最新从各地高考题感悟高考化学核心考点优秀名师资料

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1、从2008年各地高考题感悟高考化学核心考点厦门华侨中学 王仁阳 现在福建省的化学高考是在理综中进行的，所以题量有限，不可能对每个知识点中所有的知识都进行考查，所以每个知识点中特别重要的核心知识的考查成为重点，但如何感悟核心知识，做好有针对性的复习，我认为可以从各地高考题中去感悟，可以起到事半功倍的效果。下面是我对2008年的各地高考题按知识点进行归类比较后悟出的一点高考核心考点，物别是各知识点考查的题型，对教师和学生的高考复习可能会有一定的帮助。 1. 物质的组成和性质:主要以生活中的化学知识和大量科技成果为背景，主要以选择题的形式出现。考查可能仅限于选择题的某一选项。 重要指数? 2008年

2、出现在:(广东3、7)(山东10() 核心实例: (广东7.)某合作学习小组讨论辨析以下说法:?粗盐和酸雨都是混合物;?沼气和水蒸气都是可再生能源;?冰和干冰既是纯净物又是化合物;?不锈钢和目前流通的硬币都是合金;?盐酸和食醋既是化合物又是酸;?纯碱和熟石灰都是碱;?豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A. ? B.? C.? D.? 2. 化学计量及其应用:主要以阿伏加德罗常数、物质的量及物质的量浓度的计算为主。其中主要配合电子转移、化学键数等其他知识在选择题目中考查。 重要指数? 2008年出现在:(江苏3()(海南3、5)(上海8、9)(山东13()(广东10.)(四川6() 核心实例:

3、 (江苏3()用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 AA(常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB(标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC(由CO和O组成的混合物中共有N个分子，其中的氧原子数为2N 22AA-12-D(1L浓度为1mol?L的NaCO溶液中含有N个CO 23A33(离子反应:主要以选择题和填空题的形式出现，主要考查典型的离子共存、易错的离子方程式的书写。 重要指数? 2008年出现在:(广东11.)(江苏2、8、10)(海南6()(上海20()(四川11()(重庆9、)(全国I 6.) 核心实例: (广东11.)下列化学反应的

4、离子方程式正确的是 ，,A.在稀氨水中通入过量CO:NH?HO+CO=NH+HCO 2322431 2+-B.少量SO通入Ca(ClO)溶液中:SO+HO+Ca+2ClO=CaSO,+2HClO 22223+2+C.用稀HNO溶液FeS固体:FeS+2H=Fe+HS, 322+-+2,D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca+OH+H+SO=CaSO,+HO 424(重庆9、)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ，A、在pH,1溶液中:NH、K、ClO、Cl 4，222B、有SO存在的溶液中:Na、Mg、Ca、I 4，22C、有NO存在的强酸性溶液中:NH、Ba、Fe、Br 34，1

5、322D、在c(H) ,1.010mol/L的溶液中:Na、S、AlO、SO 234(氧化还原反应:是具备考查能力的核心知识，如求氧化还原物质的物质的量之比，或在陌生的物质反应中应用化合价的升降、电子转移及得失电子守恒规律核心知识进行解题。由于是高中一个重要的核心知识，与其他知识配合并以填空题形式出现的机会最大。也有以选择题形式来考查。 重要指数? 2008年出现在:(海南4()(全国I 26.)(上海6、24.) 核心实例: (上海6.)下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A(F、K、HCl B(Cl、Al、H 222C(NO、Na、Br D(O、S

6、O、HO 22222(上海24.)某反应体系中的物质有:NaOH、AuO、NaSO、NaSO、AuO、232462232HO。 2?请将AuO之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。 23AuO+23+ ?反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。 ?将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。 + ?纺织工业中常用氯气作漂白剂，NaSO可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，223NaSO和Cl反应的产物是HSO、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量223224之比为 。 5(化学能与热反应:主要以选择题、综合题考查，多为反应吸放热的判断，物质具有能量的高低判断、热化学方程式的书写规

7、范，其中利用盖斯定律的计算是核心考点。 重要指数? 2 2008年出现在:(海南8、15)(广东14.)(四川 7()(重庆13、)(山东29() 核心实例: (四川 7()下列关于热化学反应的描述中正确的是 A(HCl和NaOH反应的中和热H,57.3kJ/mol，则HSO和Ca(OH)反应242的中和热H,2(,57.3)kJ/mol B(CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g) ,2CO(g)，O(g)反应的 22H,2283.0kJ/mol C(需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D(1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 (山东29()北京奥

8、运会“祥云”火炬燃料是丙烷(CH)，亚特兰大奥运会火38炬燃料是丙烯(CH)。 36?丙烷脱氢可得丙烯。 -1已知:CH(g)=CH(g)，HC?CH(g)，H(g) ?H,156.6kJ?mol 38421-1CHCH,CH(g)=CH(g)，HC?CH(g) ?H,32.4kJ?mol 3242则相同条件下，反应CH(g)=CHCH,CH (g)，H(g) 38322-1的?H, kJ?mol。 6(原子结构与化学键:在高考中主要选择题考查，如构成原子及原子核各粒子之间的关系、核外电子排布规律、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系、比较粒子半径大小及化学键、离子键、共价键的概念及特点的

9、一些常识性知识。难度不大，不宜钻得过深。 重要指数? 2008年出现在:(广东1.)(上海2、4)(海南1()(全国I 7、10)(天津10.) 核心实例: (天津10.)下列叙述正确的是 A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B、PCl和了BCl分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 33C、HS和CS分子都是含极性键的极性分子 22D、熔点由高到低的顺序是:金刚石,碳化硅,晶体硅 (上海2.)化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 , A(CO的电子式 B( Cl的结构示意图 2C(乙烯的结构简式 CH D(质量数为37的氯原子 17 37Cl 247(元素周期律与

10、元素周期表:以选择题或简单填空题目考查，如以元素的简单推断、元素的金属性和非金属性的递变规律;“位构性”是考查重点，但现在出现的很可能会以推断简单而考查相应的知识点难的情况。 重要指数? 2008年出现在:(江苏7()(山东11()(北京8、10)(四川9()(上海23.)(广东13.)(海南14()(天津26() 核心实例: (山东11()下列说法正确的是 A(SiH比CH稳定 44B(O半径比F的小 23 C(Na和Cs属于第?A族元素，Cs失电子能力比Na的强 D(P和As属于第?A族元素，HPO酸性比HAsO的弱 3434(天津26()W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，

11、W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水， 该反应的离子方程式为 。 (2)W与Y 可形成化合物WY，该化合物的电子式为 。 2(3)X的硝酸盐水溶 液显,性，用离子方程式解释原因,。 (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为,。 (5)比较Y、Z气态氢化物的稳 定性,(用分子式表示) (6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是: ,。 (7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q Kj的热量。写出该反应的热化学方程式:,。 8(化学反应速率与

12、化学平衡:考查常配以反应曲线或图表来进行，反应速率概念、化学平衡状态的判断及平衡移动方向及有关化学平衡的简单计算主要以选择题出现，而思维强度较高综合应用则在填空题中出现。 重要指数? 2008年出现在:(上海15、17、21、25)(广东20.)(海南10()(山东14、15)(全国I 11.)(四川8()(天津8()(江苏20()(广东24.) 核心实例: c(CO),c(HO)2(山东14()高温下，某反应达到平衡，平衡常数K,。恒容时，c(CO),c(H)22温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A(该反应是焓变为正值 B(恒温恒容下，增大压强，H浓度一定减小 2C(升高温度，逆反应

13、速率减小 催化剂 D(该反应化学方程式为CO，HO CO，H 222高温 (江苏20()将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气(忽略CO)放入一定体积2的密闭容器中，550?时，在催化剂作用下发生反应:2SO+O 2SO223(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。2(计算结果保留一位小数) 请回答下列问题: (1)判断该反应达到平衡状态的标志是 。(填字母) a(SO和SO浓度相等 b(SO百分含量保持不变 232c(容器

14、中气体的压强不变 d(SO的生成速率与SO的消耗速率相等 32e(容器中混合气体的密度保持不变 (2)欲提高SO的转化率，下列措施可行的是 。(填字母) 2a(向装置中再充入N b(向装置中再充入O 2 24 c(改变反应的催化剂 d(生高温度 (3)求该反应达到平衡时SO的转化率(用百分数表示)。 3(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl溶液，生成沉淀多少克, 29(电解质溶液:考查点集中在外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动、同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较、水的离子积常数、溶液酸碱性与pH关系的简单计算。其中盐类水解和沉淀溶解平衡的考查是其核心考点，多以离子浓度大小比

15、较和守恒关系的判断，利用水解平衡移动解释相关问题。如:盐类水解对水解对水的电离程度的影响的定性、定量的判断力;水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断、盐溶液pH大小的比较。考查形式主要以选择题为主。 重要指数? 2008年出现在:(广东9、17、18.)(北京6.)(天津9()(上海11、14)(海南9()(重庆7()(山东15()(江苏12()(全国I 12.) 核心实例: (江苏12()下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A(pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: +- c(H) + c(M) = c(OH) + c(A) B(pH相等的CHCOONa、NaOH和Na

16、CO三种溶液: 323c(NaOH),c(CHCOONa),c(NaCO) 323C(物质的量浓度相等CHCOOH和CHCOONa溶液等体积混合: 33-+c(CHCOO) +2c(OH) = 2c(H) + c(CHCOOH) 33-1-+2-D(0.1mol?L的NaHA溶液，其pH=4:c(HA),c(H),c(HA),c(A) 2，,(天津9()醋酸溶液中存在电离平衡CHCOOH H，CHCOO，下列33叙述不正确的是 ，,A(醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H),c(OH)，c(CHCOO) 3, B(0.10mol/L的CHCOOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小 3C(CH

17、COOH溶液中加少量的CHCOONa固体，平衡逆向移动 33D(常温下pH,2的CHCOOH溶液与pH,12的NaOH溶液等体积混合后，3溶液的pH,7 10(电解池、原电池:常配合生产生活、新科技及新技术的情景进行考查，核心考点集中在:根据原电池、电解池、电镀池的电极变化判断金属活泼性;电极名称及电极方程式。根据电解时电极变化判断材料或电解质种类。新型电池的电极反应及其应用。有关电解产物的判断与计算。电解质溶液的酸碱性变化等。考查形式主要以选择题为主。 重要指数? 2008年出现在:(全国I 13.)(上海12.)(江苏5()(广东5、12、16)(海南7()(重庆12()(北京5.)(天津

18、12.) 核心实例: (北京5.)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 -A.正极反应式为:O+2HO+4e=4OH 22B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为:2H+O=2HO 2225 D.用该电池电解CuCl溶液，产生2.24LCl(标准状况)时，有0.1mol电子转移 225Ni-Cd(江苏()镍镉()可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电KOHCd + 2NiOOH + 池的电解质溶液为溶液，其充、放电按下式进行:放电2HO

19、Cd(OH) + 2Ni(OH) 222充电有关该电池的说法正确的是-ANi(OH) e + OH = NiOOH + HO (充电时阳极反应:,22B (充电过程是化学能转化为电能的过程C (放电时负极附近溶液的碱性不变-DOH (放电时电解质溶液中的向正极移动(广东12.)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 11(元素化合物的核心考点:(1)钠及其化合物主要集中

20、在Na与水反应、NaO22与CO和HO反应、NaCO与NaHCO的相互转化及对比实验。(2)两性元素22233铝、变价金属铁与其化合物的相互转化为典型代表，铜及其化合物的知识(3)硅与碳常与晶体结构、元素周期律、新材料、新技术、新信息的接受能力。(4)卤素主要有与铁反应、电解氯化钠溶液的物质推断题，还有其性质的迁移应用，考查分析能力;氯气的实验室制取装置为基础、氯碱工业、漂白粉的应用、氟与人体健康、碘与甲状腺肿、碘化银与人工降雨。(5)硫重点考查硫及其化合物的2-相互转化、HS和SO的还原性，SO的漂白性和酸性氧化物的通性，SO的检2224验，SO和酸雨的环保。(6)氮族主要内容为氮气分子的稳

21、定性、NH的结构与23+性质、NH的检验、硝酸的氧化性等。考查形式:推断题为主。 4重要指数? 2008年出现在:(广东6、22、23)(北京11、26、27、28.)(江苏4、13、16、17) (山东28()(江苏18()(全国I 27.)(北京12.)(海南13()(上海19.)(重庆26() 核心实例: (海南13()下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4:5，化合物D是重要的工业原料。 6 (1)写出A在加热条件下与H反应的化学方程式_ 2(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_ (3

22、)写出一个由D生成B的化学方程式_; 11(4)将5mL0.10mol?L的E溶液与10mL0.10 mol?L的NaOH溶液混合。 ?写出反应的离子方程式_; ?反应后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_; 加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_。 (北京28.)由FeO、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品23进行下列实验(部分产物略去): ?取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO，2无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式) 。 ?Z为一种或两种气体: ?若Z只为一种气体，

23、试剂a为饱和NaHCO溶液，则反应I中能同时生成两种3气体的化学方程式是 。 ?若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 。 ?向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号) 。 ?取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和HO，溶液呈蓝色并有红22褐色沉淀生成。当消耗2mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。 ?另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示) 。 12(有机物:由于题量的关系，常只出现在选择题中，而且仅以简单概

24、念的考查为主。而选考部分则主要以综合应用为主，如有机物的相互转化等。具体考查如下: (1)烃与烃的衍生物常相互联系来综合考查化学性质(取代、加成、氧化)的灵活应用，同分异构体、同系物等。(2)乙醇、乙酸一般与其他有机物的组成、结构和性质进行综合考查，其中OH的消去、催化氧化、取代，-COOH的酸7 性、酯化。(3)基本营养物质中葡萄糖、油脂、氨基酸、蛋白质多以选择题形式考查基础知识(组成、基本结构和化学性质)及使用合成材料带来的环境污染问题。 重要指数? 2008年出现在:(江苏11、14、19()(海南11、17、21)(上海3、7.)(全国I 8.)(山东12()(北京25.)(天津7()

25、(四川 12()(重庆11、28.)(广东25、26.)(四川29()(全国I 29.) 选修(江苏21B()(海南18、19、20() 核心实例: (天津7()二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是 A.玻璃 纤维素 青霉素 B.尿素 食盐 聚乙烯 C.涤沦 洗衣粉 阿斯匹林 D.石英 橡胶 磷化铟 (山东12()下列叙述正确的是 A(汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B(乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C(甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D(含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C,C单键 (

26、山东33(),化学有机化学基础, 苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为: ?由苯丙酸诺龙的结构推测，它能 (填代号)。 a(使溴的四氯化碳溶液褪色 b(使酸性KMnO溶液褪色 4c(与银氨溶液发生银镜反应 d(与NaCO溶液作用生成CO 232苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应: 据以上信息回答?,?题: 8 ?B?D的反应类型是 。 ?C的结构简式为 。 ?F?G的化学方程式是 。 13(化学实验基本方法和基本操作:主要是以选择题和综合实验进行，考查如仪器、检验气密性、及药品的存放与取用、选择装置或药品、符合环保要求等。 重要指数? 2008年出现在:(上海10、18)(

27、山东30()(广东4.)(海南2()(江苏9() 核心实例: (江苏9()以下实验或操作不能达到目的的是 A(用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 -1B(准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol?L的溶液 C(为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤 D(用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 (广东4.)下列实验能达到预期目的的是 -1 A.向煮沸的1 mol?LNaOH溶液中滴加FeCl饱和溶液制备Fe(OH)胶体 23B.向乙酸乙酯中加入饱和NaCO溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量23乙酸 -1C.称取19.0 g SnCl，用100 mL

28、蒸馏水溶解，配制1.0 mol?L SnCl溶液 22D.用氢氧化铜粉末检测尿糖 14(物质的检验、分离和提纯:考查化学学习能力的重要手段，主要以综合题形式考查。如:(1)选取适当的试剂和分离方法提纯物质(2)确定除去被提纯的物质中的杂质要加入的试剂的先后顺序(3)将分离提纯操作与物质制备、混合物成分的确定及实验设计等内容有机融合进行综合考查。能力要求较高和灵活多变。是区分度较高的知识点。而常见气体的实验室制法主要考查(1)实验室制备气体的化学原理(2)相关实验装置的选择与组合(3)有关气体的收集、干燥、净化、尾气处理和装置选择(4)实验装置气密性的检验及实验安全(5)有关气体制备的方案设计。

29、 重要指数? 2008年出现在:(江苏6()(重庆8.)(北京9.)(四川26()(天津13.)(上海28.)(广东19.)(山东30() 核心实例: (四川26()某固体混合物可能含有MgCO、Al(SO)、NaSO、Ba(NO)、32432432AgNO和CuSO。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对34于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”): (1) 将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 肯定存在的物肯定不存在的物理由 质 质 (2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色; 肯定存在的物肯定不存在的物理由 9 质 质 (3)取白色沉淀加入稀

30、盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 肯定存在的物肯定不存在的物理由 质 质 (4)通过上述实验仍无法确定的物质是_。 (山东30()食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 +2+2+3+2-?粗食盐常含有少量K、Ca、Mg、Fe、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl4的流程如下: 提供的试剂:饱和NaCO溶液 饱和KCO溶液 NaOH溶液 BaCl溶液 23232Ba(NO)溶液 75%乙醇 四氯化碳 322+2+3+2-?欲除去溶液?中的Ca、Mg、Fe、SO离子，4选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 (只填化学式)。 ?洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。 -1?用

31、提纯的NaCl配制500mL4.00 mol?LNaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 (填仪器名称)。 ?电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H为22L，则同样条件下收集的Cl (填“,”、“,”或“,”)2L，原因2是 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。 ?实验室制备H和Cl通常采用下列反应: 22Zn，HSO=ZnSO，H? 2442? MnO，4HCl(浓)MnCl，Cl?，2HO 2222 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H的装置 (填代号)2和制备并收集干燥、纯净Cl的装置 (填代号)。 2可选用制备气体的装置: 10

32、15(实验方案的设计与评价:主要特点是:引用情景，为小型的研究性试题，如解决问题的创新性，主要为填写化学方程式、选择仪器装置、评价或选择实验方法、简述所设计的操作步骤与理由、解决相关问题、解释实验的原理、评价实验方案。考查形式以综合题为主。 重要指数? 2008年出现在:(海南16()(上海26.)(广东21.)(全国I 28.)(四川28() (天津28.)(江苏15()(重庆27.) 核心实例: (重庆27.)某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 ?、A中试剂为_。 ?、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_。 ?、检查气密性，将药品和水装入各

33、仪器中，连接好装置后， 需进行的操作还有:?记录C的液面位置;?将B中剩余固 体过滤、洗涤、干燥，称重;?待B中不再有气体产生并恢 复至室温后，记录C的液面位置;?由A向B中滴加足量试 剂;?检查气密性。上述操作的顺序是_ _(填序号);记录C的液面位置时，除视线平视 外，还应_。 ?、B中发生反应的化学方程式为_; ?、若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL (已换算为标准状况)，B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为_。 ?、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将11 _(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。 16(物质结构与性质:主要在选考

34、题中，用综合填空题结合元素的推断考查电子排步式(主要考半充满的铜、铬)、轨道表达式、判断成键类型、分子构形及晶体结构和性质。用选择题考查分子的成键特征、分子的构型、晶体结构及原子结构等知识。 应用题重要指数? 30 o45 o60 o2008年出现在:(海南22、23、24、25()(四川10、27()(山东32()(广东27.)(江苏21A() (重庆29.) (6）三角形的内切圆、内心.核心实例:(江苏21A()已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A,B,C,D,E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有

35、相同的电子层结构。AC为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化24.坡度：如图2，坡面与水平面的夹角叫做坡角坡角的正切称为坡度 (或坡比)。用字母i表示，即物的沸点高。E的原子序数为24，ECl能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，31.圆的定义：且两种配体的物质的量之比为2?1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题:(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) tanA没有单位，它表示一个比值，即直角三角形中A的对边与邻边的比；(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 (2)B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。 即;(3)写出化

36、合物AC的电子式 ;一种由B、C组成的化合物28.解直角三角形：在直角三角形中，除直角外，一共有五个元素，即三条边和二个锐角。由直角三角形中除直角外的已知元素，求出所有未知元素的过程，叫做解直角三角形（须知一条边）。与AC互为等电子体，其化学式为 。 2(4)E的核外电子排布式是 ，ECl形成的配合物的化学式3为 。 切线的性质定理:圆的切线垂直于过切点的半径.(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。 总之，经过系统的复习后，让学生在高考前做好进行有针对性的学习，教师要善于组织学生对高考中的经典考点进行感悟，同时教师要对利用考试进行测量与评价的知识进行一定的研究，如:作为总结性评价的高考试题是如何编制的，特别是编制总结性测验的注意要点(效度与信度、难度与区分度)，领会和理解出卷者的用心。这样才能避免盲目给学生题目，进行没有必要的练习，真正做到高效地复习。 （1）理解确定一个圆必备两个条件:圆心和半径,圆心决定圆的位置,半径决定圆的大小. 经过一点可以作无数个圆,经过两点也可以作无数个圆,其圆心在这个两点线段的垂直平分线上.参考文献:2008年各地高考题 12 13