高三化学反应原理大题专项练习

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1、word高三化学“化学反响原理大题专项训练114分黄铁矿主要成分为FeS2是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3。11g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2完全燃烧反响的热化学方程式为_。22(g)放入容积为1L的密闭容器中，反响：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。计算该条件下反响的平衡常数K和SO2的平衡转化率。3当该反响处于平衡状态时，欲使平衡向正反响方向移动且反响速率加快，如下措施可行的是。填字母A向平衡混合物中充入Ar B向平衡混合物中充入O2 C改变反响的催化剂 D降低反响的温度4反响：2S

2、O2(g)O2(g)2SO3(g) H“=或“或“ 。实际生产条件控制在250104kPa左右，选择此压强的理由是。3一定温度下，向2L密闭容器中参加1mol CH3OH (g)，发生反响：CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)，H2物质的量随n(H2)/molt/min20时间的变化如右图所示。02 min内的平均反响速率v(CH3OH)=。该温度下，CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=。一样温度下，假如开始参加CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，如此是原来的2倍。a平衡常数 bCH3OH的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时气体的密度4以CH3OH为燃料

3、以KOH溶液作电解质溶液可制成CH3OH燃料电池。充入CH3OH的电极为极；负极反响的电极反响式为。416分煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。1在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og，在其他条件不变的情况下，探究温度对反响的影响，实验结果如如下图所示注：T2T1均大于300。温度为T2时，从反响开始到平衡，生成甲醇的平均反响速率为通过分析上图，可以得出温度对反响CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og的影响可以概括为如下情形能说明上述反响已达到平衡状态

4、的是a体系压强保持不变b密闭容器中CO2、H2、CH3OHg、H2Og4种气体共存cCH3OH与H2物质的量之比为1:3d每消耗1 mol CO2的同时生成3molH2H2g和CH3OHl的燃烧热mol-1mol-1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式。2在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇COg+2H2gCH3OHg，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如如下图所示。该反响的平衡常数表达式为K=，250104kPa下的平衡常数 300104kPa下的平衡常数填“、“或“工业实际生产中，该反响条件控制在250104kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是在上

5、图中画出350时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线51工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反响的化学方程式为。2合成氨的反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =92.4 kJmol1，在一定条件下的密闭容器中该反响已达到平衡，要再提高N2的转化率，可以采取的措施是_填字母代号。a升高温度 b参加催化剂 c增加H2的浓度 d增加N2的浓度 e别离出NH33碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子aq表示水合状态I2aq+ I -aqI3-aqI2aq+2I -aqI 42-aq如此反响的平衡常数表达式，。4日本核泄漏中最危险的是131I

6、，它能引发甲状腺癌。但127I却是人体必需的。如下有关碘的描述中，正确的答案是。A12653I、12753I、12853I、13153I、是四种一样的核素B131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害C127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。碘盐含127I为 30mgkg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果。所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用D碘片含127I为100 mg /片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射5在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴参加氨水，先生成_沉淀填化学式，生成该

7、沉淀的离子方程式为_。25时KspMg(OH)210-11,KspCu(OH)210-20。616分工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反响：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反响中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中参加4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答如下问题：1在“图1中，曲线填：a或b表示使用了催化剂；该反响属于填：吸热、放热反响。2如下说法正确的答案是A起始充入的CO为2molB增加CO浓度，CO的转化率增大C容器中压强恒定时，反响已达平衡状态D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2mo

8、lH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小3从反响开始到建立平衡， v(H2)=_ _ ；该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为_ 。假如保持其它条件不变，将反响体系升温，如此该反响化学平衡常数_ 填“增大、“减小或“不变。4请在“图3中画出平衡时甲醇百分含量纵坐标随温度横坐标变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线在曲线上标出P1、P2，且P1 0该反响在2404时，平衡常数K=6410-4。请回答：1该反响的平衡常数表达式为。2该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是%保存整数。3该温度下，某时刻测得容器内N2、O21

9、0-110-2mol/L10-3mol/L，此时反响填“处于化学平衡状态、“向正反响方向进展或“向逆反响方向进展，理由是。4将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如下变化趋势正确的答案是填字母序号。5向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数填“变大、“变小或“不变。816分在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物CO、NOx、碳氢化合物进展相互反响，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。1：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) H=180.5 kJ/mol 2

10、C(s)+ O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ/mol C(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol尾气转化的反响之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H。2某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按如下流程探究某种催化剂作用下的反响速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/S012345CNO(10-4-1)C(CO) (10-3-1)请回答如下问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：前2s内的平均反响速率v (N2) = _。在该温度下，反响的平衡常数K =。只写出计算结果对于该可逆反响，通过综合

11、分析以上信息，至少可以说明填字母。A该反响的反响物混合后很不稳定B该反响一旦发生将在很短的时间内完成C该反响体系达到平衡时至少有一种反响物的百分含量较小D该反响在一定条件下能自发进展E该反响使用催化剂意义不大3CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如下列图，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。如下说法错误的答案是。A负极的电极反响式为：CO+O22e-CO2B工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高916分氮是地球上含量丰富的一种元素，氮与其化合物在工农业生产、

12、生活中有着重要作用。请回答：1右图是1molNO2和1molCO反响生成CO2 和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2 和CO 反响的热化学方程式；2在一定体积的密闭容器中，进展如下化学反响：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498K/(molL1)2106K1K2完成如下问题：比拟K1、K2的大小：K1 K2填“、“=或“c(N2H62+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(N2H5H2O+) c(H+)c(OH)C2 c(N2H62+)+ c(N2H5H2O +)+c(H+)= c(H+)+c(OH) Dc(N2H62+)

13、 c(Cl)c(H+)c(OH)10.16分汽车排气中的CO、NOX已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。1：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) H=180.5 kJ/mol2C(s)+ O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ/molC(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式2在容积一样的两个密闭容器内装有等量的某种催化剂，分别充入同量的NOx与C3H6，在不同温度下，同时发生以下反响：18NOg2C3H6g9N2g6CO2g6H2O

14、g；18NO2g4C3H6g9N2g12CO2g12H2Og；并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如如下图所示：从图中可以得出的结论是结论一：从测定NOX转化数据中判断，一样温度下结论二：在上述NO2和C3H6反响中，提高NO2转化率的措施有。填编号A参加催化剂 B降低温度 C别离出H2OgD增大压强(3) CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素局部反响生成碳氧血红蛋白HbCO，在37时：COHbO2 O2HbCO K220实验明确，HbCO的浓度即使只有HbO2浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO和O2的浓度分别为106molL1和102mo

15、lL1。请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？写出计算过程1116分甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反响的热化学方程式为：2H2(g)CO(g)CH3OH(g) 1： 1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO和水蒸气的热化学方程式为。2如下措施中有利于提高2H2(g)CO(g)CH3OH(g)反响速率的是双选)。 A别离出CH3OH B升高温度 C减小压强 D参加适宜的催化剂3在容积为1L的恒容容器中，分别在230、250和270下，改变H2和CO的起始组成比起始时CO的物质的量固定为1mol进展实验，结果如如下图所示图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点：曲线X

16、对应的温度是。从图中可以得出的结论有任写一条。4利用图中a点对应的数据计算曲线Z对应温度下2H2(g)CO(g)CH3OH(g)的平衡常数。写出计算过程1216分能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。(1) ：在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。请写出甲醇燃烧的热化学方程式。(2) 目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲醇的物质的量与反响温度的关系如如下图所示：合成甲醇反响的H_0。(填“、“或“=)其它

17、条件不变，将E点的容积压缩到原来的1/2，正反响速率加快，逆反响速率_。(填“加快、“减慢、“不变)，重新平衡时c(CH3OH)/c(CO)_。(填“增大、“减小或“不变)230时，平衡常数K=1。假如其它条件不变，将温度升高到450时，达到平衡时，K1 填“、或(3)、如下有关甲醇的说法正确的答案是4利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：如此该装置中Zn极为极；写出a极的电极反响式13.16分A、B、C是三种常用制备氢气的方法。. 煤炭制氢气，相关反响为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，H= a kJmol-1 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ，H= b kJmo

18、l-1. 氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气。. 硫铁矿FeS2燃烧产生的SO2通过如下碘循环工艺过程制备H2 ：I220100 反响器SO2H2OH2SO4 HI别离器H2SO4HI500膜反响器H2I2回答如下问题：1某温度(T1)下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生煤炭制氢气的一个反响：反响过程中测定的局部数据见下表表中t1t2：反响时间/minn(CO)/molH2O/ mol0t1t22O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大、减小、不变，H2O的体积分数增大、减小、不变；保持其他条件不变，温度由T1升至T2，上述反响平衡常数为0.64，如此正反响为吸热、放热

19、反响。保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)。2写出方法制备氢气的离子方程式；3膜反响器常利用膜的特殊功能实现反响产物的选择性别离。方法在HI分解反响中使用膜反响器别离出H2的目的是。4反响：C(s)CO2(g) = 2CO(g) ，H= 。14(12分)科学家一直致力于“人工固氮的方法研究。 (1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-924 kJmol，该反响的能量变化如下列图。在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，E2的变化是(填“增大、“减小或“不变)。将03 mol N2和05 mol H2充

20、入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为；欲提高该容器中H2的转化率，如下措施可行的是(填选项字母)。 A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入一定量H2 C改变反响的催化剂 D液化生成物别离出氨(2)根据最新“人工固氮的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)外表与水发生反响： 2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g) H=+1530 kJmol又知：H2O(1)=H2O(g) H=+440 kJmol如此2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) H =kJm

21、ol，该反响的化学平衡常数表达式为K=，控制其他条件不变，增大压强，K值(填“增大、“减小或“不变)。15. (15分)火力发电厂会释放出大量氮氧化物(NOx)，二氧化硫和二氧化碳等气体，会造成环境污染。对电厂燃煤废气的处理可实现节能减排，废物利用。某小组设计方案如下：1脱硝：将氮氧化物(NOr)在催化剂作用下用CH4复原，所得产物均为空气的重要成分。试写出该反响的化学方程式_2脱碳:在一定温度、10L容器中充人1 mol CO2和3 mol H2 ,发生反响。经1Omin得 CH3OH为 0.75 mol。如此：O1Omin内，氢气的平均反响速率为_。平衡时，反响放出热量_kJ。温度一定，平

22、衡时二氧化碳的转化率与压强的关系如右图所示。当压强大于P1时,转化率迅速增大的原因可能是_。3脱硫：燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反响，生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是_ (用离子方程式表示)。室温时，向0.2mol/L(NH4)2SO4,溶液VmL中，滴人0.2 mol/L NaOH溶液体积为V mL时，溶液呈碱性。所得溶液呈碱性的原因是_；此时，溶液中离子浓度大小关系为_。该混合溶液pH为a,如此该溶液中由水电离出c(H+)的为_mol/L.1616分为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后

23、再把CO2从溶液中提取出来，经化学反响使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由构想的局部技术流程如下：（1） 合成塔中反响的化学方程式为；H；D。2分2 c2分3防止合成塔中的催化剂中毒1分；低温、高压。1分漏1个不得分4 cd 2分314分1H1+H2 H3 。2分2104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产本钱增加，得不偿失。3分L1 min1；2分 4 L2mol2；2分 d。1分4负；1分CH3OH 6e+8OH= CO32+6H2O。2分416分2分当其他条件一定时，升高温度，反响速率加快；当其他条件一定时，升高温度，平衡逆向移动2分ad2分CO

24、2g+3H2gCH3OHl+H2OlH-130.9 kJmol-12分2分，2分104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。2分2分516分1SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO33分，配平和沉淀符号合扣1分，下同来源:Z*xx*k.2c e 2分，各1分，多项选择倒扣，扣完为止，下同33分，写成大写C不给分4BCD3分3分5Cu(OH)22分Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+3分616分，每空2分1b 放热2AC选1个且正确，给1分，错1个0分L-1min-112 L2mol-2无单位不扣分；或减小4 (5) CH3O

25、H(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l) 712分12分书写不规X酌情扣分2 4 % 2分3向正反响方向进展；2分2% 2分故，抽烟会造成人的智力损伤。 1分1116分(1) (3分)2BD 2分32303分其他条件不变，CO的平衡转化率随着H2与CO的起始组成比增大而增大或：其他条件不变，CO的平衡转化率随温度升高而降低。2分4a点H2与CO的起始组成比为1.5，CO的平衡转化率为50。2分2H2(g)CO(g)CH3OH(g)起始物质的量(mol) 1.5 1 0 平衡浓度(mol/L) 0.5 0.5 0.5 2分2分12共16分，每个答案2分(1)CH3OH(l)+3/2O2

26、(g)CO2(g)+2H2O(l)；H=725.8 kJmol-1 2分2加快增大 8分3A 2分4阴 O2+4e- +2H2O-=4OH- 4分13. 16分增大；增大；放热； 0.40 mol。每空分2Cl2H2O2OHH2Cl2。3分，未写条件与气体符号各扣1分减小氢气的浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率。分a-bkJmol-12分,值1分，单位1分1412分1减小 30% ；A D2 +1266 ，不变每空2分，共12分15. 16.16分1CO2+3H2 CH3OH+H2O 3分;催化剂的催化活性2分2C2分3高温水蒸气2分mol/(Lmin)2分；增大H2的用量等2分5CO2(g)+4H2 (g) = CH4(g)+2H2O(l) 3分2H3BO3 B2O33H2O 2分3001716分12H3BO3+OH B(OH)42分8分 H3BO3 (aq)H2O (l) B(OH)4(aq)H(aq)起始时各物质浓度/ molL1： 0.70 0 0平衡时各物质浓度/ molL1： 0.70x x xx20.7xx2K1010x21010 x2105molL13BD4分13 / 13