物质的组成分类及化学计量

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1、第1讲 物质的组成、性质、分类及化学计量考点一物质的组成1 元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。(3)元素与物质的关系元素(4)元素在物质中的存在形态游离态：元素以单质形式存在的状态。化合态：元素以化合物形式存在的状态。(5)元素、微粒及物质间的关系图2 同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。3 混合物和

2、纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。题组一组成物质的微粒1 判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。物质的化学性质一定是由分子保持的。质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。答案正确；错误，在化学变化中复合离子如NH等可以再分；正确；正确；错误，金刚石、石墨均是由C元素组成，但不是

3、同一种物质，互为同素异形体；错误，如Fe是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；错误，如N2和CO。题组二纯净物和混合物的判断方法1 下列物质中肯定为纯净物的是 ()A只由一种元素组成的物质 B只由一种原子组成的物质C只由一种分子组成的物质 D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质答案C解析只由一种元素的一种原子构成的物质可以是同素异形体形成的混合物，如O2和O3的混合物；只由一种元素的不同价态的阳离子与另一种元素的不同价态的阴离子可以构成混合物，如Na2O和Na2O2。2 下列物质中属于纯净物的一组是 ()冰水混合物爆鸣气铝热剂普通玻璃水玻璃漂白粉二甲苯TNT溴苯C5H10 含氧4

4、0%的氧化镁花生油福尔马林密封保存的NO2气体A BC D答案C解析的组成是水分子；有邻、间、对之分；存在同分异构体；中NO2和N2O4共存。 归纳总结纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质常见混合物：分散系(如溶液、胶体、浊液等)；高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。考点二物质的分类1 简单分类法概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。(2)分类应依据事先设

5、定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。2 分类法常用的两种是交叉分类法和树状分类法。由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”，如对于下列几种盐：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，你认为可怎样进行分类？答案按阳离子分为两类：钠盐和钾盐。按阴离子分为三类：硫酸盐、碳酸盐、氯化物。按酸根是否含氧可分为两类：无氧酸盐、含氧酸盐。3 熟记常见无机化合物的分类注意判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3

6、为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。深度思考判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。非金属氧化物一定是酸性氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物。金属氧化物一定是碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。答案错误，如NO、CO是不成盐氧化

7、物。正确。错误，如Mn2O7是酸性氧化物。正确。错误，Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还生成O2，不符合碱性氧化物的定义。、错误，如Al2O3是两性氧化物。题组一明确分类依据，正确判断物质分类1 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 ()AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物BHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸答案B解析氧化物是指组成物质的元素只有两种，其中一种是氧元素，如H

8、2O、CO、Na2O2，A中HCOOH是羧酸，Cu2(OH)2CO3是碱式盐，A项错；CH3CH2OH是非电解质，C项错；HCOOH分子中只有羧基氢可以电离，属于一元酸，D项错。规律方法在解有关物质分类的题目时，一是要清楚分类的依据，二是对不同类别的定义要把握准确，三是知识面要宽，对一些特殊物质所属类别要熟悉。考点三分散系、胶体1 分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。(2)分类：按照分散质粒子的大小按照分散质和分散剂的状态2 三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小100_nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或分子集合体大量分子集合体外观特

9、征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水3. Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。题组一胶体的性质1 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶

10、体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有答案D解析A项，胶体粒子带电荷，而胶体是电中性的。B项，通电时，溶液中的阴、阳离子分别向两极移动，而不是溶质粒子分别向两极移动。C项，溶液中溶质粒子的运动是没有规律的。考点四 熟记宏观物理量与微观粒子数转化关系物质的量通过摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数将宏观物理量物质的质量、气体的体积与微观物理量微粒个数、微粒的质量联系起来。1下列说法中不正确的是 ( )A1 mol氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原

11、子数C等体积、浓度均为1 molL1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13答案C解析O2为双原子分子，1 mol O2含有12.041023个氧原子，1 mol O2在标准状况下占有体积为22.4 L，A正确；臭氧为O3，因此B正确；由于H3PO4为弱电解质，不能完全电离，因此C错误；干冰和葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6，因此D正确。2(1)H2SO4的相对分子质量为_，它的摩尔质量为_。(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为_。(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数

12、目较多的是_。(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为_，在标准状况下，该气体的体积是_。答案(1)98 98 gmol1 (2)11.2 L (3)4 g H2 (4)28 gmol1 0.224 L 考点五 突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱判断正误，正确的划“”，错误的划“”题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA ()(2)常温下11.2 L氨气含有的氨气分子数为0.5NA ()(3)标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L ()(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为

13、2NA ()题组二 物质的量或质量与状况(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA ()(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA ()(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA ()题组三 物质的微观结构(1)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA ()(2)18 g D2O所含的电子数为10NA ()(3)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ()题组四 电解质溶液中，粒子数目的判断(1)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(2)0.1 mol

14、L1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA ()(3) 1.0 L 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA ()题组五 氧化还原反应中电子转移数目的判断(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA ()(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA ()(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA ()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2被氧化时，转移电子的

15、数目为NA()(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ()考点六 物质的量浓度及相关计算题组一 根据cB的计算1将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中Na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4molL1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_，Cl的物质的量浓度为_。答案(1)0.1 molL10.2 molL1 (2)11.7 g0.2 molL1题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算：c molL11有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20

16、 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%答案C解析c(Mg2)2.4 molL1c(MgSO4)，溶液中溶质的质量分数为4.8%24.0%，SO的质量分数24.0%4.8%19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是9190121.1。题组三 关于气体溶质的计算1在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()A. B.C. D1 000 VM(MV2 240)答案B解析气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为(M100)g，则此溶液的物质的量浓度为mol(M100)g(1 000 gL1)molL1。题组四 溶液稀释与混合的计算1种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为()A. B. C. D.答案A解析据混合后n(H2SO4)n1(H2SO4)n2(H2SO4)，设取混合前两硫酸溶液的体积为V mL，则有c，应选答案A。