高三上学期第一次月考化学试题含答案IV

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1、2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题含答案（IV）可能用到的相对原子质量：H1 C12O16Fe- 56 Cu64一、单项选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）6 .下列说法正确的是A. 离子晶体中每个离子周围一定吸引着6个带相反电荷的离子B. 金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C. 分子晶体的熔沸点低，常温下都呈液态或气态D. 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合7.设Na代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NaB. 100mL 2.0mol/L的盐酸与

2、醋酸溶液中氢离子数均为0.2 NaC. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为 2 NaD. 20g重水（D2O）中含有的电子数为 10 Na&下列反应的离子方程式不正确的是A. 向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液：AI34OHAIO厂2H 2。B. 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2： 2Br2CI2 =2Fe3： Br2 4CI _C. 硫化钾晶体溶于水：D. 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO：一，2H 二CO?H2O9 .做化学实验时，发生下列事故，处理方法不正确的是A. 金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭B. 实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C. 皮肤溅上

3、浓HNO：,立即用大量水冲洗，再用小苏打水洗涤D. 汞洒落地面，应立即用硫粉覆盖10. X、Y为同周期元素（稀有气体除外），如果X的原子半径大于 Y,则下列判断不正确的 是A. 如X、Y均为金属元素，则 X的金属性强于 YB. 如X、Y均为金属元素，则 X的阳离子氧化性比 Y形成的阳离子强C. 如X、Y均为非金属元素，则 Y的气态氢化物比 X的稳定D. 如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X11. 某CuCb、FeC：、HCI的混合液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解）， 且C-的物质的量浓度为 6moI/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A. 11.2gB. 5.

4、6gC. 33.6gD. 22.4g12. COC2 （g） CO （ g） + Cl? （g）; H0当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入稀有气体增加CO的浓度 减压加催化剂恒压通入稀有气体，能提高COC2转化率的是A. B.C.D.13.某有机物结构简式为F列说法正确的是CIHPHA. 该有机物分子式为：C10H8O6B. 分子中最多有 9个碳原子共平面C. 1 mol该有机物分别与足量 NaOH溶液、NaHCQ溶液完全反应，消耗 NaOH、NaHCQ 的物质的量分别为 4mol、1 molD. 该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应27. （ 16分）常见的短周期元素 A

5、、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电代表符号1-0L1-2L3L4L51-6L7刻度数值/cm1.703.405.108.6010.3012.10子层数与最外层电子 数相等，E与C同主族。上述五种元素中， 非金属性最强的是 （填写元素名称）； 元素D形成的简单离子的结构示意图为 ; BC2 的晶体类型为 ，电子式为 , BE? 的空间构型是?上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的某种物质，能促进水电离，其水溶 液显性（填“酸”、“碱”、“中”），原因是 （用离子方程式表示）；常温常压时，2

6、.8gBC气体在3.2gQ气体中完全燃烧，生成 BQ气体时放出28.3kJ的热 量，则表示BC燃烧的热化学方程式为 。28. （14分）如图所示，甲池中电池反应式为2Fe3+Cu=2F（T+Cu2+，反应过程中A电极质量 逐渐减小，C、D为石墨电极，乙池中为 200 mL滴加酚酞的饱和 NaCl溶液。回答下列问 题：DA极为极（填“正”或“负”），电极材料为 ,r11 :二.rH1X j发生 （填“氧化”或“还原”）反应；D电极附近的现象 ，乙池的电极总反应为;F亡Ch溶液甲池酚哉饱和MCI溶液乙池A电极质量减少0.64 g时，C电极上产生的气体在标准状况下的体积为 L,此时乙池中电解液的 p

7、H为 （忽略反应过程中溶液体积的变化）。29. （14分）某化学实验小组同学为了证明和比较SQ、氯水的漂白性，设计了如下的实验 装置。实验室常选用装置E制备C指出该反应中浓盐酸所表现出的性质： 是:反应开始后，发现 B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B, D装置C的作用实验小组的甲乙两名同学分别利用上述两个发生装置继续进行实验。通气一段时间后，甲同学发现品红溶液几乎不褪色，乙同 学发现品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，根据该实验装 置和两名同学的实验现象回答下列问题。 指出在气体进入品红溶液之前，先将 SQ和C2通过盛有浓硫酸装置的目的

8、： 甲同学在实验过程中，品红溶液不褪色的原因是发生了反应， 该反应的离子方程式是：浓硫酸 品红溶液你对乙同学实验中品红溶液红色变得越来越浅这一现象的解释30. （16分）某芳香化合物 A,同温同压下其气体的密度是氢气密度的52倍，碳的质量分数为92.3%。（已知/ 、为高分子化合物。C-OH）。在下列转化关系中，PCH2-CH2c6h5加成催化剂、=a请回答下列问题：A的分子式为 ，B的名称为 ； a 反应的类型为， b 的反应类型为C的结构简式为 ， C与足量醋酸反应的化学方程式为 ApP的反应方程式为 化学参考答案、选择题678910111213DDCABABC、填空题27. （1 ）氧（

9、2 分）（3） 分子晶体（4 ）酸（2 分）(2) (2 分)(2分)(2分) 直线形 (2 分)3+Al + 3H2O AI(0H)3 + 3H(2 分)(5) CO(g) + 1/202 (g) = CQ (g); AH= -283.0kJ/mol(2 分)28. （1 ）负 Cu 氧化 （各2分）（2）产生无色无味的气体，溶液变红（2分）电解2NaCI + 2H2O Cbf + Hd + 2NaOH （2 分）（3）0.224 （2 分）13（2 分）29. （1）还原性和酸性（2分）（2）B中溶液由无色变为粉红色（2分）,D中溶液没有明显变化 （2分）（3） 吸收多余的SO2和CI2，

10、防止污染空气。（2分）（4） 使两种气体充分混合，通过观察气泡的速度，控制气体的流量，使二者按一定的比例混合。（2 分）SO2+CI2+2H2O 4H+SC42-+2CI- （ 2 分）SO 2和 CI2的进气速度不相等。30. （1） C8Hb（2 分） 乙苯（2 分）（2） 消去反应/氧化反应（2分）加聚反应（2分）（3）ClkOH （2 分）2 CH3C00H（3 分）choocch36h2OOCCH3+2H02019-2020年高三上学期第一次月考化学试题含答案（VIII）金耀华、龙胜勇可能用到的相对原子质量 ：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg24 A

11、l 27 S 32Cl 35.5K 39Mn 55 Fe 56 Cu 64一、单项选择题（每题3分）1. 下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A烧瓶必须垫石棉网加热B. 冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出C. 实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D. 温度计的水银球应插入烧瓶中的液面以下2. 在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中不正确的是（）A在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度B. 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸用玻璃棒引流慢慢注入水中C. 浓硫酸有腐蚀性，沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上碳酸氢钠稀溶液D. 不得点燃添满酒精的酒

12、精灯3. 下列各组仪器：漏斗,容量瓶,滴定管，分液漏斗，天平，量筒，胶头滴管，蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（）A .B .C . D .4. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液中提取乙醇氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B .萃取、蒸馏、分液C .分液、蒸馏、萃取D .蒸馏、萃取、分液5. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是ABCDA.喷泉实验B.验证苯中是否含有碳碳双键C.制备氢氧化亚铁D.实验室制取并收集氨气6. 下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（）水柱7. 已知m g气体A和n g气体B所含分子数相等，下列说法不正

13、确的是A 标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为 m: nB. 25 C时，相同质量的气体 A和气体B的分子数之比为n : mC. 同温、同压下，气体 A和气体B的密度之比为n : mD 通常状况下，相同质量的气体A 和气体 B 的体积之比为 n: m8. 设阿伏加德罗常数的符号为Na，标准状况下某种。2和N2的混合气体m g,含有b个L ）应是（分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的体积（A.B.C.D.a g cm-3的氨水b g ,物质的量浓ABCD10. 在标准状况下6.72L CH43.01氷023个HCI分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种

14、气体的关系从大到小表达正确的是a.体积b .密度c.质量d 氢原子个数A abcB bcdC abcdD acd9. 在标准状况下， 将一定量的氨气溶于水， 得到密度为度为c mol L-1，则溶于水中的氨气的体积是（）11.自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAI 2O4,它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3,取一定量样品3.2 g，恰好与一定浓度100 mL盐酸反应，盐酸浓度可能 是（A 1.1 moI1I B. 1.5mol 1C2.4 moI1L-D 无法确定12. 室 温下，将amoI 钠和amoI 铝一同放入 mg 水（足量）中，所得溶液的密度为 dg/mL，列说法

15、正确的是 （）A. 该溶液的物质的量浓度：B. 所得气体体积为44.8aLC. 向溶液中通入过量 CO2,未见白色沉淀D. 该溶液的质量分数：13. 实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是（ ） A. 装置常用于分离沸点不同的液体混合物B. 装置用于吸收氨气，能够防止倒吸C. 以NH4CI为原料，装置可制备少量NH3D. 装置从a 口进气可收集 Cl2、NO等气体14. 某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（） 加成 消去 水解酯化 氧化 加聚.A .B .C.D .15已知某些气态烃可以在氯气中燃烧，如：CH4+2CI2C+4HCI，现将一定量的某烃分成两等份，

16、分别在氯气和氧气中燃烧，测得消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3:3.5,则该烃的分子式为（）A. C2H4B . C3H6C. C2H6 D . C4H816. 向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO 3的混合物，测得产生气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）编号123m （混合物）/g4.67.27.9V（CO2）（标准状况）/L1.121.681.68下列分析推理正确的是（）A 根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度B .混合物中NaHCO3的质量分数约为 45.7%C 根据第2、3组数据可以分析出第 2组中的混合物完全反应D .盐酸的物质的量浓度为1.

17、5moI.L-117. 把100ml含有BaCl2和KCI的混合溶液分成 5等份，取一份加入 amol硫酸钠溶液，恰 好使钡离子完全沉淀；另一份加入含有bmol硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，|则该混合溶液中钾离子浓度为（）A .2 （ b-2a）B.（ b-2a）C. 2 （b-a）D . 10 （b-2a）18设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） 常温常压下，17 g甲基（一14CH3）中所含的中子数为9Na 常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 mol L-1浓HNO3作用，产生NO2的体积为4.48L。 1.6 g甲烷中含有的C H键数目为0.1Na 某温度时，

18、1 L pH = 6的纯水中含有1.0 10_6Na个H + 7. 8 g中含有的碳碳双键数目为0.3Na 20 g氖气中所含的原子数目为Na 25C时，pH = 12的NaHCO3溶液中含有 OH的数目为0.01NA_ 1 含Na个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其浓度为1 mol A .B .C.D .第II卷（非选择题）19. （12分）在高温时硫铁矿（主要成分Fe9）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与反应）。某化学研究小组对硫铁矿样品进行如下实验探究： 【实验一】测定硫元素的含量实验装置如下图所示（夹持和加热装置已省略）。A中的试剂是双氧水，将 m g

19、该硫铁矿样品放人硬质玻璃管 D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓 产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全。II .反应结束后，将 E瓶中的溶液进行如下处理:tHL* 千Jrt【实验二】测定铁元素的含量ill .测定铁元素含量的实验步骤如下： 用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液 A； 在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B ； 将滤液B稀释为250 mL; 取稀释液25. 00 mL,用浓度为c mol/L的酸性KMnO 4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO 4溶液体积的平均值为 V mL。已知

20、：MnO4- + 5Fe2+ + 8 H + =Mn 2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O请根据以上实验，回答下列问题：(1) I中装置C中盛装的试剂是;E瓶的作用是。(2) 11中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。(3) 111的步骤中，将滤液 B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是 :中盛装KMnO 3溶液的仪器是 。(4) 假设在整个实验过程中铁元素都没有损失；铁元素的质量分数为 。(用含m“ c、v的代数式表示)20. (14分)I .实验室用Na2CO3 10H2O晶体配制50 g质量分数为21.2%的 W2CO3溶液。回答下

21、列问题：(1) 应用托盘天平称取 Na2CO3 1OH2O晶体 go(2) 用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。实际称量的碳酸钠晶体质量为 g。II. 实验室要配制2.5 mol/L的稀硫酸溶液 90 mL,回答下列问题：(1) 用量筒量取质量分数为 98%，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。(2) 在配制稀硫酸溶液的过程中两次用到玻璃棒，作用分别是 。(3) 配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_。 A量取浓硫酸时，仰视读数B. 洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C. 稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D. 没有

22、洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒E 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F.容量瓶不干燥(4) 从容量瓶中取该溶液 40 mL ,与5 mol/L的NaOH溶液mL恰好完全反应，反应后溶液中的 c(Na+ )= (忽略溶液混合过程中的体积变化)21. (6分)某课外小组利用乙炔与酸性KMnO 4溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。下实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是。CuSO4溶液的作用是。该小组实验如下：实验前， D装置中KMnO 4的物质的量为x mol。实验完毕，D及E 装置的总质量共增重 y g,此时D中过量的KMnO 4恰好能与含z mol FeSO4的溶液完全反

23、应（注：反应中Mn被还原成Mn2+, Fe2+被氧化成Fe3。则所测乙炔的相对分子质量是（请用含字母 x、y、z的代数式表示） 。22. 化学一一选修5:有机化学基础（14 分）某有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环,苯环上的一氯代物只有两种，G遇FeCb溶液显紫色，有机物存在如下图所示的转化关系:cth + HjO rrn mrt*FU白色tK淀 1I 1五元坏妆化含换 CHsCOOH已知：1.B 的化学式为 C7H4O3W2 2.+ NaOH R H + Na2CO3试回答下列问题：（1）G的化学名称（2） HRI反应类型为 , J所含官能团的名称

24、为 。（3） 写出 HRL 反应的化学方程式 。（4） A的结构简式。（5） F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有 种（不包括F）,其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1 : 2的是 （写结构简式）。XX铜仁一中第一次月考化学参考答案题号123456789101112131415161718答案DBACBDCACDBDABCBAC19. （1）浓硫酸（2 分）；吸收二氧化硫（2 分）（2） H2O2+ SO32、SO42+ 出0 （2 分）（3）250ml容量瓶（2分）；酸式滴定管（2分）(4) X100% ( 2 分)20.I . (1) 28.6 (2 分)(2) 21.4 (2 分)II . (1) 13.6 ( 2 分)(2) 搅拌、引流(2分)(3) A B (2 分)(4) 40 mL (2 分) 2.5 mol/L ( 2 分)21. 饱和食盐水（2分）除去乙炔气体中混有的H2S、AsH3等杂质（2 分）3（ 2 分）22. （1）对羟基苯甲酸（2分）（2）酯化（2分），碳碳双键和羧基（2 分）(3) n HO-CH2-CH2-CH2COOH+ (n-1) H2O; (2 分)(4) (2 分)(5) 5 种CM(各 2 分)