福建省漳州市东山县第二中学高一化学下学期期中试题05241251

《福建省漳州市东山县第二中学高一化学下学期期中试题05241251》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省漳州市东山县第二中学高一化学下学期期中试题05241251（8页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、福建省东山县第二中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题第I卷（选择题）第I卷包括22小题选择题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案1十九大报告提出“坚持保护环境，建设美丽中国”，下列物质不属于空气污染物的是A. SO2 B. NO2 C. PM2.5 D. CO22下列表达正确的是 AF的结构示意图： BCO2分子的球棍模型：CNaCl的电子式： DN2的结构式：NN3科学家发现铂的两种化合物：a为 ，b为 。两者有不同的特性，a比b易溶于水，则a与b的关系为 A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D同种物质4医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特

2、定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是 A14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B是C60的同素异形体C14C原子与14N原子所含中子数相同 D与12C、13C是碳元素的三种同位素5某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为AHX BH2X CXH3 DXH46下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 AKCl BNH4Cl CH2O DCH47有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序

3、是 Ab、c、a Ba、b、c Cb、a、c Dc、b、a8四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A原子半径Z RCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物D原子半径：Z Y X 21下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能与水反应生成H2SO3 C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D将等体积的SO2和Cl2混和后通入滴有石蕊的水中，溶液的颜色将变红 22在a L Al2(SO4)3和(NH4) 2SO4的混合溶液中加入b mol Ba

4、Cl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3浓度(molL1)为 A B C D第II卷(非选择题 共56分)23(7分)I下列事实分别表现了硝酸的哪些性质? 选择合理选项用序号填空：a强氧化性 b还原性 c不稳定性 d挥发性（1）浓硝酸要避光保存在阴凉处，是因为浓硝酸具有 。（2）浓硝酸可使铁、铝产生钝化现象，是因为浓硝酸具有 。（3）打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾，是因为浓硝酸具有 。II硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：（1）开始反应的化学方程式为 ，（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为 。24（1

5、2分) 针对下面表格的10种元素，完成以下各小题。周期AAAAAAA02CNONe3NaMgAlSiSCl（1）地壳中含量最多的元素是_（填元素名称）。 （2）化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号）。（3）Al的原子结构示意图为_。（4）Na与 Mg相比，原子半径较小的是_（填元素符号）。（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（填化学式）。（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是_（填化学式）。（7）CO2的结构式为_；元素最高价氧化物对应的水化物既可以与强酸反应又可以与强碱反应的是 （填化学式）。（8）铜与S的最高价氧化物对应的水化物浓溶液加热反应的化学方程式为： 。（9）工业

6、上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：_。25(8分) 完成下列问题I（1）某元素K层与M层电子数相同，该元素符号是 。（2） 元素Y的次外层电子数是最外层电子数的2倍，且该元素单质是一种重要的半导体材料，则元素Y在周期表位置为 。 若简单离子X2与Ar原子具有相同的电子数，则X的非金属性比Y ，下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)。a常温下X的单质和Y的单质状态不同bX的氢化物比Y的氢化物稳定c一定条件下X和Y的单质都能与氧气反应dY的最高价氧化物对应的水化物酸性弱于X的最高价氧化物对应的水化物II有短周期元素A、B、C，已知： i

7、常温下，A元素的单质在浓硝酸或空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜 iiA与C同周期，B、C两种元素的单质和气态氢化物可发生如下图所示的反应。 （1）A元素在NaOH溶液中以 存在(写出含A的离子符号)。（2）B元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液必须保存在棕色试剂瓶中，其原因是（用化学方程式表示）。26(9分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 D的化学式是_； 为防止污染环境，在实验室制备B气体需要用NaOH溶液吸收，有关反应的化学方程式为： 。（2）若A在常温下为气体，C是

8、红棕色的气体。 A、C的化学式分别是：A ；C 。 D的浓溶液在加热条件下与碳反应的化学方程式为：_。若反应总共生成22.4L（标准状况）的混合气体，则电子转移的物质的量为_ mol。27(8分) 化学实验要注意从本质掌握装置的特点，如下图所示的装置在实验室中用途比较广泛。（1）若用排空气法收集SO2气体，则进气口为 。（填“a”或“b”）（2）若所示装置的瓶中装满水，可用于收集下列气体中的 。（填编号）aNO bNO2 cNH3 dHCl（3）若所示装置的瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有 。（填编号）aHCl bNH3 cH2 dCO（4） 若用此装置除去CO2

9、中少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是 （填编号）。aNaOH溶液 bNaCl溶液c饱和NaHCO3溶液d浓硫酸28(12分)硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。某研究性学习小组对某农用品商店出售的硫酸铵化肥的含氮量进行探究。实验探究 按下图所示装置进行实验，实验利用B装置前后质量差测得NH3，进而求出含氮量。 （1）烧瓶内发生反应的化学方程式为： ；烧杯中盛放的试剂是稀硫酸，若稀硫酸改用浓硫酸将使计算硫酸铵化肥的含氮量 （填“偏高”或“无影响”或“偏低”）。 （2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的目的是 。 （3）下列装置可用于替换B装置的是（试剂不变） （填编号）。

10、交流讨论（4）甲同学：因为实验装置中A、B装置间缺一个干燥装置，故根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能 （填“偏高”或“无影响”或“偏低”）。（5）乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是： 。探究结论（6）针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，改进实验装置。称取7.0g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验前后B装置增重1.7 g。该化肥的氮的质量分数为 。（相对原子质量： H 1 N 14）答案选择题（44分）题号1234567891011答案DACDBBCBCBC题号1213141516171819202122答案CCBACDDDAAA23（7分

11、）I(1)c (2)a (3)d （各1分）II（1）Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O（2分）（2）3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O（2分）24（12分）（化学方程式2分，其他各1分）（1）氧 （2）Ne （3） （4）Mg （5）NaOH （6）Al2O3 （7）O=C=O；Al(OH)3 （8）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O （9）N23H22NH325(8分) I（1）Mg （1分）（2）第三周期IVA（1分） 强（1分）；b、d （2分） II（1）AlO2 （1分）（2）4HNO34NO2O22H2O（2分）26(9分) (1) H2SO4（1分）2NaOHSO2=Na2SO3H2O（2分）(2)N2； NO2（各1分）C4HNO3(浓) CO24NO22H2O（2分） 0.8（2分）27(8分)（1）b （2）a （3）b （4）c（各2分）28(12分)（1）2NaOH(NH4)2SO42NH3Na2SO42H2O ；偏高 （2+1分）（2）使硫酸铵充分反应完全转化为NH3 （2分）（3）a、c （2分）（4）偏高 （1分）（5）缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置（2分）（6）20% （2分）- 8 -