浙江省杭州地区含周边重点中学高三化学上学期期中试题05310160

《浙江省杭州地区含周边重点中学高三化学上学期期中试题05310160》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省杭州地区含周边重点中学高三化学上学期期中试题05310160（14页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2017学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学高三年级化学学科试题命题：淳安中学 余丰衣 严州中学 叶晓君 周红仙 （审校）审核：萧山中学 金娟考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟。2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4考试结束后，只需上交答题卷。5可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56Ba 137 Co 59一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选

2、、错选均不得分）1下列属于酸性氧化物的是A SiO2 B H2O CH2O2 DCO2下列仪器中，不能作反应容器的是3下列属于强电解质的是A硫酸钡 B冰醋酸 C盐酸 D氯化钠溶液4下列属于氧化还原反应的是ACaCO3 CaOCO2 BCaOH2O = Ca(OH)2CZnH2SO4 = ZnSO4H2 DNaHCO3HCl = NaClCO2+H2O5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A硫酸氢钠 B硫酸铜 C溴化钾 D碳酸氢钠6下列说法正确的是A胶体与溶液的本质区别就是是否可以发生丁达尔现象B在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸C氯气具有漂白性可以使湿润的有色布条褪色D氯化

3、铁、硫酸亚铁是优良的净水剂7下列化学用语表示正确的是A酒精的分子式 CH3CH2OH BNaCl的电子式CHClO的结构式 H- O - Cl DCCl4的比例模型高三化学 第1 页 共8 页08下列元素在自然界中只有化合态的是AFe BS CCu DSi9下列属于不可再生能源的是A天然气 B氢能 C太阳能 D风能10下列说法正确的是A用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗来B用玻璃棒蘸取CH3COOH 溶液点在用水润湿的pH 试纸上，测定该溶液的pHC氯水应保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处D. 可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯从下口放出11下列说法正确的是A金刚

4、石和石墨互为同位素B16O 和18O 是同一种核素C乙醇和甘油互为同系物DC4H10有两种同分异构体12在一定条件下，在一定体积容器中使一定量的A和B混合发生反应：2A(g)+3B(s) 2C(g)H1 - a kJmol-1 (a0) 。下列描述中正确的是A. 用不同物质表示该反应速率时，v(A)：v(B)：v(C)=2：3：2B. 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态C. 若容器内混合气体的压强不变，则说明反应达到平衡状态D若容器中放入4 molC 达平衡时，会吸收2 akJ 的热量13下列离子方程式正确的是A铜与氯化铁溶液反应：2Fe3+Cu = 2Fe+Cu2+B用醋酸溶

5、液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2C实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2: MnO2+4HCl(浓) Mn2+2Cl+Cl2+2H2OD. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH= BaCO3H2O14W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是AY的位置是第3周期、第A 族WXYZBY、Z、W、X的原子半径依次减小CY、W、X的气态氢化物的稳定性依次减弱DYO2与HX 水溶液常温下可发生化学反应15下列说法正确的是A石油裂解的目的是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃B甲烷在光照条件下能与溴水发生取代反

6、应C煤的气化，石油的分馏都属于物理变化D相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同16下列说法不正确的是A向大豆蛋白溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体不可再溶解B在用油脂制肥皂实验中，加入乙醇是为了增大油脂和NaOH 溶液的接触面积，从而加快化学反应速率C淀粉、纤维素都是天然高分子化合物，在一定条件下可水解生成葡萄糖高三化学 第2 页 共8 页D氨基酸分子中均含有COOH 和NH2，种类较多，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽），构成蛋白质17氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其反应原理：2H2+O2 = 2H2O，其工作示意图

7、如右图。下列说法不正确的是A多孔金属a是负极BO2在b电极上发生还原反应Ca电极上的电极反应式：H22e=2H+ D放电前后电解质溶液的pH 发生改变18室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲和稀释后乙烧杯中的溶液，描述正确的是A溶液的体积10V 甲V乙B水电离出的OH-浓度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙C若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙19已知反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，

8、为正值，单位为kJ，下列说法正确的是A形成1 mol H2O(g)中的化学键需要吸收bkJ的能量B2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=-2(a-b) kJmol-1CH2O(l)=H2(g)O2(g) HckJmol1D2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量小于2(b-a) kJ 20下列说法正确的是A离子晶体中一定有离子键，分子晶体中一定有共价键B分子晶体中，共价键越强，熔沸点越高CNaHSO4和NH4Cl含有不同类型的化学键D冰醋酸晶体溶于水的过程中既破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力21 H2O2分解速率受多种因素影响。实验测

9、得 70 时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越大，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+浓度对H2O2分解速率的影响大高三化学 第3 页 共8 页22用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HC1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NAC14 g乙烯和丙烯的混合气

10、体中所含分子总数为0.5NAD50mL 18.4molL-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子数目为0.46NA23常温下，向20.00mL 0.1000molL1CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.1000molL1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是ACH3COONa溶液中：c（H+）+ c（CH3COOH）c（OH）B点所示溶液中：c（CH3COO）= c（Na+）c（OH）=c（H+）C点所示溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）D从点到点过程中：c（CH3COO）+ c（CH3COOH）的值保持不变24. 以硫酸工业的 SO2

11、尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的 CaS、(NH4)2SO3等物质，流程如下：下列说法不正确的是A反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2B生产中反应中需鼓入足量的空气以保证 SO2 充分氧化生成 CaSO4；向反应溶液中加入适量还原性很强的物质，其目的是防止(NH4)2SO3被氧化C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4D将反应后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH4)2SO3H2O25. 某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为了确认溶液的组成，

12、进行了如下实验：取 200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶解。向的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L （已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。原溶液焰色反应呈黄色。关于原溶液组成的结论，不正确的是Ac(NH4+)c(SO42-)B一定存在Cl-、Na+、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+Cc(CO32-)=0.05mol/LD至少存在五种离子，且c(Cl-)0.05mol/L高三化学 第4 页 共8 页二、非选择题（本大题共

13、7小题，共50分）26.(6分)下图各物质在一定条件下可发生如图所示的转化关系。已知：A、B都为烃，其中B的产量是衡量一个国家化工生产水平的标志，A转化为C的过程中原子利用率为百分之百。（1）写出C的结构简式 （2）写出D和甲醇生成F的方程式 （3）下列说法正确的是 A. 物质A、B可以用酸性高锰酸钾鉴别B. 物质C、D互为同分异构体C. 物质B中所有原子都在同一平面内D. 物质E生成F的反应属于加成反应，也属于还原反应27.(6分)某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。其中气态氢化物乙在标况下的密度为 1.518 gL-1，甲和乙中相同元素的化合价相同。（1

14、）甲的化学式 （2）写出白色沉淀转变为红褐色沉淀的化学方程式 （3）将气体乙在过量空气中充分燃烧后的混合气体通入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀。写出燃烧后的混合气体通入BaCl2 溶液产生白色沉淀的离子方程式 28. (4分)利用以下装置完成下列实验（图中a、b、c、d为止水夹）。（1）检查装置A气密性的具体操作： 。（2）装置A、B、D 相连，可证明SO2在水中的溶解度，相关操作依次是：制取SO2，收集SO2，关闭止水夹b、d，打开止水夹 c， ，若烧杯中有大量水倒吸入丙试管中，说明SO2易溶于水。（3） 装置A、C相连，可用于证明C、Si的非金属性强弱，则试剂甲和丁分别是 、 。高三化学

15、 第5 页 共8 页29. (4分)常温下，Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH14，取该溶液100 mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.784L时生成沉淀的量刚好达到最大值，试通过计算回答(气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化)：(计算结果保留2位小数)（1）混合溶液中NaOH 的物质的量浓度是_ molL1。（2）当通入的CO2总体积为 1.792L时，溶液中Na+与Ba2的物质的量浓度之比是_。30【加试题】(12分).（1）将碳酸氢钠溶液滴加到铝与氢氧化钠反应后的溶液中，有白色沉淀，写出产生沉淀的离子方程式： 。（2）为治理水中硝酸盐的污染，可在酸性

16、条件下电解该污水将其转化为无污染的气体，阴极反应式： 。.（1）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2HClO H+ + ClO K3其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH 变化的关系如图所示。Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K= (用K1、K2、K3表示)将等物质的量的HClO 和 KClO 混合后溶于水，则混合溶液的PH 7.5（填 、= 或）（2）以CO2与NH3为原料合成尿素：2NH3(g)CO2(g) CO(NH

17、2)2(s)H2O(g) H”“”或“=”)。在某条件下，将一定量的原料放入恒压密闭容器反应中，t1时达到平衡，c(CO2)随时间变化趋势曲线如上右图。若其他条件不变，将原料放入恒容密闭容器（容积与恒压容器起始容积相同）中进行反应，请在原图上画出该条件下c(CO2)随时间变化趋势曲线。高三化学 第6 页 共8 页31. 【加试题】(9分)以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料来制取氧化钴（Co2O3），是我国生产氧化钴的常见工业方法之一。其生产流程如下：H2SO4 NaClO3 Na2CO3 Na2CO3 稀 HCl (NH4)2C2O4废催化剂 溶解 氧化滤渣除铁黄钠铁矾沉淀

18、 溶解滤液沉淀 灼烧 氧化钴滤液现取 10.0g 含钴废催化剂（含钴的质量分数为 60%）模拟以上生产流程进行实验，最终得到7.47g氧化钴。请回答以下问题：（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤23次，洗液与滤液合并，其目的是 。（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，确定Fe2+已经氧化完全的试剂是 。（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，当Fe3+与CO32的物质的量相等时，恰好完全反应生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的化学方程式 。（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴 (CoCO3)23Co(OH)2，抽滤得到沉淀，洗涤沉淀的操

19、作是 。（5）下列有关减压过滤说法正确的是 。A.当吸滤瓶中的滤液接近支管口时，应拔掉橡皮管将滤液从吸滤瓶的支管倒出B.减压过滤有过滤速度快固体更干燥的优点，所以过滤时都应使用减压过滤C.右图装置过滤结束时可先打开止水夹a后直接关闭水龙头D.热过滤时不可采用减压过滤（6）请计算该实验的产率： 。32.【加试题】(9分)维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体合成路线如下：高三化学 第7 页 共8 页(1) C的结构简式 。(2) 下列说法正确的是 。A.一定条件下，化合物A 最多能与3molH2发生反应B.物质B含有三种官能团C.化合物E的分子式为C15H16O3N2D.物质D 能发生

20、取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应(3) 反应的化学方程式： 。(4) X与化合物B组成元素相同，分子组成比B多一个”CH2”，写出满足下列条件的X的所有同分异构体： 。a. 含有-NH2，且与苯环直接相连b. 能发生银镜反应c. 1H-NMR谱显示分子中有四种不同化学环境的氢原子(5) 根据已学和获取的信息，写出以乙醇和苯为原料，其他无机试剂任选，设计方案合成的路线图。高三化学 第8 页 共8 页2017学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学高三年级化学学科参考答案首命题：淳安中学 余丰衣 联系电话：13989861755 次命题：严州中学 叶晓君 周红仙审核：萧山中学 金娟一、选择

21、题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）二、非选择题：（本题包括 7小题，共50分）题号12345678910答案ACACBDCDAC题号11121314151617181920答案DBDCAACBBD题号2122232425答案CBCDD26.（6分） （1 (2分)（2） （2分）（3） CD(2分)27.（6分） （1）Fe3S4 （2分）（2） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（3）2H2O+2SO2+O2+2Ba2+=2BaSO4+4H+（2分）28.（4分）（1）关闭止水夹a

22、，往分液漏斗中加水，打开旋塞，一段时间后，水不能顺利滴下，则气密性良好 (其它合理答案也给分) （1分）（2）微热丙一段时间(其它合理答案也给分)（1分）（3）稀硫酸、硅酸钠溶液（2分）29.（4分） （1）0.30 （2分） （2）2:1 （2分）30. 【加试题】(12分).（1）HCO3 - + AlO2- + H2O = CO32- + Al（OH）3 (2分)（2）2NO3- - 10e- + 12H+ = N2 + 6H2O（2分）.（1） K=K1.K2.K3 （1分） （1分） （2 分。 起点相同，趋势正确，达到平衡时时间t1 且CO2 浓度更高）31. 【加试题】(9分)（1）提高钴元素的利用率（1分）（2）铁氰化钾溶液（其它合理答案也给分）（1分）（3）6Na2CO3 + 3Fe2(SO4)3 + 6H2O = Na2Fe6(SO4)4(OH)12+ 5Na2SO4 + 6CO2（2分）（4）关小水龙头，往布氏漏斗内加水（或洗涤剂）浸没沉淀，待洗涤剂缓慢流下后，重复操作（2 分）（5）C （1分） （6）88.5% （2分）32. 【加试题】(9分)（1） （1分）（2）BD （2分）（3） +HNO3 +H2O （2分）（4）（2分，写出2个给 1分，写全给2分）（5）（2分）