《【新教材】高考化学备考 专题04 阿伏伽德罗常数及定律 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【新教材】高考化学备考 专题04 阿伏伽德罗常数及定律 含解析（8页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、新教材适用高考化学（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1下列叙述正确的是（）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【答案】B考点：考查阿伏伽德罗定律；气体摩尔体积等概念。2三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）A当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：（H2）（N2）（O2）B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）p（N2）p（O2）C当它们的质量和温度
2、、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）V（N2）V（H2）D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）m（N2）m（O2）【答案】B【解析】试题分析：氢气的摩尔质量是2g/mol，氮气的摩尔质量是28g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，A当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是（H2）（N2）（O2），故A错误；B根据PV=nRT=RT得PM=RT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p（H2）p（N2）p（O2），故B正确；C根据PV=nRT=RT得V=
3、，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V（O2）V（N2）V（H2），故C错误；D根据PV=nRT=RT得m=，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m（H2）m（N2）m（O2），故D错误；故选B。考点：考查阿伏加德罗定律的应用3用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA B常温常压下，32gO2、O3的混合物含有NA个氧原子C标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NAD7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.26
4、.021023个电子【答案】A考点：考查阿伏加德罗常数。4标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的( )A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mnB25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mn D标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn【答案】D考点：考查有关化学式的计算和推断5一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是A右边CO与CO2分子数之比为1:
5、3B右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍C右侧CO的质量为1.75gD若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25:24【答案】D【解析】试题分析：当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g，左、右室的压强相等，则右室中CO和CO2的总物质的量为1mol=0.25mol，设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y0.25， 28x+44y8g，解得x=0.1875、y=0.0625。A分子数目之比等于物质的量之比，右边CO与CO2分子数之比为0.187mol：0.0625mol=3：1，故A错误；B由此气体的平均摩尔质量为=32g/
6、mol，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=16倍，故B错误；CCO的质量为0.1875mol28g/mol=5.25g，故C错误；D由PV=nRT可得P=cRT，则恒温条件下压强之比等于气体总浓度之比，若隔板处于距离右端处，则右室气体物质的量为1mol=0.2mol，则前后两次压强之比为： =25：24，故D正确，故选D。考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。6同温同压下，相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ）所含的分子数目之比为11 所含的O原子数目之比为12所含的原子总数目之比为23 两者的密度之比为711所含的电子数
7、目之比为711A仅和 B仅和 C仅和 D【答案】D考点：物质的量的有关计算；阿伏加德罗定律及推论 7设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NAB常温常压下1.6 g甲烷所含共用电子对数为0.1NAC标准状况下，6.72 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.6NAD50 mL 98%浓硫酸（密度为1.84 gcm-3)与足量铜共热，转移的电子数为 0.92NA【答案】A【解析】试题分析：A、二者的最简式均是NO2，所以4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA，A正确；B、常温常压下1.6 g甲烷是
8、0.1mol，所含共用电子对数为0.4NA，B错误；C标准状况下，6.72 L CO2是0.3mol，与足量Na2O2反应生成0.15mol氧气，转移电子数为0.3NA，C错误；D50 mL 98%浓硫酸（密度为1.84 gcm-3)与足量铜共热，转移的电子数小于0.92NA，因为随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，D错误，答案选A。考点：是考查阿伏加德罗常数和物质的量的有关计算8将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A可以收集到氯气 BNA可表示为：C反应后溶液中的Cl数目为：
9、D反应后溶液中的H数目为：bc-2d【答案】B考点：考查元素及其化合物，化学计算知识。9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NAB8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NAD标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA【答案】B【解析】试题分析：A、18O2的摩尔质量为36g/mol，故36g18O2的物质的量为1mol，故含20mol中子即20NA个，故A错误；B、Cu2S的摩尔质量是CuO摩尔质量的2倍，含有的铜
10、原子个数也是CuO的2倍，故Cu2S和CuO的混合物可以看做均由“CuO”构成，则含有的“CuO”物质的量为n=0.1mol，故含铜原子0.1NA个，故B正确；C、阳极上生成气体的状态不明确，故物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故C错误；D、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，则生成的HClO分子小于0.1NA个，故D错误；故选B。考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。10设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NAB1L0.1molL-1Na2S溶液中S2-和H2S的数目之和为0.1NAC漂白粉中加入浓盐酸，
11、每生成1molCl2，转移的电子数2NAD常温下，将1molNO2气体加压生成N2O4的分子数为0.5NA【答案】A考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。11设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAB标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NAC1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NAD18g NH4+所含的电子数11NA【答案】B【解析】试题分析：A、HCO3-在溶液中既能部分水解为H2CO3，又能部分电离为CO32-，故溶液中的HCO3-、H2CO3、CO32-
12、的个数之和为0.1NA个，故A错误；B、分子数N=NA=NA/mol=NA个，故B正确；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，氧元素的价态由-1变为0和-2，故1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故C错误；D、18g铵根离子的物质的量为1mol，而铵根离子为10电子微粒，故1mol铵根离子中含10NA个电子，故D错误；故选B。考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。12如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比
13、最接近于（ ）27 54 45 72A B C D【答案】B考点：本题考查阿伏加德罗定律。13设NA为阿伏加德罗常数下列说法正确的是（ ）A1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3胶粒数为lNAB4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5NAC标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA个Cl-【答案】C【解析】试题分析：A氢氧化铁胶体为许多氢氧化铁的聚集体，1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于lNA，错误；B4.6g有机物C2H6O的物质的量是0.1mol，该物
14、质分子结构可能是二甲醚，也可能是乙醇，所以其中含有的C一H键数目不一定为0.5NA，错误；C标准状况下，11.2 L CO2 的物质的量是0.5mol与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA，正确；D缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。14如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）A开始时左右两室分子数相同B反应前后NO室压强相同C最终容器内密度与原来相同D最终容器内无O2存在【答案】C考点：考查阿伏加德罗定律
【新教材】高考化学备考 专题04 阿伏伽德罗常数及定律 含解析
