浙江省杭州市实验外国语学校高二上学期期中考试化学试卷Word版含解析

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1、浙江省杭州市实验外国语学校2016-2017学年高二上学期期中考试化学一、单选题：共25题1浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是A.NaClB.MgCl2C.KClD.CaCl2【答案】A【解析】本题考查元素化合物知识。海水中，含量最多的氯化物是NaCl，故答案为：A。2下列物质中，属于碱性氧化物的是A.SO2B.COC.MgOD.Ca(OH)2【答案】C【解析】本题考查物质的分类。A.二氧化硫是酸性氧化物，故A错误；B. CO为不成盐氧化物，故B错误；C.MgO是碱性氧化物，故C正确；D.氢氧化钙是碱，不是氧化物，故D错误。故答案为：C。

2、3以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是A.B.C.D.【答案】B【解析】本题考查化学键。A.两个原子的半径大小不同，为化合物，故A错误；B.两个原子大小相同，是同种元素的原子构成的分子，故B正确；C. 球棍模型是表示三个原子构成的分子，故C错误；D. 球棍模型是表示五个原子构成的分子，故D错误。故答案为：B。4用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是A.溶液B.胶体C.乳浊液D.悬浊液【答案】B【解析】本题考查胶体的性质。A.光能通过溶液，不能发生丁达尔效应，故A错误；B.胶体可发生丁达尔效应，故B正确；C.光不能透过乳浊液，不能发生丁达尔效应，故C错误；D.光不能透

3、过悬浊液，不能发生丁达尔效应，故D错误，故答案为：B。5下列过程中，属于化学变化的是A.用加热法分离泥沙中的碘单质B.用蒸馏法制取蒸馏水C.干冰气化D.铁锅生锈【答案】D【解析】本题考查物质的变化的类型。A.用加热法分离泥沙中的碘单质是利用碘的升华，无新物质生成，是物理变化，故A错误；B.用蒸馏法制取蒸馏水利用了沸点不同，蒸馏时，物质种类未变，是物理变化，故B错误；C.干冰气化时，无新物质形成，属于物理变化，故C错误；D. 铁锅生锈时，铁变成了铁的氧化物，有新物质形成，属于化学变化，故D正确。故答案为：D。6下列属于化合反应的是A.NaOH + HClNaCl + H2OB.2Al + Fe2

4、O32Fe + Al2O3C.SO3+ H2OH2SO4D.NH4HCO3NH3+ H2O + CO2【答案】C【解析】本题考查化学反应的基本类型。A.该反应属于复分解反应，故A错误；B.该反应属于置换反应，故B错误；C.该反应是多种物质变成一种物质的反应，属于化合反应，故C正确；D.该反应是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，故D错误。故答案为：C。7将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。X可能是A.O2B.SO2C.Cl2D.CO2【答案】B【解析】本题考查SO2的漂白性。A.氧气不具有漂白性，通入品红溶液中，溶液不褪色；故A错误；B.二氧化硫有漂白性，能与品红形

5、成不稳定的无色物质，加热时，无色物质又分解，恢复原色，故B正确；C.氯气与水反应生成的次氯酸有强氧化性，能漂白有色物质，能使品红溶液褪色，但加热时，不再恢复原色，故C错误；D.二氧化碳不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，故D错误。故答案为：B。8实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪器中不需要用到的是A.烧杯B.玻璃棒C.容量瓶D.蒸馏烧瓶【答案】D【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制实验。用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液需要用到的仪器有：带砝码的托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，则实验中不需要的仪器是蒸馏烧瓶，故答案为：D

6、。9以下化学用语中，正确的是A.乙酸的分子式：C2H4OB.苯的结构简式：C.甲烷的电子式：D.乙醛分子的结构式：【答案】C【解析】本题考查化学用语。A.乙酸的分子式为：C2H4O2，故A错误；B.苯的结构简式为：，故B错误；C.该电子式能正确的表示出甲烷，故C正确；D.乙醛分子的结构式为：，故D错误。故答案为：C。10下列各组中，互为同位素的是A.氕()和氘()B.O2和O3C.碘晶体和碘蒸气D.SO2和SO3【答案】A【解析】本题考查化学用语。A.氕()和氘()是质子数相等，而中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，故A正确；B. O2和O3互为同素异形体，故B错误；C.碘晶体和碘蒸气

7、是同种物质的不同状态，故C错误；D. SO2和SO3是同种元素的不同氧化物，故D错误。故答案为：A。11下列实验操作或方法中，不合理的是A.用药匙取用少量二氧化锰粉末B.向燃着的酒精灯中直接添加酒精C.用焰色反应检验钠元素的存在D.实验室将少量金属钠保存在煤油中【答案】B【解析】本题考查化学实验基本操作。A.粉末状物质需用药匙取用，故A正确；B.向燃着的酒精灯中直接添加酒精，可能引起火灾，故B错误；C.钠元素的焰色反应呈黄色，可用焰色反应检验钠元素的存在，故C正确；D.由于钠与空气中的水、氧气均能反应，应保存在煤油或固体石蜡中，故D正确。故答案为：B。12如图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作

8、时，下列描述不正确的是A.溶液逐渐变蓝B.锌片逐渐溶解C.铜片上有气泡产生D.电流计指针发生偏转【答案】A【解析】本题考查原电池的原理。A.在该原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，失去电子变成Zn2+进入溶液，铜不参与反应，溶液仍无色，故A错误；B.Zn会失去电子变成Zn2+进入溶液，故B正确；C.H+在铜片上得到电子变成氢气，故C正确；D.由于能构成原电池，在外电路中有电流形成，故D正确。故答案为：A。13下列说法中，正确的是A.向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深B.向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红C.溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应D.NaCl溶液在空气中会被氧化，

9、故需要密封保存【答案】A【解析】本题考查卤族元素的性质。A.氯气和KI溶液反应生成I2，使溶液由无色变黄色，颜色变深，故A正确；B.氯化钾溶液为中性，不能使酚酞试液变红色，故B错误；C.溴元素比氯元素的非金属性弱，溴不能置换出氯化钠中的氯，故C错误；D.氯化钠性质稳定，不与空气反应，不需要密闭保存，故D错误。故答案为：A。14下列有机反应方程式中，不正确的是A.甲烷与发生取代反应：CH4+ Cl2CH3Cl + HClB.乙烯与Br2加成：CH2=CH2+Br2CH2Br=CH2BrC.催化裂化：C16H34C8H16+ C8H18D.淀粉水解：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6【

10、答案】B【解析】本题考查有机反应的类型。A.甲烷在光照条件下发生一氯取代，生成CH3Cl和HCl，故A正确；B.乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷不应有双键，应为：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br，故B错误；C.石油催化裂化生成小分子的烃，可提高汽油产量，故C正确；D.淀粉在催化剂作用下水解生成葡萄糖，故D正确。故答案为：B。15下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A.AlCl3B.Na2CO3C.NaClD.K2SO4【答案】A【解析】本题考查盐的水解。A.氯化铝是强酸弱碱盐，Al3+水解使溶液呈酸性，故A正确；B.碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，故B错

11、误；C.氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故C错误；D.硫酸钾是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，故D错误。故答案为：A。16下列有关钠和镁的说法中，不正确的是A.电解熔融NaCl可以得到金属钠B.金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C.金属镁着火，可用二氧化碳灭火D.金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火【答案】C【解析】本题考查金属钠和镁的性质及用途。A.工业上通过电解熔融的NaCl冶炼金属钠，故A正确；B.由于钠的还原性强于Ti，金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来，故B正确；C.由于镁能在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，所以金属镁着火，不能用二氧化碳灭

12、火，故C错误；D. 金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火，故D正确。故答案为：C。17已知298K、101KPa条件下(1) 2H2(g) + O2(g)2H2O(g)H= - 483.6kJmol-1，(2)2H2(g) + O2(g)2H2O(l)H= - 571.6kJmol-1，据此判断，下列说法正确的是A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应B.1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出44.0kJ热量C.1 mol H2O(l)转变成1 mol H2O(g)放出44.0kJ热量D.1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(

13、l)放出88.0kJ热量【答案】B【解析】本题考查热化学方程式的涵义。A. H2(g)与O2(g)反应的反应热H= - 483.6kJmol-10，为放热反应，故A错误；B.根据盖斯定律，由(2)-(1)2得：H2O(g)H2O(l)H=-44.0 kJmol-1，1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出44.0kJ热量，故B正确，C.、D错误，故答案为：B。18下列关于铁及化合物的说法中，不正确的是A.金属铁可以被磁铁吸引B.铁元素有可变化合价C.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D.常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化【答案】C【解析】本题考查铁及化合物的性质。A.铁单质能被磁铁吸引

14、，故A正确；B.铁元素化合价主要有+2、+3价，故B正确；C.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，故C错误；D.常温下，铁遇到浓硫酸会在其表面形成致密的氧化膜，阻止内层金属反应，即铁会发生钝化，故D正确。故答案为：C。19表示下列反应的离子方程式中，正确的是A.向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：AgHClAgClHB.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OHHH2OC.向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO32HBa2 H2OCO2D.相同物质的量浓度的AlC13溶液与氨水溶液等体积混合：Al34OH2 H2O【答案】C【解析】本题考查离子方程式书写正误判断。A.盐酸为强电解质，应拆写成离子，离子方程式应为

15、：AgCl-AgCl，故A错误；B.醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式应为：CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O，故B错误；C.符合客观事实，符合离子方程式书写规则，故C正确；D.氨水为弱电解质，不能拆成离子，生成的氢氧化铝不与氨水反应，离子方程式应为：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3，故D错误。故答案为：C。20下列说法中，正确的是A.在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)C.为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在

16、液面上，说明油脂已完全反应D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀【答案】B【解析】本题考查有机物的性质。A.硫酸铵溶液不能使蛋白质变性，故A错误；B.氨基酸之间能通过缩合反应生成多肽，故B正确；C.当油脂在碱性条件下完全水解时，由于高级脂肪酸盐可溶于水，所以溶液不再分层，不会有油滴浮在液面上，故C错误；D.检验醛基应在碱性条件下，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀，题中未中和催化剂硫酸，故D错误。故答案为：B。21短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示

17、，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的A.最高价氧化物的水化物的酸性：XZB.原子半径大小：YWC.工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取WD.W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应【答案】C【解析】本题考查元素周期表及元素周期律。根据元素所处位置，设X的最外层电子数为x，Y的最外层电子数为x+2，W的最外层电子数为x-1，Z的最外层电子数为x+3，x+x+2+x-1+x+3=20，x=4，X是碳，Y是氧，W是铝，Z是氯。A.碳的非金属性弱于氯，最高价氧化物的水化物的酸性：碳酸高氯酸，故A正确；B.氧原子半径小于铝，故B正确；C.工业上用电解熔融的氧

18、化铝制取铝，故C错误；D.氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，故D正确。故答案为：C。22在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A.气体总质量保持不变B.X、Y、Z的浓度都相等C.X、Y、Z的浓度不再发生变化D.X、Y、Z的分子数之比为1:3:2【答案】C【解析】本题考查化学平衡的概念。A.由于反应物、生成物均为气体，根据质量守恒定律，气体总质量是定值，不能作为平衡标志，故A错误；B.三种物质浓度相等，但不一定不变，不能作为平衡标志，故B错误；C.三种物质的浓度不再变化，说明反应达到了平衡状态，故C正确；D.分子个数比等于系数比，但不一定不会变化

19、，不能说明达到平衡状态，故D错误，故D错误。故答案为：C。23用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是A.7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB.标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NAC.1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5NAD.100 mL pH2的新制氯水中：N(OH)2N(ClO)N(HClO)0.001NA【答案】D【解析】本题考查阿伏伽德罗常数。A.苯分子中不含碳碳双键，故A错误；B. 标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.2NA，故B错误；C.每个甲烷分子含有共用电子对数为4，1.6

20、g CH4物质的量为0.1mol，含有共用电子对的数目为0.4NA，故C错误；D.根据电荷守恒，n(OH)+n(ClO)+n(Cl)=n(H+)，氯气溶于水发生反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，根据物料守恒得：n(Cl)=n(ClO)+n(HClO)，由得：n(OH)+2n(ClO)+ n(HClO)=n(H+)=0.1L0.01mol/L=0.001mol，故D正确。故答案为：D。24有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。下列实验结

21、论不正确的是A.实验反应后溶液中含有Fe3、Fe2、Cu2B.实验反应后剩余固体全部是CuC.实验的滤液中c(Fe2)1.5 mol/LD.原粉末样品中m(Fe):m(Cu)78【答案】B【解析】本题考查与化学方程式有关的计算。把铁、铜加入FeCl3溶液，可能的反应有：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu，由表可知，、中溶解的金属质量均为1.12g，说明、中无Cu2+，而中含有Cu2+。A. 40 mL1 mol/L的FeCl3溶液最多溶解1.12g，而实验中加入的金属质量只有0.90g，Fe3+必然不能完全反应，所以溶液中含有Fe3

22、、Fe2、Cu2，故A正确；B.实验溶解的金属质量为1.16g，而实验中溶解的粉末质量为1.12g，根据离子方程式可知，实验溶解的金属铜质量为m(Cu)=0.32g，溶解的铁质量为1.16g-0.32g=0.84g，剩余固体为铜，粉末中铁与铜质量比为0.84g:0.96g=7:8，实验中所加3.60g粉末中含有铁1.28g，剩余固体中含有铁，故B错误；C. 实验中只有铁参加反应，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应后的滤液中c(Fe2+)=1.5c(Fe3+)=1.5 mol/L，故C正确；D.由B分析可知，原粉末样品中m(Fe):m(Cu)78，故D正确，故答案为：B。25甲、乙、丙、丁4

23、种易溶于水的物质，分别由、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将足量的甲溶液分别与其他3种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成0.1molL1乙溶液中c(H+)0.1molL-1向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成下列结论正确的是A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液不含C.丙溶液含有D.丁溶液含有Mg2+【答案】A【解析】本题考查离子共存。由题给离子的性质，OH与、Mg2+、H+、均不共存，则四种易溶于水的物质中必然有Ba(OH)2。由可知，甲是氢氧化钡，其余溶液为：氯化镁、硫酸、碳酸氢铵；根据可知，乙溶液是硫酸；由可知，丙是氯化镁，则丁

24、是碳酸氢铵。故答案为：A。二、填空题：共4题26化合物X是一种具有浓郁香味的有机物，X在酸性条件下水解得到A和B(A和B分子中含有相同的碳原子数)。M是石油裂解的主要产品之一，M的气体密度是相同条件下H2的14倍，M在一定条件下与水反应得到A。请回答下列问题。(1)M的结构简式为_；B中所含有官能团是_。(2)写出化合物X在稀硫酸条件下水解生成A和B的化学方程式：_。【答案】(1)CH2CH2COOH或羧基(2)CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH【解析】本题考查有机物的性质。M是石油裂解的主要产品之一，气体密度是相同条件下H2的14倍，则M的相对分子质量为214=28，M是乙

25、烯，乙烯与水反应生成乙醇(A)。由化合物X是一种具有浓郁香味的有机物，X在酸性条件下水解得到A和B(A和B分子中含有相同的碳原子数)，可知X是乙酸乙酯，B是乙酸。（1）A是乙烯，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，B是乙酸，乙酸中所含有官能团是羧基或COOH；（2）乙酸乙酯在稀硫酸中发生水解反应的化学方程式为：CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH。27取1.19 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH)0.3 mol/L(混合溶液体积为50 mL)。试计算：(1)反应后

26、溶液中n(OH)_mol。(2)原混合物中n(K2CO3)n(KHCO3)_。【答案】(1)0.015(2)1:1【解析】本题考查与化学方程式有关的计算。加入25 mL氢氧化钡使生成沉淀最多，反应的化学方程式为：K2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3+2KOH、KHCO3+Ba(OH)2= BaCO3+KOH+H2O。（1）反应后溶液中n(OH)0.05L0.3mol/L=0.015mol；（2）138g/moln(K2CO3)+100g/moln(KHCO3)=1.19g，根据化学方程式可得：2n(K2CO3)+n(KHCO3)=0.015mol，解得：n(K2CO3)=0.005mol，

27、n(KHCO3)=0.005mol，n(K2CO3)n(KHCO3)1:1。28火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。(1)反应的热化学方程式为。(2)又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。则H2O(l)H2O(g) 的H。【答案】(1)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g) +4H2O(g)H640 kJmol-1(2)+44 kJmol-1【解析】考查热化学方程式与盖斯定律计算。（1

28、）把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)，可知，1mol液态肼反应放出640 kJ热量，反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g) +4H2O(g)H640 kJmol-1；（2）根据16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ，可知：1mol液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是816kJ，反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g) +4H2O(l)H816 kJmol-1，根据盖斯定律，-4得：H2O(l)H2O(g)的

29、H+44 kJmol-1。29(1)将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀H2SO4中，一组插入FeCl3溶液中，分别形成了原电池。这两个原电池中，正极分别是。A.石墨、石墨B.石墨、Fe片C.Fe片、Fe片D.Fe片、石墨写出插入稀H2SO4中形成原电池的正极反应式(用离子方程式表示)。写出插入FeCl3溶液中形成原电池的电池总反应式(用离子方程式表示)。(2)可以将反应Zn+Br2ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应Br2+2e-2Br-2Br-2e-Br2Zn-2e-Zn2+Zn2+2e-Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是。A.和B.和C.和D.和(3)下列图示中关于铜电极

30、的连接错误的是。(4)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：请回答：A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是。若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因。(5)下列过程属于熵增加的是_。A.一定条件下水由气态变为液态B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石C.把盒装的火柴散落到地上D.CO点燃时生成CO2【答案】(1)A2H+ 2e-H22Fe3+ Fe3Fe2+(2) A(3)C(4)铜 Cu2+ 2e-Cu0.0

31、8 mol铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀(5)C【解析】本题考查电化学。（1）铁是金属，与硫酸、氯化铁溶液能反应，石墨是非金属，不参加反应，所以两个原电池中，石墨均为正极；插入稀H2SO4中形成原电池的正极反应式为：2H+ 2eH2；插入FeCl3溶液中形成原电池的电池总反应式为：2Fe3+ Fe3Fe2+；（2）充电时溴离子在阳极发生氧化反应，发生反应，在放电时锌在负极发生氧化反应，发生的反应是，A符合；（3）电镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，含镀层金属离子的溶液作电解液，故选C；（4）电镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，含镀层金属离子的溶液作电解液，铜与电

32、源正极相连，A是铜；B是阴极，电极反应式为：Cu2+ 2e-Cu；A极铜溶解，B极析出铜，溶解的铜质量为51.2g2=25.6g，转移的电子数为25.6g64g/mol2=0.8mol；镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，是因为铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀；（5）A.气体变成液体是熵减的过程，故A错误；B. 高温高压条件下使石墨转化为金刚石是无序变有序，是熵减的过程，故B错误；C. 把盒装的火柴散落到地上是有序变无序，是熵增的过程，故C正确；D. CO点燃时生成CO2是气体物质的量减少的过程，是熵减的过程，故D错误。故答案为：C。三、推断题：共1题

33、30A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。(1)若A是一种淡黄色单质固体，则BC的化学方程式为。(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用。【答案】(1)2SO2+O22SO3(2)过氧化钠2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2【解析】本题考查元素化合物的性质。（1）若A是一种淡黄色单质固体，由题给转化关系可知A是硫，B是二氧化硫，C是三氧化硫，由SO2制取SO3的化学方程式为：2SO2+O22SO3。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A是钠，C是过氧化钠，过氧化钠可用于潜水艇

34、的供氧剂，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。四、实验题：共2题31金属钠是中学化学常见的活泼金属，能与水、乙醇等物质反应。某同学按如图进行了实验。请回答下列问题：(1)下列有关金属钠分别与水、乙醇反应的实验现象描述，正确的是。A.反应开始时，金属钠浮在乙醇液面上B.反应过程中，金属钠浮在水面上C.钠与乙醇反应比钠与水反应更剧烈D.钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈(2)根据实验现象和金属钠的保存方法，下列推断合理的是。A.乙醇分子中羟基上的氢原子与金属钠反应产生H2B.乙醇分子中乙基上的氢原子与金属钠反应产生H2【答案】(1)B、D(2)A【解析】本题考查钠的性质。（

35、1）A.由于钠密度比乙醇密度大，钠会沉入乙醇底部，故A错误；B.钠的密度比水小，钠会浮在水面上，故B正确；C.由于乙醇不能电离出氢离子，而水能电离出氢离子，水中的羟基氢更活泼，钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，故C错误、D.正确。故答案为：B、D；（2）由于钠需保存在煤油中，而煤油中成份属于烃，所以乙醇分子中乙基上的氢原子不与金属钠反应产生H2，乙醇分子中羟基上的氢原子与金属钠反应产生H2，故答案为：A。3250ml0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚

36、缺少的一种玻璃仪器是。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热H。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)若实验中改用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)，简述理由：。【答案】(1)环形玻璃搅拌棒；(2)减小热量的散失；(3)偏大；(4)不相等，相等，因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关，而中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量，它与酸、碱的用量无关。【解析】本题考查中和热测定的实验。(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；(2)烧杯间填满碎纸条的作用是减小热量的散失；(3)若大烧杯上不盖硬纸板，会造成热量散失，因中和反应为放热反应，则求得的中和热H偏大；(4)若实验中改用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，由于参加反应的物质增多，与上述实验相比，所放出的热量不相等，但所求中和热相等，是因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关，而中和热是指酸跟碱在稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量，它与酸、碱的用量无关。