最新高一化学必修一第一章教案优秀名师资料

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1、教案编号：1课题：初中知识复习一、教学目标【知识目标】1、复习巩固初中学习的基本操作2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【能力目标】掌握各种基本操作技能【道德情感目标】建立从实验学化学的观点二、重点与难点【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项三、教学器材四、教学方法与过程归纳整理一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。板书 一、混合物分离与提纯投影讲述 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中

2、的杂质除去，以得到纯物质的过程。 思考 物质的分离与提纯常用的物理方法。提问过滤、蒸馏注意事项投影讲述 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑

3、浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。板书 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”投影讲述并板书2、蒸馏操作应注意的事项，如图：蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的23，也不能少于13；温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；冷凝管中冷却水从下口进，上口出；为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；加热温度不

4、能超过混合物中沸点最高物质的沸点。思考与讨论 蒸馏与蒸发的区别提问蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。讲述蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的23；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。投影讲述并板书3、萃取的操作方法如下：用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；然后将分液漏斗置于铁架台的铁环

5、上静置，待分层后进行分液；蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。(6)分液的操作方法：用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；从漏斗上端口倒出上层液体。学生讨论化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”讲述(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分

6、离)；四易复原(被提纯物质要复原)。(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。例题1 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 AH2SO4 Hull AgNO3溶液、过滤 BKNO3 K2SO4 （NO3）2溶液、过滤 CCu CuO 盐酸、过滤 DCaCO3 CaO H2O、过滤分析 除杂将杂质除去并进行有效的分离因此，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去将杂质转化为难溶物或转化为可溶（非杂质难溶时）物而通过过滤方法除去。A中可产生Ag2SO4 沉淀，所以A不正确。例2 根据图所

7、示的溶解度曲线，回答下列问题（1）氯化钠和纯碱晶体均属于 _物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用_的方法（杂质仅考虑氯化钠） （3）具体的实验操作步骤：加热溶解，_，_，洗涤晾干 （4）完成必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和_、_等 剖析 这是一道根据物质溶解度曲线进行物质分离的综合题命题人将判断物质的溶解性范围与分离方法、实验操作融入同一道试题中，比较全面的考查了有关物质结晶分离的知识本题导向我们的复习既要注意掌握学科知识点，又要注意知识

8、的灵活应用 答案 （1）易溶 （2）冷却热饱和溶液（3）结晶 过滤 （4）漏斗 酒精灯课堂练习一、(1)水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是A 蒸馏法是海水淡化的方法之一 B 淡水的密度小于海水的密度C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D 0以上，温度越高，水的密度越小(2)分离FeCl3、l、a的因体混合物，应采用的一组试剂是：A水、硝酸银、稀硝酸 B水、氢氧化钠、盐酸C水、氢氧化钾、盐酸 C水、氢氧化钾、硫酸 (3)下列所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式物质杂质除去杂质所选用的试剂

9、和方法反应的化学方程式NaNO3NaClZnSO4CuSO4(4)如何除去H2中混有的l气体和水蒸气？二、实验室思维拓展有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠某学生设计了下列实验来测定其中Na2SO4的质量分数称取样品a克，并溶解在一定量的水中往溶液中加盐酸（2HCl+Na2SO3 = 2NaCl+SO2+H2O）,直至盐酸过量往酸化的溶液中加入过量的BaCl2溶液过滤，并洗涤烘干得沉淀b克试回答：加盐酸为什么要过量?如何验证氯化钡已经过量？怎样检验沉淀已经洗涤干净？列计算亚硫酸钠的质量分数的代数式作业：预习第一节五、教学总结：教案编号：2第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第一课

10、时一、教学目标【知识目标】复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。【能力目标】加强实验操作能力。【道德情感目标】增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。二、重点与难点【重点】增强学生的实验安全意识【难点】安全知识三、教学器材投影仪四、教学方法与过程通过亲自实验和教师指导，让学生认识实验安全的重要性。引入新课阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。提问在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？ 学生思考并交流制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸

11、的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？为什么要注意这些问题？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？学生回答教师补充并讲解在做这几个实验时要注意如下几个问题：1无论什么实验，取用化学试剂时不能用手直接去取，固体试剂用镊子、药匙或纸槽取用，液体试剂用量筒、滴管取用或直接倾倒。2加热固体时试管口要略低于试管底，若给液体或固液混合物加热则试管口向上，若只有液体则要放碎瓷片。若固体加热易熔化（比如草酸晶体）呢？3用排水法收集氧气结束之后应该先撤出导管然后熄灭酒精灯。若制取的是有毒气体则应要注意什么问题？如果用排水法或排空气法收集气体则应采用什么装置？4不能用鼻子直接闻气体，酒精灯内酒精的量要

12、适当，不能给燃烧着的酒精灯添加酒精，有气体参加或生成的实验之前要进行气密性检查。5点燃（或加热）可燃性气体（如氢气）前要验纯。氢气还原氧化铜之前应先通氢气，待验得氢气纯净后再加热，实验结束之后应先停止加热待试管（玻璃管）冷却后停止通氢气。6稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水。在今后的学习中我们还将会遇到浓硫酸与乙醇、浓硝酸等密度比它小的液体的混合，应该如何混合呢？过渡通过前面的复习我们知道，要确保实验的安全我们必须熟知物质的性质。像我们前面讨论的氢气和浓硫酸就属于危险品，在运输和出售时都有醒目的标志。学生活动阅读第4页图1-1，举例说明有哪些图中所示的“危险化学品”。教师讲述除了熟知哪些物

13、质属于危险化学品之外，为了确保实验安全，掌握正确的操作方法和遵守实验室规章制度也很重要。随着我们化学知识的丰富、接触的化学实验越来越多，在新接触的化学实验中还会出现一些我们需要注意的实验安全问题。课后作业阅读教材第一节内容，思考过滤实验、蒸发实验、蒸馏实验和萃取实验时的安全注意事项。补充习题1下列实验操作中，正确的是（ ）A为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上C为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施2下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是

14、A燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布C蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗3下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO还原Fe2O3并检验反应产物的实验装置图。制备CO的方程式为HCOOH COH2O。浓H2SO4A、B、C、E中应分别盛放_、_、_、_；加热还原Fc2O3之前首先要做_检验；然后还要做_试验，检验_是否被赶净；实验结束后在玻璃管上方悬挂磁铁的作用是_；D中所放物质为CuClNH3溶液，它的作用是_。参考答案1BC 2BD 3甲酸 浓硫酸 浓硫酸 石灰水 装置气密性

15、CO纯度 空气 检验生成的Fe 除去未反应的CO作业：五、教学后记教案编号：3第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第二课时一、教学目标【知识目标】通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。【能力目标】掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作【道德情感目标】通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。二、重点与难点【重点】过滤和蒸发的操作【难点】过滤和蒸发的操作三、教学器材投影仪，漏斗、铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒四、教学方法

16、与过程通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法引入新课阐述物质的分离和提纯是重要的化学实验基本操作，本节内容要求我们掌握四个基本操作，我们先来学习两个。教师讲解前面一节课已经就实验安全问题进行了讨论，大家在课前也已经对实验进行了充分的预习，下面就动手吧！学生活动动手完成课本上安排的实验1-1，过程中教师巡回指导并及时给予指导和纠正，直到实验完毕。提问并讨论实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？过滤时的“一贴二低三靠”；如果想要得到的是固体物质，则还需要洗涤操作（本实验不需要）；蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶

17、液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干；搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。小结就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。提问并讨论通过以上实验得到的食盐是纯净的吗？如何判断？学生活动完成实验1-2，阅读教材第6页“资料卡片”，交流初中学过哪些物质检验的方法。H2的检验、O2的检验、CO2的检验、CO32的检验、Cu2的检验、酸和碱的检验等。思考与交流如要除去其中的杂质SO42、Mg2、Ca2，结合教材第7页的“资料卡片”上的溶解性表，应选用哪些试剂？1确定试剂：SO42选用BaCl2（为什么不用硝酸钡？）除去，Mg2选用NaO

18、H（为什么不用氢氧化钾？）除去，Ca2选用Na2CO3除去。2排定顺序：为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量（适量是难以控制的），这就带来了过量试剂如何除去的问题。过量的Ba2应用CO32除去，过量的CO32和OH应用H（盐酸）除去。所以Na2CO3必须在BaCl2后面加入，盐酸在最后加入，加入NaOH的顺序就有3种可能了。（过量的盐酸怎么办？）小结粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。思考与交流1过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？过滤适用于固体不溶于

19、液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。2若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用溶解、过滤（洗涤）、蒸发的方法；若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体）、另一种溶不于酸（或其他液体）（如BaSO4和BaCO3的混合物），则可采用加酸溶解、过滤（洗涤）、加Na2CO3沉淀、过滤（洗涤）的方法；布置作业书写实验报告。补充习题1某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（ ）A4处 B3处 C2处 D1处2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（ ）A

20、加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ）A B C D 4欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分离开来，其必要的实验操作为（ ）A升华溶解过滤结晶 B溶解过滤蒸发结晶C加热溶解蒸发过滤 D溶解

21、过滤蒸馏蒸发5除去KCl溶液中的SO42离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：_。6从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下：除去草木灰中的不溶杂质请简要写出操作步骤：_。提取钾盐过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：固定铁圈位置放置酒精灯 放上蒸发皿加热搅拌 停止加热，余热蒸干。其正确操作顺序为_。检验钾盐中的碳酸根检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有_。问题讨论从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。通过实验能否确认草木灰中含有碳酸钾？为什么？参考答

22、案1A 2B 3CD 4A 5BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl6将草木灰置于烧杯中，加水溶解后过滤 稀盐酸（或稀硫酸） 澄清石灰水 搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅 不能 因为没有检验钾离子。即使检验到有钾离子存在，碳酸钾也许是在蒸发过程中由其他物质变化而来。其他合理答案也可。作业：五、教学后记：教案编号：4第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第三课时一、教学目标【知识目标】通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。【能力目标】掌握蒸馏、萃取操作的基础知

23、识和基本技能。【道德情感目标】通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。二、重点与难点【重点】蒸馏和萃取的操作【难点】蒸馏和萃取的操作三、教学器材投影仪，漏斗、铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒四、教学方法与过程通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法引入新课上一节课我们学习了物质分离和提纯的两个基本操作，本节课再来学习另外两个。介绍简要介绍下面的两个实验要用到三个新的仪器蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗的构造和功能。学生活动动手完成课本上安排的实验1-3，过程中教师巡回指导并及时给予指

24、导和纠正，直到实验完毕。提问并讨论实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右，安装时要小心，防止损坏仪器和戳伤身体；纯液体加热要加碎瓷片（或沸石），不妨做个对照实验（一个加碎瓷片一个不加）；温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口附近，因为它测定的是蒸汽温度；冷凝水的流向：与蒸汽流向相反，使得热交换充分；利用蒸馏法对混合物进行分离时的适用对象：两种沸点相差较大（一般是能够互溶）的液体。小结就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。过渡两种液体组成的混合物的分离除了可以根据沸点的不同用蒸馏的方

25、法分离外，还可以根据溶解性的不同加以分离。学生活动动手完成课本上安排的实验1-4，过程中教师巡回指导直到实验完毕。提问并讨论实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？加入萃取剂之后、振荡之前一般都记得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前容易忘记；下层液体从分液漏斗下面流出来，上层液体应从分液漏斗口部倒出来；利用萃取法对混合物进行分离时的适用对象：两液体互溶（或一种固体溶于另一液体中），但溶质在萃取剂中溶解度更大。小结就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。问题与讨论1刚才的实验中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能说碘和水已经彻

26、底分离？若想得到固体碘，可采用什么办法？蒸发（蒸馏）2什么样的物质适合做萃取剂更加能够溶解溶质且与原溶剂互不相溶的物质适合做萃取剂。（演示实验：酒精不能从点水中萃取出碘）3学生探究：同样多的萃取剂是一次使用效果好还是分多次使用效果好？讲解蒸馏和萃取都可以对两种液体组成的混合物加以分离，但适用的对象不同，我们要根据物质的性质合理选择和利用分离方法。物质的检验也要根据物质的性质来选择不同的试剂和方法，这个我们将在后来的学习过程中逐步遇到。布置作业书写实验报告。补充习题1过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是（ ）A常压

27、蒸馏B减压蒸馏C加生石灰常压蒸馏D加压蒸馏2右图中的、分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D分别是实际操作时，各漏斗的下部插入容器的示意图。请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们形状，指出、分别与A、B、C、D中的哪一种或几种相匹配？与_、与_、与_、与_。3如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。图中的两处明显的错误是_。A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。参考答案1B 2C B A B或D 3温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口 冷凝管进、出水口颠倒 蒸馏烧瓶 冷凝管 碎瓷片 防止液体剧烈跳动（暴沸）作业：五

28、、教学后记：教案编号：5第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第一课时一、教学目标【知识目标】1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的基本单位2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法【能力目标】1、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算2、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件【道德情感目标】在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力二、重点与难点【重点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系【难点】物质的量、摩尔质量、质量等之间的关系三、

29、教学器材投影仪四、教学方法与过程讨论法、归纳法引入思考并讨论：1、如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度？其中哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性？（以化学教材的纸为例，请学生认真测量）2、已知有一大叠厚度均匀的这样的纸，如何快速粗略地知道其中的张数？3、如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？讲解显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。阅读P12资料卡片过渡 那么到底用多少粒子做为一个集体最为合适呢？活动参照P11表格中的数据，学

30、生进行猜想。设问科学家选择了6.021023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？大量实验证明，约6.021023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。所以我们就把含有约6.021023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.021023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。举例1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42、2molH2O指出注意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。讲解阿伏加德罗是意大利物理

31、学家，他对6.021023这个数据的得出，有着很大的贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.021023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，用NA表示。归纳归纳得出公式：粒子数N=nNA练习 5molH2SO4中含有的分子个数是多少？原子总数是多少？氧原子个数是多少？设问1 mol任何粒子所含粒子数为6.021023个，而1mol任何粒子或物质的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。化学上把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用单位为g/mol。举例说明。归纳举例、归纳，得出公式：m=nM练习做P13“学与问”小结小结所讲内容，解决引入中的第

32、3个问题活动学生在小组内互相提问，强化几个关系式的应用，教师巡视、指导、答疑。补充习题1、下列各物质中，含氧原子个数最多的是（ ）A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.011023个CO22、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是：_3、2.71 g Na2SO410H2O中含有Na和SO42的物质的量是多少?含H2O的数目为多少？4、质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 。5、4.9g磷酸中含有多少个H原子、O原子和P原子？以及与多少克P2O5中所含P原子相等

33、？6、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。（1）水的摩尔质量是18g（2）1 分子硫酸的质量是98 g（3）1 mol 氮的质量为28 g（4）摩尔是7 个基本物理量之一（5）1mol物质中含有6.021023个微粒。作业：五、教学后记教案编号：6第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第二课时一、教学目标【知识目标】1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算【能力目标】初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法【道德情感目标】1、体验发现问题、分析问题、解决问题的探

34、究性学习过程2、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的。二、重点与难点【重点】气体摩尔体积的概念及其简单计算【难点】气体摩尔体积的计算三、教学器材投影仪四、教学方法与过程讨论法、归纳法、总结法引入通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol粒子的质量往往不同。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。投影物质物质的量mol质量g密度gcm3体积cm3Fe(固)17.8Al(固)12.7Pb(固)111.3N2(固)11.026H2(固)10.

35、0808O2(固)11.426F2(固)11.3Cl2(固)11.9Ne(固)11.31Ar(固)11.65N2(液)10.805H2(液)10.0708O2(液)11.14F2(液)11.11Cl2(液)11.557Ne(液)11.204Ar(液)11.402H2O(液)11.0H2SO4(液)11.83温度0C、压强101 kPa物质物质的量mol质量g密度gL1体积LN2(气)11.2505H2(气)10.0899O2(气)11.429F2(气)11.695Cl2(气)13.17Ne(气)10.900Ar(气)11.7839CH4(气)10.714NH3(气)11.315SO2(气)12

36、.860CO2(气)11.977空气(气)11.29活动学生对数据进行分组计算，然后进行归纳处理。小结数据处理的方法：先将数据有序排列，再将数据进行对比异同，观察规律。讨论组织学生分组汇报讨论结果，从中提炼并总结出决定影响物质体积大小的微观因素及主要因素。（此时教师可以通过模型或形象的比喻进行引导）结论在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子之间的距离。小结物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液

37、体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。反之，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。讲解 气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。如果将单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用Vm表示

38、，单位为L/mol，那么在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。如在0、101 kPa时，Vm=22.4 L/mol；在25、101 kPa时，Vm=24.8 L/mol。归纳归纳得出公式：气体体积V= nVm小结指导学生构建知识网络小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系，用实物投影仪展现学生小结出的不同知识网络，组织学生相互评价，在讨论和交流中再次展现和发展学生的思维。补充习题1、标准状况下，2.2 gCO2的体积是多少?2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？3、现有3.4 gH2S和0.1 mol HBr气体。

39、(1)不同条件下，哪个分子数较多?(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装?(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?(5)其中含S和Br各多少克?4、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.011023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是： A、物质的量_ B、体积_ C、质量_ D、氢原子数_5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_；物质的量之比为_；同温同压下体积比为_。作业：五、教学后记：教案编号：7第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第三课时一

40、、教学目标【知识目标】理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算【能力目标】1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。2、初步学会对比分析的学习方法【道德情感目标】1、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力2、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。3、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养

41、。4、通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。二、重点与难点【重点】物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法三、教学器材投影仪、容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯四、教学方法与过程分析法、实验法引入浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。问题如何配制100g 20%的？如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？讲解显然过程较为繁琐，由此可见溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积

42、的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。问题根据溶质与溶液的相关物理量，你认为还用哪些溶液浓度来表示？讨论学生小组讨论交流，并与溶质的质量分数进行对比讲解为了达到上述取液目的，我们只要知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质即可，这在化学上叫做物质的量浓度阅读P14物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，强调是溶液的体积而非溶剂的体积。练习1mol/L NaOH溶液的含义是什么？将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量

43、浓度还是1mol/L吗？为什么？将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？过渡物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。因此，我们要学会配制一定物质的量浓度的溶液。讲解由于有些实验对溶液的浓度要求非常高，所以下面我们不仅要掌握配制方法、步骤，还要研究怎样配制浓度精确的溶液。实际上误差大致分为两种：一种是仪器本身的不精确造成的，称为系统误差；另一种是在实验过程中由于操作方法不当而引起的，称为偶然误差，我们在实验过程中要从这两个方面来减小误差。下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例

44、进行研究。活动分小组设计实验方案（要设计出实验步骤和每步所需实验仪器），全班交流，选出最适合实验室配制溶液的实验方案讨论、探究（主要围绕减小实验误差考虑）1、在什么仪器中配制出100mL溶液？活动学生研究容量瓶，并用说明文进行描述问题如何理解上面的容量、温度和刻度线？结论应选用100mL规格的容量瓶，并要在指定温度下进行配制讨论、探究2、实验过程中选用什么仪器最佳？3、每一步操作中的细则以及操作时应注意的问题是什么？为什么要这么做？录像配制溶液全过程小结请学生小结实验操作方法和步骤以及注意要点思考下列哪些操作会产生误差？对实验结果产生怎样的影响？引流时有少许液体溅出容量瓶外定容后摇匀，发现液面

45、低于刻度线，不施加措施定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出用于溶解的小烧杯未洗涤问题如果将NaCl固体换为2.00 mol/LNaCl溶液，则配制时有何不同？活动学生实验：用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。（教师巡视，注意观察学生的基本操作：胶头滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、视线等）交流反思由实验成功和实验失败的学生分别谈谈自己对配制一定物质的量浓度溶液实验的体会。你觉得本实验成败的关键是什么？你在实验中遇到的最大困难是什么？有没有造成误差？如有，结果如何？你在实验中还有什么新的发现？有何收获和建议？补充习题1、配制200mL0.

46、1molL的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？2、欲配制1molL的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体_g。将称好氢氧化钠固体放入_中加_蒸馏水将其溶解，待_后，将溶液沿_移入_mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗_次，将冲洗液移入_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏_（低或高）。向容量瓶内加水至刻度线_时，改用_小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_，应该_。最后盖好瓶盖_，将配好的溶液移入_中并贴好标签 3、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。4、用CuSO45H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法

47、正确的是（ ）取25gCuSO45H2O溶于1L水中将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液将25gCuSO45H2O溶于水制成1L溶液将12.5gCuSO45H2O溶于500mL水中5、设计实验：如何在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？ （1）提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶 （2）提供药品：98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)、蒸馏水（3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。*6、1L水吸收448LHCl气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度

48、。作业：五、教学后记：教案编号：8第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（实验）一、教学目标【知识目标】理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算【能力目标】1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。2、初步学会对比分析的学习方法【道德情感目标】1、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力2、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。3、培养学

49、习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。4、通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。二、重点与难点【重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【难点】正确配置一定物质的量浓度溶液的方法三、教学器材烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶四、教学方法与过程分析法、实验法新课导入容量瓶的使用注意事项：1 容量瓶的体积固定，有不同规格（100mL、250mL、500mL、1000mL等）2 使用前须检验 。3 溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。4 溶液液面接近刻度线时，须 。实验

50、1-5见书第15页学与问见书第16页板书配置步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解：在 中溶解（4）移液：用 引流（5）洗涤：洗涤 次，洗涤液如何处理 （6）定容（7）摇匀误差分析配置步骤错误操作nVc计算计算结果m=5.85g,称5.9g称量砝码生锈（没有脱落）少量NaCl沾在滤纸上溶解为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中转移溶液未冷玻璃棒在刻度线上引流洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过过渡思考与交流见书第16页板书溶液的稀释：c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）实验中注意事项：1 计算浓

51、硫酸的体积 2 浓硫酸的正确稀释方法 3 向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行，否则浓度偏 课堂小结配置一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配置步骤与所需仪器与配置一定质量分数的溶液是不同的。当堂检测当堂检测1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视 C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水2、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 A溶于500mL水中 B溶于1L水中 C溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L3、用4mol/L的标准盐酸配制0.1mo

52、l/L的标准盐酸时，需从下列仪器中托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 漏斗（填序号） 。4、下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇

53、匀。 （5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。布置作业五、教学后记：教案编号：9第一章 从实验学化学复习课一、教学目标【知识目标】通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。【能力目标】1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。2、提高学生解题举一反三的能力。【道德情感目标】教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。二、重点与难点【重点】氧化还原反应、离子反应。 【难点】氧化还原反应的基本规律和离子反应方程式的书写。三、教学器材投影仪四、教学方法与过程：启发讨论式、总结归纳式提问 请说出以下四个反应的反应类型NH4HCO3 = NH3CO2H

54、2O CuO+H2=Cu+H2O Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4+2H2O 2Fe + 3Cl2 2FeCl3学生讨论略师生共同评价1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：属于分解反应 ；属于置换反应；属于复分解反应；属于化合反应2、根据反应中是否有电子转移：、属于氧化还原反应；、属于非氧化还原反应3、根据反应中是否有自由移动的电子参加：、属于非离子反应；属于离子反应板书 一、化学反应的分类 化合反应 根据反应物和生成物 分解反应 的类别和种类可分为 置换反应 复分解反应化 根据反应中是否有 氧化还原反应 学 电子转移可分为 非氧化还原反应反 根据反应中是否有自由 离子反应应 移动的电子参加可分为 非离子反应 据化学反应中热量 放热反应