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1、高中化学 电子题库 第四章 章末综合检测 新人教版选修42013年人教版化学选修4电子题库 第四章章末综合检测 (时间:90分钟，满分:100分) 一、选择题(本题共包括15小题，每小题3分，共45分) 1(茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt,Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中( ) ?铝合金是阳极 ?铝合金是负极 ?海水是电解质溶液 ?铝合金电极发生还原反应 A(? B(? C(? D(? 解析:选A。电池电极只称为正、负极，故?错。其中活泼的一极为负极，即为铝合金，?对。电极在海水中，故海水为电解质溶液，?对。铝合
2、金为负极，则发生氧化反应，故?错。 2(将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO溶液。如图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是( ) 4解析:选D。向A中滴加CuSO溶液:Zn，CuSO=Cu，ZnSO，置换出的Cu附着在Zn上构444成原电池，加快产生H的速率。A中的Zn有少量的与CuSO反应，产生的H体积较少。 2423(下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( ) (解析:选B。装置A和C中无外接电源，且符合构成原电池的条件，是原电池装置，铜作正极，放出H;装置B是电镀池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成;装置D
3、2,，是电解池装置，碳棒作阳极，OH失电子生成O，铜作阴极，H得电子产生H。 224(如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是( ) A(锌片是负极 B(两个铜片上都发生氧化反应 C(石墨是阴极 D(两个番茄都形成原电池 ，解析:选A。由于番茄汁显酸性，Zn和Cu的活泼性不同，且Zn能与H反应，因此左侧为原电池，右侧为电解池。在左侧，Zn作负极，Cu作正极，在右侧C作阳极，Cu作阴极，故A正确。 5(2011?高考广东卷) 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( ) A(a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 2，,B(a和b
4、用导线连接时，铜片上发生的反应为:Cu，2e=Cu C(无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 2，D(a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu向铜电极移动 解析:选D。铁的活泼性强于铜，故铁能置换出铜且附着在铁棒上，A正确;B项构成原电池，铜片为正极，B正确;C项中无论a和b是否连接，都有铁被氧化生成亚铁离子，故C正确;D项中铜离子应移向铁电极，故D错误。 6(下列过程需要通电才能进行的是( ) ?电离 ?电解 ?电镀 ?电泳 ?电化学腐蚀 A(? B(? C(? D(全部 解析:选C。电离是指电解质离解成自由移动的离子的过程，自发进行;电化学腐蚀是指金属因构
5、成原电池而加快失去电子;而电解、电镀、电泳均是在通电条件下进行的，故选C。 (用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物7质(括号内)，能使溶液完全复原的是( ) A(CuCl (CuO) B(NaOH (NaOH) 2C(CuSO (CuCO) D(NaCl (NaOH) 43解析:选C。 选项 产物物质的量比 复原加入物质 A Cu?Cl,1?1 CuCl固体 22B H?O,2?1 HO 222C Cu?O,2?1 CuO或CuCO 23D Cl?H,1?1 HCl气体 228.已知铅蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接
6、线柱旁标有“，”，另一个接线柱旁标有“,”。关于标有“，”的接线柱，下列说法中正确的是( ) A(充电时作阳极，放电时作负极 B(充电时作阳极，放电时作正极 C(充电时作阴极，放电时作负极 D(充电时作阴极，放电时作正极 解析:选B。在充电时外接电源的正极与标有“，”的接线柱相连，故充电时标有“，”的接线柱作阳极，发生氧化反应;而放电时该电极上要发生还原反应，故放电时标“，”的接线柱作正极。 9(按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( ) ，?c(Ag) ?c(AgNO) ?a棒的质量 ?b棒的质量 3?溶液的pH A(? B(? C(? D(? ，解析:选D。该电
7、解池中，随着电解的进行，c(Ag)不变，c(AgNO)不变，溶液的pH不变。3,，,因为阳极反应式为Ag,e=Ag，阴极反应式为Ag，e=Ag。 10(2011?高考安徽卷)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为:5MnO，2Ag，2NaCl=NaMnO22510，2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) ,A(正极反应式:Ag，Cl,e=AgCl B(每生成1 mol NaMnO转移2 mol电子 2510，C(Na不断向“水”电池的负极移动 D(AgCl是还原产物 解析:选B。由电池总反应式可知，
8、Ag在负极失去电子，生成氧化产物AgCl，每生成2 mol ，AgCl，即生成1 mol NaMnO时，转移2 mol电子，故A、D错误;B正确;Na应向电池的2510正极移动，C错误。 11(如图所示，下列叙述正确的是( ) A(Y为阴极，发生还原反应 B(X为正极，发生氧化反应 C(Y与滤纸接触处有氧气生成 D(X与滤纸接触处变红 解析:选A。该题综合考查了学生对原电池、电解池等电化学知识的掌握情况。准确判断原电池的正负极和电解池的阴、阳极是解题关键。从题图可以看出左侧装置为原电池，右侧装置为电解池，原电池中Zn棒一端为负极，与之相连的电解池的Y极为电解池的阴极，发生，还原反应。X极应为电
9、解池的阳极，B不正确。电解池Y极上应为H放电产生H，X极上OH2,放电产生O，该端不能使酚酞变红，C、D不正确。 212(如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验:断开K，闭合K21一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K，闭合K，观察到电流计12A的指针有偏转。下列说法不正确的是( ) (A(断开K，闭合K一段时间，溶液的pH变大 21，,B(断开K，闭合K时，b极上的电极反应式为:2H，2e=H? 122,C(断开K，闭合K时，a极上的电极反应式为:4OH,4e=O?，2HO 2122,D(断开K，闭合K时，OH向b极移动 12解析:选B。该试题为原电
10、池及电解池的综合考题。当断开K，闭合K时为电解池，此时根21据电源判断a极为阳极，b极为阴极，相当于电解水，故A项正确;a极的电极反应式为4OH,4e=O?，2HO，故C项正确;当断开K，闭合K时，该装置为原电池，a极为正极，2212,电极反应式为:O，4e，2HO=4OH，b极为负极，电极反应式为:2H，4OH,4e=4HO，2222故D项正确;B项错误。 13(观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( ) A(装置?中阳极上析出红色固体 B(装置?的待镀铁制品应与电源正极相连 C(装置?闭合电键后，外电路电子由a极流向b极 D(装置?的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 ,解析
11、:选C。装置?中阳极反应为2Cl,2e=Cl?，A错误;装置?中待镀铁制品应作阴2极，应与电源负极相连，B错误;装置?中a极是原电池的负极，H失电子，电子经导线流2向b极，C正确;装置?中的离子交换膜只允许阳离子自由通过，D错误。 14(如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是( ) A(甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属 B(甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属 C(某盐溶液可能是CuSO溶液 4D(某盐溶液可能是Mg(NO)溶液 32解析:选C。甲池a极是阴极，析出金属银，乙池c极是阴
12、极，析出某金属。某盐溶液如果是Mg(NO)溶液，不可能析出金属。 3215(在100 mL HSO与CuSO的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24 L气体2442，(标准状况)，则原混合溶液中Cu的物质的量浓度为( ) ,1,1A(1 mol?L B(2 mol?L ,1,1C(3 mol?L D(4 mol?L ,解析:选A。阳极发生反应:4OH,4e=O?，2HO，当收集到2.24 L气体即0.1 mol O222，,时，转移0.4 mol电子。阴极2H，2e=H?，收集到2.24 L气体，即0.1 mol H时转移222，2，2，0.2 mol电子，故Cu得电子为0.4 m
13、ol,0.2 mol,0.2 mol，n(Cu),0.1 mol，c(Cu),0.1 mol?0.1 L,1 mol/L。 二、非选择题(本题包括5小题，共55分) 16(8分)(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 ?B中Sn极的电极反应式为_， Sn极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ?C中总反应的离子方程式为_ _。 比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。 (2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题: ?电池的负极是_(填“a”或“b”)极，该极的电极反应式是:_。 ?电池工作一段时间后电解质溶液的pH_(填“增大”、“减小”
14、或“不变”)。 ，,，解析:(1)?B中Sn为正极，电极反应式为:2H，2e=H?，c(H)减小，pH增大。 2，2，?C中Zn为负极，电池反应总离子方程式为:Zn，2H=Zn，H?，A、B、C三池中Fe被2腐蚀的速率由快到慢的顺序是:B,A,C。 ,2,(2)?CH导入的一极(a极)为负极，电极反应式为:CH，10OH,8e=CO，7HO 4432,2,?电池总反应式为:CH，2O，2OH=CO，3HO，OH被消耗，pH减小。 4232，,答案:(1)?2H，2e=H? 增大 2，2，?Zn，2H=Zn，H? B,A,C 2,2,(2)?a CH，10OH,8e=CO，7HO 432?减小
15、17(12分)请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。 (1)A极发生的电极反应式是_; B极发生的电极反应式是_; 电解饱和食盐水的化学方程式是_ _。 (2)电源的M端应连接的电极为_(A或B)极。 (3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为: _接_、_接A，B接_、_接_。 (4)实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_。 (5)已知饱和食盐水50 mL，某时刻测得H体积为56 mL(标准状况)。此时溶液pH约为2_。 解析:(1)因Fe为活泼电极，电解饱和食盐水时，要A作阴极发生还原反
16、应，B为惰性电极作阳极，发生氧化反应。 (2)电源负极接电解池的铁棒，碳棒作阳极接电源正极。 (3)电解池左边A导管口产生H，右边B导管口产生Cl，以电解池为中心，则有:H?F、G?A、22B?D、E?C相应装置的作用: ?A BF G排水H测量H的体积 2储存H电解池2?D E检验Cl的氧化性 2 C尾气的吸收 ?,(4)Cl氧化I，即Cl，2I=2Cl，I。 222(5)2NaOH , H 22 mol 2 2.4 L ,3,3 510mol 5610L ,3mol510,1c(OH), ,0.1 mol?L,35010LpOH,lg 0.1,1 pH,14,pOH,14,1,13。 ，,
17、答案:(1)2H，2e=H? 2,2Cl,2e=Cl? 2电解2NaCl，2HO=2NaOH，H?，Cl? 222(2)B (3)H F G D E C ,(4)Cl，2I=2Cl，I (5)13 2218(12分)按下图装置进行实验，并回答下列问题。 (1)判断装置的名称:A池为_，B池为_。 (2)铁极为_极，电极反应式为_， 石墨棒C附近发生的实验现象为2_。 (3)当C极产生2.24 L气体(标准状态)时，铁的质量变化_(“增加”或“减少”)2了_g，CuSO溶液的质量变化_(“增加”或“减少”)了_g。 4,2，解析:A装置是原电池，Fe为负极;电极反应式为Fe,2e=Fe，C为正极
18、，则C为阳极，1,，,电极反应式为:2Cl,2e=Cl?，C为阴极，电极反应式为:2H，2e=H?，水的电222,，离被促进，c(OH),c(H)，故C附近溶液由无色变红色。 2,2，当C极产生2.24 L气体，即0.1 mol H时，转移电子0.2 mol，由Fe,2e=Fe可知:22铁的质量减少了0.1 mol56 g/mol,5.6 g，A中总反应为: 2，2，Fe，Cu=Fe，Cu m 56 g 64 g 8 g 5.6 g 0.8 g 故CuSO溶液的质量减少了0.8 g。 4答案:(1)原电池 电解池 ,2，(2)负 Fe,2e=Fe 无色溶液变红色 (3)减少 5.6 减少 0.
19、8 19(10分)如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试完成以下问题: (1)电源A极的名称是_。 (2)甲装置中电解反应的总化学方程式是_ _。 (3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。 (4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是_(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_(填化学式)。 解析:向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F为阴极，E为阳极，所以B为电源电解溶液，总方程式:2CuSO，2HO=2Cu，O?，的负极，A为电源的正极。甲是电解CuSO44222HSO。乙装置中生成的气体为V(Cl)?V(H
20、),1?1。丙是电镀池，所以给铜镀银阳极G应2422为Ag，阴极H为Cu，电镀液为AgNO溶液。 3电解答案:(1)正极 (2)2CuSO，2HO=2Cu，O?，2HSO (3)1?1 (4)银 AgNO 42224320(13分)Li SOCl电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是2LiAlCl SOCl。电池的总反应可表示为:4Li，2SOCl=4LiCl，S，SO。请回答下列问题: 4222(1)电池的负极材料为_，发生的电极反应为_ _; (2)电池正极发生的电极反应为_ _; (3)SOCl易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl，有NaSO和NaCl生成。
21、如果把少量2223水滴到SOCl中，实验现象是2_ _， 反应的化学方程式为_ _; (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_ _ _。 解析:分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl为氧化剂。 2,，(1)负极材料为Li(还原剂)，Li,e=Li。(2)正极反应式可由总反应式减去负极反应式,得到:2SOCl，4e=4Cl，S，SO。(3)题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时22的产物应为SO和HCl，所以现象应该为出现白雾和有刺激性气味气体生成。(4)因为构成电2池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl也与水反应。 2,，答案:(1)Li(或锂) Li,e=Li ,(2)2SOCl，4e=4Cl，S，SO 22(3)出现白雾，有刺激性气味气体生成 SOCl，HO=SO?，2HCl? 222(4)构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl也与水反应 2
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