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1、2013年高一化学教学教案：元素周期表5（人教版必修2）第一节元素周期表教案三 课题:第一节 元素周期表(三) 授课班级 卤族元素 课 时 1、以VIIA元素为例，掌握非金属元素同族性质递变规律 知识 2、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用 与 技能 教 1、通过“活动?探究“，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法 过程 2、通过“阅读探究”、“交流?研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并学 与 整合信息的能力 方法 目 1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体情感 验科学研究的艰辛与喜悦 态度 的 2、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学
2、习，让学生体会化价值学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献。培养学生将化学知识应用于生产观 生活实践的意识 元素性质与原子核间的关系 重 点 元素周期表的应用 难 点 2、卤族元素 (1)在结构上:最外层都有7个电子，化学性质相似; 随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 知 (2)卤族元素单质的物理性质的变化规律 (随原子序数的递增) 识 ?1(颜色: 浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色 结 颜色逐渐加深 构 ?2(状态: 气态液态固态 与 ?3(熔沸点: 逐渐升高 板 ?4(密度: 逐渐增大 书 ?5(溶解性: 逐渐减小
3、 设 (3) 卤素单质与氢气反应 计 1?、卤素单质与H 反应的剧烈程度:FClBrI 222222? 、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为 HFHClHBrHI 反应通式:X + H = 2HX 22(4) 卤素单质间的置换反应:2NaBr+ Cl = 2NaCl + Br 22版权所有:中华资源库 2NaI + Cl = 2NaCl + I 222NaI + Br = 2NaBr + I 22随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序: F Cl Br I 2222氧化性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 (5) 非金属性强弱判断依据: 1、 非金属元素单质与H 化合
4、的难易程度，化合越容易，非金属性2也越强。 2、 形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。 3、 最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也越强。 教学过程 教学方法、手教学步骤、内容 段、师生活动 过渡以上我们研究了金属族元素与原子结构关系，下面我们继续研究非 金属族元素,卤素 板书2、卤族元素 投影卤素原子结构示意图: 交流?探究卤素在化学性质上的相似性和递变性 板书(1)在结构上:最外层都有7个电子，化学性质相似; 随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 投影资料卡片 版
5、权所有:中华资源库 板书(2)卤族元素单质的物理性质的变化规律 (随原子序数的递增) ?1(颜色: 浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色 颜色逐渐加深 ?2(状态: 气态液态固态 ?3(熔沸点: 逐渐升高 ?4(密度: 逐渐增大 ?5(溶解性: 逐渐减小 投影卤素单质与氢气反应 生成氢化物的 名称 反应条件 方程式 稳定性 F 冷暗处爆炸 H+F=2HF HF很稳定 222光 Cl 光照 HCl稳定 2H+Cl=2HCl 22500? Br 高温 HBr较不稳定 2H+Br=2HBr 22高温、持续I H+I=2HI HI很不稳定 222加热 板书(3) 卤素单质与氢气反应 1?、卤素单质与H2反应的
6、剧烈程度:FClBrI 22222? 、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为 HFHClHBrHI 反应通式:X + H = 2HX 22,演示实验,卤素单质间的置换反应 实验1 滴加滴加上层:无色 NaBr 溶液由无色变成橙黄色 溶液 氯水 下层:橙红色 CCl 4版权所有:中华资源库 结论:氯可以把溴从其化合物中置换出来 板书 (4) 卤素单质间的置换反应:2NaBr+ Cl = 2NaCl + 2Br 2实验2 滴加滴加上层:无色 KI 溶液由无色变成棕黄色 溶液 氯水 下层:紫红色 CCl 4结论:氯可以把碘从其化合物中置换出来 板书 2NaI + Cl = 2NaCl
7、+ I 22实验3 滴加滴加上层:无色 KI 溶液由无色变成棕黄色 溶液 溴水 下层:紫红色 CCl 4结论:溴可以把碘从其化合物中置换出来 板书 2NaI + Br = 2NaBr + I 22,讲,请同学们指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物，得出氟氯溴碘的氧化性依次减弱的结论。 板书 随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序: F Cl Br I 2222氧化性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 思考与交流主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。 板书 (5) 非金属性强弱判断依据: 1、 非金属元素单质与H 化合的难易程度，化合越容易，非金
8、2属性也越强。 2、 形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。 3、 最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也越强。 ,小结, 版权所有:中华资源库 小结:至此我们可以看到同一主族元素无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。非金氧还得失金属化原电电属性性性子子性的的逐逐逐能能逐渐渐渐力力渐增减增强弱强减逐逐弱渐渐减增弱强 ,自我评价, 1、元素周期表中某?A族元素原子序数为x，那么同一周期的?A族元素原子序数不可能为( ) A. x，25 B. x，2 C. x，12 D. x，26 2、某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素
9、单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO。该元素在周期表中的位置是( ) 2A. 第三周期 B. 第二周期 C. 第?主族 D. 第?主族 2. 俯角：当从高处观测低处的目标时，视线与水平线所成的锐角称为俯角3、下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是( ) 33.123.18加与减（一）3 P13-17A. AsH,NH,PH B. PH,AsH,NH33333 3 （1）二次函数的图象(抛物线)与x轴的两个交点的横坐标x1，x2是对应一C. NH,PH,AsH D. NH,AsH ,PH333333 4、下列的氢氧化物中，碱性最强的是( ) A. KOH B. NaOH C.
10、RbOH D.LiOH 5、钾的金属活动性比钠强，根本原因是( ) 5.二次函数与一元二次方程A、钾的密度比钠小B、钾原子的电子层比钠原子多一层 C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D、加热时，钾比钠更易汽化 6、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是( ) 3.规律：利用特殊角的三角函数值表，可以看出，(1)当角度在090间变化时，正弦值、正切值随着角度的增大(或减小)而增大(或减小)；余弦值随着角度的增大(或减小)而减小(或增大)。(2)0sin1，0cos1。A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的
11、碱 C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为FrO的氧化物 2经过不在同一直线上的三点,能且仅能作一个圆.D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 7、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不版权所有:中华资源库 可能具备的性质是( ) - A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At易被氧化 B、砹化氢很稳定不易分解 4、在教师的具体指导和组织下，能够实事求事地批评自己、评价他人。C、砹化银不溶于水或稀HNO 3D、砹在常温下是白色固体 3、通过教科书里了解更多的有关数学的知识，体会数学是人类在长期生活和劳动中逐渐形成的方法、理论，是人类文明的结晶，体会数学与人类历史的发展是息息相关。8、某元素形成气态氢化物为HR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个n5.圆周角和圆心角的关系:氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式( ) A、HRO B、HRO C、HRO D、HRO2m-8+nm2n-8+mm2m2mm 教学回顾: 版权所有:中华资源库 定义：在RtABC中，锐角A的对边与邻边的比叫做A的正切，记作tanA，版权所有:中华资源库
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