江西省高三上第一次月考开学考试化学含答案及解析

《江西省高三上第一次月考开学考试化学含答案及解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省高三上第一次月考开学考试化学含答案及解析（17页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2019届江西省高三上第一次月考（开学考试）化学【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三四五总分得分、选择题1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C PM2.5是指大气中直径接近 2.5 X 10 -6 m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2. 下列有关物质组成、分类正确的是（）A 盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸B 新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子C .纯碱、烧碱的成分分别是碳酸

2、钠、氢氧化钠D .苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等3. 根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了酸、碱、盐，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是（）A、盐不能电离出阳离子 B、盐不能电离出阴离子C、盐不能电离出 H +或OH - D、盐不能电离出共同的离子4. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（） 0.2mol H 2 O 2 完全分解转移的电子数为0.4N A 25 C、101kPa下，16gO 3和O 2混合气体中含有的氧原子数为N A 将含0.1molFeCI 3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N A 1mo

3、lFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3N A 标准状况下，22.4LCHCI 3 中含有的氯原子的数目为 3 N AA B C D 5. 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（）A 打开盛装NO的集气瓶；冷却 NO 2气体B .用冰水混合物冷却 SO 3气体；加热氯化铵晶体C 木炭吸附NO 2气体；将氯气通入品红溶液中D 向品红溶液中加入 Na 2 O 2 ;向FeCI 3 溶液中滴加 KSCN 溶液6. Fe（OH） 3 胶体虽然是由FeCI 3 溶液制得，但两者是截然不同的两种物质.FeCI 3溶液、Fe（OH） 3胶体共同具备的性质是（）A 都呈透明的红褐色B

4、 .分散质颗粒直径相同C 都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D 当有光线透过时，都能产生丁达尔效应7.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A.实脸室制乙烯乩用水吸收気 C.狒释讹硫酸8. 往含0.2molNaOH和O.lmolCa（OH） 2 的溶液中持续稳定地通入 CO 2气体，当通入气体的体积为6.72L时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO 2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（9.F列各组离子一定能大量共存的是（)A.某无色透明的酸性溶液：Cl - 、Na +、MnO 4-、SO 4 2-B.能使pH 试纸变深蓝色的溶液：Na +、NH 4 +、

5、K+ 、CO 32-C.加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K +、Ba 2+ 、HCO 3 - 、ClD.常温下pH=12的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、NO 3 -10. 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A . 石灰石溶于醋酸 ：CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +C0 2 T +H 2 OB . Na 2 CO 3 溶液显碱性 ：CO 3 2- + H 2 O=HCO 3 - + OH -C . 铁屑溶于过量稀硝酸 ：3Fe+8H + +2NO 3 - =3Fe 2+ +2NO T +4H 2 OD . FeI 2 溶液中通入少量氯气 ：2Fe 2+ +C1 2 =

6、2Fe 3+ +2C1 -11. 为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所 示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得 出的正确结论是（ ）溶液臨小0丄厂用色沉淀I稀盐檢【白色沉淀麻祁型血红色溶灌.原溶液中一定含有SO 4 2-nNaOHi-nWES.原溶液中一定含有NH 4.原溶液中一定含有Cl -.原溶液中一定含有 Fe 3+12. 如图是MgSO 4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（溶解度馆A . MgSO 4的溶解度随温度升高而升高B . NaCl的溶解度比 MgSO 4的溶解度大C .在t 2 C时，MgSO

7、 4饱和溶液的溶质质量分数最大D 把MgSO 4饱和溶液的温度从 t 3 C降至t 2 C时，有晶体析出13. 在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（）A. 用1g98 %的浓硫酸加4g水配制成19.6 %的硫酸B. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低 于刻度线C. 10 %的硫酸和90 %的硫酸等体积混合配制50 %的硫酸溶液D. 质量分数为5x%和X%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水14. 20 C时，饱和NaCI溶液的密度为p g cm -3 ,物质的量浓度为 cmol L-1则下列说法中错误的是（）A 温度低于 20 C时，饱和 NaCl溶液

8、的浓度小于 cmol L -1B 20 C时，饱和NaCl溶液的质量分数为W xlOO%px10D0C 20 C时，密度小于 p g cm -3的NaCI溶液是不饱和溶液D 20 C时，饱和NaCl溶液的溶解度 SB5OC15. 将a g二氧化锰粉末加入 b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A 可以收集到氯气22.4b LB反应后溶液中的Cl -数目为：-C N A可表示为：Sd2自D.反应后溶液中的H+ 数目为：1/.- 16.Fe 3+实验用含有杂质（FeO 在pH=5时已完全沉淀，、Fe 2 O 3）的废CuO

9、制备胆矶晶体经历下列过程，其分析错误的是（）A. 步骤 发生的主要反应为：2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 OB. 步骤 可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H 2 O 2C. 步骤用CuCO 3代替CuO也可调节溶液的pHD. 步骤 的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重 复操作23 次、实验题17. （ 7分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题。（1 ）写出下列仪器的名称： : ；（2 ）仪器中，使用时必须检查是否漏水的是 。（填序号）（3 ）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪

10、器有 将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ;4 ）现需配制250mL、0.2mol/L NaCI 溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误之处： :。三、填空题18. （ 4 分）（1 ）某物质含有 3.01 X 10 22个分子，其质量为 1.4g ，则物质的相对分子质量 为。若只含有一种元素，则分子式为： 。2 ）某物质的相对分子质量为98，若19.6g该物质含有1.204 X 10 23个分子,则阿伏加德罗常数为 。若agCO 3 2-分子中含有b个电子，贝V阿伏加德罗常数可表示为 。19. （ 6分）常温下A和B两种气体组成混合物气体（A的相对分子质量大于 B的相对分子质

11、量），经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素；而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3 。由此可确定A为 , B为。其理由是 。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7:1 ，则在混 合气体中A和B的物质的量之比为 ; A在混合气体中的体积分数为 %。四、实验题20. （ 10分）用18mol L-1，浓硫酸配制 100mL 3.0mol LI稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸稀释、冷却 转移、洗涤 定容、摇匀。回答下列问题：（ 1 ）所需浓硫酸的体积是 mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列规格中选用： p21. A 10mL B 25mL

12、 C 50mL D 100mL ）。（ 2 ）配制上述溶液所需仪器，除量筒、烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有（ 3 ）第 步实验的操作是 。（ 4 ）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 无影响 ” 填写） 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 。 定容时俯视溶液的凹液面 。22. （ 10 分）常温下，现有 A 、 B 、 C 、 D 四种电解质分别完全溶于水，所得四 种溶液中含 H 、 Ba 2+ 、 Al 3+ 、 Na 、 HCO 3 - 、 Cl - 、 OH - 、 SO 4 2- 八种离子（不考虑水解）。为了检验这四种物质，进行

13、如下实验：取少量 A 的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、气体、白色 沉淀。经测定， A 和 D 的溶液显碱性， B 和 C 的溶液 pH7 。 B 与 D 的溶液反应产生 两种沉淀，当 D 的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀。 C 与 D 的溶液反应，无明显现象。经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量。 根据上述实验事实，请回答下列问题：（ 1 ） C 的名称是 ,D 的化学式 。（ 2 ）用离子方程式表示 A 的溶液显碱性的原因： 。（ 3 ） A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为 。（ 4 ）等物质的量浓度、等体积的 B 和 D 的溶液混合，写

14、出反应的离子方程式：五、填空题23. （ 15 分）将晶体 X 加热分解，可得 A 、 B 、 D 、 E 、 F 和水六种产物，其 中 A 、 B 、 D 都是中学化学中常见的氧化物，气体 E 是单质 F 所含元素的氢化物。（ 1 ） A 能溶于强酸、强碱，写出 A 与强碱溶液反应的离子方程式 （ 2 ） B 、 D 都是酸性氧化物且组成元素相同， D 溶于水得强酸，则 B 、 D 分子 中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 。（ 3 ） E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取 E 气体的化学方程式为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“ A ”或B ”)通入(4

15、 )由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矶，若向 X的浓溶液中滴加浓NaOH 溶液至过量，现象依次为 、。(5 )取一定量的X晶体分解，若生成 F 1mol ，则必同时生成 物质mol。参考答案及解析第1题【答案】【解析】试駆分析：绿鱼化学的孩心是罡使反应物的原子完全转化対生成物，不对环境造成污染，错误3 B 丄开崔隔頼氢龜太哩能等新型电毬汽苹融亟翅仝有害物甌妒窃非船以解决城电蓟初 牟尾彪邯腹回题.正跖C- PM2.5&B大气中首径按近箴粒药鱼合AlUOnni, fflW 分散在空气中不能形威胶体错误！ D.由于沙子的主要成分悬3半导体材料的主要成分是5車廣 ,可臥用一定方法便二氧停

16、挾为硅单鳳所以半导体行业中有一句话从沙滩到用户”，错倉第2题【答案】【解析】试駆井析：A，硫酸、硝酸都是强氧化曲盐酸是还原性的酸，错误B.新制氯水含有张Mh HCIO,主萝是笳氨水含NHj-HjO. NHf； 是3册6错谋；C-纯碱是诜酸轴的恰称；烧稠是氮氧化钠的俗机正确5 D.苯分子式罡知看结构简式是窠乙烯是、可见它们的组成元素相同，而元素质量比不相等，错误；第3题【答案】【解析】第4题【答案】【解析】试也井析：0.2询出吐完全耸解转移的电子数为02也 正确；和子中都含育0原子，所以25 X2. lOlkPaT, 16和5混合气体中含有的氧原f数为仏 正翩SM含讪口血為的饱柚胡S滴入 沸水形

17、成的胶体粒学由于胶粒是许多氢氧化铁的集合協所以朕粒的数目可于(UIV错误疋是 变价金属，与泉量硝酸反应产生或亿所以i血胆谙于过量稀硝熟电子转移数为仙，正确；标准 状况下，匚ML悬态，不能使用气体摩尔体积计崑错倉第5题【答案】【解析】试題分析：匕打开盛装M的集气蘇岀空气中的5发生反嵐 产生N气体颜鱼加兼发生的杲化学 变化F冷却N气仏 g音吩转化气休颜色变澤 岌生的是化学变危 错误F 8-用冰水混台 物冷卽气体会变为濟态，岌生的是物理变化j物质颜色不变彳加热孰化谡晶体，物质分解产生 HC和汨f 发生的是化学变优没有明显颜色变化,错误i -卞和耳附畑气体发生的是物理作用 ,物质嫌鱼蛮海将氯气通入品红

18、淹液中，溥戒褪色，发生的是优学变化正斷D.冋品红谙赢中加 入皑品红被氧化产生无色物廣，岌生的是化学变他 向3腐液中滴加KS粥濬海 岌生反应，濬 港变为血红色，错误号第6题【答案】【解析】试题井析：乩F迥濬漁显黄色廻DH列本呈红褐色，二者的颜色不同丿错误；B-庇匚|讀液属于溶 泡井散质赢粒的直径卜于hm, FeOH)JStff分敬质黴粒的直径犬于迦nm,故二者分散质颗粒直径相 同错罠匚.血隣濒Fe(OH)体都是tt?的分敞系，密封保存一段时间者环会产生沉淀，正 站 m当有光线逵过圖$时，能产主丁达WI3,通过溥液无现象，错i老第7题【答案】【解析】试题分析：A.实验室制取乙烯时泡度控制在血 属于

19、要使用温度计，错戻B.氮气在水中濬解度大，为防止倒吸现蒙的发生在 导气管的末端安装一个倒扣的S4,正确？ C-稀稱农硫酸在烧杯中进圧 不能再客量瓶内，謝知D 将海带灼烧咸灰要在划埸中逬行*不能再烧杯内，错姦第8题【答案】疇g如产禱 试有 50.!. !&】掩够正址J. 2nol X 2-K). linclX 3), 7mol,管宪麦生_ffiO. lmoh反应消样气体Z4L),溥液的會子 虚：2NaOH+ C0i=骑丈。汁H当】0. clNaOHEO. lmolCa (OH)的溶液中持续稳罡地堪2_:=565鸥丰(10 P g-59. 5g5) X 100&=5850c4- (1000P-58

20、.5c)gs.、厦应产生氯气中斑驾踽娜雋勺量是a/87noil,由于huoL/mol,正确；D.根据反应方程式FnO2+4HI-2C1-不航1述却茁1W匸血二YhffEPO可知：每1皿1冊亦反应,反应消耗4聞UH所以反应后请港中的H-数目为：fcc.V, - Id 错耳第16题【答案】E軀晶体* A-步骤为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，高子反应2Fe+H2O2+2K=2Fe3+2H2O、正關B.歩醱可用31水I硝醱尊强氧化剂代替H心，引入杂贡甄离子、五麋根离子等，难以赊去 ,错误i C.匚MO希5帛均濬液中H胶包 起到谓节溶液pH的作用，并不引入新的杂氐 正陽D步骤Q）为洗逢固（札固体具有

21、I啜附性，过港时表面育可溶性物反 则按作为向滤出晶体的漏斗中加 少董水浸没晶佻自然流N重复2息可洗居晶也正确。第17题【答案】（1）黠雕瓶,刚说容量瓶,（3）温宸计孑執影沪（4）没有用玻璃棒引為 应选用药。血容量瓶。【解析】试题分析：根將装置團可知仪器的容称是執脱瓶；仪器的名称是1丽讹容量礼（2）仪 黑中，使用时般页检查罡否漏水的是配制物质的量浓度的容量礼选顶縮合题意、小若利 用装置吩离四氯化碳和酒精的混合枷由干二老杲互溝的沸点不同的赢体化合物要采用藝镭的方法 L还缺少的仪器有测量憎分温度的仪器一一温度计；,将仪歸卜充圭整后這行的丈验操作的名称肯藝憎 ；3现需配制250mL. H亦叩LN旳溜海

22、 装竇是某同学转移濬潘的示意訓 图中的错误之赴 :向容量駅中转移濬液时没有用珈离棒引海仪器的规格不合理，配制250mLNaC,戏需要便 用25叶L的容第18题【答案】10i5rnorL. 15日/生。【解析】试題分ifi ! C1) 101X 10廣个分子的朝质的fin-j-01Xlp-r6.02X 10i：=0. OSaol, 曆彗童为列若1.4即应以.其摩FSS&T=1. 4g-r 0. 05mol=28g/mcl,敲物倍 厶耐会学式为丽廉翎质囱相对莎无謬为温m9.6 b 重疋 11=1勺.6弓-99/jiio1=*. 2nol?由于真甲 i=1.204X10i3-?-0. 2hd1=6.

23、02X10jo 1 个COf舷很的物质的量SajH-GOs/mol,他所含有的电不为N.F15b伺航是遊 丁 60g/ino 1 X N：_=b; f/rL于其质矍第22题【答案】第19题【答案】|盼）呵NH3；氮和氢的质董比总大于14間l:4j 2WU【解析】 （l） 16.70；（2）月姒滴管、训mL容量礼（各I分）（3）继续向容最瓶注入蒸锢水至障刻度线改用狡头滴管向答量瓶滴加蒸僭水至液面与刻度 线相切为止。蹇紧瓶至 倒转揺匀Y筒，故选项B正翻（2）配SlOOmL. 一定物 烧杯和玻璃棒外？还必须用到的玻璃仪器有肢头滴菅、IDOml 容量瓶j （各2分） 氯化氢3 BafOUfe;(2)

24、HCOs-hl-lsaHsCOj+OH-j辭鬍醸K融 窘舔為豔娜麗是解號铀.f盐水解程度疋明显现訖，该-虱罔：醍盜龜TJ是Sa）/ （力負是陌HC6*磺酸氢根禽子水解导致濬液显示_I H2CO： 4CH （3）碳酸BD二氧懺气塔,殳应的离子方轉为 的時口鈕T濬谕混笛ALtSOjzdS 齢+601T+2A1 !3 S0-：-=3BaS043）上.产再HC6社/MOHb *十北6 t $ +3SOiZ*=3Ba50a i 十2軌OH)N。【解析】丄的谢釆.是參湮存奄二垂冗症，車鸡D餉第液反|芯主I_ C是匹1、综上知道遽NaHCX堤皿心力个足庶匚丿豊勺伽）“J L/ |1 Tfc Ti JfTT%

25、f 巧 4 曰 ITT TTZlV 亍屮 Hi 令*=. +n；二i r,J -iJ fS ZS4tA 骨?f -工SAthJ 丄?wxi/ zj 百/丄耳 anjwv g 尸 *馭55 ASTFME J VP丿眄 寸耳徽弱的，主要以盐电离产生的离子有在，水解反应方程式为：HC01-+ 氢钠溶液和硫酸铝之间岌生毡的双水 Al”+3HC0T二Al （OH）U +3C0盯 s C4） ,反应产生疏酸领沉淀和氢氧化铝沉j |-b2Al（OH）3-l (15分)(I) A12O3+2OK=2.IO2VH2O;(2)第三周期，第WA,3)Ca(OH)z+2NH4CICaClz+2NH3f+2HzO, B j(4)生成白色沉淀、生成刺激性气味的气体、沉淀又逐洵溶解(各1分)(b) 6； 3。【解析】试题分析：既能涛于强酸瘵貓石簪职翹触物A摯為肖强碼濟瀉裁的离子花程 ! AlzO3+20H-=2A10：-4-H:0j (2)由B、頂是鹼鎮化物且須成元素相同，D藩于水得鱼酸？可知B 别为S02和50:,硫元素在角期表鈕物喝暮三埼疇刃壊；E詁使湿润的疆最试绽变监,则E为NH实峻室是用技盐与碱共熱制取氨气，制备氨气的方程式Ca(OH)H2NM4ClCaCV+2时NH4AHSO4) 2-12比0迥螢燔渝睥:NHUl (S04)2-12JL0j?走与氢氧根离5 Ml)福關量穷鴛詆關觀空