高三化学一轮复习专题2第2单元离子反应教师用书苏教版

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1、第二单元离子反应考纲定位考情播报1. 了解电解质的概念；了解强电解质和弱电 解质的概念。2. 理解电解质在水溶液中的电离，以及电解 质溶液的导电性。3. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条 件。4. 能正确书与离子方程式，并能进行相关计 算。5. 正确判断常见离子在溶液中能否大量共 存。2016 全国甲卷 T28/全国乙卷 T27(2)(4) / 全国丙卷丁28(1)2015 全国卷IT 27/全国卷HT 122014 全国卷 IT 27(1) / 全国卷 HT 27(3)2013 全国卷IT 27(2) /全国卷IIT 27(1)(2)、T102012 全国卷 T26(3)(4)考点1|电

2、解质的分类和电离基础知识自查1 电解质和非电解质(1) 分类依据根据在水溶袱陀册融狀恣下随杏导电化合物丄，十! I弱电解城根摒在水常液中他否完全电离(2) 电解质的强弱与物质类别的关系强电解质强酸、强碱、绝大多数盐，女口HNO、NaOH CaCO等弱电解质一弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等2. 电解质的电离(1) 电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生了能够自由移动离子的过程。(2) 电离方程式的书写： 强电解质的电离方程式中，用“=连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。女口 NazSQ: NazSQ=2Na + S(O,HCIO: HCIO + CIO。 多元

3、弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。如 H2CQ: HCO屮 + HCO,HCOH+ + C(O-;Fe(OH)3： Fe(OH)3Fe3+ + 3OH。 酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。如 NaHSO溶液中：NaHSO=N才 + + SO-,NaHCO溶液中：NaHC3=Na + HCO,HCO+ cO-；NaHSO熔化：NaHSQ=Na + HSO。 两性氢氧化物Al(OH) 3的电离Al + 3OHAI(OH)3H+ + AlO+ H2O应用体验1. 思考回答(1)C02、NH、SQ的水溶液导电，那么 CO、NH、SQ是电解质吗？为什么？(2) CaCO

4、3、BaSQ、AgCI溶于水形成的溶液导电性很差，能否说明CaCO BaSQ AgCI为弱电解质？为什么？提示(1)CO2、NH、SO为非电解质。CO、NH、SO的水溶液中生成了 H2CO、NHH 2OH2SO这些电解质而使溶液导电。(2) CaCQ、BaSQ、AgCI为强电解质。这三种物质在水中溶解度很小，离子浓度很小， 导电性很差，但溶于水的这三种物质全部电离，应属强电解质。2 .有下列 物质：HF H2S H2SQ Fe(OH)2NaHSO Na2CO SO3 BaCO(1) 强电解质有 (填序号)。(2) 写出的电离方程式 ； ；_ 。_提示(1)(2) H2SH+ HS , HSH+

5、 + S2 H2SQ=2bf+ SO Fe(QH)2Fe2+ + 2QH NaHS(3=Nc3 + HSO , HSOH+ + sQ考点多维探究角度1强弱电解质及其电离1. (2017 郑州模拟)下列说法正确的是()A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C. NaHSO在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na*、屮、SC4D. NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电D A项，SQ为非电解质；B项，溶液导电性与离子浓度有关与离子数目无直接关系； C项，NaHSO在熔融状态不能电离出 H、SO。2. 下列说法正确的是()【导学号：37742

6、033】A. NaHCO是强电解质，故 NaHCO的电离方程式为 NaHC3=Na + H+ cOB. 室温下，0.1 mol/L的BOH溶液的pH= 11,贝U BOH的电离方程式为 BOH B+ + OHC. NaHSO能电离出 H,故NaHSO属于酸D. CaCO的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO的电离方程式为 CaCOCaNH4CI溶液与澄清石灰水共热：2NH + Ca(OH)2=Ca + + 2NH 电。 + cOB A项，HCO为可逆电离，NaHCO电离应分两步书写；C项，NaHSO为酸式盐；D项，CaCO难溶，但属于强电解质，全部电离用“=连接。角度2溶液导电性的判断3. 下列变

7、化过程导电性增强的是()A. 0.1 mol/L 的CHCOO!溶液适当加热升温B. 0.1 mol/L 的HbSQ溶液中逐滴加入少量 Ba(OH)2溶液C. 0.1 mol/L 的稀盐酸逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液D. 0.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液通入少量 CO气体A A项，加热促进CHCOOH勺电离，离子浓度增大，导电性增强；B项，因为2H+ + sO + Ba2+ 2OH =BaSOM + 2H2O,离子浓度减小，导电性减弱；C项，离子个数基本不变，但离子浓度减小，导电性减弱；D项，因为Ba + 2OH + CO=BaCOM + H2O,离子浓度减小，导电性减

8、弱。4. 同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()A. bacB. a= b= cC. cabD. bcaA 升高温度，强电解质溶液中离子浓度变化不大；弱电解质溶液中弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性增强；金属导体的电阻变大，导电性减弱。I题后反思I金属导电与电解质溶液导电的原理比较(1) 金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度升高、金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。(2) 电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强

9、弱没有必然联系，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。考点2|离子反应与离子方程式基础知识自查1 离子反应的本质及条件(1) 离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。(2) 离子反应发生的条件 复分解反应类型12 氧化还原反应类型强氧化性物质+强还原性物质t弱氧化性物质+弱还原性物质。女口 FeCIs溶液与Cu反应的离子方程式为 2Fe删去方程式两边不参加反应的离子Cu21- +20H-=Cu(OH)3 1窗_检査方程式两边是否符合更呈守恒和电荷守坦，是氧化还原反应的还要符合得失电于守恒3离子方程式的含义离子方程式不仅

10、可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反 应。如H+ OH=HO可以表示盐酸与 NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和 的一类反应。应用体验评价下列离子方程式正误，并指明错误的原因。 石灰石溶于醋酸溶液：CaC耐2H+ =Ca+ + CO f + H2O 2 氨水与 AICI 3 溶液混合：3OH + Al3+ =AI(OH) 3 J NaHCQ 溶液与 NaOH溶液混合：H+ + OH =HO十+ Cu=2Fe* + CiT。2. 离子方程式书写的一般步骤(以CuSO和NaOH反应为例)写出正确的址学方程式把易溶解且易电离的物质写成离子璐式H2O够 Cu3* +

11、SO- + 2Xa+ * 20H- =CufOH2 I +羽+ 百2+(5) MnO2与浓 HCI 共热：MnO+ 4HCI=Mn + CI2T + 2Cl + 2H2O(6) FeCI 3与 Cu 反应：Fe3+ + Cu=Fe+ + Cu2+(7) Na 2CO溶液呈碱性：CO+ H20=HO OH(8) 稀 HSQ与 Ba(OH)2 溶液反应：sO+ Ba(7) AI 2Q 溶于 NaOH溶液： 。答案(1)HCIO + OH =CIO + H2O Cu 2 + + SO+ BsT + 2OH=BaSO=4Na+ 2Cu(OH)2 J + Q f。I题后反思I突破离子方程式的“ 4”个陷

12、阱(1) “原理陷阱”一一离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原 理”的陷阱。(2) “拆分陷阱”一一离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSQ除外)在离子方程式中均不能拆分。（3）“守恒陷阱”一一离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即离子方程 式两边离子所带电荷总数相等。（4）“量比陷阱”一一在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。（5）“符号陷阱”一一“=、“”、“r、“j”

13、等符号的使用是否恰当。考点3|溶液中离子的共存角度1无限定条件的离子共存分析1. （2015 广东高考）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A. NhJ、BaT、Br、cO一B. C、S6、Fe2*、H+C. K、Na SCT、MnOD. Na+ H、NQ、HCOC A.Ba 2 +与CO能反应生成 BaCO沉淀，不能大量共存。B.S&与H能反应生成 SQ和H2Q SQ与Fe2+能生成沉淀FeSQ,不能大量共存。C.离子之间不反应，可以大量共存。 D.H+与HCQ能反应生成CQ和H2Q不能大量共存。2实验室欲配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量

14、浓度均为1 mol L 1,下面四个选项中能达到此目的的是（）【导学号：37742036】A. Fe2*、K*、Fe（CN）63、NQ、C2 +* B. Fe、H、Br、NQ、ClC. K*、NR、SQ、NQ、ClD. Fe3*、K*、C、SQ、NQD A项，Fe2*与Fe（CN）63反应且电荷不守恒；B项，Fe2*与、NQ发生氧化还原反应；C项，电荷不守恒。3. 下列各组中粒子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）选项粒子组加入试剂发生反应的离子方程式A3 *Fe *、1、ClNaOH溶 液3*Fe + 3OH= Fe(OH)3 JBK*、NH H2Q CQ通入少量CO2

15、OH + CO= CO一 + H2OCH+ Fe2*、S&Ba（NQ）2 溶液SO一 + Ba2*= BaSQ JDNa Al *、Cl少量澄清石灰水Al3* + 3OH= Al(OH) 3 JD A.Fe 3*、I、Cl中，Fe3*、I不能共存，A错误；B.K*、NH H2QcQ能够共存，通入少量二氧化碳后反应的离子方程式为2NHH2O+ CO=2NH+ H2O+ cQ, B错误；C.氢离子和硝酸根离子共存有氧化性，能够氧化亚铁离子，发生反应的离子方程式书写不全，C错误；D.Na*、Al3*、C能够共存，加少量的澄清石灰水反应的离子方程式书写正确，D正确。I题后归纳I两类离子共存的问题分析(

16、1) 四种反应类型不能大量共存 生成沉淀、难电离物质和气体如 Ba2+ 与 SO、NhJ与 OH、与 CH3CO0、H+ 与 HCO、Fe2+ 与Fe(CN) 63等; 氧化还原反应女口 Fe3+ 与厂、CIO与 Fe2*、MnO与 B或 Fe2+ 等； 相互促进的水解反应如 Al3* 与 HCO、AIO】、HS、S2_, Fe3* 与 HCO、cO、SiO、AIO】等； 络合反应女口 Fe3*与 SCN、Ag*与 NH H2。等。(2) 三种特例情况 AIO】与HCO不能大量共存：AIO】+ HCO + H2O=AI(OH)3 J + CO； “NQ +组合具有强氧化性，能与S2】、Fe2*

17、、I】、SO】等因发生氧化还原反应而不能大量共存； NH*与CHCOO、CO，Md*与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进， 但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。角度2限定条件的离子共存分析4. 下列各组中的离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是()【导学号：37742037】A. c(KNO) = 1.0 mol/L 的溶液中：Fe2*、Cl】、H*、Na*B. 常温下，由水电离产生的c(H*) = 10】14moI/L的溶液中：NH CO】、CHCOO、SC4】C. 与碳酸氢铵反应产生气体的溶液中：H2SO、MnO、K*、F】D. 常温下，一K*= 0.1 mol

18、/L 的溶液中：K*、NHH2O SO】、NOc 11D NO】在酸性条件下有强氧化性，能与Fe2*发生氧化还原反应，A不符合题意。由水*14电离产生的c(H ) = 10 mol/L的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若是酸性溶液， CO】、CHCOO不能大量存在；若是碱性溶液，NM不能大量存在，B不符合题意。与碳酸氢铵反应产生气体的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，则F】不能大量存在，且MnO可Kv氧化SO，若呈碱性，H2SO不能大量共存，C不符合题意。常温下，c |* = 0.1 mol/L ,D符合题意。即c(OH)= 0.1 mol/L ，溶液呈碱性，题给的离子和分子均能大量存

19、在,5. (2017 上饶市模拟)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是() 酸性溶液中：Fe2*、Al3*、NQ、Cl、l pH 13 的溶液：Na*、C6、SO、AIO】、S2一 水电离出来的 c(H*) = 1013 mol/L 的溶液：NH*、K*、NQ、SOt 加入铝片能放出 H2的溶液：Na*、HCO、Cif*、SO 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3*、NH*、C、NQA.B.C.D.D 酸性条件下 Fe2*、NO发生的氧化还原反应，酸性条件下I】、NQ发生的氧化还原反应，则一定不能共存，故错误； pH= 13的溶液显碱性，该组离子在碱性条件下不反应，则能共存，故正确； 水电离

20、出来的c(H*) = 10】13 mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱性溶液中OH与NH*结合生成弱电解质，酸性溶液中H与发生氧化还原反应，则不能共存，故错误； 加入铝片能放出Hb的溶液，为酸或强碱溶液，HCO既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故错误； 滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，则一定能共存，故正确。I题后反思I常见限定条件的分析 溶液无色说明溶液中不存在大量的Cu2*、Fe2*、Fe3*、MnO、Fe(SCN)2*、626】、Cr&】等。(2) 使石蕊试纸变红或甲基橙变红或pH试纸变红或pH7或红色石蕊试纸变蓝说明溶液呈碱性，含有大量 OH。(4) 与Al反

21、应生成H2的溶液可能呈强碱性或酸性。(5) 25 C时，水电离出的 c(H*)丰1X 10】7mol/L说明溶液可能呈酸性或碱性。课堂小结反馈达标 1+ 1全新理念 探究高考明确考向1一组判断，展示高考易误点(1) SO3的水溶液能导电，故 SO3为电解质。()(2) 已知25 C NaX溶液的pH= 11,贝U HX的电离方程式为 HXX。()(3) (2015 四川高考 )CuSO4溶液与 H2S反应的离子方程式：Cu2* + S2】=Cu&。( )(4) (2015 安徽高考)在NaCIO和NaCl的混合液中 H、NH*、SO】、Br】可以大量共存。(5)弱碱性溶液中可能大量存在Na*、

22、K、Cl、HSO。()AgCl的悬浊液中加入KI溶液反应的离子方程式为AgCl(s)+ I-(aq)=Agi(s)+ Cl一 (aq)。()(7)NaHCQ 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO+ Ba2+ + OH =BaC3X+ HbQ()(8)中性溶液中可能大量存在Fe3*、K*、Cl、SO。()(9)FeCl 3溶液与 NqCO溶液混合：2Fe3*+ 3CO=Fe(CQ)3j。()(10)Na 2S溶液呈碱性：S2+ 2H2OHS+ 2OH。()答案 X (2) V (3) X X (5) X(6) VV (8)X(9) X(10) X2.一题串知，覆盖高考考什么(2017 全国

23、丙卷改编)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2Q)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 VO既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2QV2O4&SQSiO2Fe2QAI2Q质量分数/%2.2 2.92.8 3.122 2860 65121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:也：1化 +1NH.C1 t雄n弟MS电优中利-1-F-1*轻淹I股密2鹹出掖(1)已知“酸浸”时V2Q转化为vd, VO转化成vcT,请写出废钒催化剂“酸浸”时发生反应的所有离子方程式考查离子方程式的书写工艺中“氧化”中使 vcT变为V&反应的离子方程式为 ?“中和”中生成废渣 2的离子方程式

24、为考查离子反应及其方程式的书写(3) “离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4R0I+ VO离子乂换RV4O2+ 4OH洗脱(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。“流出液”中阳离子最多的是 。考查离子的共存问题分析答案 V 205 + 2H+ =2v0 + H2O, V2O4+ 4H+ =2VO + 2fO, FeQ + 6H+ =2F+丰3+3H2O Al 2O3 + 6H =2Al + 3fO(2) 6VO2 + + CIO* + 3H2O=6VO + Cl+ 6H+ Fe3 + + 3OH =Fe(OHJ、Al3 + + 3OH=

25、AI(OH)3 J(3) 碱 K16(3)NH4 + OH =NH f+ H2O(4)AI 3 4 5 + 3NH H2O=AI(OH)U + 3NHf(5)SO3+ H2OHSO + OHI NH3 + H+ =NH(7)AI 2Q + 2OH=2AIOI + H2O2 写出下列离子方程式一一氧化还原反应【导学号：37742034】(1) (2015 全国卷H )CIO 2与KI、稀HSQ反应的离子方程式为答案(1)2CIO 2+ 101+ 8H+ =512+ 2C+ 4H2O(2) 2Fe 2+ H2Q + 2H+ =2Fg+ 2fO(3) PbO + CIO=PbO+ C(4) CI 2

26、 + 2OH=C+ CIO-+ H2O(5) 2AI + 2OH + 2HzO=2AIO + 3Hz f(6) 3NO2 + H2O=2H+ 2NQ + NO(7) 2Na 2Q + 2H2O=4Na+ 4OH + Q f(8) 2M nO4 + 16H + 10CI =2M n + 5Caf + 8H2OI题后归纳I(1) 般离子方程式书写思路明确原理一T判断拆写(弱电解质、难溶物、弱酸酸式根、单质、氧化物、气体等不可 拆开)配平(原子守恒、电子守恒、电荷守恒 )。(2) 离子方程式书写注意点 盐类水解的离子方程式不要忘记“”； 溶液中铵盐与碱反应加热放出氨气，写作“ NH 3f”，不加热写

27、作“ NH3H2O; HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写，而HSO拆开写； 微溶物在生成物中应写成沉淀形式。但在反应物中呈溶液状态可拆为离子符号。答案SQ 2+ QH =HSQ3 +(2) AI+ 4QH =AIQ + 2fQ(3) AIQ 2 + H+ + H2Q=AI(QH)3 J(4) 2AIQ + CQ+ 3HzQ=2AI(QH)3 J + cQ(5) CQ3 + H+ =HCQ+ 2+8H + 2NQ + 3Fe=3Fe + 2NQT+ 4fQI题后归纳I(1)CQ2(或SQ、H2S)参与的离子反应， CQ(或SQ、HS)少量时生成正盐，过量或足量时 生成酸式盐。(2)AI * 1 2 3 4 +中加强碱，强碱少量生成AI(QH) 3沉淀，强碱过量生成 AIQo(3)CQ3 一中逐滴加强酸，强酸少量生成HCQ，强酸过量生成 CQ。(4)Fe与HNQ的反应，Fe少量生成Fe3 + , Fe过量生成Fe2+类型2酸式盐与碱反应型 向含有、Al3+、nHi的溶液中，逐滴加入 NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依答案(1)2AI 3+ + 3SO一 + 3Ba2+ + 6OH=2AI(OH)3 J + 3BaSQ J(2)2H + + SO 一 + Ba2+ + 2OH=2HO+ BaSO J