高考化学冲刺讲义【专题二】化学常用计量含自测卷及答案

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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档第2讲化学常用计量主干知识数码记忆阿伏加德罗常数的综合应用一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2012新课标高考)常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉反应，转移电子数为2NA。( )(2)(2011广东高考)常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子。( )(3)(2013全国课标卷)1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA( )(4)(2011海南高考)10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH数目为NA。( )二、必备知识掌握牢解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题：1“标准状况”、“常温常压”等外界条件

2、(1)在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等；(2)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。2物质的组成(1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n2等。(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。(4)摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。3氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应

3、等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。4弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 molL1的乙酸溶液和0.1 molL1的乙酸钠溶液中c(CH3COO)不相等。5一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。三、常考题型要明了考查阿伏加德罗常数典例以nA为载体考查化学键和微粒数演练1以NA为载体考查溶液的组成及氧化还原反应中电子转移的数目演练2典例(2013江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶

4、液中含有ClO的数目为NAB78 g苯含有C=C 双键的数目为3NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA解析溶液中含有1 mol次氯酸钠，次氯酸根水解生成弱电解质次氯酸，A错误；苯中没有碳碳双键，B错误；N2与CO的相对分子质量均为28，且均为双原子分子，14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子个数为NA，C正确；标准状况下6.72 L二氧化氮为0.3 mol，与水反应转移电子的数目为0.2 mol，D错误。答案C解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”演练1(2012广东高考)设

5、nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键B1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCOD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2 nA个O原子解析：选AA选项，4 g CH4为0.25 mol,1 mol甲烷含4 mol CH键，故4 g CH4含1 mol CH键。B选项，当硝酸足量时会生成Fe3，则转移电子数目为3nA。C选项，HCO在水溶液中存在水解及电离平衡，最终的平衡浓度小于其起始浓度。D选项，常温常压下，22.4 L气体不是1 mol

6、，含有的O原子不是2nA。演练2(2013临沂模拟)下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A80时，1 L pH1的硫酸溶液中，含有0.2NA个HB4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NAC标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA 解析：选BA项，80时，1 L pH1的硫酸溶液中，酸和水均电离出H，所含的H数大于0.1NA ，但小于0.2NA错误。B项，Na2O和Na2O2中阳、阴离子数之比为21，阳离子为0.2NA，所以阴离子总数为0.1NA，

7、正确。C项，该反应是可逆反应，氯气不完全和水反应，转移的电子数小于0.1NA，错误。D项，蔗糖溶液中有蔗糖分子和水分子，错误。物质的量浓度的相关计算一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2013新课标卷)1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA。()(2)(2013新课标卷) 25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA。()(3)(2012福建高考)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等。()(4)(2011新课标高考)欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶解在1.00 L水

8、中。()二、必备知识掌握牢1掌握四个定义式cn/V，nm/MV/Vm，m(溶液)/V(溶液)，w100%。每个公式中均可“知二求一”。2灵活利用三个守恒关系(1)稀释前后“溶质的物质的量守恒”：c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)。(2)溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。(3)质量守恒。3计算溶质的物质的量浓度的三个注意点(1)在计算过程中，要注重运用定义式进行推导，同时还要注意单位的换算和统一。(2)溶液体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度。(3)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O、NH3、SO3等溶于水，由于它们

9、与水反应所以溶质发生了变化。 三、常考题型要明了考查物质的量浓度的计算典例考查物质的量浓度与质量分数的关系演练1考查溶液中离子浓度的计算演练2典例(2013江苏高考)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.335 0 g 样品，配制成100.00 mL溶液A；准确量取25.00 mL 溶液A，用0. 040 00 molL1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2H2Y2=NiY22H )，消耗EDTA 标准溶液31.25 mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充

10、分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用_检验，现象是_。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。解析本题主要考查化学实验及计算，意在考查考生的实验操作能力及数据处理与计算能力。(1)若滴定管未用EDTA标准溶液润洗，则EDTA标准溶液会被稀释，滴定过程中消耗标准溶液的体积增大，使滴定结果偏高。(2)氨气是碱性气体，溶于水生成弱碱(NH3H2O)，能够使红色石蕊试纸变蓝。(3)根据题目给出的数据，分别计算Ni2、NH、SO的物质的量，然后由Ni2、NH、S

11、O的物质的量确定结晶水的物质的量。答案(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2)0.040 00 molL131.25 mL103LmL11.250103 moln(NH)2.500103 moln(SO)2.500103 molm(Ni2)59 gmol11.250103 mol0.073 75 gm(NH)18 gmol12.500103 mol0.045 00 gm(SO)96 gmol12.500103 mol0.240 0 gn(H2O)1250102 molxymnn(NH)n(Ni2)n(SO)n(H2O)21210硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(S

12、O4)210H2O演练1(2010四川高考)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)解析：选A本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算，意在考查考生对这些概念的理解及计算能力。选项A中溶液的体积错误，故A项关系不成立。演练2某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%

13、,300 mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于 ()A0.37 molB0.63 molC0.74 mol D1.5 mol解析：选D300 mL溶液中n(Mg2)300 mL1.18 gcm35.1%24 gmol10.75 mol，则n(Cl)2n(Mg2)1.5 mol。一定物质的量浓度溶液的配制一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2012福建高考)在50 mL量筒中配置0.100 0 molL1碳酸钠溶液。()(2)(2013山东高考)仅用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(规格和数量不限)，就能完成实验：用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液。()(3)(2010山东高考)配制溶液时

14、，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出。()(4)(2013山东师大附中模拟)配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小。()二、必备知识掌握牢1配制溶液的六种仪器托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。2配制溶液的五步操作称量或量取、溶解并冷却、转移并洗涤、定容并摇匀、装瓶并贴签。3容量瓶的使用的两个“不能”(1)容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和贮存液体。(2)容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。4抓住表达式cBnB/V进行误差分析(1)导致cB偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体

15、；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解) ；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水；(2)导致cB偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。三、常考题型要明了考查溶液配制的误差分析典例考查溶液的配制方法及步骤演练1考查溶液配制的规范操作演练2典例在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A用量筒量取浓盐酸时仰视读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析A项，用量筒量取浓盐酸时仰视读数使得所取浓盐酸多了，导致所配溶液浓度

16、偏高。B项，搅拌时有液体飞溅，说明有盐酸损失，导致浓度偏低。C项，定容时仰视容量瓶刻度线，说明定容时加水偏多，导致浓度偏低。D项，定容后再加水，加水偏多，导致浓度偏低。答案A视线引起误差的分析方法(1)仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。(2)俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。演练1用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制80 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒80 mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是()ABC D解析：选D根据浓

17、度和物质的量先计算出需要浓硫酸的体积约为5 mL左右，应用10 mL量筒量取；不用托盘天平称量，所用容量瓶应为100 mL，实验室没有80 mL容量瓶。演练2(2013江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析：选B本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，意在考查考生的化学实验基本操作能力。用托盘天平称量物质的质量时，应“左物右码”，A错误。转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误。定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。守恒思想在化学计算中的应用守恒思想，就是从所给的化学过程中选取一种或多种不变的量(如物质的质量、物质的

18、量、气体体积、原子个数、得失电子数目等)，以这种守恒关系为依托进行计算的思维方法。守恒法解答问题的三把“金钥匙”质量守恒(原子守恒)、电荷守恒、电子守恒，它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量建立关系式，从而简化思维过程，达到快速解题的目的。典题(2013四川高考)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1 120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是

19、21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL解析本题考查金属与硝酸反应的相关知识，意在考查考生对元素化合物知识的运用能力以及计算能力。设1.52 g铜镁合金中含铜x mol，镁y mol，则根据题给数据，可列方程式：64x24y1.52,98x58y2.54，解得：x0.02，y0.01，铜与镁的物质的量之比为21，A项正确；根据浓度、质量分数、密度三者的换算公式可求浓度c(1 00063%1.40)6314.0 mol/L，B项正确；NO2和N2O4的总物

20、质的量为0.05 mol，根据得失电子守恒，设NO2为m mol，N2O4为n mol，则mn0.05，m2n0.0220.012，解得：m0.04，n0.01，则NO2的体积分数为100%80%，C项正确；硝酸总的物质的量为50103L14.0 mol/L0.7 mol，生成气体消耗的硝酸为0.06 mol，所以加入氢氧化钠溶液的体积为640 mL，D项错误。答案D名师支招守恒法的三把金钥匙针对训练1(2012海南高考)将1.95 g锌粉加入到200 mL的0.100 molL1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()A. MBM2CM3 DMO2解析：选B根据电子得失相等，n(Zn)

21、0.03 mol，可失电子0.06 mol，若M化合价由5变为x，则(5x)0.20.1000.06，可得x2。2某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2)2 mol/L，c(SO)6.5 mol/L，若将200 mL此混合液中的Mg2和Al3分离，至少应加入1.6 mol/L的苛性钠溶液()A0.5 L B1.625 LC1.8 L D2 L解析：选DMgSO4、Al2(SO4)3混合溶液中的电荷守恒(忽略H、OH浓度)：2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，223c(Al3)26.5，则c(Al3)3 mol/L。混合溶液中，n(Mg2)2 mol/L0.2 L0.4 mol，n(Al

22、3)3 mol/L0.2 L0.6 mol，若将此溶液中Mg2和Al3分离，则需要NaOH：0.4 mol20.6 mol43.2 mol，V(NaOH)2 L。1(2012江苏高考)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA解析：选BA项，氯气与水的反应是一个可逆反应，0.1 mol氯气与水反应，转移的电子数小于0

23、.1NA，A错；B项，正确；C项，标准状况下乙醇不是气体，C错；D项不是标准状况，常温常压下2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数小于0.1NA，D错。2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在1 L 0.1 mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB1 mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为4NAC标准状况下，22.4 L戊烷所含分子数为NAD在1 L 1.0 mol/L NaCl 溶液中含有NA个NaCl分子 解析：选AB项，1 mol氧气和钠反应生成过氧化钠时，转移电子数是2NA，错误。C项，戊烷是液体，气体摩尔体积对其不适用，错误。D项，氯化钠中只存在

24、离子不含分子，错误。3(2013广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4nA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子解析：选A本题考查了阿伏加德罗常数的有关知识，意在考查考生分析、解决问题的能力。8 g O2的物质的量是0.25 mol，每个O2分子所含电子数是16，则8 g O2含有4nA个电子，A项正确；NH3H2O是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，故溶液中NH小于0.1nA个，B项错误；标准状况下，盐酸是液体，不

25、能利用气体摩尔体积进行计算，且HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，盐酸中无HCl分子，C项错误；1 mol Na被完全氧化时，不论生成Na2O还是Na2O2，都失去nA个电子，D项错误。4(2013惠州二模)一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析：选A由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为

26、1 mol。若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm30 Lmol1。5下列叙述正确的是()A含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B配制1 molL1NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中C体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL1解析：选CA项未指明溶液的体积，错误。B项中，虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但是用的是1 L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，错误

27、。C项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同，正确。D项中，CaCl2是强电解质，电离出Ca2和Cl，在1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2和Cl的物质的量浓度分别是0.5 molL1和1 molL1，错误。6如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A气体反应物的总体积为0.224 LB生成物的分子个数为0.005NAC生成物中的NH键个数为0.02NAD加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005NA解析：选C气体反应物的总物质的量是0.005 mol0.00

28、5 mol0.01 mol，但是未给出气体所处的状态是否是标准状况，A项错误；生成的NH4Cl为离子化合物，不存在分子，B项错误；在1 mol NH4Cl中含有4 mol NH键，故生成物中的NH键个数为0.02NA，C项正确；由于NH水解，故D项错误。 7(2012上海高考)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若在标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为() A. B.C. D.解析：选DNH3被催化氧化转化为NO，转移电子数为5，由题意可得5V L/22.4 Lmol1NAn，解之得NA22.4n/5V，故答案为D。8将标准状况下

29、的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则溶入水中的该气体体积是()A. L B. LC. L D. L解析：选C设溶入水中气体的体积为V L，则V/22.4(MV/22.4a)b103c，整理得： VL。9某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析正确的是()盐酸/mL505050m(混合物)/g9.215.727.6V(CO2)(标准状况)/L2.243.363.36A盐酸的物质的量浓度为3.2 molL1B混合物中NaHCO3的质量分数为54.3

30、%C9.2 g混合物中KHCO3的物质的量为0.05 molD15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应解析：选C当m27.6 g时，盐酸量不足，生成气体体积由盐酸决定，根据HHCO=CO2H2O知，n(HCl)3.36 L22.4 Lmol10.15 mol，c(HCl)0.15 mol0.05 L 3.0 molL1，A项不正确；当m9.2 g时，盐酸过量，设9.2 g混合物中，NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为n(NaHCO3)、n(KHCO3)，则有：n(NaHCO3)n(KHCO3)0.1 mol,84 gmol1 n(NaHCO3)100 gmol1n(KHCO3)9.2 g，联立

31、两式解得，n(NaHCO3)n(KHCO3)0.05 mol，C项正确；NaHCO3的质量分数小于KHCO3的质量分数，B项不正确；在盐酸足量时，生成3.36 L气体所需混合物的质量为9.2 g1.513.8 g，D项不正确。 10标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是()A所得沉淀为0.05 mol的BaSO4B混合气体中SO2的体积为0.448 LCa L混

32、合气体的物质的量为0.04 molDa的取值范围为0.672a0.896解析：选C沉淀是硫酸钡，其物质的量是0.05 mol，硫酸根离子的物质的量是0.05 mol；硫酸铁溶液中硫酸根离子的物质的量是0.03 mol，二氧化硫和氯气生成的硫酸根离子的物质的量是0.02 mol，不能计算气体的物质的量，C错误。11将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0 、1105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一

33、种气态物质为气态氧化物R2O。试回答：(1)白色沉淀C的物质的量为_mol。(2)A的摩尔质量为_，B的摩尔质量为_。(3)R2O与H2O的物质的量之比为_，生成D的质量为_，D的摩尔质量为_，R2O的相对分子质量为_，R2O的化学式是_。(4)写出A和B混合的化学方程式_。解析：由AB=CD知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。(1)C的物质的量为1.25 g100 gmol10.012 5 mol。(2)A、B的摩尔质量分别为164 gmol1和96 gmol1。(3)N2O的物质的

34、量为0.56 L22.4 Lmol10.025 mol, N2O与H2O的物质的量之比为12。答案：(1)0.012 5(2)164 gmol196 gmol1(3)122 g80 gmol144N2O(4)Ca(NO3)2(NH4)2CO3=CaCO32NH4NO312(2013广州模拟)实验室需要0.80 molL1 NaOH溶液475 mL 和0.40 molL1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填编号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)容量瓶所不具备的功能有_(填编号)。A配制一定体积准确浓

35、度的标准溶液B量取一定体积的液体C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D贮存溶液E用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.80 molL1(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.80 molL1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好选用_mL的量筒。解析：(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。(2)

36、容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的溶液，也可以量取与容量瓶的规格相一致的一定体积的液体，但不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能用于溶解溶质或贮存溶液。(3)必须用500 mL的容量瓶来配制0.80 molL1 NaOH溶液，故需要称取NaOH的质量为0.80 molL10.5 L40 gmol116.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。(4)设需要浓硫酸的体积为V,1.84 gcm3V98%0.40 molL10.5 L98 gmol1，V10.9 mL，应选用15 mL的量筒。答案：(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)C、D

37、、E(3)16.0等于大于(4)10.915 13氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为_。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为_L。 (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮做氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，则推进剂中联氨的质量_。(3)氨的水溶液可用于吸收N

38、O与NO2混合气体，反应方程式为6NO 4NH3=5N26H2O 6NO2 8NH3=7N212H2O。NO与NO2混合气体180 mol被8.90103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。则该混合气体中NO与NO2的体积比为_，吸收后氨水的物质的量浓度_(答案保留1位小数)。解析：(1)n(N)3、n(H)1，因此化学式为HN3。 2HN3=H23N2,4.30 g HN3参加反应生成0.2 mol混合气体，标准状况下的体积为4.48 L。(2)2N2H4N2O4=3N24H2O, 但当反应生成72.0 kg水时，参加反应的联

39、氨的质量为，m(N2H4)0.532 g/mol64 000 g64 kg。(3)设一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别为X、Y，根据反应方程式和题干得出解得X162 mol，Y18 mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比。参加反应的氨气的物质的量为48132 mol，完全反应后氨气的物质的量为132 mol25 mol，完全反应后溶液的体积为103L/cm310.428 L，c(NH3)2.4 mol/L。答案：(1)HN34.48(2)64 kg(3)912.4 mol/L 14(2012江苏高考)硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1

40、.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A。准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(1)已知室温下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO)1.0106 molL1，应保持溶液中c(Ba2)_molL1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO2

41、，其离子方程式为_。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。解析：(1)根据Ksp可得出c(Ba2)Ksp/c(SO)1.11010/1.01061.1104。(2)根据条件可知，非酸性条件下，MnO被还原为MnO2，则H2O2被氧化，氧化产物只能为O2，根据得失电子守恒，确定出MnO和H2O2的系数，再根据电荷守恒，确定出产物中含有OH。(3)由组数据可知沉淀为BaSO4，根据S元素守恒，可得n(Na2SO4)n(BaSO4)2.50103 mol；由组数据，再结合反应2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2可得出n(H2O2)1.25103 mol；再根据样品的质量，通过质量的

42、关系得出样品中H2O的质量，进一步得出n(H2O)2.50103 mol；故xyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212。所以，硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O。答案：(1)1.1104,(2)2MnOoal(,4)3H2O2=2MnO23O22OH2H2O(3)n(Na2SO4)n(BaSO4)2.50103 mol2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2n(H2O2)1.25103 molm(Na2SO4)142 gmol12.50103 mol0.355 gm(H2O2)34 gmol11.25103 mol0.042 5 gn(H2O)2.50103 molxyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O