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1、实验活动6酸、碱的化学性质教学目标【知识与技能】(1) 通过本实验活动，加深对酸和碱的主要性质的认识。(2) 练习基本的化学实验技能，并通过实验解释生活中的一些现象。【过程与方法】(1) 通过学生动手实验，培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。(2) 学会有意识地进行对比实验的学习方法。【情感态度与价值观】通过亲自动手做实验，激发学生学习化学的兴趣，体验到学有所用的快乐。教学重难点【重点】对酸和碱主要性质的认识。【难点】对酸和碱主要性质的认识；实验操作的规范性。教学过程知识点酸、碱的化学性质【自主学习】阅读教材第69页的内容，并分组进行有关实验活动，然后完成下列填空：1 .酸、碱与指示剂作用
2、实验现象：稀硫酸、稀盐酸使石蕊溶液变红色，工氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使石蕊溶液变蓝色；稀硫酸、稀盐酸不能使酚酞溶液变色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使酚酞溶液 变红色。结论：酸溶液能使石蕊溶液变红色不能使酚酞溶液变色; 碱溶液能使石蕊溶液变蓝色使酚酞溶液变红色。2. 生锈铁钉放入稀盐酸中，现象为铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色;反应的化学方程式为Fe2Q+ 6HCI=2FeCl3+ 3fO。若不及时将铁钉从稀盐酸中取岀，观察到的现象为有大量 泡产生；反应的化学方程式为Fe+ 2HCI=FeCI 2+ H2 f。3. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象为有蓝色沉淀产生；向上述混合液中加入稀盐酸，现象为沉
3、淀溶解， 形成蓝色溶液。相关反应的化学方程式为 CuSO+ 2NaOH=u(OH)2 J+ NazSQ、Cu(OHh+ 2HCI=uCI2+ 2fO。边滴边振荡，能说明氢氧化4. 向滴有几滴酚酞溶液的氢氧化钠溶液里逐滴滴加稀盐酸,钠与稀盐酸恰好完全反应的现象为溶液颜色恰好由红色变成无色。取恰好完全反应后的溶液1 mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到的现象为蒸发皿中留有白色固体。该白色固体是氯化钠，涉及反应的化学方程式为NaOH HCI=NaCI + H2O5 氢氧化钙性质探究第I步弟步第V步第I步：现象：得到浑浊液体。解释：氢氧化钙微溶于水，在1 mL水中不能完全溶解。第n步：现象：溶液
4、变红。军释：氢氧化钙属于碱，溶于水显碱性。第川步：现象：溶液仍然浑浊，仍然呈红色。第”步：现象：溶液变澄清，由红色变为无色。解释：氢氧化钙与稀盐酸发生中和反 反应的化学方程式为 Ca（OH）z+ 2HCI=CaCl2+ 2HzQ【合作探究】1 .将生锈的铁钉放入试管中时应如何操作？答：先将试管横放，然后用镊子夹取铁钉放在试管口，再将试管慢慢地竖立起来，使铁 钉缓缓地滑到试管底部。这样做的目的是防止铁钉打破试管。2 对氢氧化钠与稀盐酸反应后的溶液进行蒸发操作时，应注意哪些问题？答：蒸发过程中应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，导致液滴飞溅；当蒸发皿中 出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干液体。
5、3 对于某些没有明显现象的中和反应，应如何确定酸、碱恰好完全反应？答：可用酚酞溶液作为中和反应达到终点的指示剂。如氢氧化钠溶液里加入酚酞溶液显 红色，当滴加的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液由红色变为无色，中和反应达到终 点。【教师点拨】1. 酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全。2 酸的化学性质：（1）能与指示剂作用；（2）能与活泼金属反应；（3）能与某些金属氧化 物反应；（4）能与碱反应。3 碱的化学性质：（1）能与指示剂反应；（2）能与某些非金属氧化物反应；（3）能与酸反3应。【跟进训练】1 下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（B ）A. 紫色石蕊溶液B.氯化钠溶液C.铁粉D.
6、 pH试纸2. 推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（A ）A. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性B. 锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C. 酸能使紫色的石蕊溶液变红，CQ也能使石蕊溶液变红，所以 CQ是酸D. 溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小3. 大数据处理能及时获得更多的信息。下列图象能正确反映对应变化关系的是冰液中皴电f素的喷他溶液中就化钠LIclkz 1。铁粉的质螢伦0啟.起时间/ho稀盐醱的质蚩他o加入程的质量他A. 向一定量的稀盐酸中加入铁粉B. 浓硫酸敞口放置一段时间C. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D. 向pH= 12的氢氧化钠溶液中加水稀释 练习设计 完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
九年级化学下册第10单元酸和碱实验活动6酸碱的化学性质教案新版新人教版
