO= 2Na + CO3 B .氨气的电子式:C. Mg+的结构示意图:.乙酸的结构简式：C2H4Q13.在含有大量的Bai +、OH、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是A . SQ2B14.下列关于N2+ 3 H2.NhJ.HCQ高催化高压NH的反应说法错误.的是（D ）Cl7A .升高温度能加快反应
5、速率B.增大压强能加快反应速率C.使用恰当的催化剂能加快反应速率D .提高H2的浓度能将N2全部转化为NH15. 有NaCI、KSCN NaOH AgNQ四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂 是（ ）。A .盐酸B . NaCO溶液C. FeCb溶液D.氯水16. 下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（）。A. Na 2SQ+BaCl2=2NaCI+BaSOjB. FeCl 3+3KOH=Fe（OIH）J +3KClC. 4Fe（OH） 2+Q+2H2O= 4Fe（OH）3 J D.CuCI 2+2NaOH=Cu（OH卩 +2NaCI17 .将粗盐精制并配制一定体积一定浓
6、度的作正确的是（）A过滤 B .蒸发 C .称量D.定容18右图是某有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是()A. 能与醋酸发生中和反应B.能用于萃取碘水中的单质碘C.能与金属钠反应生成氢气D .能使紫色石蕊试液变红色19. 用2表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A标准状况下，22.4 L苯中含有的分子数目为 2B. 16.8 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.92C. 1 L 1 molL1 MgCl2溶液中含有的氯离子数目为2D. 25C、101 kPa时，20 g SO 3中含有的原子数目为 2金属导线20. 关于右图所示原电池装置中，叙述正确的是()A .
7、该装置将电能转化为化学能B.铜片为负极C .电流从锌片经导线流向铜片D.铜片上有气泡第二卷非选择题(共40分)21. (18分)下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。(填化学式或元素符号)。、族 周期、I AII AIII AIV AV AVI AVII A023(1) 单质化学性质最不活泼的是 ; (2)地壳中含量最多的元素是 ;(3)单质常用作半导体材料的是 ; (4)Mg原子结构示意图为 ;(5) 0和S中，原子半径较大的是 ;(6)CH4和NH中，热稳定性较强的是 (7) 新制氯水有漂白作用，是因为其中含有 ;(8) 元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的
8、是 ,两性氢氧化物是 22. (14分)某化学小组为了证明 SO和CI2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：（1 ）他们制备 Cl2依据的原理是：MnO + 4HCI （浓）丄 MnCI2 + 2H 2O + Cl 2T，应选用 上图A E装置中的 （填序号）制 CI2，反应中浓盐酸所表现出的性质是、。（2） 反应开始后，发现 B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。（3） 写出过量 NaOH溶液与SQ气体反应的离子方程式是 。（4 ）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比
9、1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。23. （8分）碳酸钠俗名纯碱或苏打，市售的纯碱中常含有一定的水分。某化学兴趣小组称取20g市售纯碱，加入足量的盐酸，充分反应后收集到3.36LCQ气体（标准状况）。试计算：（1）参加反应的盐酸中 HCI的物质的量（2）样品中碳酸钠的质量分数高二（文科）化学答案、选择题（每题 3分，共60 分）12345678910BBAACAACDC11121314151617181920CADDCCBCDD二、非选择题（共 40分）21. （18分，每空2分）Ne（2） OSiS（6）NH 3（7）HCIO（8）NaOH AI（OH） 322. （14 分）（1） E ;酸性、还原性（每空2分）（2）变红色 （2分）（3）2OH+SO=SO-+O （3 分）（4）CI 2+SO+2HO=2HCI+HSQ （3 分）23. （8 分）（1）0.3mol （5 分）（2）79.5%（ 3 分）
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