人教版初三化学上册知识点总结材料

《人教版初三化学上册知识点总结材料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版初三化学上册知识点总结材料（12页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、word九年级化学上册知识点总结第一单元 走进化学世界 一、 物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以与变化规律的学科。2、物质的变化化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。区别：是否有新物质生成。3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性、金属活动性、活泼性、腐蚀性、毒性等。4、蜡烛与其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰温度最高、内焰、焰心温度最低 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧

2、化碳5、人吸入气体和呼出气体：一样点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。6、各种常见仪器：1固体药品的取用：存放：广口瓶。取用：粉状药品药匙或纸槽一倾二送三直立 块状镊子 一横二放三慢滑 2液体药品的取用：存放：细口瓶。取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜 3量筒：无0刻度；正确读数：视线与凹液面下端平视否如此俯大仰小 4酒精灯：须知事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。火焰分三层：外焰温度最高、内焰、焰心温度最低 对物质加热用外焰 5给物质加

3、热的方法：对液体加热：试管外壁保持枯燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。对固体加热：试管外壁保持枯燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。6玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。7可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶8取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻闻的方法：扇闻 未说明药品用量时：液体一般取12毫升，固体只需盖满试管底部即可。第二单元 我们周围的空气 1、 空气的组成：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其

4、他 气体与杂质0.03%2、 空气中氧气含量的测定：1药品：红磷 2步骤：检查气密性；集气瓶中加少量水；点燃红磷 后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。 3实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再 打开弹簧夹。物质的分类物质纯净物混合物按物质种类单质化合物按元素种类一定是混合物：合金、溶液、空气3、 氧气（1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2） 化学性质：能使带火星木条复燃；制取氧气： 反响方程式: 高锰酸钾制氧气2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2MnO2氯酸钾2KClO3 加热 2KCl+3O2过氧化氢2H2O2MnO2 2H2O+O2收集方法

5、：向上排气法：排水法：装置：固固加热型高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气固液不加热型过氧化氢制氧气验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃如此满。气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，如此气密性好。高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄谐音巧记：茶庄定点收利息根据实验回答以下问题：a、为什么试管口部略下倾？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；b、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？ 防止高锰酸钾粉末进入导管c、停止加热时为什么先把导管移出水面？ 防止由于降温管内压强

6、减小，水被吸入试管造成试管炸裂； 4、化合反响：特点：“多变一 字母表示：A+BAB 分解反响：特点：“一变多 字母表示：ABA+B 氧化反响：物质与氧发生的反响。4、 催化剂：特点：“一变两不变 一变：改变化学反响速率；两不变：质量和化学性质不变。5、 空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。6、氧气是一种比拟活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。黑色C和O2反响的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。黄色S和O2反响的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热

7、量。红色或白色P和O2反响的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。用于发令枪银白色Mg和O2反响的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。用于照明弹等银白色Fe和O2反响的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。第三单元 自然界的水 1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。1 水电解实验：化学反响方程式:2H2O通电2H2+O2 负极 正极产生位置 氢 氧体积比 2 :

8、 1质量比 1 : 8检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2、水的净化1水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏均为物理方法，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。2过滤操作要点：“一贴二低三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘； 三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边； 漏斗下端紧靠接滤液烧杯。滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。玻璃棒作用：引流。3硬水与软水 A.定义 硬水

9、是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。3、氢气H21、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体向下排空气法；难溶水排水法2、化学性质：可燃性用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属点燃前，要验纯方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生复原性用途：冶炼金属现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生

10、成、氢气的实验室制法：常用锌和稀硫酸更好或稀盐酸原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 装置：固液不加热型与过氧化氢制取氧气装置一样收集方法：向下排气法：排水法：、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广了解4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染A、水污染物来源：工业“三废废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。5、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。一样点体积小、质量小；不断运动；有间隙

11、联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。第四单元 构成物质的微粒 知识点1、 原子的构成原子原子核(+)核外电子(-)质子(+)中子(不带电)1质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上。2相对原子质量、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。、注意：它不是原子的真实质量。3、没有单位2、元素1、定义：具有一样核电荷数即核内质子数的一类原子的总称2、决定因素：核电荷数或质子数3、特点：只讲种类，

12、不讲个数4、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙最多的金属元素：铝 生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。最多的金属元素：钙5、元素符号的意义：宏观：表示一种元素； 有时表示一种物质：金属元素、固态非金属、稀有气体 微观：表示一个原子例如：H：表示氢元素；一个氢原子 He:表示氦元素；氦气；一个氦原子 C：表示碳元素；碳；一个碳原子 Al：表示铝元素；铝；一个铝原子当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子 nFe:n个铁原子 2Ar：2个氩原子3原子和元素的比拟原子元素概念化学变化中的最小粒子具有一样核电荷数的一类原子的总称特征表示

13、具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义4我们的平时所说的“补铁、补钙指的是补元素。三、元素周期表元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子3离子一、核外电子的排布1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示如右图。右图表示的是铝原子的结构核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。2、电子电子层的规律：1、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。2、最外

14、层电子层不超过8个，只有一层的不超过2个3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子只有一个电子层的具有2个电子的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反响中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反响中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子氦为2个，属于相对稳定结构。二、离子1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示数字“2的意义。原子离子定义化学反响中的最小微粒带电的原子或原子团电性不带电带电荷阳离子：所带电荷数=+质子数-核外电子数阴离子：所带电荷数=-核外电子数-质子数联系都是构成

15、物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子4 化学式与化合价一、化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点：1记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；单质里元素的化合价为零；一些元素有变价，其化合价确实定，可以通过不变价元素按化合价规如此求得。2使用化合价的规如此是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。3掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反响中相对稳定的原子集团，又叫做根。4常见的化合价。一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳.二四六硫都齐全，铜汞二价最常见.氢一氧二为标准，看见单质即为零！负一

16、硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。二、化学式的意义和书写表示一种物质；表示该物质的组成元素；由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子与该分子的构成。单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁Mg(OH)2。三、关于化学式的计算利用化学式可进展如下各种计算：如：NH4NO3相对原子质量：N-14 H-1 O-16 相对分子质量: NH4NO3的相对

17、分子质量=141+14+141+163=80 物质组成元素的质量比:NH4NO3中个元素的质量比为：141:14:141:163=7:2:7:8物质中某元素的质量分数。公式为四、根据化合价写化学式正价在左，负价在右1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O52、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。五、根据化学式求元素化合价。先将要求的化合价设为X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的值就是化合价。如求CO2中C的化合价，X*1+-2*2=0 求得X的值为4，如此C的化合价为+4第五单元：

18、质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反响的物质质量与不是生成物的物质质量不能计入“总和中；要考虑空气中的物质是否参加反响或物质如气体有无遗漏。2、微观解释：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变原子的“三不变。3、化学反响前后 1一定不变 宏观：反响物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变2一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变3可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原如此：以客观事实为依据 遵守质量守恒

19、定律2、书写：注意：一写、二配、三标、四等 3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 明确反响物、生成物、反响条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反响物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2或原子个数比 个水分子对气体而言，分子个数比等于体积之比各物质间质量比系数相对分子质量之比 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反响反响物；通过什么条件反响：反响生成了哪些物质生成物；参加反响的各粒子的相对数量；反响前后质量守恒等等。5、利用化学方程式的计算第六单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚

20、石C是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨C是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。4、C60是一种由60个碳原子

21、构成的分子，形似足球，性质很稳定。5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全一样!1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比拟稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比拟稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下局部用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：

22、2C+O2点燃2CO3、复原性：C+2CuO高温2Cu+CO2置换反响 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：原理、装置、检验1发生装置：由反响物状态与反响条件决定：反响物是固体，需加热，制气体时如此用高锰酸钾制O2的发生装置。反响物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时如此用制H2的发生装置。2收集方法：气体的密度与溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法排空气法易中毒,相对分子质量与空气相差无几，难与空气别离密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法它能

23、溶于水且与水反响密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法：某某石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸产生的气体不纯，含有HCl，不能用稀硫酸生成的CaSO4微溶于水，覆盖在某某石的外表阻止了反响的进展1原理：用石灰石和稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22)选用和过氧化氢制氧气制氢气一样的发生装置3气体收集方法：向上排空气法4验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，如此是二氧化碳。反响方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温C

24、aO+CO2【生石灰和水反响可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】5、实验室制取二氧化碳步骤一检、二装、三注入、四收集6、正确制取二氧化碳的装置图错误制取二氧化碳的装置图 7、制取二氧化碳的须知事项四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸2)与水反响生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解：H2CO3 = H2O+ CO23)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反响可用于检验二氧化碳。

25、4与灼热的碳反响： C+CO2高温2CO吸热反响，CO2是氧化剂，C是复原剂3、用途：灭火灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。温室肥料4、危害与防治措施温室效应原因：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。五、一氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、化学性质:H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 复原性1可燃性：2CO+O2点燃2CO2可

26、燃性气体点燃前一定要检验纯度【H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】2复原性： CO+CuOCu+CO2【非置换反响】 应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。3有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。第七单元 燃烧与其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：缺一不可1可燃物 2氧气或空气 3温度达到着火点2、灭火的原理：只要消除燃烧条件的任意一个即可1消除可燃物 2隔绝氧气或空气 3降温

27、到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：1要有足够多的空气2燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气或氧气的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气混合物、均为不可再生能源1煤：“工业的粮食主要含碳元素； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2引起酸雨 、CO、烟尘等2石油：“工业的血液主要含碳、氢元素； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘3天然气是

28、气体矿物燃料主要成分：甲烷，是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇1沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:CH4 最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质: 可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O发出蓝色火焰2乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH少失明 多死，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点1节约石油资源 2减少汽车尾气 3促进农业开展 4乙醇可以再生3、化学反响中的能量变化（1） 放热反响：如所有的燃烧（2） 吸热

29、反响：如一般条件为“高温的反响4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。2需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气化学方程式总结一、物质与氧气的反响：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S

30、 + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O二分解反响：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14.加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2KClO3 = 2KCl + 3O2 15.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O216.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O +

31、CO217.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2三氧化复原反响：19.氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO221.焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO222.焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO223.一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225.一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四、其他反响26 实验室制CO2某某石与稀盐酸反响：CaCO3

32、 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO227. CO2与水反响：H2O + CO2 = H2CO328 检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2元素符号与化学式：元素符号：气态非金属元素带“气字头的！： 氧 O 氢 H 氯 Cl 氮 N 氟 F 固态非金属元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I 金属元素就是带“钅旁的！注意，汞也是金属！：钙 Ca 铁 Fe 钾 K 钠 Na 镁 Mg 铝 Cl 铜 Cu 锌 Zn 锰 Mn银 Ag 汞 Hg 钡 Ba 金 Au 铂 Pt稀有气体元

33、素：氦 He 氖 Ne 氩 Ar 不常考原子团：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4离子：硫酸根离子SO42- 碳酸根 CO32- 氢氧根 OH- 硝酸根 NO3- 铵根 NH4+物质的化学符号：单质：氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe氧化物：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化锰 MnO2 过氧化氢 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO 三氧化二铝 Al2O3化合物：氯酸钾 KclO3 氯化钾 KCl 锰酸钾

34、K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 CaOH2 硫酸铜CuSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4氯化钙 CaCl2 记住如下物质颜色：木炭黑、二氧化锰黑、氧化铜黑、四氧化三铁黑、复原铁粉黑或灰、 硫固体黄、高锰酸钾固体黑紫色、高锰酸钾溶液紫红色、碱式碳酸铜绿、氧化铁红、五水合硫酸铜也叫硫酸铜晶体，蓝矾蓝、氯酸钾无色，白、碳酸钙白、氧化镁白、干冰无色，反光呈白色、氯化钠白、碳酸钠白、 明矾也叫十二水硫酸铝钾无色化学之最12 / 121、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 下册7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、最简单的有机化合物CH4。 9、一样条件下密度最小的气体是氢气。 10、导电性最强的金属是银。 11、相对原子质量最小的原子是氢。 12、熔点最小的金属是汞。 13、人体中含量最多的元素是氧。 14、组成化合物种类最多的元素是碳。 15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。