2019-2020年中考化学-教材知识梳理精讲-课时6-金属的化学性质

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1、2019-2020年中考化学 教材知识梳理精讲 课时6 金属的化学性质年份题型题号考查知识点及内容分值2015填空33(2)金属的活动性顺序及其应用22014实验探究35金属的化学性质、金属的活动性顺序的探究82013实验探究37(1)(2)金属的化学性质，金属的活动性顺序及其应用62012实验探究38金属的化学性质，金属的活动性顺序及其应用52011选择6金属的化学性质2金属的化学性质及金属活动性顺序的应用是贵阳中考的必考点，分值为28分，题型为选择题、填空题、实验探究题，也有串插其他知识综合命题。预计2016年，在实验探究题或填空题中考查的可能性很大。,贵阳五年中考真题演练)金属的化学性质

2、12013贵阳中考37(2)题4分化学实验是学习化学的重要方法。请完成下列金属性质的实验。实验：镁、锌、铁三种金属与酸的反应。【实验】取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象。【结论】活泼金属能与酸反应。【分析】(1)三个反应的共同特点是_；写出其中一个反应的化学方程式_。(2)若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是_。金属的活动性顺序及其应用2(2011贵阳中考6题2分)为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案：则下列说法正确的是()A若X是铁，第步反应还应有氯化铁生成BX还可以是Zn，但不能是AgC直接用废铜屑进行步操作也

3、能达到实验目的D向第步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，即证明盐酸过量3(2012贵阳中考38题5分)实验室有一包纯净的铁粉，小明为了探究金属的化学性质并测定铁的相对原子质量，设计了如图的实验。【实验步骤】取两份质量同为w克的铁粉，分别置于质量相等的A、B烧杯中。向装有铁粉的A烧杯中加入50克足量的稀硫酸；向装有铁粉的B烧杯中加入50克足量的硫酸铜溶液。充分反应后进行称量。C烧杯和烧杯内物质的总质量为m克，D烧杯和烧杯内物质的总质量为n克。(1)请写出C烧杯中发生反应的化学方程式_。通过C烧杯中发生的化学反应，你能得出的结论是_。(2)D烧杯中发生反应的化学方程式为_。此反应可以

4、证明铁的金属活动性比铜_(选填“强”或“弱”)。(3)铁的相对原子质量的表达式为_。金属活动性顺序的探究42013贵阳中考37(1)题2分化学实验是学习化学的重要方法。请完成下列金属性质的实验。实验：比较铁、铜的金属活动性强弱。请你设计实验完成下表内容。实验步骤实验现象实验结论金属活动性：FeCu,中考考点清单)金属的化学性质1与氧气的反应(1)概念：大多数金属都能与_发生反应，但反应的剧烈程度_。(“真金不怕火炼”说明金即使是在高温条件下，也不与氧气发生反应)(2)常见的金属单质与氧气反应金属单质化学方程式现象及解释结论Al4Al3O2=2Al2O3铝在自然条件下反应，生成Al2O3，形成致

5、密的_膜4Al3O22Al2O3铝粉在氧气中燃烧，发生爆炸性反应Fe,_,剧烈_、_、_固体，放出_Cu,_,在空气中，不能燃烧，加热时，_固体,金属活动性AlFeCu2.与盐酸、硫酸反应(1)概念：能与酸反应的金属称为_金属，能将酸中_置换出来；不能与酸反应的金属称为_金属，不能将酸中_置换出来。(2)常见的金属单质与酸反应(盐酸和硫酸)金属单质化学方程式现象及解释结论MgMg2HCl=MgCl2H2_剧烈反应，产生大量_，溶液颜色无变化(无色)ZnZn2HCl=ZnCl2H2_反应比较_，产生大量气泡，溶液颜色无变化(无色)FeFe2HCl=FeCl2H2_反应缓慢，_，溶液由无色变为_C

6、uCuHClCuH2SO4无明显现象，不反应,Mg、Zn、Fe为活泼金属，Cu为不活泼金属，金属活动性顺序MgZnFeCu。3.与某些可溶性盐溶液的反应(1)概念：金属单质能将_性盐中金属(元素)置换出来，不能被置换(不反应)的，说明金属单质的活动性_盐中金属(元素)的活动性。(2)常见金属单质与盐溶液的反应金属单质与盐化学方程式现象及解释结论(金属活动性)Fe与CuSO4FeCuSO4=FeSO4Cu铁表面有_的物质生成，溶液由_变为浅绿色FeCuCu与AgNO3Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag铜的表面有灰白色的物质生成，溶液由无色变为_CuAgAl与CuSO42Al3CuSO4=A

7、l2(SO4)33Cu铝表面有_的物质生成，溶液由蓝色变为_AlCuCu与Al2(SO4)3CuAl2(SO4)3无明显现象，不反应【特别提醒】银粉为黑色，银块为银白色，置换出来的银介于两者之间金属活动性顺序(高频考点)1常见金属的活动性顺序【记忆技巧】共15种元素，5个一组，三句话即可记忆完整，钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金2金属活动性顺序的运用(1)前面金属比后面的金属活泼，位置越靠_，活动性越_。(2)位于氢前面的金属能置换_、_中的氢。(3)位于_的金属能把位于_的金属从它们的化合物的溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。【特别提醒】K、Ca、Na的金属活动性极度强，当它与排在后面

8、的金属的盐溶液反应时，则首先是与水发生反应，一般不会有金属析出。(4)当多种金属单质与多种盐溶液发生置换反应时(难)反应物中的金属越活泼，则越先发生反应。生成物的金属越不活泼，则越先被置换出来。(5)根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率，判断金属的活动性顺序。(6)根据金属与盐的溶液能否发生反应，判断金属的活动性顺序。(7)根据金属活动顺序表，研究金属冶炼的历史，金属的活动性越弱，从矿石中还原成单质越容易，那么这种金属的冶炼和使用年限越早。实验突破：金属活动性顺序的探究1实验原理：用金属单质与酸、盐溶液能否发生反应来判断。2探究方法：探究金属活动性顺序有两种方法。方法一：金属单质与酸反应

9、判断金属活动性顺序金属与酸化学方程式现象结论顺序MHClM2HCl=MCl2H2有气泡产生M在H之前NHClNHCl无明显现象不反应，N在H之后,MN方法二：金属单质与盐反应判断金属活动顺序金属与盐化学方程式现象结论顺序MNCl2MNCl2=MCl2NM的表面析出NM排在N之前QNCl2QNCl2无明显现象(不反应)Q排在N之后,MNQ(两金夹一盐)金属与盐化学方程式现象结论顺序YXSO4YXSO4=YSO4XY的表面析出XY排在X之前YZCl2YZCl2无明显现象(不反应)Z排在Y之前,ZYX(两盐夹一金)【特别提醒】盐必须是能溶于水的盐；金属单质在反应之前必须除去氧化层。3比较几种金属的活

10、动性顺序a可以用上述方法二先判断一种金属顺序，再用方法一判断另一种金属的活泼性。也可以将两种方法综合利用。b可以用两盐两金综合判断。,中考重难点突破)金属的化学性质【例1】(2015揭阳中考)在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体。向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。下列对该固体的叙述正确的是()一定有锌一定有铁一定有铜可能有锌可能有铁可能有铜A、B、C、 D、【解析】铁和锌与硫酸铜溶液反应，本题表面上是金属的化学性质，其实反应与金属的活动性运用有关(金属的活动性属于化学性质)。依据信息：Fe和Zn与CuSO4反应：活动性ZnFe，Zn先与硫酸铜反应置换出

11、Cu(固体中一定有Cu)；过滤的固体物质有能与稀H2SO4反应的金属(固体中一定有Fe，可能有锌)；固体中一定有Fe，可能有锌，一定有Cu，由和可知。故本题答案选B(属难度大的题型)。1.(2015重庆中考)钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛(Ti)和铁的金属活动性顺序，以下方法不能达到目的的是()A查阅初中化学课本上的金属活动顺序表B利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C利用金属铁和TiSO4溶液进行实验D利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验【方法指导】金属与盐溶液反应的先后顺序(1)当活动性较强的金属与另外多种活动性较弱的金属的盐溶液反应时，活动性最弱的金属盐溶液优先与金属反

12、应；(2)当活动性较弱的金属的盐溶液与另外多种活动性较强的金属单质反应时，活动性最强的金属单质优先与盐溶液反应。如Fe加入CuSO4、AgNO3的混合溶液中时，Fe先与AgNO3反应，AgNO3反应完后，再与CuSO4反应。金属活动性顺序的应用【例2】(2015呼和浩特中考)钢铁是使用最多的金属材料。(1)人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和_。(2)铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是_。(3)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的。现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co2HCl=Co

13、Cl2H2。该反应的实验现象为_。【解析】(1)高炉炼铁的原料还有焦炭。(2)Al与氧气反应生成致密的氧化膜，防止Fe与氧气进一步反应。(3)Co和Fe的活动性相似，因此与HCl能反应生成氢气，现象为有气泡产生，溶液由无色变成粉红。2.(2014娄底中考)现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸中，结果Y表面产生气泡，X表面无明显现象；另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是()AYZX BXYZCXZY DYXZ金属与酸反应的图象问题【例3】(2014衡阳中考)相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为2价)

14、，生成H2质量和反应时间的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是()A金属活动性NMB生成H2的质量相等C相对原子质量NM D消耗盐酸的质量相等【解析】根据图象可以看出，纵坐标表示生成氢气质量，横坐标表示反应时间，故斜率表示反应速率。由于M的斜率比N的大，所以M比N反应的速率快，所以M比N活泼，故A项错误；根据图象可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，故B项错误；价态相同的等质量金属与足量的酸反应时，相对原子质量越大，产生的氢气越少，M产生的氢气比N多，说明N的相对原子质量比M大，故C项正确；若两个反应消耗盐酸的质量相等，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出二者

15、产生的氢气质量不相等，故D项错误。故选C。3.(2014南宁中考)将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是()A反应结束后镁一定有剩余B反应消耗盐酸的总质量一定相等COt1时段，产生氢气的质量镁比铁大DOt2时段，参加反应的镁的质量与铁相等【方法指导】金属与酸反应的图象问题分析以四种常见金属Mg、Al、Fe、Zn为例，它们与酸反应的快慢顺序(即活动性顺序)为MgAlZnFe。下图为这四种金属与酸反应的常见图象：金属与酸反应的图象主要注意三个方面：(1)观察图象的横坐标和纵坐标所表示的量的意义。(2)观察图象的斜率，即金属与酸反应的速率。斜率越大，速率越快。简称为“陡不陡，比速率”。(3)观察图象的水平线，即金属与酸反应产生的氢气的量的多少。水平线越高，产生的氢气的量越多。简称为“高不高，比多少”。