物质的量在化学实验中的应用资料PPT课件学习教案

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1、会计学1物质的量在化学实验物质的量在化学实验(shyn)中的应用资中的应用资料料PPT课件课件第一页，共42页。 浓度一般是指溶质(rngzh)与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质(rngzh)的质量分数是通过溶质(rngzh)与溶液的质量关系来表示溶液的组成。 溶质的质量分数(fnsh)： 把溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数(fnsh) 数学(shxu)表示式： 溶质的质量分数 溶质的质量(g) 100% 溶液的质量(g)引入第2页/共42页第二页，共42页。讲解(jingji)溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。 对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定

2、体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？ 为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。 问题根据溶质与溶液的相关(xinggun)物理量，你认为怎样表示溶液浓度在实际使用中会更简单？ 第3页/共42页第三页，共42页。1.物质(wzh)的量浓度符号(fho)： 数学表达式： 常用单位：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。cB B溶质物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积cB =nBVV溶液的体积mol/L（或molL-1）第4页/共42页第四页，共42页。项目名称 检查(jinch)结果 参考值 单位钾 3.91 3.505.50 mmol/L

3、甘油三脂 0.99 0.561.65 mmol/L低密度蛋白质 2.96 1.454.00 mmol/L直接胆红素 1.9 06.0 mol/L尿素氮 5.34 2.007.14 mmol/L尿酸 361 140446 mol/L葡萄糖 5.00 3.906.40 mmol/L果糖胺 2.49 1.402.95 mmol/L总胆固醇 4.93 3.106.00 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.003.00 mmol/L天水市第一(dy)医院体检档案生化(shn hu)检查时间:2007-08-24 10:05 检查医生:董波第5页/共42页第五页，共42页。思考(sko)cB=V

4、 Vn nB B Vm=n nV V与 中的V是否表示(biosh)相同的含义(hny)？1、2、能否用V=nVm来求溶液的体积？溶液体积气体体积第6页/共42页第六页，共42页。去伪存真(q wi cn zhn)2、1molL-1的 NaCl溶液(rngy)中含有1mol的NaCl。1、将40克NaOH溶解于1L水中，所得溶液(rngy)中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？40mol/L？ 3、溶液的体积是否为溶质的体积与溶剂体积之和？ 注意点: V为溶液的体积,而非溶剂的体积,且单位为L nB表示溶质的物质的量,而不是溶质的质量, 也不是溶质的摩尔质量 溶液的体积不是溶质的体积与溶剂体

5、积之和第7页/共42页第七页，共42页。例配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH 的质量(zhling)是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH) VNaOH(aq) =0.1mol/L0.5L =0.05molNaOH的水溶液m(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH) =0.05mol40g/mol =2g第8页/共42页第八页，共42页。c(浓溶液(rngy) V(浓溶液(rngy)=c(稀溶液(rngy) V(稀溶液(rngy)m (浓溶液(rngy) (浓溶液(rngy)=m(稀溶液(rngy) (稀溶液(rngy)c1V1=c2V2m11=m22原理：稀释以后，溶

6、液中溶质的量不变。（稀释前后溶液中溶质物质的量不变）（稀释前后溶液中溶质质量不变）第9页/共42页第九页，共42页。例、向100mL18mol/L浓硫酸中加水稀释至2L，所得(su d)稀硫酸的物质的量浓度为多少？解 根据溶液(rngy)稀释定律有：c(浓溶液(rngy)V(浓溶液(rngy)=c(稀溶液(rngy)V(稀溶液(rngy)即有：0.1L18molL-1=2LcH2SO4(aq)解得： cH2SO4(aq) = 0.9molL-1答：稀释后所得稀硫酸的物质的量浓度为0.9molL-1第10页/共42页第十页，共42页。)()(Lmol M(B)1000(B)(B)c物质的量浓度（

7、mol.L-1 ）溶液的密度（ g.mL-1 ）质量分数(fnsh)M溶质的摩尔质量（ g.mol-1 ）第11页/共42页第十一页，共42页。例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度(md) 为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物 质的量浓度。解：) )4 4SOSO2 2M(HM(H) )4 4SOSO2 2(H(H) )4 4SOSO2 2(H(H) )4 4SOSO2 2c(Hc(H31011331084.%83molgLcmcmg9 98 81 19 9Lmol /4 .18第12页/共42页第十二页，共42页。复习回忆怎样(znyng)配制100g10%的NaCl

8、溶液？步骤有哪些？需要用到哪些仪器？(1)计算(j sun)：m(NaCl)=100g10%=10g m(H2O)=100g-10g=90g(2)称量(chn lin)：(3)溶解：第13页/共42页第十三页，共42页。思考：思考：1 1、如何配制一定物质的量浓度的溶液？、如何配制一定物质的量浓度的溶液？2 2、物质的量浓度表示的意义是什么？、物质的量浓度表示的意义是什么？3 3、配制一定物质的量浓度必须准确确定溶质、配制一定物质的量浓度必须准确确定溶质(rngzh)(rngzh)的物质的量和溶液的体积。的物质的量和溶液的体积。4 4、如何准确确定溶质、如何准确确定溶质(rngzh)(rngz

9、h)的物质的量？的物质的量？5 5、如何准确确定溶液的体积？、如何准确确定溶液的体积？第14页/共42页第十四页，共42页。容量瓶1. 构造构造(guzo)：一条刻度线温度(wnd)和容积细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口2.标注标注(bio zh)：第15页/共42页第十五页，共42页。3、容量瓶使用(shyng)的注意事项：（1）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；（100ml、250ml、500ml和1000ml等规格）（2）用前要检查容量瓶是否漏液；（3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；（4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应(fnyng)容器，不能长期贮存溶液；（5

10、）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。第16页/共42页第十六页，共42页。配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5第一步：计算(j sun)：实验(shyn)步骤： 所需氯化钠的质量(zhling)为5.9克 第17页/共42页第十七页，共42页。配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验(shyn)步骤： 第二步：称量(chn lin)：在天平上称量(chn lin)5.9克氯化钠固体，并将它倒入小烧杯中。 第18页/共42页第十八页，共42页。配制(pizh)100mL1.00

11、mol/LNaCl溶液。实验1-5实验(shyn)步骤： 第三步：溶解：在盛有氯化钠固体(gt)的烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。5.9第19页/共42页第十九页，共42页。配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验(shyn)步骤： 第四步：移液：将冷却(lngqu)至室温的溶液沿 玻璃棒注入100ml容量瓶中。注意玻璃棒插入刻度线以下的位置。第20页/共42页第二十页，共42页。配制(pizh)100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验(shyn)步骤： 第五步：洗涤(xd)：用蒸馏水洗烧杯23次，并倒入容量瓶中。 第21页/共42页第二十一页

12、，共42页。配制(pizh)100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验(shyn)步骤： 第六步：定容：加蒸馏水至刻度(kd)线下12cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度(kd)线相切。 俯视仰视下列两种定容时的操作正确吗?第22页/共42页第二十二页，共42页。俯视(fsh)仰视俯高仰低第23页/共42页第二十三页，共42页。配制(pizh)100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验(shyn)步骤： 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶(zhun pn)、贴签 第24页/共42页第二十四页，共42页。一定物质的量浓度溶液(rngy)的配制：1、

13、实验(shyn)步骤：（1）计算(j sun)：（2）称量：（复习天平的使用）（3）溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却至室温。（4）移液：移入100ml容量瓶中。（5）洗涤：）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗液移入容量次，将洗液移入容量 瓶中。瓶中。（6）定容：）定容：加水到接近刻度加水到接近刻度12cm时，改用胶头滴管加时，改用胶头滴管加 水水到刻度。到刻度。（7）摇匀：（8）装瓶，贴标签第25页/共42页第二十五页，共42页。2、实验所需仪器(yq)：托盘天平、药匙（固体溶质使用） 、量筒（液体溶质使用）、烧杯(shobi)、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管第26页/共42页第

14、二十六页，共42页。例、实验室里需用例、实验室里需用480mL 0.1mol/L480mL 0.1mol/L的硫酸铜的硫酸铜溶溶液，现选取液，现选取(xunq)500mL(xunq)500mL容量瓶进行配制容量瓶进行配制，以下操作，以下操作正确的是正确的是( )( )A A、称取、称取7.68g7.68g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL500mL水水B B、称取、称取12.0g12.0g胆矾配成胆矾配成500mL500mL溶液溶液C C、称取、称取8.08.0克硫酸铜，加入克硫酸铜，加入500mL500mL水水D D、称取、称取12.512.5克胆矾配成克胆矾配成500mL500mL溶液溶液

15、 DD第27页/共42页第二十七页，共42页。思考怎样(znyng)用18mol/L(98%) 的浓硫酸配制250ml 1mol/L 的H2SO4溶液，其步骤有哪些？ 步骤(bzhu)： 1、计算根据(gnj)c1V1=c2V218mol/LV1=1mol/L0.25LV1=0.014L =14ml即需浓硫酸14ml第28页/共42页第二十八页，共42页。思考怎样用18mol/L(98%) 的浓硫酸配制250ml 1mol/L 的H2SO4溶液(rngy)，其步骤有哪些？ 步骤： 1、计算 2、量取 3、稀释(xsh) 4、转移 5、洗涤 6、定容 7、摇匀、装瓶 需浓硫酸14ml将浓硫酸沿烧

16、杯内壁缓慢(hunmn)倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温。用量筒量取98%的浓硫酸14ml第29页/共42页第二十九页，共42页。10.0适量(shling)溶液(rngy)冷却至室温玻璃棒250小烧杯第30页/共42页第三十页，共42页。液移入液移入中并贴好标签。中并贴好标签。23低12厘米(l m)胶头滴管(d un)偏低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶第31页/共42页第三十一页，共42页。课堂练习1.用用98的浓硫酸（的浓硫酸（1.84g/cm3） 配制配制250mL10mol/L2.的硫酸。用量筒量取的硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把浓硫酸，把_缓缓3.缓注入到缓注入到_中，并用中，

17、并用_不断搅拌不断搅拌(jiobn)，4.待溶液待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入后，将溶液沿着玻璃棒移入_5.中，用少量蒸馏水洗涤中，用少量蒸馏水洗涤_和和_23次，次，6.将洗涤液移入将洗涤液移入_中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度7.线线_时，改用时，改用_ 小心加水至小心加水至_8._，最后盖好瓶塞，最后盖好瓶塞_，将配好的溶，将配好的溶9.液转移到液转移到_中并贴好标签。中并贴好标签。140浓硫酸水玻璃棒冷却(lngqu)容量瓶烧杯(shobi)玻璃棒容量瓶12cm胶头滴管摇匀试剂瓶溶液凹液面与刻度线相切第32页/共42页第三十二页，共42页。讨论在配制溶液中

18、哪些操作可能引起(ynq)溶液浓度的误差?第33页/共42页第三十三页，共42页。讨论下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？ 1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。 2、天平的砝码生锈。 3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 4、转移溶液时有部分溶液溅出。 5、溶质溶解(rngji)后没有恢复到室温就转移。 6、定容时仰视读数或俯视读数。 7、容量瓶内有少量蒸馏水。 8、用标准液润洗容量瓶。 9、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 10、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（可能(knng)偏低也可能(knng)无影响）（偏高）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）（偏低）（无

19、影响(yngxing)）（偏低）（偏低）（偏高）第34页/共42页第三十四页，共42页。3、误差(wch)分析：（1）使所配溶液物质的量浓度偏高的主要原因有： 称量时引起的误差： （nB大） a、天平的砝码沾有其它物质或已锈蚀； b、试剂和砝码的左右位置颠倒； c、用量筒量取溶质时，仰视读数, 使所取液体 的体积(tj)偏大（溶质为液体时）; 溶液未冷却至室温，就转移入容量瓶中.（V小） 在给容量瓶定容时，俯视读数等等。（V小）第35页/共42页第三十五页，共42页。（2）使所配溶液(rngy)物质的量浓度偏低的主要原因有： 称量时所引起的误差：（nB小） a、直接量取热的物质； b、砝码有残

20、缺； c、在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于 挥发的物质时的动作过慢（如称量NaOH）； d、用量筒量取溶质时，俯视读数，使所取液体的体 积偏小（溶质为液体时）； 烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤或洗涤液未注入容量瓶（nB小） 转移或搅拌溶液时有部分(b fen)液体溅出； （nB小） 在给容量瓶定容时，仰视读数等等。（V大）第36页/共42页第三十六页，共42页。练习(linx)将24.4gNaOH固体溶于水，配成100ml溶液，其 密度为1.219g/ml。 1、该溶液中NaOH的质量分数为_。 2、该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。 3、从溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓

21、度 _，NaOH的质量分数为_，溶液的密度 _，含NaOH的质量为 _。 4、将取出的10ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶 液中NaOH的物质的量浓度为_。6.1mol/L20%6.1mol/L20%1.219g/ml2.44g0.61mol/L第37页/共42页第三十七页，共42页。随堂练习(linx)1、容量瓶需标有： （1）温度 （2）浓度 （3）容量 （4）压强(yqing) （5）刻度线 （6）酸式或碱式 六项中的（ ）A、（1）（3）（5） B、（3）（5）（6）C、（1）（2）（4） D、（2）（4）（6）A第38页/共42页第三十八页，共42页。 2、某实验需用2. 0m

22、olL-1 硫酸铜溶液80.0ml，配制此溶液应称取CuSO45H2O晶体多少克？如果(rgu)所用晶体有部分失去结晶水，所配溶液浓度是否符合要求（全部操作都正确）？为什么？第39页/共42页第三十九页，共42页。解： n(CuSO45H2O)=n(CuSO4) =c(CuSO4)VCuSO4(aq) =2. 0molL-1 0.1L=0.2mol m(CuSO45H2O)=n(CuSO45H2O)M(CuSO45H2O) = 0.2mol250g mol -1 =50g应称量(chn lin)CuSO45H2O晶体50g；不符合要求，浓度比需要的大。部分失去结晶水的晶体50g中所含CuSO4的物质的量比50gCuSO45H2O中所含CuSO4的物质的量要大一些。第40页/共42页第四十页，共42页。bg0.1amolb%a molL-1第41页/共42页第四十一页，共42页。感谢您的观看(gunkn)！第42页/共42页第四十二页，共42页。