《河北省邯郸市鸡泽县高一化学下学期第一次月考试题05041418》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邯郸市鸡泽县高一化学下学期第一次月考试题05041418（8页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、河北省鸡泽一中2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Br=80 Cu=64 一选择题（每个小题只有一个正确答案，共24小题，每题2分,共48分）1“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。”下列与之相悖的是（ ）A开发水能、风能、太阳能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D大力发展新能源汽车，如混合动力汽
2、车、电动汽车等，以减少碳氮氧化物的排放2.下列化合物中既有离子键又有共价键的是 （ ）A. NaOH B. KBr C. HBr D.N23化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )AH2O的电子式： B质量数为14的碳原子：CCO2的比例模型： DCl的结构示意图： 4. 与氟离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()A CH4 B NH4+ C NH2 D H3O+5下列物质固态时，一定是分子晶体的是（ ）A酸性氧化物 B非金属单质 C碱性氧化物 D含氧酸6下列叙述正确的是( )AVIIA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低 BA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C
3、分子晶体中一定存在共价键D同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强7下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A元素位于第2周期A族 B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性： D元素的最高正化合价：8.在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是A反应的化学方程式为M=2NBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍9下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是A金刚石 石墨 B H2S CCl4 CNH4Cl KCl
4、DCO2 SiO210反应 ABC(H0)分两步进行：ABX (H 0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )11X、Y、Z、M、N五种金属，有以下化学反应：（1）水溶液中XY2X2Y；（2）Z2H2O(冷水)Z(OH)2H2；（3）M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M2eM2；（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）AMNYXZ BNMXYZ CNMYXZ DXZNMY12研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量或形成1mol化学键
5、时所释放的能量。下表是部分化学键的键能数据化学键PPPOO=OP=O键能kJmol-1197360499X己知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，该反应放出热量2378.0kJ ，且白磷分子结构为正四面体，4 个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如上图所示，则上表中X为（ ）A434 B335 C237 D18813把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1molL-1盐酸溶液的烧杯中,该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（ ）AOa段不产生氢气是因为表面的氧化物隔
6、离了铝和稀盐酸Bt=c时刻，反应处于平衡Cbc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Dtc时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H浓度下降14二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体下列说法错误的是（ ）AS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClBS2Cl2是分子晶体CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2的电子式为15下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）HCl比H2S稳定； HClO4酸性比H2SO4强；
7、Cl2能与H2S反应生成S；Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸。A B C D1620 时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色： N2O4(g) 2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是( ) N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12 NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为21 烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体
8、的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化A B C只有 D只有 17如图装置，电流计指针会偏转，正极附近溶液先变红，负极变细， 符合这种情况的是( )A 正极：Cu 负极：Al S：含有酚酞的食盐水 B正极：Cu 负极：Zn S：含有酚酞的CuSO4溶液 C正极： Cu 负极： Cu S：含有酚酞的AgNO3溶液 D正极： Cu 负极：Fe S：含有酚酞的浓HNO3溶液18研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法
9、正确的是（ ）A正极反应式：Ag+Cle=AgCl B每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子CNa+不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物19下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）ANa与水反应时增大水的用量 BFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验20.下列说法或表示方法正确的是( ) A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的
10、溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ C由C(石墨) =C(金刚石) H+1.90 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定 D在101 kPa时， 2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化 学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol121.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如下图所示的是( )A. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应B. 灼热的木炭与CO2反应C. 甲烷在空气中燃烧的反应D. 锌粒和稀硫酸反应22一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1
11、 mol L1 降到0.07 mol L1时需要15s，则HI的浓度由0.07 mol L1降到0.05 mol L1时，所需时间为A等于5s B等于10 s C大于10s D小于10 s23有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是 （ ）AX、M两种元素形成的化合物中只能存在离子键B元素Z的某种氧化物具有漂白性，是因为这种氧化物具有强氧化性C由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消
12、毒剂24.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4。下列判断中不正确的是（ ）A. 阴离子的半径：XYZ B. 单质的氧化性：XYZC. 元素的非金属性：XYZ D. 气态氢化物的稳定性：XYZ非选择题部分（共52分）25.（8分）BaCl2 金刚石 KOH Na2SO4 干冰 碘片(1)熔化时不需要破坏化学键的是_(填写序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是_。(2)是离子化合物的是_，只有离子键的是_，属分子晶体的是_( 3)下列物质中是互为同分异构体的有，互为同素异形体的有 ，互为同位素的有 ， 红磷 白磷 氯气
13、26. (16分)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式_在X极附近观察到的现象是_ _。Y电极上的电极反应式为_ _，检验该电极反应产物的方法是_ _。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuCl2溶液，则：X电极的材料是_，电极反应式为_ _Y电极的材料是_，电极反应式为_。电解一段时间，若导线中转移电子2mol电子，X电极材料质量会 （填增加或减少） 克。27（9分）有A、B
14、、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。（1）写出B元素的离子结构示意图 ；C2粒子的符号： ；（2）B、E两种元素形成化合物的电子式： （3）A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是： （用结构式表示），其原因是 。（4）写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 （5） 写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一
15、种盐的化学方程式 。28（8分）某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。（1）该反应的的化学方程式为 （2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ( ) 。av(A)= 2v(B) b容器内各物质的物质的量相等cv逆(A)=v正(C) d容器内气体的颜色保持不变（4）由图求得平衡时A的转化率为 。29.（11分）英国一家公司正在研发全球首款“充一次电,用七天”的碱性氢氧燃料手机电池。如图为碱性氢氧燃料电池结构示意图。请回答下列问题。(1)电池是将化学能直接转化为 能的
16、装置。(2)氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式是 。作为碱性氢氧燃料电池,请写出b电极上的反应式为 ,(3)氢氧燃料电池与普通电池相比,其优点是 (答出一点即可)。但作为手机电池,长时间使用时,会感觉手机发烫,这是因为有一部分能量转化为 能,所以它还需要解决一些问题,如:手机壳必须多开一个排气孔,可能的原因是 。（4）铅蓄电池在放电时发生的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。则该电池中82Pb在元素周期表中的位置是_,写出其正极的电极反应_；答案12345678910CABCDBCDBD11121314151617181920CABDCBABDB21222324BCD
17、A25（8分）（1） (2) （3） 726. (16分） (1)2H2e=H2放出气体，溶液变红2Cl2e=Cl2把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近观察试纸是否变蓝色(2)纯铜（1分） Cu22e=Cu粗铜（1分） Cu2e=Cu2 增加（1分） 64（1分）27.（9分）（1）（2） 2H或D（3）H-F ， HF分子之间存在氢键 （4）NH3+H+=NH4+ （2分） （5）8NH3+Cl2=2NH4Cl+3N2 （2分） 28（8分）（3）2A + B 2C（写等号不得分）（4）0.1mol(Lmin)-1 （5）cd （6）40%29.(11分）(1)电(2)2H2+O22H2O 2H2O+O2+4e-4OH-（2分） (3) 无污染热有利于水蒸气的散发(4) 第六周期 A族（2分） PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO42H2O （2分）- 8 -
河北省邯郸市鸡泽县高一化学下学期第一次月考试题05041418
