最新高一化学必修一知识点及方程式总结1优秀名师资料

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1、高一化学必修一知识点及方程式总结(1)高一化学必修一知识点及方程式总结(1) 高一化学(必修1)各章知识要点归纳 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一(化学实验安全 1( 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。 (1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水

2、洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3( 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二(混合物的分离和提纯 1( 过滤和蒸发 实验11 粗盐的提纯 仪器 : 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 : 步骤 现象 1(溶解:称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。 2(过滤:组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。 3(蒸发:将过滤后的澄清溶液

3、转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。 蒸发皿中产生了白色固体。 注意事项:(1)一贴，二低，三靠。 (2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2( 蒸馏和萃取(1) 蒸馏 原理:利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 实验1-3 从自来水制取蒸馏水 仪器:温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作:连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项:?温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支

4、管口处。?蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。?冷凝管中冷却水从下口进，上 口出。 ?先打开冷凝水，再加热。?溶液不可蒸干。 (2)萃取 原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器: 分液漏斗, 烧杯 步骤:?检验分液漏斗是否漏水。 ?量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 ?用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 ?将分液漏斗放在铁架台上,静置。 ?待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液. 注意事项: A(检验分液漏斗是否漏水。 B(萃取剂: 互不相溶,不

5、能反应。 C(上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。 1 三(离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl, AgNO3,稀HNO3 产生白色沉淀 Cl,，Ag+,AgCl? SO42- Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4? 四(除杂 1(原则:杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2(注意:为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 第二节 化学计量在实验中的应用 一(物质的量的单位摩尔 1(物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2(摩尔(mol):把含有6.02 1023个粒子的任何

6、粒子集体计量为1摩尔。 3(阿伏加德罗常数 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4(物质的量 , 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5(摩尔质量(M) (1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位:g/mol 或 g.mol-1 (3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 6(物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 二(气体摩尔体积 1(气体摩尔体积(Vm) (1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 (2)单位:L/mol 或 m3/mol 2(物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

7、3(1)0? 101KPa , Vm = 22.4 L/mol (2)25? 101KPa , Vm = 24.8 L/mol 三(物质的量在化学实验中的应用 1(物质的量浓度 (1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位:mol/L , mol/m3 (3)物质的量浓度 , 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2(一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。 (2)主

8、要操作 A(检验是否漏水;B(配制溶液 ?1计算;?2称量;?3溶解;?4转移;?5洗涤;?6定容;?7摇匀;?8贮存溶液。 注意事项:A( 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B(使用前必须检查是否漏水。 C(不能在容量瓶内直接溶解。 D(溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E(定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。 3(溶液稀释 C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 2 第二章 化学物质及其变化 一(物质的分类 1(分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通

9、过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2(分散系及其分类 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液

10、大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 二(物质的化学变化 1(物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 ?根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为: A(化合反应(A + B = AB)B(分解反应(AB = A + B)C(置换反应(A + BC = AC + B)D(复分解反应(AB + CD = AD + CB)。 ?根据反应中是否有离子参加可将反应分为: A(离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B(分子反应(非离子反应)。 ?根据反应中是否有电子转移可将反应分为: A(氧化还

11、原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应。 实质:有电子转移(得失或偏移) 特征:反应前后元素的化合价有变化 B(非氧化还原反应 2(离子反应 ?电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意:?电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。?电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。?能导电的物质并

12、不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。?非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。 ?离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。 书写方法: 写:写出反应的化学方程式 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删:将不参加反应的离子从方程式两端删去 查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 ?离子共存问题 3 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A(结合生成难溶物质的离子不能大量共

13、存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。 B(结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。 C(结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和 OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D(发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)。 注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。 ?离子方程式正误判断(六看) 一看反应是否符合事实:主要看反应能否进行

14、或反应产物是否正确。 二看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式。 三看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。 四看离子配比是否正确。 五看原子个数、电荷数是否守恒。 六看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)。 3(氧化还原反应 氧化还原反应概念的发展比较 得氧失氧的观点(狭义) 化合价升降观点(广义) 电子转移观点(本质) 氧化反应 得氧的反应 化合价升高的反应 失去(或偏离)电子的反应 还原反应 失氧的反应 化合价降低的反应 得到(或偏向)电子的反应 氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移(得失或偏移)的反应

15、 氧化还原反应中概念及其相互关系如下: 化合价升高失去电子被氧化(发生氧化反应)是还原剂(有还原性)。 化合价降低得到电子被还原(发生还原反应)是氧化剂(有氧化性)。 第三章 金属及其化合物 第一节:金属化学性质: 一、 金属与氧气反应(钠、镁、铝) 二、 金属与水反应(钠与水、铁与水) 三、铝与氢氧化钠反应; 第二节:几种重要的金属化合物: 一、 氧化物(MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3) 二、 氢氧化物(Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、) 三、 盐(NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性) 四、 焰色反应 第三节:用途广泛的金属材料 : 一、 常见合金的重要应用(

16、铜合金、钢) 二、正确选用金属材料。 一、钠及重要化合物之间的转化关系 1、(1)与氧气反应:4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色) (2)钠与水的反应 : ,N,，,H,O=,N,OH，H,? 4 2、氧化钠与过氧化钠: Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2? 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2? 3、(1)碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性:Na2CO3 NaHCO3 (2)受热分解 (碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定:) 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ? + H2O (3)与盐酸反

17、应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ? + H2O 二、铝及重要化合物之间的转化关系 1、Al既可与酸反应，又可与碱反应 铝是一种金属元素，具有两性，铝单质既能和酸反应生成铝盐，又能和碱反应生成偏铝酸盐。 (1) Al与酸反应:2Al，6H+=2Al3+，3H2? (2) Al与碱反应:2Al，2NaOH，2H2O=2NaAlO2，3H2? 反应过程: 2Al，6H2O=2Al(OH)3，3H2?(用NaOH去膜后的Al发生此反应) Al(OH)3，NaOH=NaAlO2，2H2O，二式加和得总反应式。 2、氧化铝的两性:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

18、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 3、氢氧化铝 (1)制取 Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3?+3(NH4)2SO4 Al3+3 NH3?H2O=Al(OH)3?+3NH4+ (2)Al(OH)3的两性:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (3)Al(OH)3不稳定: 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ?+ H2O 三、铁及其重要化合物转化关系 1(关于Fe的三种氧化物 比较: FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 铁红 磁性氧化铁 与HC

19、l反应 FeO+2H+= Fe2+H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+= Fe2+2Fe3+4H2O 2(关于Fe元素的两种氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 白 ?灰绿 ? 红褐色 化学性质 ? 4Fe(OH)2+O2+6H2O= 4Fe(OH)3 (不稳定) (较稳定) ?Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 思考:用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。实际操作时有何不,通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3, 提示:关键在于无孔不入的O2及Fe

20、3+存在。 ?驱氧法:如用同煮沸过的NaOH溶液 ?隔氧法:如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入;又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。 ?还原法:在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2. 3、Fe2+和Fe3+鉴别 5 Fe2+ Fe3+ 水溶液颜色 浅绿 棕黄 加入NaOH Fe2+2OH=Fe(OH)2? 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白 ?灰绿 ? 红褐色 Fe3+3OH=Fe(OH)3? (红褐色) 加入KSCN Fe2+2SCN=Fe(SCN)2 无色 Fe3+3SCN=Fe(SCN

21、)3 血红色 通入Cl2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 4、Fe2+和Fe3+相互转化: 编织知识网络写化学方程式: 第四章 非金属及其化合物 一(硅元素:无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3,，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90,以上。位于第3周期，第?A族碳的下方。 Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二(二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是S

22、iO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。 化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。 SiO2，4HF = SiF4 ?，2H2O SiO2，CaO =(高温) CaSiO3 SiO2，2NaOH = Na2SiO3，H2O 不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三(硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2

23、SiO3，2HCl = H2SiO3，2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四(硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥。 四(硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410?)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用:半导体晶体管及芯片、光电池。 6 五(氯元素:位于第三

24、周期第?A族，原子结构: 容易得到一个电子形成氯离子Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 六(氯气 物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法:MnO2，4HCl (浓) =(?)MnCl2，2H2O，Cl2 闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔 化学性质:很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应: 2Na，Cl2 =(点燃) 2NaCl 现象:大量白烟 2Fe，3Cl2 =(点燃) 2FeCl3 现象:棕黄色的烟 Cu，Cl2 =(点燃) CuCl2 现象:棕黄色的烟 Cl2，H

25、2 =(点燃) 2HCl 现象:发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧:燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途: ?自来水杀菌消毒Cl2，H2O = HCl，HClO 2HClO =(光照) 2HCl，O2 ? 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 ?制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2，2NaOH=NaCl，NaClO，H2O ，其有效成分NaClO

26、比HClO稳定多,可长期存放 制漂白粉(有效氯35,)和漂粉精(充分反应有效氯70,) 2Cl2，2Ca(OH)2=CaCl2，Ca(ClO)2，2H2O。 ?与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ?用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。 ?有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。 七(氯离子的检验 使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32,、SO32,)。 HCl，AgNO3 = AgCl ?，HNO3 NaCl，AgNO3 = AgCl ?，NaNO3 Na2CO3，2AgNO3 =Ag2CO?3 ?，2NaNO3 Ag2CO?3，2HNO3 = 2AgNO3，CO2

27、 ?，H2O Cl,，Ag， = AgCl? 若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步 7 必修一化学方程式及离子方程式小结 1、 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4?+ 2NaCl SO42, + Ba2+ = BaSO4? 2、 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3? + 2NaCl CO32, + Ca2+= CaCO3 ? 3、 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2? CO32, + 2H+= CO2?+ H2O 4、木炭还原氧化铜: 2CuO +

28、C 2Cu + CO2? 5、钠与非金属单质反应: 4Na+O2,2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应:2Na+2H2O,2NaOH+H2? 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH, + H2? 7、氧化钠的主要化学性质:2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O,2NaOH Na2O+SO3,Na2SO4 Na2O+CO2,Na2CO3 Na2O+2HCl,2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应: 2Na2O2+2H2O,4NaOH+O2?;2Na2O2+2CO2,2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀),Na2S

29、O4+H2O2 9、氯气的主要化学性质: Cl2 +H2=2HCl (或光照) 3Cl2 +2P=2PCl3 Cl2 +PCl3=PCl5 3Cl2 +2Fe=2FeCl3 Cl2 +2Na=2NaCl Cl2+Cu=CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ,2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl, Cl2 ， 2NaBr , Br2 ， 2NaCl Cl2 ， 2Br, , Br2 ， 2Cl, Cl2 + 2KI ,2KCl + I2 Cl2 + 2I, = 2Cl, + I2 Cl2+H2O,HCl +HClO Cl2 + H2O = Cl, + H+ + HClO

30、 2HClO=2HCl ， O2? Cl2+SO2 +2H2O,H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O = 2Cl, + SO42, + 4H+ Cl2+2NaOH,NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH, = Cl, + ClO, + H2O 2Cl2+2Ca(OH)2,CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 ，2Cl2 ,2Ca2，2ClO,，2Cl ,，2H2O Ca(ClO)2，CO2，H2O,CaCO3?，2HClO Ca2，2ClO, ， CO2 ， H2O ,CaCO3?， 2HClO 10、铁及其化合物的主要化学性质: 2Fe +

31、3Cl2=2FeCl3 3Fe + 2O2=Fe3O4 Fe + S=FeS 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl,FeCl2+H2? Fe+2H+ = Fe2+ + H2? Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2,2FeCl3 2FeCl3+Fe,3FeCl2 2FeCl3+Cu,2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SC

32、N, = Fe(SCN)3(红色溶液) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3OH, = Fe(OH)3? 11、碳及其化合物的主要化学性质: 2C+O2(少量)=2CO C+O2(足量) CO2 C+CO2 =2CO C+H2O=CO+H2(生成水煤气) C+2H2SO4(浓)=CO2?+2SO2?+2H2O C +4HNO3(浓)=CO2?+4NO2?+2H2O 2CO+O2= 2CO2 CO+CuO =Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO2+H2O,H2CO3 CO2+Ca(OH)2(过量),CaCO

33、3?+H2O Ca2+ + 2OH, + CO2 = CaCO3? + H2O CO2 + 2OH, = CO32, + H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2,Ca(HCO3)2 CO2 + OH, = HCO3, CO2+NH3+NaCl+H2O,NaHCO3?+NH4Cl(侯氏制碱法) 12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质: N2+3H2 =2NH3 N2+O2 = 2NO N2+3Mg =Mg3N2 2NO+O2,2NO2 3NO2+H2O,2HNO3+NO 4NH3+5O2 4NO+6H2O NH3+HCl,NH4Cl(白烟) 8 NH3 + H2O= NH3?H2O = NH4+

34、 + OH, NH4HCO3= NH3 ?+H2O+CO2? NH4Cl= NH3+HCl2 NH4Cl + Ca(OH)2 =CaCl2 + NH3? + H2O NH4+ + OH, = NH3?+ H2O 4HNO3 =4NO2?+O2?+2H2O 4HNO3(浓)+C = CO2?+4NO2?+2H2O 4HNO3+Cu,Cu(NO3)2+2NO2?+2H2 2NO3, + Cu + 4H+ = Cu2+ + 2NO2?+ 2H2O 8HNO3+3Cu,3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O 2NO3, + 3Cu + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO?+ 4H2O 13、硫及其化合

35、物的化学性质: S+H2= H2S S+Fe= FeS S+2Cu =Cu2S S+O2= SO2 3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH, = 2S2, + SO32, + 3H2O SO2 + 2H2S,3S+2H2O SO2+H2O,H2SO3 2NaOH+SO2(少量),Na2SO3+H2O SO2 + 2OH, = SO32, + H2O NaOH+SO2(足量),NaHSO3 SO2 + OH, = HSO3, 2SO2+O2= 2SO3 2H2SO4(浓)+C= CO2 ? +2SO2?+2H2O 2H2SO4(浓)+Cu= CuSO4+SO2?

36、+2H2O Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2?+ H2O SO32, + 2H+ = SO2 ?+ H2O 14、铝及其化合物主要化学性质: 4Al+3O2 =2Al2O3(纯氧) 2Al+Fe2O3= Al2O3+2Fe 2Al+3H2SO4,Al2(SO4)3+3H2? 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2? 2Al+2NaOH+2H2O,2NaAlO2+3H2?或2Al+2NaOH+6H2O,2NaAl(OH)4+3H2? 2Al+2OH+6H2O,2Al(OH)4+3H2? Al2O3+3H2SO4,Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al

37、3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O,2NaAl(OH)4 Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4 2Al2O3(熔融) = 3O2? + 4Al 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH,NaAl(OH)4 Al(OH)3+OH=Al(OH)4 AlCl3+3NaOH,Al(OH)3?+3NaCl Al3+ + 3OH, = Al(OH)3? AlCl3+3NH3?H2O,Al(OH)3?+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3?+

38、3NH4+ AlCl3+3NaHCO3,Al(OH)3?+3CO2? Al3+ + 3HCO3, = Al(OH)3? + 3CO2? 15、硅及其化合物主要化学性质: Si(粗)+2Cl2= SiCl4 SiCl4+2H2 =Si(纯)+4HCl Si(粉)+O2= SiO2 Si+2NaOH+H2O,Na2SiO3+2H2 Si + 2OH, + H2O = SiO32, + 2H2? 9、向40分钟要质量，提高课堂效率。2C+SiO2 =Si+2CO(制得粗硅) 4HF+SiO2,SiF4+2H2O SiO2+CaO =CaSiO3 SiO2+2NaOH,Na2SiO3+H2O (常温下

39、强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3= CaSiO3+CO2 2NaOH+SiO2,Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH, = SiO32, + 2、第四单元“有趣的图形”。学生将经历从上学期立体图形到现在平面图形的过程，认识长方形，正方形，三角形，圆等平面图形，通过动手做的活动，进一步认识平面图形，七巧板是孩子喜欢的拼图，用它可以拼出很多的图形，让孩子们自己动手拼，积累数学活动经验，发展空间观念能设计有趣的图案。H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3?+ Na2CO3 SiO32, + CO2 + H2O

40、 = H2SiO3?+ CO32, 16、镁、铜等单质及化合物的性质: 2Mg+O2= 2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2? + H2圆内接四边形的性质: 圆内接四边形的对角互补;? Mg + Cl2= MgCl2 2Mg +CO2= 2MgO+C Mg + H2SO4 , MgSO4 + H2? Mg + 2H+ = Mg2+ + H2? MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 1、在现实的情境中理解数学内容，利用学到的

41、数学知识解决自己身边的实际问题，获得成功的体验，增强学好数学的信心。2H2O 抛物线的顶点在(0，0)，对称轴是y轴(或称直线x0)。MgCl2+2NaOH,Mg(OH)2?+2NaCl Mg2+ + 2OH, = Mg(OH)2? 说明：根据垂径定理与推论可知对于一个圆和一条直线来说，如果具备：2Cu +O2= 2CuO 2Cu +S = Cu2S Cu+ Cl2 = CuCl2 CuO+H2SO4,CuSO4+H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Cu(OH)2+H2SO4,CuSO4+2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = (2)中心角、边心距：中心角是正多边形相邻两对角线所夹的角，边心距是正多边形的边到圆心的距离.Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2?+ H2O CuCl2+2NaOH,Cu(OH)2?+2NaCl Cu2+ + 2OH, = Cu(OH)2? 九年级数学下册知识点归纳CuSO4+H2S,CuS?+H2SO4 Cu2+ +H2S,CuS?+2H+ 4、加强口算练习，逐步提高学生计算的能力。9 (1)定义：顶点都在同一圆上的正多边形叫做圆内接正多边形，这个圆叫做该正多边形的外接圆.