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1、化学高考精品资料专题模拟演练(四)一、单项选择题1已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Ha kJ mol14P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Hb kJ mol1若a、b均大于零，则a和b的关系为()。Aab BabCab D无法确定2用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H21160 kJmol1若在标准状况下用CH4将4.48 L NO2气体还原至N2，则下列说法中
2、正确的是()。A该过程吸收的热量为86.7 kJB此过程中需要CH4 1.12 LC转移的电子数为0.8NA(设NA表示阿伏加德罗常数的数值)D已知2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H114 kJmol1，则1 mol CH4燃烧生CO2(g)和H2O(l)放出热量是802 kJmol13同温同压下，已知下列各反应均为放热反应，则下列各热化学方程式中热量数值最小的是()。A2A(l)B(l)=2C(g)H1aB2A(g)B(g)=2C(g)H2bC2A(g)B(g)=2C(l)H3cD2A(l)B(l)=2C(l)H4d4根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)H297.23 k
3、J/mol(反应在25 、101 kPa下发生)，分析下列说法不正确的是()。A25 、101 kPa时，燃烧1 mol S放出的热量为297.23 kJ B形成1 mol SO2中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量CS(g)O2(g)=SO2(g)HQ kJ/mol，则Q297.23 DS(g)O2(g)=SO2(g)HQ kJ/mol，则Q297.235据在298 K时反应、焓变的有关数据，计算得到的H3是()。C(s)1/2O2(g)CO(g)H1110.5 kJ mol1C(s)O2(g)CO2(g)H2393.5 kJ m
4、ol1C(s)CO2(g)2CO(g)H3？A283.5 kJ mol1B172.5 kJ mol1C172.5 kJ mol1D504 kJ mol16在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()。AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2二、双项选择题7分析下图的能量变化图，判断下列选项中正确的是()。A2A(g)B(g)=2C(g)H0C2AB= 2CH08已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H
5、270 kJ/mol，下列说法正确的是()。A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D该反应中的能量变化可用下图来表示三、非选择题9能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25 、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为：_。(2)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H437.3 kJmol1；H2(g)O
6、2(g)=H2O(g)H285.8 kJmol1；CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1。则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H_kJmol1。10(2012年四川节选)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答下列问题：(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_(填字母)。
7、A温室效应 B酸雨C粉尘污染 D水体富营养化(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_。亚硫酸氢钙被足量的氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：_。(3)已知1 mol CH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1 kJ,1 mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3 kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式：_。11工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g
8、)。下图表示该反应进行过程中的能量变化，根据下图回答下列问题：(1)曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时的能量变化，该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。写出该反应的热化学方程式：_。(2)选择适宜的催化剂_(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热，如果该反应生成液态CH3OH，则H_ (填“变大”或“变小”)。12某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行测定中和热的实验。.配制0.50 mol/L NaOH溶液。若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体_g。.测定中和热的实验装置如下图
9、所示。(1)写出用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度 实验次数起始温度t1/终止温度t2/平均温度差(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)，则中
10、和热H_ kJ/mol(精确至0.1)。上述实验结果与数值57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b在量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度专题模拟演练(四)1C解析：红磷比白磷稳定，说明在相同条件下，红磷的能量比白磷低，与氧气反应时红磷放出的能量少，b297.23。5B解析：根据盖斯定律：H32H1H2172.5 kJmol1。6A解析：根据盖斯定律，2可得，故H3H12H2。7AD解析：由图可知，总能量E(2AB)E(2C)，则2A(g
11、)B(g) = 2C(g)H0，A对、B错；C(g)= 1/2A(g)B(g)H0，D对；热化学方程式应注明物质状态，C错。8BC解析：由热化学方程式可知H0，H2(g)和F2(g)反应生成HF(g)是放热反应，则HF(g)分解生成H2(g)和F2(g)为吸热反应，A错误；HF(g)转变为HF(l)放热，则1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF，放出的热量大于270 kJ，B正确；该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确；该反应中能量变化的图示应为9(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.31 kJ/mol(2)131.5解
12、析：(2)设给出的三个热化学方程式依次为、，根据盖斯定律，由得：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，该反应的H437.3 kJmol1(285.8 kJmol1)(283.0 kJmol1)131.5 kJmol1。10(1)ABC(2)Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙)Ca(HSO3)2O2=CaSO4H2SO4(3)CaS(s)2O2(g)=CaSO4(s)H962.4 kJmol1解析：(2)CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca(HCO3)2。亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙。(3)根据图示以及硫酸钙与甲烷反应的气体产物只有水和二氧化碳可知，燃料反应器中发生反应的热化学方程式
13、为：CH4(g)CaSO4(s)=CO2(g)2H2O(g)CaS(s)H160.1 kJmol1 ，甲烷在氧气中燃烧的热化学方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJmol1。由得热化学方程式：CaS(s)2O2(g)=CaSO4(s)H962.4 kJmol1。11(1)放热CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H91 kJ/mol(2)不能变小解析：(1)由图可知该反应为放热反应，能量差值为510 kJ/mol419 kJ/mol91 kJ/mol，则该反应的热化学方程式为：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H91 kJ/mol。12.5.(1
14、)H2SO4(aq)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(2)4.053.5acd解析：.(1)根据中和热定义和热化学方程式的书写原则可得：H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol。(2)1、2、3、4次实验的温度差分别为4.0 、6.1 、3.9 、4.1 ，与其他三组数据相比，6.1 较大，应舍去。其余三次温度差的平均值为4.0 。30 mL H2SO4(aq)和50 mL NaOH(aq)发生反应时放出的热量为：Q放m(NaOH)m(H2SO4)c(t2t1)，中和热为生成1 mol H2O(l)时放出的热量，故H103 kJ/mol53.5 kJ/mol。
【精品】高考化学专题模拟演练【第4专题】反应热盖斯定律含答案解析
