《【精选】高考化学备考专题07 溶液的配制 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【精选】高考化学备考专题07 溶液的配制 含解析（7页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、精选高考化学复习资料选择题（每小题只有一个选项符合题意）1配置0.5mol/L的碳酸钠溶液250mL时，下列仪器不需要的是（）【答案】 A【解析】配制该碳酸钠溶液中过程中，需要用托盘天平（或电子天平）称量一定质量的碳酸钠、在烧杯中溶解、用胶头滴管定容、在250mL容量瓶中配制，选项中不需要的仪器为量筒，故选A。2将30mL 0.5mol/L AlCl3溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Cl的物质的量浓度为（）A0.15mol/LB0.3mol/LC0.05mol/LD0.09mol/L【答案】D3在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40molL1，而
2、SO42的物质的量浓度为0.65molL1，则混合液中Fe3+的物质的量浓度（molL1）为（）A0.10 B0.20 C0.30 D0.40【答案】 C【解析】根据电荷守恒，溶液中3c（Fe3+）+c（H+）=2c（SO42），即3c（Fe3+）+0.4mol/L=20.65mol/L，解得：c（Fe3+）=0.3mol/L，故选C。4实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液以下仪器中，不需要用到的是（）A烧杯 B玻璃棒 C容量瓶D蒸馏烧瓶【答案】 D【解析】用用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器
3、为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为蒸馏烧瓶，故选D。5用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中【答案】 D6用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）A B C D 称量 溶解 转移 定容【答案】B 【解析】A用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵
4、循“左物右码”，故A错误；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B。7实验室配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列有关叙述正确的是（）A用托盘天平称取10.6g Na2CO3固体B将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线C定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低D加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体【答案】 A【解析】A配制100mL1.0mol/L Na2CO3溶液需要碳酸钠的质量m=Mn=cVM=1.0mol/L0.1L106g/mol
5、=10.6g，故A正确；B容量瓶不能作为溶解仪器，应该在烧杯中将固体物质溶解，故B错误；C定容时俯视液面，会使得加入的溶剂水量偏少，所得溶液浓度偏高，故C错误；D定容时，加水不慎超过刻度线，会将溶液稀释，此时应该重新配置，故D错误；故选A。8实验室需用480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，现选用500mL的容量瓶配制该溶液，下列方法可行的是（）A称取8.0gCuSO4，加入500mL水B称取7.68gCuSO4，加入480mL水C称取12.5gCuSO45H2O，加水配成500mL溶液D称取12.0gCuSO45H2O，加水配成480mL溶液【答案】 C9下列配制的溶液浓度偏高的是（
6、）A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【答案】 D【解析】A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线，会导致所量取的弄盐酸的体积偏小，则配制出的溶液的浓度偏低，故A不选；B定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故B不选；C砝码错放在左盘，会导致称量的药品的质量偏小，则浓度偏低，故C不选；DNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，故D选；故选D。10配制100mL 0.100mol
7、/L Na2CO3溶液时，有下列步骤：.溶解 转移 定容 计算 称量，正确的顺序为（）A B C D【答案】 11下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是（）ABCD【答案】 C【解析】A为过滤操作，用于分离不溶物，故A错误；B为蒸馏操作，用于分离相互溶解的液体混合物，故B错误；C为配制一定物质的量浓度的溶液中的移液操作，故C正确；D为萃取、分液操作，用于分离互不相溶的液体，故D错误；故选C。12用固体NaCl配制250mL 1mol/L的NaCl溶液，下列仪器中不需要使用的是（）A250mL容量瓶B烧瓶C玻璃棒D胶头滴管【答案】B 【解析】根据配制250mL 1mol/L的Na
8、Cl溶液的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，所以使用的仪器为：胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，不会使用到烧瓶，故选B。13配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列会造成所配溶液浓度偏高的是（）A定容时观察液面俯视B定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度C有少量NaOH溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水【答案】 A14下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图下列说法中错误的是（）A所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/LB操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C操作4是滴加水至溶液凹液面的
9、最低点与刻度线平齐D操作5定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐【答案】 D【解析】A由图可知，所配溶液的体积为100mL，10.6g碳酸钠的物质的量为=0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为=1mol/L，故A正确；B操作1是溶剂碳酸钠晶体，由图可知操作2是将溶解得到的碳酸钠溶液移入容量瓶，故B正确；C操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确；D定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误；故选D。15实验室配制0.20mol/L NaOH溶液，下列操作正确
10、的是（）A在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶B洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C定容时，溶液的凹液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液使凹液面正好与刻度线相切D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线【答案】 B16用98%浓硫酸配制200mL 0.5molL1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（）玻璃棒 烧杯 烧瓶 量筒 容量瓶ABCD【答案】 B【解析】量取浓硫酸要用量筒，稀释浓硫酸要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；配制过程中用不到烧瓶，故选B。17（2011安徽校级学业考试）下列操作方法或仪器选择正确的是（）
11、A B 配置一定物质的量浓度的溶液 分离水和乙醇C D 收集氨气 用到玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液【答案】 A18配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比（）A偏大 B偏小 C不变 D无法确定【答案】 B【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则进入溶液的溶质质量m会减小，最后配成的溶液中溶质的实际浓度会偏小，答案为B。19将50g溶质质量分数为20%的烧碱溶液稀释为10%，下列说法错误的是（）A向其中加入50g蒸馏水B操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签C必须使
12、用的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒D若量取水时俯视读数，所配溶液的溶质质量分数偏大【答案】 C【解析】A溶液在稀释前后溶质的质量是不变的设加入蒸馏水的质量是m，则（50+m）10%=5020%，解得m=50g，故A正确；B溶液稀释的操作步骤是：计算、量取、混匀、装瓶、贴标签，故B正确；C溶液稀释的操作步骤是：计算、量取、混匀、装瓶、贴标签，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故C错误；D若量取水时俯视读数，则实际量取水的质量会偏低，所配溶液的溶质质量分数偏大，故D正确；故选C。20将质量分数为40%（密度为1.43gcm3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是（）A=20% B20% C20%D20%【答案】 C【解析】氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于质量分数为40%的NaOH溶液质量的2倍，而氢氧化钠的质量不变，由质量分数=可知，所得溶液中溶质的质量分数大于20%，故选C
【精选】高考化学备考专题07 溶液的配制 含解析
