02-热力学第二定律

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1、word二、热力学第二定律(601题)一、选择题 ( 共152题 )1. 1 分 (0624)理想气体绝热向真空膨胀，如此：( ) (A) S = 0，W = 0 (B) H = 0，U = 0 (C) G = 0，H = 0 (D) U = 0，G = 0 2. 1 分 (0671)熵变DS是： (1) 不可逆过程热温商之和 (2) 可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数 (4) 与过程有关的状态函数以上正确的答案是： ( ) (A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 3. 2 分 (0675)理想气体在等温条件下对抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变与环境的熵变应

2、为： (A) 0，=0 B0，0 D04. 2 分 (0693)如下四种表述： (1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变S =H相变/T相变 (2) 体系经历一自发过程总有 dS 0 (3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零两者都不正确者为： ( ) (A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(3) (D) (1)，(4) 5. 2 分 (0694)有三个大热源,其温度T3T2T1，现有一热机在下面两种不同情况下工作： (1) 从T3热源吸取Q热量循环一周对外作功W1，放给T1热源热量为(Q-W1) (2) T3热源先将Q

3、热量传给T2热源，热机从T2热源吸取Q热量循环一周, 对外作功W2，放给T1热源 (Q-W2) 的热量如此上述两过程中功的大小为： ( ) (A) W1 W2 (B) W1= W2 (C) W1 0 (D) H = 0 9. 2 分 (0705)理想气体从状态 I 经自由膨胀到状态 II，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？ ( ) (A) H (B) G (C) S (D) U10. 2 分 (0733)p$，100下，1mol H2O(l)与 100大热源接触，使水在真空容器中汽化为 kPa 的H2O(g)，设此过程的功为W，吸热为Q，终态压力为p，体积为V，用它们分别表示U，H，S，

4、G，F，如下答案哪个是正确的？ ( ) 11. 1 分 (0739)对实际气体的节流膨胀过程，有 ( ) (A) H = 0 (B) S = 0 (C) G = 0 (D) U = 0 12. 1 分 (0742) H2和 O2在绝热钢瓶中生成水的过程：( ) (A) H = 0 (B)U = 0 (C) S = 0 (D) G = 0 13. 1 分 (0744)选择正确答案，将其标号字母填入括号。理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？ ( ) (A) 不变 (B) 增大 (C) 减小 (D) 不能确定14. 2 分 (0746)恒温恒压条件下，某化学反响假如在电池中可逆进展时吸热，据此可以判断

5、如下热力学量中何者一定大于零？ ( ) (A) U(B) H (C) S (D) G15. 1 分 (0747)在p$， K下水凝结为冰，判断体系的如下热力学量中何者一定为零？ ( ) (A) U(B) H (C) S (D) G16. 2 分 (0754)如下表达式中不正确的答案是： (A) (U/V)S= -p 适用于任何物质 (B) dS = Cpdln(T/K)- nRdln(p/p$) 适用于任何物质 (C) (S/V)T= (p/T)V 适用于任何物质 (D) (U/p)T= 0 适用于理想气体17. 2 分 (0757)理想气体的 atto 循环由下面四个可逆步骤构成： (A)

6、气体绝热可逆压缩 (B) 恒容升温，气体从环境吸热 (C) 气体经绝热膨胀作功 (D) 恒容降温回到原态该循环过程的TS图为： ( )18. 1 分 (0758)某可逆反响的 (rHm/T)p= 0，如此当反响温度降低时其熵变rSm： ( ) (A) 减小 (B) 增大 (C) 不变 (D) 难以判断19. 1 分 (0768)水在 100，p$下沸腾时，如下各量何者增加？ ( ) (A) 熵 (B) 汽化热 (C) 吉布斯自由能 (D) 蒸气压20. 1 分 (0772)在绝热条件下，用大于气筒的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变为： ( ) (A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于

7、零 (D) 不能确定21. 2 分 (0774)一体系经过 A,B,C 三条不同的途径由同一始态出发至同一终态。其中 A,B 为可逆途径，C 为不可逆途径，如此如下有关体系的熵变S的七个等式为：QA，QB，QC分别为三过程中体系吸的热其中错误的答案是： ( ) (A) (5)，(6) (B) (1)，(4) (C) (2)，(3) (D) (5)，(7) 22. 1 分 (0776)在 N2和 O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在如下结论中正确的答案是: ( ) (A) U = 0 (B) F = 0 (C) S = 0 (D) G = 0 23. 1 分 (0785)将

8、 1 mol 甲苯在 101.325 kPa，110正常沸点下与 110的热源接触，使它向真空容器中汽化，完全变成 101.325 kPa 下的蒸气。该过程的：( ) (A) vapSm= 0 (B) vapGm= 0 (C) vapHm= 0 (D) vapUm= 0 24. 2 分 (0787)单原子分子理想气体的CV,m =(3/2)R,温度由T1变到T2时，等压过程体系的熵变Sp与等容过程熵变SV之比是： ( ) (A) 1 : 1 (B) 2 : 1 (C) 3 : 5 (D) 5 : 3 25. 2 分 (0800)纯液体苯在其正常沸点等温汽化，如此： ( ) (A) vapU$=

9、vapH$，vapF$=vapG$，vapS$ 0 (B) vapU$vapH$，vapF$ 0 (C) vapU$vapH$，vapF$vapG$，vapS$ 0 (D) vapU$vapH$，vapF$vapG$，vapS$ 0，rG 0 (B) rU 0，rH 0，rG 0，rS 0，rG 0，rH 0，rS = 0，rG 0 28. 2 分 (0843)可以用U-S坐标对气体循环过程作出图解，指出下面哪一个图代表理想气体经历卡诺循环的U-S图。 ( ) (A) 等温膨胀 (B) 绝热膨胀 (C) 等温压缩 (D) 绝热压缩29. 2 分 (0844)在等温等压下进展如下相变： H2O

10、(s,-10,p$) = H2O (l,-10,p$) 在未指明是可逆还是不可逆的情况下，考虑如下各式哪些是适用的? ( ) (1) Q/T = fus S (2) Q = fus H(3) fus H/T = fus S (4) fus G = 最大净功(A) (1)，(2) (B) (2)，(3) (C) (4) (D) (2) 30. 2 分 (0845)室温下，10p$的理想气体绝热节流膨胀至 5p$的过程有： (1) W 0 (2) T1 T2 (3) Q = 0 (4) S 0 其正确的答案应是： ( ) (A) (3)，(4) (B) (2)，(3) (C) (1)，(3) (D

11、) (1)，(2) 31. 2 分 (0846) 1 mol 理想气体在室温下进展恒温不可逆膨胀 (Q = 0 )，使体系体积增大一倍，如此有： S体系/JK-1mol-1 ; S环境/JK-1mol-1 ; S隔离/JK-1mol-1 ( ) (A) 5.76 - 5.76 0 (B) 5.76 0 5.76 (C) 0 0 0 (D) 0 5.76 5.76 32. 2 分 (0847) 101.325 kPa，-5时，H2O(s)H2O(l)，其体系熵变：( ) (A) fusS体系 0 (B) fusS体系 0 (C) fusS体系 0 (D) fusS体系 0 33. 1 分 (08

12、51)在 270kPa 下，1mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，如此体系与环境的熵变应为： ( ) (A) S体系 0 ， S环境 0 (B) S体系 0 (C) S体系 0 ， S环境 0 ， S环境 0 34. 1 分 (0852)物质的量为n的理想气体从T1,p1,V1变化到T2,p2,V2，如下哪个公式不适用 (设CV,m为常数)？ ( ) (A) S = nCp,m ln(T1/T2) + nRln(p2/p1) (B) S = nCV,m ln(p2/p1) + nCp,m ln(V2/V1) (C) S = nCV,m ln(T2/T1) + nRln(V2/V1)

13、 (D) S = nCp,m ln(T2/T1) + nRln(p1/p2) 35. 1 分 (0854)用 1mol 理想气体进展焦耳实验自由膨胀，求得 SJK-1，如此体系的吉布斯自由能变化为： ( ) (A) G = 19.16 J (B) G 19.16 J (D) G = 0 36. 2 分 (0867)在 101.325 kPa 压力下， mol H2O(l) 由 10升至 50， H2O(l) 的平均摩尔定压热容为 75.295 JK-1mol-1，如此此过程中体系的熵变为： ( ) (A) 6.48 JK-1 (B) 1.8225 kJK-1(C) 78.94 JK-1 (D)

14、 14.93 JK-137. 2 分 (0868) (1) 理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q，所作的功是变到一样终态的最大功的 20，如此体系的熵变为： ( ) (A) Q/T (B) 0 (C) 5Q/T (D) - Q/T (2) 体系经历一个不可逆循环后( ) (A) 体系的熵增加 (B) 体系吸热大于对做作的功 (C) 环境的熵一定增加 (D) 环境的能减少38. 2 分 (0869)(1) NaOH 溶解于水 (2) 水溶液中，Ag+ 2NH3(g)Ag(NH3)2+ (3) HCl 气体溶于水，生成盐酸 (4) 2KClO3(s)2KCl(s) + 3O2(g) (

15、5) NH4Cl(s)NH3(g) + HCl(g) 上述各体系在等温等压过程中熵值减少的是： ( ) (A) (2)，(3) (B) (1)，(4) (C) (4)，(5) (D) (1)，(2) 39. 2 分 (0872)某化学反响在300 K, p$下于烧杯中进展，放热 60 kJmol-1，假如在一样条件下安排成可逆电池进展，吸热 6 kJmol-1，如此 ( ) (1) 该体系的熵变为： (A) 200 JK-1mol-1 (B) 200 JK-1mol-1 (C) 20 JK-1mol-1 (D) 20 JK-1mol-1 (2) 当反响进度x= 1mol 时，可能做的最大非膨胀

16、功为： ( ) (A) -54 kJ (B) 54 kJ (C) -66 kJ (D) 66 kJ 40. 1 分 (0875)在绝热恒容的反响器中，H2和 Cl2化合成 HCl，此过程中如下各状态函数的变化值哪个为零？ ( ) (A) rUm (B) rHm (C) rSm (D) rGm41. 2 分 (0876) 1mol理想气体从p1,V1,T1分别经： (1) 绝热可逆膨胀到p2,V2,T2 (2) 绝热恒外压下膨胀到,假如p2=,如此：( ) (A) =T2, =V2, =S2 (B) T2, V2, T2, V2, S2 (D) T2, V2, 0 ,DS环 0 (B) DS体

17、0 (C) DS体 0 ,DS环= 0 (D) DS体 0 ,DS环 0 (B) DS体 0 (C) DS体 0 ,DS环= 0 (D) DS体 0 (B) DS环不确定 (C) DS体+DS环 0 (D) DS环 0 (B) DS G (B) G (B) F U2，H1 H2，G1 G2 (B) U1 U2，H1 H2，G1 H2，G1= G266. 2 分 (0976)在凝固点，液体凝结为固体设液体密度小于固体密度,在定压下升高温度时，该过程的G值将： ( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定67. 2 分 (0977) 25时，1mol 理想气体等温膨胀，压力从

18、 10p$变到p$，体系吉布斯自由能变化多少？ ( ) (A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ (C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ 68. 1 分 (0979) 1mol 理想气体，始态和终态如下：此体系的吉布斯自由能变化： ( ) (A) G 0 (B) G 0 (C) G 0 (D) 不能确定69. 2 分 (0983)在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化? ( ) (A) (G/T)p 0 (B) (G/T)p 0 (C) (G/T)p= 0 (D) 视具体体系而定70. 2 分 (1003)在标

19、准压力p$下 K的水变为同温下的蒸气,吸热Qp。该相变过程中,哪个关系式不能成立? ( ) (A) G0 (B) H=Qp (C) SISO0 71. 5 分 (1004)某气体的状态方程为p(V/n)-b=RT,式中b为常数,n为物质的量。假如该气体经一等温过程,压力自p1变至p2,如此如下状态函数的变化,何者为零? ( ) (A) U (B) H (C) S (D) G72. 2 分 (1010) 2 mol液态苯在其正常沸点(353.2 K)和101.325 kPa下蒸发为苯蒸气，该过程的vapF等于 ( )(A) 23.48 kJ (B) 5.87 kJ (C) 2.94 kJ (D)

20、 1.47 kJ73. 1 分 (1022) (G/p= (H/p,该式使用条件为： ( ) (A) 等温过程 (B) 等熵过程 (C) 等温等熵过程 (D) 任何热力学均相平衡体系 , Wf = 0 74. 1 分 (1026)如下函数中为强度性质的是： (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T (D) CV75. 2 分 (1027)某气体的状态方程为pVm = RT +p，其中为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其能： ( ) (A) 不变 (B) 增大 (C) 减少 (D) 不能确定76. 2 分 (1028)从热力学根本关系式可导出 (U/S)V等于： ( ) (A) (

21、H/S)p (B) (F/V)T (C) (U/V)S (D) (G/T)p77. 2 分 (1029)某气体状态方程为p =f(V)T，f(V) 仅表示体积的函数，恒温下该气体的熵随体积V的增加而： ( ) (A) 增加 (B) 下降 (C) 不变 (D) 难以确定78. 2 分 (1030)在物质的量恒定的S-T图中，通过某点可以分别作出等容线和等压线，其斜率分别为 (S/T)V=X和 (S/T)p= Y，如此在该点两曲线的斜率关系是 ( ) (A) X Y (D) 无定值79. 2 分 (1031) 1 mol 德华气体的 (S/V)T应等于： ( ) (A) R/(Vm-b) (B)

22、R/Vm (C) 0 (D) -R/(Vm-b) 80. 2 分 (1032)对物质的量为n的理想气体，(T/p)S应等于： ( ) (A) V/R (B) V/nR (C) V/CV (D) V/Cp81. 2 分 (1033)公式 dG = -SdT + Vdp可适用下述哪一过程： ( ) (A) 298K、101325Pa 下的水蒸发过程 (B) 理想气体真空膨胀 (C) 电解水制取氢 (D) N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 未达平衡82. 2 分 (1035)对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的答案是： (A) (H/S)p= T (B) (F/T)V = -S

23、 (C) (H/p)S = V (D) (U/V)S = p83. 2 分 (1036)某气相反响在T1= 400K，p106Pa 时的热效应与T2= 800K, p106Pa 时的热效应相等，如此两种条件下反响的熵变： ( ) (A) rSm(T1) rSm(T2) (B) rSm(T1) = rSm(T2) (C) rSm(T1) rSm(T2) (D) 不能确定其相对大小84. 2 分 (1039)恒压下，无非体积功时，反响 AB 温度越高放热越多，如此 A 与 B 相比，A 的_ 。 (A) (S/T)p较大 (B) (H/T)p较小 (C) fH较小 (D) fG较大85. 2 分

24、(1061)德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度： ( ) (A) 上升 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法确定86. 5 分 (1080)某实际气体的状态方程pVm= RT + ap，式中a为大于零的常数，当该气体经绝热向真空膨胀后，气体的温度： ( ) (A) 上升 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法确定87. 2 分 (1090)某非理想气体服从状态方程pV = nRT + bpb 为大于零的常数，1mol 该气体经历等温过程体积从V1变成V2，如此熵变DSm等于： ( ) (A) Rln(V2-b)/(V1-b) (B) Rln(V1-b)/(V2-b) (C) Rln(V

25、2/V1) (D) Rln(V1/V2) 88. 2 分 (1091)1 mol某气体的状态方程为pVm= RT + bp，b 为不等于零的常数，如此如下结论正确的答案是：( ) (A) 其焓H只是温度T的函数 (B) 其能U只是温度T的函数 (C) 其能和焓都只是温度T的函数 (D) 其能和焓不仅与温度T有关，还与气体的体积Vm或压力p有关89. 1 分 (1101)恒压下纯物质当温度升高时其吉布斯自由能： ( ) (A) 上升 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法确定90. 2 分 (1126)在理想气体的S-T图上,任一条恒容线与任一条恒压线的斜率之比,在恒温时所代表的含义是： ( ) (A) (S/T)V/(S/T)p=0 (B) (S/T)V/(S/T)p= (C) (S/T)V/(S/T)p=Cp/CV (D) (S/T)V/(S/T)p=CV/Cp91. 1 分 (1127)如下四个关系式中,哪一个不是麦克斯韦关系式? ( ) (A) (T/V)s=(V/S)p (B) (T/p)s=(V/S)p