人教版化学高一必修一第四章第二节富集在海水中的元素--氯同步练习D卷(考试)

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1、人教版化学高一必修一第四章第二节富集在海水中的元素-氯同步练习D卷（考试）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题： (共17题；共34分)1. （2分） 为了检验溶液中是否有Cl存在，最好选用下列物质中的（ ）A . 硝酸银溶液B . 四氯化碳C . 氢氧化钠溶液D . 硝酸酸化的硝酸银溶液2. （2分） (2018高一上扬州月考) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A . 乙醇和水B . 汽油和煤油C . 碘和四氯化碳D . 色拉油和水3. （2分） (2018高一上长春期中) 下列离子方程式中，书写正确的是（ ） A . 稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B

2、 . 盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H+CO32=H2O+CO2C . 硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+=BaSO4D . 铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2+Cu4. （2分） (2019高一上温州期末) 已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3 晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 （ ） 选项实验现象结论A滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液变红色Cl2 具有还原性B滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色Cl2 具有酸性C淀粉 KI 溶液中变蓝色Cl2 具有氧化

3、性D石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2 具有漂白性A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下荆州期中) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClOC . 向氯水中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClD . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+6. （2分） 下列有关氯水的叙述，正确的是（ ）A . 新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；B . 新制氯水可使紫色石

4、蕊试液先变红后褪色；C . 氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；D . 氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。7. （2分） (2016高一下湖州期末) 下列关于Cl2的说法中，不正确的是（ ） A . Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体B . Cl2能使湿润的红色布条褪色C . Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2D . 实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取Cl28. （2分） 室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（ ） A . Al2O3、SO2、CO2、SO3B . CO2、Cl2、CaO、SO3C . Cl2、Al2O3、SO2、S

5、O3D . SiO2、CO2、CO、Cl29. （2分） (2016高一上射洪期中) 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A . 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B . 11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC . 难失电子的原子，得电子的能力一定强D . 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原10. （2分） (2019高一上上海期末) 市场上常有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别真伪，请你选择以下试剂来鉴别，该试剂是（ ） A . 酚酞B . 氯化钡C

6、 . 硝酸银D . 氢氧化钠11. （2分） (2019高三上大庆月考) 下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是（ ） A . 将少量CO2通入澄清石灰水溶液中，再通入过量Cl2B . 将少量AgNO3溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加Na2S溶液C . 将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液D . 将少量Ba(OH)2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中，再加入过量NaOH溶液12. （2分） (2017高一上济南期末) 某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ） A白

7、色先变红色后无色橙色蓝色B白色红色橙色紫色C无色白色橙色蓝色D白色无色无色紫色A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高三上黑龙江期中) NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是（ ） A . 由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异B . 用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中C . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D . 图示转化反应都是氧化还原反应14. （2分） (2019高三上鹤岗开学考) 向CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后，过滤。则滤液中含有的金属阳

8、离子有（ ） A . Fe3+、Cu2+B . Cu2+、Fe2+C . Fe3+、Cu2+、Fe2+D . Fe2+15. （2分） (2020高一下诸暨期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B . 我国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅C . 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D . 硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料表面的清洗16. （2分） (2020高一上义乌期中) 下列化学反应属于右图区域3的是（ ） A . Br2+2KI=I2+2KBrB . 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OC . Cl2+H2O=HCl+HClO

9、D . H2O+CaO=Ca(OH)217. （2分） (2017闵行模拟) 将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，有沉淀产生且最终消失的是（ ） A . 氯化铝、氨水B . 氢硫酸、氧气C . 硫酸铝、氢氧化钠D . 氯化亚铁、氯气二、 填空题 (共3题；共14分)18. （4分） (2019高一上邵东期末) 新制氯水的主要成份有Cl2、HClO、H、Cl等试用氯水的成份填空： 氯水与NaBr溶液反应，起作用是_氯水用于自来水杀菌消毒，起作用是_氯水加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，起作用是_石蕊滴入氯水中，先变红后褪色，起作用是_19. （2分） (2020高一上上海期中) 已知，一定条件下，C

10、l2和NaOH溶液反应后可得到NaCl、NaClO和NaClO3（Cl-和ClO-的比值和反应温度、浓度有关）。Cl2和NaOH溶液生成NaClO3的反应为：6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O。若某温度下，将制备所得的一定体积的Cl2通入220mL3mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反应（忽略Cl2与水反应及溶液体积的变化），测定反应后溶液中c(Cl-)=3c(ClO-)，则通入的Cl2的物质的量为_mol，溶液中ClO-的物质的量为_mol。 20. （8分） (2018高一上南宁期中) 某无色溶液可能含有Na、Mg2+、Fe3+、Cu2等阳离子及NO3-、HCO3-

11、、SO42-、Cl等阴离子。取100mL该溶液，加入足量10 mL 2 molL1稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味的气体0.224L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出），该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。 （1） 由以上实验可判断：原溶液中一定不存在的离子是_，一定存在的离子是_。 （2） 将上述酸化后的溶液分成两等份：一份中逐滴加入氨水，最终生成白色沉淀0.58g，说明原溶液中一定有_(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是_(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.66g，说明原溶液中一定有_(填离子符号)，过滤得到滤液。 （3）

12、往滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体2.87 g，则原溶液中是否有Cl？_(填“是”或“否”)。 （4） 判断Na是否存在_(填“是”或“否”)。若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_。 三、 解答 (共5题；共38分)21. （8分） 根据实验操作过程，将表格补充完整 操作过程实验现象描述对应离子方程式或化学方程式FeCl2中通入Cl2_Fe（OH）2放置空气_KI溶液中通入氯气，加入CCl4后震荡_盐酸溶液中缓慢滴加NaAl（OH）4溶液至过量_22. （9分） (2016高二上洛阳开学考) 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的

13、稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色 （1） 提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？ 猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2 ， 故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_（填化学式，下同）所致乙同学认为氧化性：Br2Fe3+ ， 故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_所致（2） 设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的 供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象选用试剂（填序号）实

14、验现象方案1_方案2_（3） 结论 氧化性：Br2Fe3+ 故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_（4） 实验后的思考 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有 的Br被氧化成单质Br2 ， 则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_23. （8分） (2019高一上永春期中) 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题： （1） 配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量

15、瓶。 （2） 经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。 A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL（3） 在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。其中中的操作中。处填“改用_。”（4） 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会影响所配溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

16、 用天平（不使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了_用量筒量取液体溶质，读数时俯视量筒，所配溶液的浓度_用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度_24. （4分） (2020高一上新宁期末) 已知NH3气体34.0g，求： （1） NH4+的物质的量为_mol； （2） NH3所含分子总数为_个； （3） NH3在标准状况下的体积为_L； （4） NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。 25. （9分） (2019高一上广东月考) 请按要求进行回答问题： （1） 0.15 molH3PO4的质量是_，SO42-的摩尔质量是_； （2） 在同温同压同体积的条

17、件下，H2与气体A的质量之比是18，则A的摩尔质量为_； （3） 用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_，溶液中所含Na+的数目为_； 若从上述溶液中取出50 mL，则这50 mL 溶液的物质的量浓度为_，含溶质的质量为_g；若将上述50 mL溶液用水稀释到500 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 molL的BaCl2溶液的体积为：_mL；第 21 页 共 21 页参考答案一、 选择题： (共17题；共34分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1

18、、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：答案：17-1、考点：解析：二、 填空题 (共3题；共14分)答案：18-1、考点：解析：答案：19-1、考点：解析：答案：20-1、答案：20-2、答案：20-3、答案：20-4、考点：解析：三、 解答 (共5题；共38分)答案：21-1、考点：解析：答案：22-1、答案：22-2、答案：22-3、答案：22-4、考点：解析：答案：23-1、答案：23-2、答案：23-3、答案：23-4、考点：解析：答案：24-1、答案：24-2、答案：24-3、答案：24-4、考点：解析：答案：25-1、答案：25-2、答案：25-3、考点：解析：