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1、教学目标1、理解离子键及其离子键的形成过程。2、能用电子式表示离子化合物的形成过程。3、掌握影响离子键强弱的因素。4、理解离子晶体的概念、构成及物理性质。5、掌握常见的离子晶体的类型。教学要点和难点1、离子键及其离子键的形成。2、用电子式表示离子化合物的形成。3、影响离子键强弱的因素。根据元素的金属性和非金属性差异，你知道那些原子之间能形成离子键?钠原子与氯原子是如何结合形成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠SI的形成过程吗?NaCI中离子键形成的过程1.形成离子键的主要原因活泼的金属元素和活泼的非金属元素的原子容易发生电子得失，形成相对鈔结构的阴、阳离子，从而产生离子2.定义：阴、阳离子通过静
2、电作用形成的化学键称为 离子键（1）成键粒子:阴、阳离子（2）成键本质：静电作用（吸引与排斥） （3）成键元素（一般情况）：活波金属元素（IA、IIA等）与活玻非金属元素（VIA、VIIA等）形贱他金输的见请的电负牴的差 力73馬&化合物定义：由离子键构成的化台物。如:KCk MgCl2 CaCl2 ZnSO4. NaOHo离子化合物包括:（1）活泼的金属元素如（IA、IIA）和活泼的非金属元素如（VIA、VIIA）形成的化合物。（2）活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的盐（或碱）（3）钱根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。注意:3、BeCI2因金属活泼性弱，难失电子。1
3、、金属元素不一定能形成离子化合物， 如：AlCI2、离子化合物中不一定含金属元素，如N H4NO3。3、离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定有 离子键，也可能含有共价键，如NaOH、Na2O2.ZnS 0 4。4、离子化合物受热熔化时会破坏离子键，从水溶液中 结晶形成离子化合物时会形成离子键，但都属物理变化。 故破坏化学键或形成化学键不一定发生化学变化，而发 生化学变化过程一定有旧化学键的断裂或新的化学键的 形成。4、用电子式表示离子化合物的应成 电子式：在元素符号周围用小点（或X）来表 示原子外层电子，这种式子叫就子式。原子：H- -O- :Cle xMgx Nax AlccCNs离子
4、：:ci： so：2 Mg Na*离子化合物：Na*:Cl：Na*(sOs)zNa*:ChM：Ch_NaOHCaC2Ca (OH) 2 NH3(2)、用电子式表示离子化合物的形成过程:Br + x Mg:+tRr： f：Bn血冷丽 I 丿课堂练习练习1下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：(A )A K也GkK*广时B :0乍独1/： 厂:舸：厂CD:*Mg24:F：-Hd0： H+:Cl：练习.J用电子式表示下列物质：(1)CaO(2) Na2O(3) CaC 12(6)N2(4) H202(5) H202 书写下列物质的电子式MgCl2 NaOH NH4C13 用电子式表示卜列物质的形
5、成过程。NaClMgCh注北ci金：用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程小佶厂书写注意事项教科书P39 1.如果把阴、阳离子看成是球形对称的，阴阳离子的电荷分布是均匀的，则它们在空间的各个方向上的静电作用是否相同？ 2.如果是相同的，在静电作用能达到的范围内，只要空间 范围许可，一个离子是否应当同时尽可能多 得吸引带相 反电荷的离子呢？ 5、离子键的特征 通常情况下，阴、阳离子可以看 成是球形对称的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允许，则一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离 子。因此离子键没有方向性和饱和性。本节小结离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用活泼金失去属原子 M电子活泼非金 得到属原子N电子阳离子Mm+阴离子NnMg静电作用 静电吸 引二静电排斥离子键影响因素离子半径 离子电荷离子化合物2用电子 式表示例Cl Cl Cl Mg Cl
专题三第二单元离子键离子晶体一离子键的形成精
