2019-2020年中考化学总复习检测题：综合训练一-含答案

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1、2019-2020年中考化学总复习检测题：综合训练一 含答案综合训练一一、选择题B盐酸清除铁锈盐酸能与铁反应C汽油清洗油污汽油起乳化作用D活性炭净水活性炭能与水中杂质反应2(2014，株洲)我们学化学、用化学、爱化学。下列有关化学的说法中合理的是：( A )化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展门捷列夫发现了元素周期律之后，化学学习与研究变得有规律可循化学不但研究原子、分子的性质，而且要深入研究电子、质子、中子的性质ABC D3(2014，泰安)关于下列事实的解释不正确的是( D )选项 事实 解释A10 mL酒精和10 mL

2、水混合后体积小于20 mL分子之间有间隔B稀硫酸和稀盐酸化学性质相似也存在差异溶液中都含有H，也存在不同的SO42、Cl离子CF、Cl元素化学性质相似化学反应中每个原子都易得1个电子D化肥硫酸铵不能和熟石灰混放或混用硫酸铵与熟石灰发生中和反应4.(2014，潍坊)为了防止事故发生，下列做法不正确的是( B )A厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风B变霉有大米，要煮熟后食用C燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物D电器失火后首先要切断电源5(2014，雅安)镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由

3、此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是( D )ALa(OH)3和 HCl BLa2O3 和 HClCLa 和 HCl DNaCl 和 La(OH)36(2014，宜宾)下列有关说法正确的是( B )A常温下，过氧化氢溶液极易分解产生氧气B验满氧气的方法是用带火星的木条靠近集气瓶口C配制一定质量分数的NaCl溶液必需的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒D因自然界各种水体均有自净能力，故污水可以任意排放7(2014，菏泽)在化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质符合对应规律的是( A )A某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；例如：二氧化碳和三氧化硫B一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大；

4、例如：氢氧化钙和氯化钠C常温下金属一般为固态；例如：汞和金D某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来；例如：氢气和一氧化碳8(2014，河北)除去下列各组物质的少量杂质，所用方法错误的是( C )选项物质杂质除去杂质的方法ANaCl泥沙加入水溶解，过滤，蒸发BCuOCu在空气中灼烧CNaOH溶液Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气体DCaCl2溶液稀盐酸加入足量的CaCO3，过滤9.(2012，沈阳)下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是( D )AFeCl3，NaOH，Na2SO4，KClBNa2CO3，HCl，CaCl2，BaCl2CNH4Cl，KOH，Na2SO4，Ba

5、Cl2DKNO3，HCl，NaOH，FeCl310(2014，德州)下列图象能正确反映对应变化关系的是( A )A.20时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体B.将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C.用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体D.向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液二、填空与简答题11(2014，菏泽)化学物质在生产、生活中有广泛的用途，请根据下列用途选择对应物质(填字母)。A干冰B钛合金C生石灰D熟石灰E乙醇F硝酸钾G硫酸钾(1)常用于人工降雨的是_A_；(2)实验室最常用的燃料是_E_；(3)可用于制造人造骨的是_B_；(4)可用作食品干燥剂的是_C_；(5)

6、可作为复合肥料使用的是_F_。12(2014，陕西)下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。温度/0204060溶解度/gKNO313.331.663.9110NH4Cl29.437.245.855.2(1)右图中，甲可表示_KNO3或硝酸钾_的溶解度曲线。(2)60时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是_NH4Cl或氯化铵_。(3)20时，按下图所示操作：B中的溶液是_饱和_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的溶质和溶剂质量比为_25_。三、实验探究题13(2014，上海)为探究碱的性质，进行如下实验。如图(甲)所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去

7、，溶液温度_升高_(填“升高”“降低”或“不变”)。如图(乙和丙)所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。本实验中乙的作用是_进行对照试验证明CO2与NaOH发生反应_。实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是_溶液先变红后褪色，并有气泡产生_。14(2014，黄冈)某同学发现，上个月实验

8、用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验。【猜想与假设】猜想(1)：该溶液没有变质；猜想(2)：该溶液全部变质；猜想(3)：该溶液部分变质。【方案讨论】为了验证猜想(2)或猜想(3)，甲、乙、丙三同学分别提出如下方案甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想(3)成立，否则猜想(2)成立。同学们认为此方案不行，原因是_Na2CO3，溶液也能使酚酞变红_。乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想(2)成猜想(3)成立。同学们认为此方案也不行，原因是_因为加Ba(OH)2引入了OH，不能检验是否有NaOH(过量Ba(OH)2

9、和生成的NaOH都能使酚酞变红，不能检验原溶液中是否有NaOH)_。丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们通过分析认为此方案可行。【实验验证】实验步骤实验现象结论及解释取少量待测液于试管中，向其中滴加足量_稀盐酸_有气泡产生猜想_(1)_不成立取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞有 白色沉淀，上层清液不变红 猜想_(2)_成立【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要_密封_保存。四、综合应用题15(2014，济宁)课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体(可能是NaCl、Na2

10、SO4、Na2CO3和NaNO3中的一种或几种)进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象如下图所示：请分析实验过程并完成以下问题：(1)实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是_防止稀盐酸与AgNO3溶液反应，对判断是否含有NaCl造成干扰_；(2)滴加Ba(NO3)2的目的是_检验白色固体中是否含有Na2SO4_；(3)通过计算推断：原白色固体的成分为_NaCl：0.585_g、NaNO3：0.415_g_。(简单写出必要的计算过程)解：设原白色固体中氯化钠的质量为x。NaClAgNO3=AgClNaNO3585 143.5x 1.435 gx0.585 g故原白色固体中还含有NaNO3，其质量为：1 g0.585 g0.415 g