最新初三化学计算题专题复习教案优秀名师资料

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1、初三化学计算题专题复习教案初中化学总复习 化学计算 一(考点梳理 1.有关化学式的计算; 2.根据化学方程式的计算; 3.有关溶液的计算; 二(做题技巧 1(认真读题，勾画出有效信息，其中包括:题中所给的“标签”、“图表”等，必须将题中所有你认为有用信息勾画出来; 2(认真读题，我们要求什么，我们已知条件是什么，我们还需要什么，计算公式是什么, 三(经典例题 1. (2011 北京.18)已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为 A(2 B(6 C(8 D(14 2. (2011 北京.28)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

2、 1)“生命吸管”(如右图)是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入(了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到_和过滤的作用。 (2)水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为_。 (3)农业生产常用溶质的质量分数为10% , 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为_g。 (4)根据下表回答问题。 温度/? 0 20 40 60 80 100 溶解NaCl 35(7 36(0 36(6 37(3 38(4 39(8 度 NHCl 29(4 37(2 45(8 55(2 65(6 77(3 4 /g ?60 ?时，向两

3、个分别盛有50 g NaCl和NHCl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶4解后，为饱和溶液的是_溶液。 ?采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_(填字母序号)。 A(溶质的质量不变 B(溶液中溶质的质量分数一定减小 C(溶液质量可能不变 D(可升高温度或增加溶剂 3. (2010 上海.6)在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是 A(将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水 1 B(将20 g销酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水 C(在10 g 10 %的硝酸钾溶液中，加入5 g 40 %的硝酸钾溶液 D(在10

4、g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体 点燃4. (2010 上海.10) 6.4 g某物质R完全燃烧生成8.8 g CO，化学反应方程式是2R+3O=222CO+4HO，则由此得出的下列结论，完全正确的一组是 22? R由碳、氢两种元素组成 ? R中碳元素的质量分数是37.5% ? 6.4 g R燃烧还生成了7.2 g HO ? R的相对分子质量等于64 2A. ? B. ? C. ? D. ? 5. (2012 绵阳.9)加热条件下(在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如表所示: 物质 P Q R W 第一次测得的质量40 4 3.6 4.8 /g 第二次测得的

5、质量待测 13 12.6 10.8 /g A(上述化学反应方程式一定为PQ+R+W B(该反应R与W的质量变化之比为2:3 C(两次测定之间生成W的质量为10.8g D(第二次测得P的质量为16g 6. (2012 南充.12).3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO和1.8g水。则对该物质相关判断2正确的是 A(该物质只含碳、氢元素 B(该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C(该物质由碳、氢、氧元素组成 D(该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1 7 .(2010 攀枝花.16)在反应X，2Y,R+2M中，当32gY与X恰好完全反应后，生成18gM，且生成的R和M的质量比为11:

6、9，则在此反应中，参加反应的X与生成的R的质量比为 :11 B(16:9 C(8:11 D(32:9 A(48. (2012 攀枝花.15)将丙醇(CHO)与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃，测得反应38前后各物质的质量如下表: 物质 CHO O H, CO X 38222反应前质量9.0 19.2 0 0 0 /g 反应后质量0 0 10.8 13.2 m /g A(表中m的值为3.8 B(物质X一定含有氢元素 2 C(物质X一定不含有碳元素 D(若氧气的质量为21.6g，则无X物质生成 9. (2011 攀枝花.15)在A + B = C + D的反应中，下列叙述不正确的是 (A(若C和D

7、为盐和水，则该反应不一定是中和反应 B(此反应可能是复分解反应 C(若10 gA和15 gB恰好完全反应，则生成C、D的总质量为25 g D(若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应 10. (2011 攀枝花.16)有反应: 8A + 3B= C+ 6D(其中A、D是化合物，B、C是单质)。2 2 22若13.6g A与21.3g B恰好完全反应，生成32.1g D，已知C的相对分子质量为28，则B的相22对原子质量为 A(14 B(16 C(32 D(35.5 11.(2012 上海.46)取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸(含0.1mol HSO)，24恰好完全反应生成盐和水

8、。原混合物中氧元素的质量是( ) A(6.4g B(3.2g C(1.6g D(0.8g 四(计算题 的废气制备CuSO(生产中，向混有CuO粉末的CuSO1.(2012北京.34)炼钢厂用含SO244溶液中通入废气，反应为:2CuO+2SO+O?2CuSO(欲制得溶质的质量分数为20%的224CuSO溶液(用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO溶液处理废气(若每升废气中含有441.25g SO，且SO被完全吸收，可处理废气多少升, 222.(2011内江.13)某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行 如下实验:取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所 加稀硫酸的质

9、量关系如图所示。求: ?稀硫酸中溶质的质量分数。 ?合金中铜的质量分数。 3 3. (2011雅安.五.1)某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的HSO 进行测定。取2450g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO42固体11.65g。通过计算回答下列问题: (1)50g该废水中HSO 的质量 24(2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中HSO的含量，结果会 (填“偏24 高”、“偏低”、“不变”)，理由是 4.(2011眉山.24)某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石(一种铜矿石)的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔

10、雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末(假设:孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收)。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表: 测定次数 生成沉淀的质量(g) 生成水的质量(g) 1 5 0.9 2 10 1.8 3 X 2.7 4 20 3.6 5 20 3.6 请分析数据，回答下列问题: (1)组成孔雀石的元素有 。 (2)表中“X”的值为 g。 (3)实验最终生成二氧化碳的质量是多少克(写出计算过程), 5.(2011 达州.17)通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动

11、，请你一同参与: ?提出问题:氢氧化钙是否变质, 4 ?猜想与假设:同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:没有变质;部分变质;完全变质。 ?实验探究: 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入足?无色酚酞试液变红 部分变质 量蒸馏水振荡，静置 ? ?取上层清液，滴入无?无色酚酞试液不变色酚酞试液 红 ?倒去上层清液，再向? 试管中注入稀盐酸 ? ?没有气泡产生 ?小结与思考: ?小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式: ?氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 。 6.(2012 达州.24)某同学为了测定NaCl和MgCl固体混合物中M

12、gCl的质量分数，进行22如下实验:将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据: 实验次数 一 二 三 四 固体混合物的质量(g) 20 20 20 20 加入NaOH溶液的质量(g) 20 40 60 80 生成沉淀的质量(g) 2.9 m 8.7 8.7 问: (1)表中m的值为 ; (2)(2)原固体混合物中MgCl的质量分数是多少, 27.(2010 攀枝花.40) 同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石。为测定其中碳酸钙5 的含量，他们取120g这种矿石样品进行煅烧(所含杂质不反应)，充分反应后测得剩余固体的质量为87g。

13、 (1)煅烧过程中生成CO的质量为 g; 2(2)该矿石中碳酸钙的质量分数为 。 8.(2010 攀枝花.41)CuSO固体粉末中含有FeSO杂质。取该固体粉末10g，全部溶于水中44配成100g溶液，向其中加入过量纯铁粉，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀A，经测定沉淀A中只含两种金属单质。向沉淀A中加入过量盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀B，沉淀B经洗涤、干燥后，称其质量为3.2g。计算: (1)原固体粉末中CuSO的质量; 42)滤液A中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1,)。 (9.(2011 攀枝花.40) 我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，赤铁矿(主要成分是氧化铁

14、)是其中的一种。 (1)氧化铁中铁元素的质量分数为 。 (2)1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是_t，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁 t(计算结果保留整数)。 10.(2011 攀枝花.41)氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化6 通电 钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl + 2HO Cl?+ H?+ 2NaOH。现取一定质量222 的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.2 g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算: (1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。 (2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。 (3

15、)若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量。 11.(2012 攀枝花.40)锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签。 请根据标签信息回答问题: XX牌口服液 (1)葡萄糖酸锌(相对分子质量为455)中锌元素的质量分数主要成分:葡萄糖酸锌 为 (精确到0.1%) 化学式:CHOZn 122214(2)某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需要服用该品牌葡萄含量:每支口服液含葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需要补充113mg锌元素，而这糖酸锌24.7mg 些锌有75%来自该口服液，则患者共需要服用 支葡萄糖用法及用量

16、:口服，6酸锌口服液。 岁以上每日2次，每次1支 XX制药厂 12.(2012 攀枝花.41)有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示: 甲 乙 丙 取用金属混合物的质量/g 10 10 20 取用稀硫酸的质量/g 100 120 100 反应后过滤，得干燥固体的质量4 4 13 /g 请分析数据，回答下列问题: (1)甲所得溶液中含有溶质的是 。 (2)根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为 。 7 (3)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【必

17、须会做的题一】 初中化学方程式总汇 一( 物质与氧气的反应 (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧: Mg + O 2 =2. 铁在氧气中燃烧: Fe + O 2 =3. 铜在空气中受热: Cu + O 2=4. 铝在空气中燃烧: Al + O 2 =5. 氢气中空气中燃烧:H + O 22=6. 红磷在空气中燃烧:P + O 2=7. 硫粉在空气中燃烧: S + O = 28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O = 29. 碳在氧气中不充分燃烧:C + O = 2(2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:CO + O 2 =11. 甲烷在空气中燃烧:CH + O = 4

18、212. 酒精在空气中燃烧:CHOH + O = 252二(几个分解反应 13. 水在直流电的作用下分解:HO = 214. 加热碱式碳酸铜:Cu(OH)CO 223 =15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO = 316. 加热高锰酸钾:KMnO 加热= 4CO 17. 碳酸不稳定而分解:H= 2318. 高温煅烧石灰石:CaCO 3=三(几个氧化还原反应 19. 氢气还原氧化铜:H + CuO = 220. 木炭还原氧化铜:C+ CuO = 21. 焦炭还原氧化铁:C+ FeO 23=22. 焦炭还原四氧化三铁:C+ FeO 34=8 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO

19、= 24. 一氧化碳还原氧化铁:CO+ FeO = 2325. 一氧化碳还原四氧化三铁:CO+ FeO = 34四(单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + HSO = 2427. 铁和稀硫酸Fe + HSO = 2428. 镁和稀硫酸Mg + HSO = 2429. 铝和稀硫酸Al +HSO = 2430. 锌和稀盐酸Zn + HCl = 31. 铁和稀盐酸Fe + HCl = 32. 镁和稀盐酸Mg+ HCl = 33. 铝和稀盐酸Al + HCl = (2)金属单质 + 盐(溶液) - 另一种金属 + 另一种盐

20、 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO = 435. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO = 436. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO) = 32(3)碱性氧化物 + 酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应:FeO + 6HCl = 2338. 氧化铁和稀硫酸反应:FeO + 3HSO= 2324 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + HSO = 2441. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + HSO = 2442. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = (4)酸性氧化物 + 碱 - 盐 + 水 43(

21、苛性钠暴露在空气中变质:NaOH + CO = 244(苛性钠吸收二氧化硫气体:NaOH + SO = 245(苛性钠吸收三氧化硫气体:NaOH + SO = 346(消石灰放在空气中变质:Ca(OH) + CO = 2247. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH) + SO= 22 (5)酸 + 碱 - 盐 + 水 48(盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH = 50(盐酸和氢氧化铜反应:HCl + Cu(OH)= 2 51. 盐酸和氢氧化钙反应:HCl + Ca(OH)= 2 52. 盐酸和氢氧化铁反应:HCl + Fe(OH) = 353

22、.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:HCl + Al(OH) = 354.硫酸和烧碱反应:HSO+ NaOH = 24 55.硫酸和氢氧化钾反应:HSO + KOH = 2456.硫酸和氢氧化铜反应:HSO + Cu(OH) = 24257. 硫酸和氢氧化铁反应:HSO+ Fe(OH= 24 )358. 硝酸和烧碱反应:HNO+ NaOH = 3(6)酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59(大理石与稀盐酸反应:CaCO + HCl = 360(碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO + HCl = 239 61(碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO + HCl = 362(盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + A

23、gNO = 363.硫酸和碳酸钠反应:NaCO + HSO = 232464.硫酸和氯化钡溶液反应:HSO + BaCl = 242(7)碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65(氢氧化钠与硫酸铜:NaOH + CuSO = 466(氢氧化钠与氯化铁:NaOH + FeCl = 367(氢氧化钠与氯化镁:NaOH + MgCl = 268. 氢氧化钠与氯化铜:NaOH + CuCl = 269. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH) + NaCO = 223(8)盐 + 盐 - 两种新盐 70(氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO = 371(硫酸钠和氯化钡:NaSO + BaCl =

24、 242五(其它反应 72(二氧化碳溶解于水:CO + HO = 2273(生石灰溶于水:CaO + HO = 274(氧化钠溶于水:NaO + HO = 2275(三氧化硫溶于水:SO + HO = 3276(硫酸铜晶体受热分解:CuSO?5HO 4277(无水硫酸铜作干燥剂:CuSO+ HO = 4 2【必须要记的题二】 1.颜色 ? 固体颜色:Fe、C、CuO、MnO、FeO(黑色);Cu、FeO(红色);Cu(OH)CO23423223(绿色);CuSO?5HO(蓝色)。 42，22? 溶液颜色:含Cu的溶液呈蓝色，如CuCl、CuSO(蓝色);含Fe的溶液呈黄色，24，3如FeCl、

25、FeSO(浅绿色);含Fe的溶液呈黄色，如FeCl、Fe(SO)(黄色)。 243243? 火焰颜色:S在O中燃烧(蓝紫色);S、H在空气中燃烧(淡蓝色);CO、CH在224空气中燃烧(蓝色)。 ? 沉淀颜色:BaSO、AgCl、CaCO、BaCO(白色);Cu(OH)(蓝色);Fe(OH)(红43323褐色)。 2(以物质特征状态为突破口 常见固体单质有Fe、Cu、C、S;气体单质有H、N、O;无色气体有H、N、O、CO、222222CO、CH、SO;常温下呈液态的物质有HO。 24223(以物质特征反应条件为突破口 点燃(有O参加的反应);通电(电解HO);催化剂(HO分解制O,KCIO加

26、热分解222223制O);高温(CaCO分解，C、CO还原CuO、FeO);加热(KClO、KMnO、Cu(OH)CO232334223等的分解，H还原CuO、FeO)。 2234(以物质特征现象为突破口 一锐角三角函数? 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO。 2最大值或最小值：当a0，且x0时函数有最小值，最小值是0；当a0，且x0时函数有最大值，最大值是0。? 能使黑色CuO变红(或红色FeO变黑)的气体是H或CO，固体是C。 232? 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O，熄灭的气体是2CO或N;能使带火星的木条复燃的气体是O。 222? 能使白色无水CuSO

27、粉末变蓝的气体是水蒸气。 4(4)面积公式:(hc为C边上的高);? 在O中燃烧火星四射的物质是Fe。 2上述五个条件中的任何两个条件都可推出其他三个结论。10 1、20以内退位减法。? 在空气中燃烧生成CO和HO的物质是有机物，如CH、CHOH等。 224256、因材施教，重视基础知识的掌握。? 能溶于盐酸或稀HNO的白色沉淀有CaCO、BaCO;不溶于稀HNO的白色沉淀有3333AgCl、BaSO。 4(8)碳酸盐能溶于盐酸或稀硫酸等，并放出无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体-CO。 25(以元素或物质之最为突破口 第一章 直角三角形边的关系? 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元

28、素是Al。? 人体中含量最多的元素是O。? 空气中含量最多的元素是N。? 形成化合物最多的元素是C。? 质子数最少的元素是H。? 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H。? 相对分子质量最小的2氧化物是HO。? 自然界中硬度最大的物质是金刚石。? 空气中含量最多的气体是N。22? 最简单的有机物是CH。? 最常用的溶剂是HO。? 人体中含量最多的物质是HO。 422四、课后反馈 (4)面积公式:(hc为C边上的高);1、本次课学生总体满意度打分(满分100分)_ _ 。 2、学生对课程内容的满意度( ) A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意 3、学生对授课教师的

29、满意度( ) A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意 4、学生对授课场地的满意度( ) 八、教学进度表A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意 5、学生对授课教师的上课的总体精神状态( ) A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意 6、您对本课程的意见和建议:_ _ _ _ _ 。 2、加强基础知识的教学，使学生切实掌握好这些基础知识。特别是加强计算教学。计算是本册教材的重点，一方面引导学生探索并理解基本的计算方法，另一方面也通过相应的练习，帮助学生形成必要的计算技能，同时注意教材之间的衔接，对内容进行有机的整合，提高解决实际问题的能力。家长(学生)签字: 11