最新高考化学试题分类解析汇编：化学反应中的能量变化优秀名师资料

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1、2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：化学反应中的能量变化世纪金榜 圆您梦想 2009-2013年高考化学试题分类解析汇编:化学反应中的能量变化 (2013福建卷)11.某科学家利用二氧化铈(CeO)在太阳能作用下将HO、CO转变成H、2222CO。其过程如下: 下列说法不正确的是( ) A(该过程中CeO没有消耗 2B(该过程实现了太阳能向化学能的转化 C(右图中?H=?H+?H123 2D(以CO和O构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH2e=CO+2HO 232【答案】C 【解析】利用盖斯定律可知?H+?H+?H=0，正确的应该是?H=,(?H+?H)，这里123123是考

2、察盖斯定律。 (2013海南卷)5(已知下列反应的热化学方程式: 6C(s)+5H(g)+3N(g)+9O(g)=2CH(ONO)(l) ?H 222352312 H(g)+ O(g)= 2HO(g) ?H 2222C(s)+ O(g)=CO(g) H ?223则反应4CH(ONO)(l)= 12CO(g)+10HO(g) + O(g) +6N(g)的?H为 35232222A(12?H+5?H-2?H B(2?H-5?H-12?H 321123C(12?H-5?H -2?H D(?H-5?H-12?H321123 答案A 解析:盖斯定律常规考查。?12，?5,?2即可得到4CH(ONO)(l

3、)= 352312CO(g)+10HO(g) + O(g) +6N(g)的H，答案选A。 ?22221 2013高考?重庆卷?6已知:P(g)+6Cl(g),4PCl(g) ?H,a kJ?mol423第1页(共33页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 1 P(g)+10Cl(g),4PCl(g) ?H,b kJ?mol4251P具有正四面体结构，PCl中P,Cl键的键能为c kJ?mol，PCl中P,Cl键的键能为1.2c 4531kJ?mol。 下列叙述正确的是 A,P,P键的键能大于P,Cl键的键能 B,可求Cl(g)+ PCl(g),4PCl(g)的反应热?H 2

4、351C,Cl,Cl键的键能为(b,a+5.6c)/4 kJ?mol 1P,P键的键能为(5a,3b+12c)/8 kJ?mol D,答案:C 【解析】原子半径P,Cl,因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，A项错误;利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl(g)+PCl(g),PCl(g)235-1?H,(b-a)/4KJ?mol，但不知PCl(g),PCl(s)的?H，因此无法求出Cl(g)+PCl(g),5523-1PCl(s)的?H，B项错误;利用Cl(g)+PCl(g),PCl(g)?H,(b-a)/4KJ?mol可得E(Cl-Cl)+

5、35235-11.2c-5c,(b-a)/4，因此可得E(Cl-Cl),(b-a+5.6c)/4kJ?mol，C项正确;由P是正4四面体可知P中含有6个P-P键，由题意得6E(P-P)+10(b-a+5.6c)/4,45c,b，解得4-1E(P-P),(2.5a-1.5b+6c)/6 kJ?mol，D项错误。 (2013上海卷)9.将盛有NHHCO粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧43杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A. NHHCO和盐酸的反应是放热反应 43B.该反应中，热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为:

6、NHHCO+HCl?NHCl+CO?+HO-Q 24342答案:B 【解析】醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NHHCO与HCl的反应为43吸热反应，A项错误;因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B项正确;因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，C项错误;书写热化学方程式时，应注明物质的状态, D项错误。 第2页(共33页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 (2013山东卷)12(CO(g)+HO(g) H(g)+CO(g)?H，0，在其他条件不变的情222况下 A(加入催化剂，改变了反应的途径，反应的?H也随之改变

7、 B(改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C(升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D(若在原电池中进行，反应放出的热量不变 解析:催化剂虽然改变了反应途径，但是?H只取决于反应物、生成物的状态，?H不变，A错;这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B正确;该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，C错;若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，D错。 答案:B (2013新课标卷2)12.在1200?时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 3HS(g)+ O(g)=SO(g)+HO(g) ?H2221 22

8、2HS(g)+SO(g)=S(g)+2HO(g) ?H 22222HS(g)+O(g)=S(g)+HO(g) ?H 22232S(g) =S(g) ?H24 则?H的正确表达式为 433A.?H,(?H，?H,3?H) B.?H,(3?H,?H,?H) 412343122233C.?H,(?H，?H，3?H) D.?H,(?H,?H,3?H) 4123412322解析:考察盖斯定律。根据S守恒原理，要得到方程式4，可以用(方程式1+方程式2333方程式2);即选择?H的正确表达式为?H,(?H，?H,3?H)，即选项A正4412322确。 答案:A (2013北京卷)6.下列设备工作时，将化学

9、能转化为热能的是 第3页(共33页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 【答案】D 【解析】 A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误; B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误; C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误; D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。 (2013全国新课标卷1)28.二甲醚(CHOCH)是无色气体，可作为一种新型能源，由合成33气(组成为H、CO、和少量CO)直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应: 22甲醇合成反应: -1?CO(g)+ 2H(g),CHOH(g) ?H=-90.1 kJ?mol 231-1?CO(

10、g)+ 3H(g),CHOH(g)+HO(g) ?H=-49.0 kJ?mol 22322水煤气变换反应: -1?CO(g) + HO (g),CO(g)+H(g) ?H=-41.1 kJ?mol 2223二甲醚合成反应: -1OCH(g)+HO(g) ?H=-24.5 kJ?mol ?2CHOH(g),CH33324?AlO是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度23AlO的主要工艺流程是 (以化学方程式表示) 。 23?分析二甲醚合成反应?对于CO转化率的影响 。 ?由H和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 。 2?有研究者在催化剂(含

11、Cu-Zn-Al-O和AlO)，压强为5.0MPa的条件下由H和CO直接制232备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_。 第4页(共33页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 ?二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池-1(5.93kW?h?kg)，若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_。 一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量;该电池理论输出电压5 1.20V，能量密度E=_(列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW?h=3.610J) 答案:(1)AlO(铝土矿)+2Na

12、OH+3HO,2NaAl(OH);NaAlO+CO+2HO,NaHCO+Al(OH)?; 232422233? 2Al(OH)AlO，3HO 3232 (2)消耗甲醇，促进甲醇合成反应?平衡向右移，CO转化率增大;生成的HO，通过水煤气变2换反应?消耗部分CO。 (3)2CO(g)+4H(g),CHOCH(g)+HO(g) H=-204.7kJ/mol;该反应分子数减小，压强升2332高使平衡右移，CO和H的转化率增大，CHOCH产率增加。压强升高使CO和H的浓度增加，2332反应速率增大。 (4)反应放热，温度升高，平衡左移 ,，(5)CHOCH,12e，3HO,2CO，12H;12 332

13、21000g1.20V，12，96500C/mol46g/mol6,1,1,1,(3.6，10J,kW,h),8.39kW,h,kg。 1kg(1)工业上从铝土矿中提纯高纯度氧化铝的流程是:用氢氧化钠溶液溶解铝土矿，然后过滤，在滤液中通入过量的CO，得到氢氧化铝，然后高温煅烧氢氧化铝，即可得到高纯度的氧化铝。 2第5页(共33页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 (2)合成二甲醚消耗甲醇，对于CO参与的反应相当于减小生成物的浓度，有利于平衡向右移动，使CO的转化率提高。 (3)根据盖斯定律可知，将?2，?即得到反应2CO(g)+4H(g),CHOCH(g)+HO(g)，所

14、以2332该反应的放热?H,90.1 kJ/mol2,24.5 kJ/mol,204.7kJ/mol。 (4)该反应分子数减小，压强升高使平衡右移，CO和H的转化率增大，CHOCH产率增加。233压强升高使CO和H的浓度增加，反应速率增大。 2,，(5)原电池中负极失去电子，所以负极电极反应式是CHOCH,12e，3HO,2CO，12H;二3322甲醚中碳原子的化合价是,2价，反应后变为，4价，失去6个电子，所以一个二甲醚分子经电池输出电能/燃料质量，所以过电化学氧化，可以产生12个电子的电量;由于能量密度,该电池的能量密度, 1000g1.20V，12，96500C/mol46g/mol6,

15、1,1,1。 ,(3.6，10J,kW,h),8.39kW,h,kg1kg(2013北京卷)26.(14分) NO是汽车尾气中的主要污染物之一。 x(1) NO能形成酸雨，写出NO转化为HNO的化学方程式:_ . x23(2)汽车发动机工作时会引发N和0反应，其能量变化示意图如下: 22?写出该反应的热化学方程式: _ 。 ?随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ 。 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO的排放。 X?当尾气中空气不足时，NO在催化转化器中被还原成N排出。写出NO被CO还原的化学X2方程式:_ 。 ? 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO生

16、成盐。其吸收能力顺序如X下:MgO CaO SrOBaO。原因是 ，元素的金属性逐渐增强，金属122o3856氧化物对NO的吸收能力逐渐增强。 X(4) 通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理示意图如下: xx第6页(共33页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 ?Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。 ?写出NiO电极的电极反应式: 。 【答案】(1)3NO+2HO=2HNO+NO; 223(2)?N(g)+O(g)=2NO(g) ?H=+183KJ/mol; ?增大; 22催化剂 (3)?2NO+2CON+2CO 22 ?由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数

17、，得知它们均为第?A族。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大; -2(4)?还原; ?NO+O-2e-,NO; 2【解析】(1)NO与HO反应生成HNO与NO; 223(2)?H=945kJ/mol+498kJ/mol-2630KJ/mol=+183KJ/mol; ?该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大; (3)?NO被CO还原N，CO被氧化为CO; 22?由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第?A族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强; -2(4)?由工作原理示意图可知，O在Pt电极发生还原反应生成O; 2-2 ?在O参加反应下，NO

18、在NiO电极发生氧化反应生成NO。 22012年高考化学试题 1(2012江苏?10)下列有关说法正确的是 A(CaCO(s)=CaO(s)，CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的?H,0 32B(镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C(N(g)，3H(g)2NH(g) ?H,0，其他条件不变时升高温度，反应速率,223(H)和氢气的平衡转化率均增大 2D(水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 第7页(共33页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 答案:B 2(2012安徽?7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示

19、为: 储 NaHCO+HHCOONa+HO下列有关说法正确的是 322氢 释A(储氢、释氢过程均无能量变化 氢 B(NaHCO、HCOONa均含有离子键和共价键 3C(储氢过程中，NaHCO被氧化 3D(释氢过程中，每消耗0.1molHO放出2.24L的H 22答案:B 3(2012江苏?4)某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E表示正反应的活化能，E表示逆反应的活化能)。下列有12关叙述正确的是 A(该反应为放热反应 B(催化剂能改变反应的焓变 C(催化剂能降低反应的活化能 D(逆反应的活化能大于正反应的活化能 答案:C 4(2012浙江?12)下列说法正确的是: -1A(在100 ?

20、、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ?mol，则-1HO(g)HO(l) 的H = 40.69 kJ?mol 22-6B(已知MgCO的K = 6.82 10，则所有含有固体MgCO的溶液中，都有3sp32+2-2+2-6c(Mg) = c(CO)，且c(Mg) ? c(CO) = 6.82 10 33C(已知: C=C 共价键 C,C C,H H,H -1348 610 413 436 键能/ kJ?mol CHCH33-1则可以计算出反应的H为,384 kJ?mol H(g)(g)+3(g)2第8页(共33页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 -1

21、D(常温下，在0.10 mol?L的NH?HO溶液中加入少量NHCl晶体，能使324NH?HO的电离度降低，溶液的pH减小 32答案:D 12(肼(HNNH)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已22知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N=N为942、O=O为500、N?N为154，则断裂1molN?H键所需的能量(KJ)是 能量 2N(g)+4H(g)+2O(g) 假想中间物质的总?H3?H= ,2752KJ/mol 能量 2反应物的H(g)+O(g) N242总能量 ?H=,534KJ/mol 生成物的1总能量 N (g)+2HO(g) 22A(194 B(391 C(

22、516 D(658 答案:B 5(2012安徽?12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25?时 1?HF(aq)+OH(aq),F(aq)+HO(l) ?H,67.7KJ?mol 2+1?H(aq)+OH(aq),HO(l) ?H,57.3KJ?mol 211在20mL0.1?molL氢氟酸中加入VmL0.1mol?LNaOH溶液，下列有关说法正确的是 A(氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为: +?1HF(aq),H(aq) +F(aq) ?H,+10.4KJ?mol +B(当V,20时，溶液中:c(OH),c(HF) +c(H) +1C(当V,20时，溶液中:c(F),c(Na),0.

23、1mol?L +D(当V,0时，溶液中一定存在:c(Na),c(F),c(OH),c(H) 答案:B 6(2012大纲?9)反应A+B?C(?H0)，?X?C(?H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 第9页(共33页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 能能能能 C C 量量量量X X A+B A+B A+B X A+B C X C 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A B C D 答案:D 7(2012北京?26)用Cl生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，2CuO/CuCl 2可实现氯的循环利用。反应A:4HCl，O2Cl，2HO

24、 222400? (1)已知:?反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。 498KJ/mol O O O O 键断裂 ? 243KJ/mol Cl Cl Cl Cl 键断裂 HO的电子式是_. 2?反应A的热化学方程式是_。 ?断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_KJ，HO中HO 键比HCl中HCl键(填“强”或“若”)2_。 (2)对于反应A，下图是4种投料比n(HCl):n(O)，分别为1:1、2:1、4:1、6:21、下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。 100 90 d 80 c 70 b HCl的平衡转化率/% a 60

25、 360 380 400 420 440 460 反应温度/? 第10页(共33页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 ?曲线b对应的投料比是_. ?当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投 料比的关系是_. ?投料比为2:1、温度为400?时，平衡混合气中Cl的物质的量分数是2_. CuO/CuCl,1 24HCl，O2Cl，2HO ?H=,115.6kJ?mol答案:(1) ;32;222400? 强 (2) 4:1;投料比越小时对应的温度越低;30.8% 8(2012海南?13)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广

26、泛应用。回答下列问题: (1)氮元素原子的L层电子数为 ; (2) NH与NaClO反应可得到肼(NH)，该反应的化学方程式324为 ; (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂NO反应生成N和水蒸气。 242,1 已知:?N(g)+2O(g) = NO(l) H=-19.5kJ?mol 22241,1 ?NH(l) + O (g)=N(g)+2HO(g) H =-534.2 kJ?mol 242222写出肼和NO反应的热化学方程24式 ; (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。 答案:(1) 5 (2)2NH+NaClO=NH+NaCl+HO 3242,1 (

27、3)2NH(l)+ NO(l)=3N(g)+ 4HO(g) H=?1048.9kJ?mol 242422, (4) NH+ 4OH? 4e = 4HO +N? 24 229(2012天津?10)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H还原WO可得到金属钨，其总反应为: 23高温 WO(s)+3H(g)W (s) +3HO (g) 322请回答下列问题: 第11页(共33页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 ?上述反应的化学平衡常数表达式为 。 ?某温度下反应达到平衡时，H与水蒸气的体积比为2:3，则H的平衡转化22率为 ;随着温

28、度的升高，H与水蒸气的体积比减小，则该反应为 2反应(填“吸热”或“放热”)。 ?上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示: 温度 25 ?,550 ?,600 ?,700 ? 主要成分 WOWO WO W 3 252第一阶段反应的化学方程式为 ;580 ?时，固体物质的主要成分为 ;假设WO完全转化为W，则三个阶段消耗H32物质的量之比为 。 ?已知:温度过高时，WO(s)转变为WO(g): 22WO(s)+2H(g) W(s)+2HO (g) ?H,+66.0 kJ/mol 22 2WO(g)+2H(g) W(s)+2HO (g) ?H,137.9 kJ/mol

29、 22 2则WO(s)WO(g)的?H, 。 2 2?钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I可延长灯管21400?的使用寿命，其工作原理为:W(s)+ 2 I (g) WI (g)。下列说法正确24约3000?的有 。 a(灯管内的I可循环使用 2b(WI在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 4c(WI在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 4d(温度升高时，WI的分解速率加快，W和I的化合速率减慢 423c(HO)32答案: ?k= ? =60%。正反应吸热。 3c(H)(2+3)2?第一阶段的方程:2WO+H=WO+HO，第二阶段方程:WO+H=2WO+HO 3225225222

30、第三阶段方程:WO+2H=W+2HO所以三个阶段消耗H的物质量之比为1:1:4 2222,1?H=+203.9KJ.mol. ?a、b。 第12页(共33页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 10(2012新课标?27)光气( COCl)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工2业上采用高温下CO与C1在活性炭催化下合成。 2(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式; 为(2)工业上利用天然气(主要成分为CH)与CO进行高温重整制备CO，已知42?1?1CH、H 和CO的燃烧热(?H)分别为?890.3kJ?mol、?285. 8 kJ?mol和?283.0 42?13k

31、J?mol，则生成1m(标准状况)CO所需热量为 : 验室中可用氯仿(CHC1)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程 (3)实3式为 ; ,1 (4)COCl的分解反应为COCl(g)Cl(g)，CO(g) ?H=，108kJ?mol 。反应222体 系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示(第10min到14min 的COCl浓度变化曲线未示出): 20.14 0.12 Cl20.10 ?1CO 0.08 c/mol?L0.06 COCl 20.04 0.02 0.00 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 t/min ?计算反应在第8 min时的平衡常数

32、K= ; ?比较第2 min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低:T(2) _ T(8)(填“”或“=”); ?若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl)= 2,1mol?L; ?比教产物CO在2?3 min、5?6 min和12?13 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(2?3)、v(5?6)、v(12?13)表示的大小 ; 第13页(共33页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 ?比较反应物COCl在5?6min和15?16 min时平均反应速率的大小: v(5?6) 2v(15?16)(填“”或“=”)，原因是 。 MnC

33、l，Cl?，2HO 答案:(1)MnO，4HCl浓2()2223 ?5.5210kJ ?CHCl，HOHCl，HO，COCl 32222,1 ?0.234mol?L ?v(2,3)=v(12,13) ? 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大 11(2012浙江?27)物质(t-BuNO)在正庚烷溶剂中发生如下反应:(t-BuNO) 222(t-BuNO) 。 -1(1)当(t-BuNO)的起始浓度(c)为0.50 mol?L时，实验测得20?时的平衡转20化率()是65 %。列式计算20?时上述反应的平衡常数K = 。 (2)一定温度下，随着(t-BuNO)的起始浓度增大，其平衡

34、转化率 (填“增大”、2“不变”或“减小”)。 已知20?时该反应在CCl溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成4CCl，并保持(t-BuNO)起始浓度相同，则它在CCl溶剂中的平衡转化率 (填“大424于”、“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。 -1-1(3)实验测得该反应的H = 50.5 kJ?mol，活化能E = 90.4 kJ?mol。下列能量a关系图合理的是 。 第14页(共33页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 (4)该反应的S 0(填“,”、“,”或“,”)。在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。 (5)随着该反

35、应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物(或生成物)浓度的关系(即比色分析)，可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器 是 。 A(pH计 B(元素分析仪 C(分光光度计 D(原子吸收光谱仪 (6)通过比色分析得到30?时(t-BuNO)浓度随时间的变化关系如下图所示，2请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。 2,c，24，0.5，0.65，0.65,1-10K, mol,L,2.4 mol,L，c,1,1,0.650答案: (1) (2)减小 小于 (3)D (4), 较高 (5)C (6) 第15页(共33页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想

36、 2011年高考化学试题 12(2011浙江?12)下列说法不正确的是 A(已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15,的氢键 2(c)B(已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，Ka= 。c(1?),，若加入少量醋酸钠固体，则CHCOOHCHCOO，H向左移动，减小，33Ka变小 C(实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为,3916 kJ/mol、,3747 kJ/mol和,3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

37、 D(已知:FeO(s)，3C(石墨)2Fe(s)，3CO(g)，?H,，489.0 kJ/mol。 231CO(g)， O(g)CO(g)，?H,283.0 kJ/mol。 222C(石墨)，O(g)CO(g)，?H,393.5 kJ/mol。 22则4Fe(s)，3O(g)2FeO(s)，?H,1641.0 kJ/mol 223答案:B 13(2011北京?10)25?、101kPa 下:?2Na(s)，1/2O(g)=NaO(s) ?H=,221414KJ/mol ?2Na(s)，O(g)=NaO(s) ?H=,511KJ/mol 2222下列说法正确的是 A.?和?产物的阴阳离子个数比

38、不相等 B.?和?生成等物质的量的产物，转移电子数不同 第16页(共33页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 C.常温下Na与足量O反应生成NaO，随温度升高生成NaO的速率逐渐加222快 D.25?、101kPa 下，NaO(s)+2 Na(s)= 2NaO(s) ?H=,317kJ/mol 222答案:D 14(2011重庆)SF是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知:61molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)，3F(g)=SF(g)的反应热?H为 26A. ?

39、1780kJ/mol B. ?1220 kJ/mol C.?450 kJ/mol D. +430 kJ/mol 答案:B -115(2011海南)已知:2Zn(s)+O(g)=2ZnO(s) ?H=?701.0kJ?mol 2-1 2Hg(l)+O(g)=2HgO(s) ?H=?181.6kJ?mol 2则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的?H为 -1-1A. +519.4kJ?mol B. +259.7 kJ?mol -1-1C. ?259.7 kJ?mol D. ?519.4kJ?mol 答案:C -116(2011海南)某反应的?H= +100kJ?mol，下列

40、有关该反应的叙述正确的是 -1 A.正反应活化能小于100kJ?mol-1 B.逆反应活化能一定小于100kJ?mol-1C.正反应活化能不小于100kJ?mol -1 D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol答案:CD 17(2011上海)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 第17页(共33页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 答案:B 18(2011上海)根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I(g)+ H(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I(s)+ H(g)2HI(g) - 26

41、.48 kJ 2222下列判断正确的是 A(254g I(g)中通入2gH(g)，反应放热9.48 kJ 22B(1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C(反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D(反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 答案:D 19(2011江苏?20)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 ,1 已知:CH(g)，HO(g),CO(g)，3H(g) ?H,+206.2kJ?mol422,1 CH(g)，CO(g),2CO(g)，2H(g) ?H,-247.4 kJ?mol422,1 2HS(g),2

42、H(g)，S(g) ?H,+169.8 kJ?mol222(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH(g)与HO(g)反应生42成CO(g)和H(g)的热化学方程式22为 。 (2)HS热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分HS燃烧，其22目的是 。燃烧生成的SO与HS进22一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式: 。 第18页(共33页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 (3)HO的热分解也可得到H，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温22度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。 (4)电解尿素CO(NH)的碱性

43、溶液制氢的装置示意图见图12(电解池中隔膜仅22阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为 。 (5)MgCu是一种储氢合金。350?时，MgCu与H反应，生成MgCu和仅含2222一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。MgCu与H反应22的化学方程式为 。 ,1 答案:(1)CH(g)，2HO(g) ,CO(g) ，4H(g) ?H,165.0 kJ?mol4222(2)为HS热分解反应提供热量 2HS，SO,2HO，3S (或4HS，2SO,222 2224HO，3S) 22(3)H、O(或氢原子、氧原子) ,2 (4)CO(NH)，8OH,6e,CO

44、，N?，6HO 22322(5)2MgCu，3HMgCu，3MgH 22222010年高考化学试题 20(2010山东卷?10)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A(生成物能量一定低于反应物总能量 B(放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C(英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变 D(同温同压下，H(g)，Cl(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件的?H不同 22第19页(共33页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 答案:C ,121(2010重庆卷?12)已知H(g)，Br(g) 2HBr(g) ?H=,72kJ?mol 蒸22发1mol B

45、r(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表: 2H(g) Br(g) HBr(g) 22436 a 369 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 则表中a为 A(404 B(260 C(230 D(200 答案:D 22(2010天津卷?6)下列各表述与示意图一致的是 ,11A(图?表示25?时，用0.1 mol?L盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B(图?中曲线表示反应2SO(g) + O(g) 2SO(g);H 0 正、逆反应的223平衡常数K随温度的变化 ,11C(图?表示10 mL 0.01 mol?L KMnO

46、 酸性溶液与过量的0.1 mol?L HCO42242+溶液混合时，n(Mn) 随时间的变化 D(图?中a、b曲线分别表示反应CH,CH (g) + H(g)CHCH(g);H0 2C(一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 ，322 D(相同条件下，溶液中Fe、Cu、Zn的氧化性依次减弱 第21页(共33页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 答案 :AC 28(2010安徽卷?25) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信 息如下表: 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压

47、下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34 (1)Y位于元素周期表第 周期表 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (写化学式)。 2)XY是一种常用的溶剂，XY的分子中存在 个键。在HY、H(22Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。 (3)W的基态原子核外电子排布式是 。WY在空气2中煅烧生成WO的化学方程式是 。 2(4)处理含XO、YO烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为2单质Y。 已知: 1,1XO(g)+ O(g)=XO(g) ?H=,283.0 kJ?mol

48、222,1 Y(g)+ O(g)=YO(g) ?H=,296.0 kJ?mol22此反应的热化学方程式是 。 答案:(1)3 VIA HClO (2)2 H?Z H?Y 4101 (3)Ar3d4s 2CuS+3O=2CuO+2SO 2222(4)2CO(g)+SO(g)=S(s)+2CO (g) ?H=-270kJ/mol 2229(2010天津卷?7)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题: 第22页(共33页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 ? L的元素符号为_ ;M在元素周

49、期表中的位置为_;五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。 Z、X两元素按原子数目比l?3和2?4构成分子A和B，A的电子式为_，?B的结构式为_。 ? 硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H反应生成l mol气态氢化物的反应热2如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_(填字母代号)。 ,111a(+99.7 mol?L b(+29.7 mol?L c(,20.6 mol?L d(,241.8 kJ?mol,1 ? 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaH

50、CO溶液作电解液进行电解，生成难3溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式:_;由R生成Q的化学方程式:_。 答案: (1)O 第三周第?A族 Al,C,N,O,H (2) (3) 34 HSeOb 24 ?3+ 3+ - (4) Al?3eAlAl+3HCO=Al(OH)+3CO2Al(OH)AlO+3HO。332323230(2010广东理综卷?31)硼酸(HBO)在食品、医药领域应用广泛。 33(1)请完成BH气体与水反应的化学方程式:BH + 6HO=2HBO+_。 2626233 (2)在其他条件相同时，反应HBO+3CHOHB(OCH) +3HO中，HBO的33

51、 33323 3转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12，由此图可得出: 第23页(共33页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 ?温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _ ,H?该反应的_0(填“”). -+(3)HBO溶液中存在如下反应: HBO(aq)+HO(l) B(OH)( aq)+H3 33 324?1+(aq)已知0.70 mol?L HBO溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c(H)平衡3 3-5-1=2. 0 10mol?L，c(HBO)?c(HBO)，水的电离可忽略不计，求此温平衡起始3 33 3度下该反应的平衡常数K(HO的平衡浓

52、度不列入K的表达式中，计算结果保留2两位有效数字) 答案: (1) BH + 6HO=2HBO+6H 26233 2(2) ?升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 ?H,O 10(3) 或1.43 731(2010上海卷?25)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450?并有催化剂存在下进行: 2SO(g)，O(g)2SO(g)，190kJ 223?该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450?时的平衡常数 500?时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ?该热化学反应方程式的意义是 ( ?下列描述中能说明上述反应已平衡的是: a(v(O)2v(SO) b(容器中气体的平均分子量

53、不随时正逆23间而变化 第24页(共33页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 c(容器中气体的密度不随时间而变化 d(容器中气体的分子总数不随时间而变化 ?在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO和0.10molSO，半分22-1-1)= mol.L.min:若钟后达到平衡，测得容器中含SO0.18mol，则v(O32继续通入0.20mol SO和0.10mol O，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向22逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， moln(SO) mol。 3答案:1)五氧化二钒(VO);大于;2)在450?时，2molSO气体和1

54、molO2522气体完全反应生成2molSO气体时放出的热量为190kJ;3)bd;4)0.036;向正3反应方向;0.36;0.40。 32(2010江苏卷?17)下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 方法I 用氨水将SO转化为NHHSO，再氧化成(NH) SO243424 方法? 用生物质热解气(主要成分CO、CH、H)将SO在高温下还原成单质硫 422方法? 用NaSO溶液吸收SO，再经电解转化为HSO 23224?方法?中氨水吸收燃煤烟气中SO的化学反应为: 22NH，SO，HO (NH) SO 322423(NH) SO，SO，HO 2NHHSO 4232243能提高燃煤烟气中SO

55、去除率的措施有 (填字母)。 2A(增大氨水浓度 升高反应温度 B(C(使燃煤烟气与氨水充分接触 ,2D(通入空气使HSO转化为SO 34采用方法?脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO，原因是 2(用离子方程式表示)。 ?方法?重要发生了下列反应: ,12()()()2()COgSOgSgCOg，,，,Hkmol8.0J22 ,12()()()2()HgSOgSgHOg，,，,Hkmol90.4J222 ,12()()2()COgOgCOg，,Hkmol566.0J22 第25页(共33页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 ,12()()2()HgOgHOg，,Hkmol483.6J222 S(g)与O(g)反应生成SO(g)的热化学方程式为 。 22?方法?中用惰性电极电解NaHSO溶液的装置 3如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。 (填化学式) ,答案:(1)AC HCO，SO CO，HSO 3223-1 (2)S(g)+O(g)= S O(g) H=-574.0kJmol22(3) OSO 2 22009年高考化学试题 -133(09全国卷?11) 已知:2H(g)+ O(g)=2HO(l) H= -571.6KJ?