化学计量地相关计算

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1、word化学计量的相关计算物质的量 摩尔质量一、物质的量一物质的量n1定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量2单位: 摩尔简称“摩，符号：mol把含有.021023个粒子的任何粒子集体计量定为摩尔物质的量与微观粒子数之间成正比：nn3使用物质的量应须知事项：物质的量这四个字是一个整体，是专用名词,不得简化或增添任何字。物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质，用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢这样模糊无意义的表示。物质的量计量的是

2、粒子的集合体，不是单个粒子，物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。二阿伏加德罗常数NA事实证明,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012g 12C所含的碳原子数一样，约为6.02 1023。国际上把1mol任何粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。12C是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。1.阿伏加德罗常数12C中所含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。2符号：NA3单位：mol11023mol15物质的量n，阿伏加德罗常数NA与粒子数N三者之间关系：n=N/。三物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：【例题】在0.5 mol O2中含

3、有的氧原子数目是多少？随堂练习：11 mol C中约含有个碳原子20.3 mol H2SO4含有个硫酸分子31.204 1024个H2O2分子的物质的量为。41 mol Na2CO3中约含有_ _molNa+、_ _molCO32-离子，共含有离子的个数为_个。二、摩尔质量1定义：单位物质的量的物质所具有的质量2符号：符号：单位：gmol或 gmol3含义：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。4公式： m g) n (mol) (g/mol)nm自我检测1如下说法中正确的答案是 A摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位 B摩尔既表示物质中所含的离子数，又表示物质质量

4、的单位C摩尔是物质的量的单位，用“mol表示 D摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol表示2如下物质中所含氢原子数最多的是 4323如下说法中正确的答案是 A2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32g B.1mol任何气体中都含有一样的原子数 C1molNaCl含有1023个微粒3PO4g/mol4O2、SO2、SO3三者的质量之比为2：4：5，它们的物质的量之比为 A.2：4：5 B.1：2：3 C.1：1：1 D.2：2：35NA表示阿伏加德罗常数，如下说法正确的答案是 A. NA个氢气分子与NA 个氧气分子的质量比为1：1 B. NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等NA2与2

5、8gCO所含有的分子数均为NA6如下说法中不正确的答案是 ANa的摩尔质量为23gB. Na的摩尔质量为23CNa的摩尔质量为23gmol1D. Na的摩尔质量为2.3102 kgmol17.含有不同氧原子数的两种物质是 A.质量比为2：1的SO2和O2 2 2SO4 2SO4和H3PO48. 49gH2SO4的物质的量是2SO4的质量是，其中含有molH，含有gO。2，含有氧元素的质量之比为，两物质中含有电子的物质的量之比为。10. 1.5 mol H2SO4的质量是。其中含有 mol O, mol H,其质量分别为和。11. 0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为。

6、12.如下说法正确的答案是A.71 g氯相当于2 mol氯 B.每摩尔物质中含有1023个原子C.阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数 D.1 mol KClO3中含有3 mol氧元素13.如果1 g水中含有m个氢原子，如此阿伏加德罗常数是A.mmm14.如下说法正确的答案是A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B.氢氧化钠的摩尔质量是40 gC.1 mol H2SO4中含有1 mol H2D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量15.08g 某物质含有3.01*1022个分子，该物质的式量约为 A.8 B.16 C.64 D.1602所含分子数相等的水的质量为 17.28%的

7、KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH- -数目与2molNaCl电离出的Cl-数目一样的是 2 3 3 219.有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，其中含氧64g，如此混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为 A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.任意比20.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁与氧元素的质量比为21：8，如此这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是 A. 1：2：1 B. 2：1：1 C.1：1：1 D.1：2：3 21.2O5中含有氧原子，如此X的相对原子质量为 22.V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计

8、量系数完全反响，今欲制备V8O17，如此V2O3和V2O5的物质的量之比为 A.1：2 B.2：1 C. 3：5 D.5：323.如果mg氨气由a个原子构成，如此2m g硫化氢中含有的分子数为用含a的代数式表示。g氯化钙中所含氯离子数一样，所含氧原子数与 g水中所含氧原子数一样。2SO4的物质的量为，其中含molS，含 gH，含个O。当它溶于水完全电离时，可产生_molH+和molSO42-。23，如此单质Ax的化学式是。2771gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？2SO43的质量是多少？29等质量的如下物质中，所含分子数最少的是 301g H2O中含有a个氢原子，如此阿伏

9、加德罗常数为 A.(a/9)mol-1 B. 9a mol-1 C.2a mol-1 D.a mol-131用NA表示阿伏加德罗常数的值。如下说法中正确的答案是( )。A1molO2比1molN2的质子数多NAB2g氢气中含有的原子数为NAC1023个氮分子中含有的原子数为NA D17g氨气中含有的电子数为10NA32.用NA表示阿伏加德罗常数的值。如下说法中错误的答案是( )OH含10NANAH2O分子的质量与NA个H2OH2SO41024个H原子33. 19.6g H2SO4中氧元素的质量_34. 含有1.5*1022个分子，其质量为2.7g ，求分子质量？35. 多少克H2SO4所含的分

10、子数与克10%盐酸所含溶质的分子数相等？36. 0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子数相等？气体摩尔体积一、 气体摩尔体积一1单位物质的量的气体所占的体积，就叫作气体摩尔体积。符号：Vm 单位：L/mol2在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4 L/mol在0、101KP时，1mol任何气体的体积都约为22.4L。我们将0、101KP称为标准状况。 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。3 Vm = V/n 单位：L/mol【注意】1气体摩尔体积仅仅是针对气体而言 2气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，在标准状况下的气

11、体摩尔体积约为22.4 L/mol3同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目，而与气体分子的种类无关。二、 阿伏伽德罗定律与其推论1.阿伏加德罗定律：在一样的温度和压强下，一样体积的任何气体都含有一样数目的分子。即同温同压下：2相关推论：1在同温同压下，一样体积的气体质量比等于摩尔质量比，相对分子质量，即: 2在同温同压下，两种不同的气体的密度比等于摩尔质量相对分子质量比: (“D为气体1 对气体2 的相对密度3 在同温同压下，等质量的两种气体的体积比与摩尔质量成反比:4在同温同体积下，两种不同气体的压强比等于物质的量之比：专题：混合气体平均相对分子质量的几种求法【例题1】在标准状况下,由10

12、gCO和CO2组成的混合气体的体积为6.72L,如此此混合气体中CO和CO2的分子个数之比为多少？【例题2】由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度一样。如此该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 A29813 B22114 C13829 D261657随堂练习一：1空气的平均摩尔质量为29g/mol，在同温同压下，某气体R对空气的相对密度为2，该气体的相对分子质量为：_2 由CO2 、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度一样，如此该混合气体中CO2 、H2的体积比为多少？自我检测1如下关于物质的量表示正确的答案是 A、1mol氢 B、2mol分子 C、3mol

13、氧原子 D、4mol H22如下说法正确的答案是 A、氮原子的质量在数值上等于它的摩尔质量 B、NaOH的摩尔质量是40gC、氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 D、CaCO3的摩尔质量是100Kg/mol3中含有的O3 数目是_，含有的O原子数目是_，含有的质子数目是_。4等质量的如下物质中所含有原子数目最少的是 A、Cl2 B、HCl C、NH3 D、H2SO45如下说法中正确的答案是 A、1mol O2 和1mol N2所占的体积都约为22.4L B、H2C、在标准状况下，1mol H2和1mol H2N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2mol6一样状况下，

14、如下气体所占体积最大的是 A3g H2B16g O2C32g H2S D80g SO37如下各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 0.5mol NH3标准状况下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4AB CD8用NA表示阿伏加德罗常数的值，如下表示正确的答案是 A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 B25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下， Cl2含有的分子数为AD标准状况下，2O含有的分子数为A9等物质的量的氢气和氦气一定具有相等的 A原子数 B体积 C质子数 D质量10如下说法正确的答案是 A标准状况下气体摩尔体积为

15、B非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为L C标准状况下任何物质都含有约6.021023个分子D1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为11在一样状况下，两种物质的量一样的气体必然具有 A体积均为22.4L B一样的体积 C一样的原子数目 D一样的质量12用NA表示阿伏加德罗常数的值，如下表示正确的答案是 A标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4 NAB在常温常压下升氯气含有的分子数为NAC在标准状况下NA个氯气分子所占体积是L D在25，压强为105Pa时升氮气所含的原子数目为NA13用NA表示阿伏加德罗常数的值，如下表示正确的答案是 A在常温常压下，升氧气所含的原子数

16、目为NA A甲烷所占有的体积大于11.2L C常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NAD同温同压时,一样体积的任何气体单质所含的原子数目一样14在标准状况下6.72L CH41023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 如下对这四种气体的关系从大到小表达正确的答案是 a体积 b密度 c质量 d氢原子个数 Aabc Bbcd Ccba Dabcd15在标准状况下，10克CO和CO2组成的混合气体，其体积为6.72L，如此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为21 12 23 3216、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_；物

17、质的量之比为_；同温同压下体积比为_。17、在一样条件下，两种物质的量一样的气体必然 A、体积均为22.4L B、具有一样的体积 C、是双原子分子 D、具有一样的原子数目18在标准状况下，空气中N2和O2的体积比约为4：1，如此N2和O2物质的量之比为，空气的密度约为。194时，水的质量是 A.22.4g B.2.24104g C.18g D.1.8104g20如下有关同温同压条件下一样质量的CO和NO的表示中，正确的答案是 A体积一样 B.CO小于NO的体积 C.密度一样 D.CO小于NO的密度21同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量之比为11：8，乙气体为O2，如此甲气体是 A.CO2

18、 B.H2C.CO D.O322在273和105Pa条件下，将氮气，氧气和氩气混合，该混合气体的体积是A.3.36L B.6.72L C.8.96L D.23、在标准状况下，氧气的密度为g/L，如此氢气的密度为 A.g/L B.24有一空瓶的质量为W1g,该瓶充入氧气后质量为W2g，一样条件下充入某单质气体，其质量为W3g，如此此单质气体的摩尔质量为 A.32W3W1/W2W1 B.32W2W1/W3W1C.32W3W1/W2W1g/mol D.32W2W1/W3W1g/mol25实验测得CO和氧气的混合气体密度是氢气的倍，可知其中CO的质量分数为 A. B. C. D.26、在标准状况下有m

19、g气体A与ng气体B的分子数一样，如下说法不正确的答案是 A.两种气体A、B的相对分子质量之比为m:nB.同质量气体A与B的分子数之比为n:mC.同温同压下，A、B两气体的密度之比为n:mD.一样状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m:n27在标准状况下，将氮气、氧气和氩气混合，该混合气体的体积为L28在标准状况下，气体的密度为，B气体的密度为1.43g/L,A的相对分子质量为，B的相对分子质量为。由此可知，一样条件下气体的密度之比，气体的相对分子质量之比。291在标准状况下，2的质量为多少克？含有多少个氧原子？2在标准状况下，由H2和O2组成的怀念和气体中，所占的体积分数为25，试计算1L

20、该混合气体的质量。30.在同温同压下，两个体积一样的玻璃容器中分别盛满N2、和O21计算容器中N2、和O2的物质的量之比和分子数目之比2计算容器中N2、和O2的质量之比。318分与足量氧气反响生成1.8g水，至少需要标准状况下的氢气多少体积？32.按体积比为1：2：3所组成的N2、O2、CO2混合气体100g，在标准状况下的体积为多少？物质的量浓度一、物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作溶质B的物质的量浓度。符号：CB 单位：mol/L或molL-12. CB= n(B) / V(液)B表示溶液中所含溶质，其不但表示溶液中所含溶质的分子，还可以表

21、示溶液中所含溶质电离出的离子。【随堂练习2】1.把.85g的al固体溶于水中配成的溶液，其物质的量浓度是多少？ 2.如何从一瓶物质的量浓度为mol的a溶液中取出一局部溶液，要求其中含有g的a。3 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？429.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算项目物质的量浓度溶质质量分数溶质单位molg溶液单位Lg表达式 CB= n(B) / V(液)W=m质/m液 *100%溶质的物质的量浓度溶质的质量分数代号c(溶质)溶质定义单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量称为B的物质的量浓度

22、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。相似处都是表示溶液中溶质组成的物理量不同处溶质的物理量与单位物质的量 n摩尔/mol质量 m克/g千克/kg溶液的物理量与单位体积 V升/L质量 m克/g千克/kg计算式物质的量浓度mol/Lc溶质=溶质的质量分数100溶质=100特点体积一样，物质的量浓度一样的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的量一样，溶质质量不一定一样填“一样“不同或“不一定一样质量一样、溶质质量分数一样的不同物质的溶液中，溶质的质量一样，物质的量不一定一样填“一样“不同或“不一定一样联系换算公式通过溶液的密度，可以进展物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算：cB=其中代表密度；代表

23、质量分数；M代表摩尔质量【例题】37%的H2SO43 求其物质的量浓度？1CB =1000w/M 注意单位密度：g/mL，摩尔质量：g/mol【随堂练习3】1市售浓硫酸中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度？2质量分数为37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 三、饱和溶液物质的量浓度与溶解度的换算关系1.w = s /(100+s)100%2.C = n/V = 1000s / M(100+s)小结：1溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质，尤其是不同状态的物质的体积是没有加和性的。2溶液的物质的量浓度与所取溶液的体

24、积和质量大小无关。四、以气体为溶质的溶液的物质的量浓度的计算【例题】. 将标况下a LHCl溶解于1LH2O得到盐酸的密度为b g/mL,如此此盐酸的物质的量浓度为;小结：1可从根本公式入手分别找到溶质的物质的量和溶液的体积，利用根本公式求算。2不同状态的物质的体积没有加和性，同种状态的物质的体积一般也不能简单相加。3此类题溶液的体积一般用溶液的质量除以溶液的密度求得。【随堂练习4】：1.将标准状况下的a L氨气溶于1000 g水中，得到氨水的密度为b gcm3，如此该氨水的物质的量浓度为( )A. molL1B. molL1 C. molL1D. molL1五、有关溶液稀释的问题 溶液的稀释

25、一般指将浓溶液稀释成稀溶液。溶液在稀释前后，溶剂和溶液的量有变化，而溶质的量没有变.1.m浓w浓=m稀w稀 C浓V浓=C稀V稀【例题1】在50g质量分数为30%的盐酸溶液中参加250g水后，得到的稀盐酸溶液中溶质的质量分数为？【例题2】配制250 mL 1mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？【例题3】怎样用密度为1.19g/cm3 、HCl质量分数为37%的浓盐酸配制1 L 、1mol/L 的稀盐酸？六 有关溶液中粒子的计算【例题61】如下溶液中硝酸根离子浓度与20 mL 1 molL-1Ca(NO3)2溶液中的硝酸根离子浓度相等的是 A40 mL 1 molL

26、-1的NaNO3溶液B30 mL 2 molL-1的NH4NO3溶液C60 mL 1 molL-1的Cu(NO3)2溶液D30 mL 1 molL-1的Fe(NO3)3溶液【随堂练习5】 Na2SO4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度？Na2SO4溶液300ml，0.1molL1的MgSO4L1的Al2(SO4)3溶液100ml，如此这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是 A1：1：1 B3：2：2 C3：2：3 D1：1：七、有关溶液中反响的计算【例题2】 中和 50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80

27、mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。NaOH溶液的密度为1.05g/mL自我检测 .0.4 mol O2 .标准状况下5.6 L CO2时5.4 ml 水.10 g 氖 .在标准状况下，1 mol 任何物质的体积为22.4 L.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+ 的物质的量浓度液相等.1 mol H2和1 mol He中，所含的分子数一样、原子数一样，质量也一样.体积为6 L的O2 ，其质量可能为8 g3. 同温同压下，质量相等的SO2 和 CO2 相比拟，如下表示正确的答案是.密度比为16:11.密度比为11:16.体积比为16:11.体积比为11:164. n mol N

28、2 和 n mol 14CO 相比拟，如下表示正确的答案是 5.同温同压下，气体与氧气的质量比为1:2 ，体积比为1:4 ，气体的相对分子质量是 8.如下各组物质中，其分子数一样的是 9. 在4时，100 ml水中溶解了22.4 LHCl气体标准状况下测得后形成溶液。如下说法中正确的答案是 .该溶液的物质的量浓度为10 molL-1.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 .所得溶液的体积为22.5 L10. 将标准状况下的 a L HCl(g) 溶于1000 g水中，得到的盐酸密度是 b gcm3 ，如此该盐酸的物质的量浓度 . molL-1 .molL-1.molL-1.molL

29、-111将标准状况下，将VL A气体摩尔质量为Mg/mol溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，如此此溶液的物质的量浓度mol/L为 A BC D100VMMV+224012.将4 gNaOH溶解在10 ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10 ml，这10 ml溶液的物质的量浓度是 A.1 molL B.0.1 molL C.0。001 molL D.10 molL13.将50 ml 0。5 molL NaCL溶液加水稀释到250 ml，稀释后溶液中NaCL的物质的量浓度为 A.01 molL B.0。2 molL C.0。3 molL D.0。4 molL14.取100 mL 0.

30、3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是( ) .21 molL1.56 molL1.42 molL1.26 molL117.在标准状况下，向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后，质量为166 g，一样条件下，向一样的容器中充满一未知气体，称量得其质量为142 g，如此该气体可能为 24C.CO 218.在同温同压下，某瓶充满O2质量为116g ，充满CO2质量为122 g，充满气体X质量为114 g ，如此X的相对分子质量为 3、CaCL2、NaCL溶液中的CL-完全转化为AgCL沉淀，所用0

31、1 molL AgNO3溶液的体积一样，如此这三种溶液的物质的量浓度之比为A.1：2：3 B.1：1：1 C.2：3：6 D.6：3：220.一样体积的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液分别参加过量的BaCl2溶液，得到沉淀的物质的量之比为113，这三种溶液的物质的量浓度之比为( ) 2313113121密度为3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 A等于13.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定22.将质量分数为2 w，物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，如此c1和c2之间关系

32、正确的答案是 A.c12c22=2c112c2D.c1=2c223.3的硫酸溶液，逐滴滴入BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。所生成的沉淀的质量等于所用硫酸溶液的质量，如此硫酸溶液的浓度为 A21.9% B.42.1% C.24.把5的氢氧化钠溶液蒸发掉32.4g后，溶液变成106ml，溶质的质量分数变为21.2%，如此浓缩后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？25. 把5.6g克Fe放入足量的盐酸中，铁完全反响。计算：15.6gFe的物质的量；2参加反响盐酸的物质的量；3生成氢气的体积标准状况26.在氯化钠和氯化镁的混合溶液中，钠离子和镁离子的物质的量之比为3：21求混合物中两种物质的质量

33、比。2如果混合物中共有28mol氯离子，求混合物中氯化钠和氯化镁的质量各是多少？一定物质的量浓度溶液的配制1.操作步骤：计算称量 溶解 转移 洗涤 振荡 定容 摇匀 装瓶2.仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管计算n(NaCl)=c(NaCl) m(NaCl)=n(NaCl) 称量用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积。称量时不能将NaCl固体直接放置于托盘上溶解将溶质倒入小烧杯,参加适量的水搅拌溶解,冷却至室温.移液 将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？玻棒引流容量瓶的

34、使用1容量瓶的规格常用的有：100ml. 250ml. 500ml. 1000ml配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进展配液2使用容量瓶须知事项：1使用前检查是否漏水其方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。2使用前用蒸馏水洗净3不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解4溶液注入容量瓶前需冷却恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏

35、高。洗涤 用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。定容 在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度液体凹液面最低处与刻度线相切。假如定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视 仰视摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。问：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答：不能。因为是局部溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处所致。装瓶 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。以下操作

36、会引入的误差与出现的实验结果： 1称量时左盘高,右盘低 2称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘 正常：m = 砝码+游码；错误：砝码 = m+游码 量筒量取液体药品时仰视读数 量筒量取液体药品时俯视读数 溶解、转移、洗涤产生误差 1溶解过程中有少量液体溅出烧杯 2未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 3洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 3定容误差(1定容时仰视刻度 (2定容时俯视刻度 (3)定容时液面低于刻度线 (4未等溶液冷却就定容 (5定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液 (6)摇匀后发现液面低于刻度再加水 1.原容量瓶洗净后未枯燥4均无影响 2.容量瓶中含有少量的水 3.往容量瓶中加水

37、时有少量加到瓶外小结：能引起误差的一些操作因变量c mol/LmV托盘天平1、天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大2、调整天平零点时，游砝放在了刻度线的右端增大不变偏大3、药品、砝码左右位置颠倒,且使用了游码减小不变偏小4、称量易潮解的物质如NaOH时间过长减小不变偏小5、用滤纸称易潮解的物质如NaOH减小不变偏小6、溶质含有其它杂质减小不变偏小7.溶质为已风化的物质(如Na2CO310H2O)增大不变偏大量筒8、用量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大9、用量筒量取液体时，俯视读数减小不变偏小烧杯与玻璃棒10、溶解前烧杯内有水不变不变无影响11、搅拌时局部液体溅出减小不变偏小12、未洗烧

38、杯和玻璃棒减小不变偏小容量瓶13、未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大14、向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小15、定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小16、整个过程不摇动不变减小偏大17、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水不变增大偏小18、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降不变不变无影响19、定容时，俯视读刻度数不变减小偏大20. 定容时，仰视读刻度数不变增大偏小21.配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出局部溶液不变不变无影响自我检测二480 mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进展配制，以下操作正确的答案是A称取7.68 g硫酸铜，参

39、加500 mL水 B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，参加500 mL水 D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液2在4时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体标准状况下测得后形成的溶液。如下说法中正确的答案是A该溶液物质的量浓度为10molL1 B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得3某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线“左码右物方法4用lkg溶剂中所含溶质的物质量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是3，如此其

40、物质的量浓度是：( )A3.56molL1B5.23molL1C4.33molL1D5.00molL15一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，假如将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为，如此浓缩后溶液的物质的量浓度为： mol/L mol/L6在100 g浓度为18 mol/L、密度为(g/cm3)的浓硫酸中参加一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，如此参加的水的体积为A小于100 mLB等于100 mLC大于100 mLD等于100/mL725氨水的密度为0.91 g/cm3，5氨水的密度为0.98 g/cm3，假如将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 A等

41、于15B大于15C小于15D无法估算8300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1molL1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A14B15C21D239质量分数为98，18.4 mol/L的浓硫酸用水稀释至49。如此其物质的量浓度_ 9.2 mol/L(填“大于“小于“等于)。10用98的浓H2SO4(1.84 g/mL)配制15的稀硫酸(1.19 g/mL)，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度。11常温下，将20.0g质量分数为14.0的硝酸钾溶液跟30.0g质量分数为24.0的硝酸钾溶液混合，得到密度为1.15g/ml的混合溶液。试计算：1该混合后的溶液的质量分数。2该混合后的溶液的物质的量浓度。3在1000g水中需要溶解多少摩尔的硝酸钾才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。16 / 16