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1、2019-2020年中考化学一轮复习7质量守恒定律与化学方程式学案沪教版【学习目标】1理解质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因2、知道书写化学方程式要遵守的原则。3、掌握书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式。【学习重点】1. 理解质量守恒定律的内涵2书写化学方程式及配平【学习难点】1. 理解质量守恒定律的内涵2书写化学方程式及配平【学习过程】一、回顾、预习与交流(一)、质量守恒定律1内容：_的各物质的质量总和等于_的各物质的质量总和。2.质量守恒的原因：反应前后_，_，_ 不变，3使用范围(1)质量守恒定律只适用于_变化，不适用于_变化。(2)质量守恒定律指“质量”守
2、恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。 (3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_ (“能”或“不能”)计入“总和”中。4验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在_容器内进行才能验证质量守恒定律。5应用(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。(2)推断反应物或生成物的化学式。(3)确定物质的组成元素。 (4)进行各物质间量的计算。(二)、化学方程式1书写原则：(1)必须遵守_。 (2)必须遵循_。2书写步骤(1)将_的化学式写在左边，将_的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明_。(2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各_的个
3、数相等，体现出_，然后将短线改为_。(3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“_”或“_”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明。3化学方程式的含义(1)“质的意义”：表示 、 、 (2)“量的意义”：表示反应物与生成物各物质之间的 ；(3)“粒子的个数比”：表示反应前与反应后粒子间的 。二、合作、研讨与点拨活动一：将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8a下列判断正确的是()A表中a的值为2.8 BX一定是该反应的催化剂CX可能含有氢
4、元素 D若起始时氧气的质量是14.4 g，则无X生成练习1、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前的质量/g19.78.731.60.4反应后的质量/gX17.403.6下列说法不正确的是( )AX的值为39.4 B该反应为分解反应 C反应过程中，B与D的质量比为87：36D若A与C的相对分子质量之比为197：158，则A与C的化学计量数比为1：2活动二：下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )A向氯化钙溶液中通入CO2： CaCl2CO2H2O=CaCO32HClB用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：点燃CuH2SO4=CuS
5、O4H2高温C铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2=2Fe2O3D、高温煅烧石灰石制取生石灰 CaCO3=CaO+CO2练习2:下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是( )A用小苏打治疗胃酸过多Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2B实验室用过氧化氢溶液制取氧气2H2O2=2H2OO2 高温C用熟石灰处理硫酸厂中的废水Ca(OH)2H2SO4=CaSO4H2OD工业上用赤铁矿炼铁Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2活动三：配平方程式（1）N2+ H2 NH3 （2）C2H4+ O2 CO2+ H2O （3）Al+ H2SO4Al2（SO4）3+ H2 （4） NaOH+Fe
6、Cl3Fe（OH）3+ NaCl （5） CO+ Fe2O3 Fe+ CO2 （6） CO+ Fe3O4 Fe+ CO2 练习3：根据信息写出化学方程式：(1)打火机中的燃料C4H10完全燃烧： 。 (2)手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池具有体积小、放电时间长等优点，其放电时的工作原理是锂(Li)与二氧化锰作用生成LiMnO2。: 。 (3)海洋中资源丰富，如碘(I2)的获得可将海藻、海带经处理后所得的NaI溶液与Cl2发生置换反应而得到。该反应的化学方程式为: 。(4)一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被作物吸收的氮的化合物，其反应可看作是氮气、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨（
7、NH3）和二氧化碳: 。(5)在400左右，有催化剂的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为水和氮气。该反应的化学方程式为: 。练习4：写出反应的化学方程式。过氧化氢制取氧气 ；实验室制取二氧化碳 ；检验二氧化碳的反应 ；氯酸钾制氧气 。（5）实验室用高锰酸钾制氧气 。（6）碳酸氢铵受热分解 。三、总结、反思与提升 化学反应前后一定不变的有 ；一定变的有 ；可能变的有 。 四、自检、反馈与巩固【课堂检测】1、书写化学方程式必须遵守质量守恒定律，其本质原因是 ( )A参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和B在化学反应前后原子的种类没有改变C在化学反应前后原子的质量没有变化D化学
8、反应前后，原子的种类不改变，原子的数目没有增减，原子质量也没有变化2、在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是 ( )原子数目分子数目元素种类物质种类物质状态原子种类ABCD3、如图表示四种物质的密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是（）Aa+bc+dBca+bCa+bc Dca+b4、在下列反应2AB+B2 = C中，C的化学式为 ( )AAB2BA2BCA2B4DA4B25、在反应2KClO3 2KCl +3O2的各物质中，属于单质的有，属于氧化物的有，属于化合物的有。（填写化学式）6、将17克双氧水溶液和3克MnO2的混合物放入试管内，至不再有气体产生时试管内剩余物质
9、量为18.4克，则反应生成氧气克，剩余混合物中MnO2 克。7、在化学反应2Mg + O2 2MgO中，反应物与生成物的质量比：MgO2MgO= 8、给下列方程式配平（1）Cu2(OH)2CO3 CuO+H2O+CO2 （2） Fe+ O2 Fe3O4（3）WO3+ H2 W+ H2O （4） CH4+ O2 H2O+ CO2【课后作业】1、在化学反应A+B=C+2D中，若5克A和3克B恰好完全反应，生成2克C和若干克D，则生成C与D的质量比为 ( )A13B31C23D322、有下列反应：A+2B=C+D，5.6克A与7.3克B恰好完全反应生成12.7克C，现要得到0.4克D，则所需A的质量
10、为 ( )A5.6克B11.2克C14.6克D无法计算3、质量相同的碳、硫、磷分别在氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量最多的是( )A碳B硫C磷D一样多4、3克红磷在3克氧气中燃烧，生成的五氧化二磷质量 ( )A6克B大于6克 C小于6克 D无法判断5、下列物质间的反应，属于置换反应的是 ( )AH2 + CuO Cu+H2OBCH4 + 2O2 CO2 + 2H2OC2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4D2H2O 2H2 + O26、下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（）A2AB2+B22CB3AB2+B22CC4AB2+B22
11、CDAB2+4B22C7下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”“”分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为 ( )A431 B312 C412 D3l3充分物 质XYZQ反应前质量g410121反应后质量g01215待测8在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下反应后，测得反应前后各物质的质量如下：已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是 ( )A反应后Q的质量为10g B反应中Y与Q发生改变的质量比为11 C反应后生成15 g Z D该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为239常用燃烧法测
12、定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。对该物质的组成有下列推断：一定含C、H元素 一定不含O元素 可能含O元素 一定含O元素 分子中C、H的原子个数比为2：5 分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8。其中正确的是 ( )A B C D10加热16g高锰酸钾一段时间后,称得剩余固体的质量为14.4g,固体剩余物的成分是( )AK2MnO4 MnO2 BKMnO4 2MnO4 MnO2 CKMnO4 2MnO4 DK2MnO4 11配平下列化学方程式（1） Mg + N2 Mg3N2 （2） Al + MnO2 Al2O3 + Mn（3） C2H2 + O2 CO2 + H2O （4）Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O（选做题）13、把氢气和氧气的混合气体10克，装在密闭容器中用电火花点燃，充分反应后生成4.5克水蒸气，则反应前混合气体组成可能是 姓名 成绩 日期 .
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