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1、韶关市2015届高三级十校联考 理科综合化学 （2014.10.31）本试卷共6页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。注意事项： 1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的试室号、姓名、学号填写在答题卷指定的位置上。 2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须按照题号顺序在答题卷上各题目的答题区域内作答，超出答题区域或在其它题的答题区域内书写的答案无效，在草稿纸、本试题卷上答题无效。第卷 （本卷共25小题，共118分）一、单项选择题（共16 小题，每小题4分，共64分。每小题只
2、有一个选项是符合题意的。） 7下列说法中，正确的是（ ）A淀粉是天然高分子化合物B甲醛广泛应用于食品加工C溴乙烷和甲醇都能发生消去反应D聚丙烯能使溴水褪色8下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A在无色溶液中： Na+、Cu2+、NO3 、MnO4B在含有HCO3的溶液中：H+、K+、SO42、ClCPH=1的溶液中：Na+、 K+、AlO2、SO42D常温下，水电离的c(H+)=1012molL1的溶液中：K+、Ba2+、NO3、Cl9NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(Fe-56 O-16)（ ）A标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB5.6g Fe与足量
3、稀盐酸反应，转移电子数为0.2 NAC25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA D18g重水(D2 O)所含的电子数为10NA10. 以下进行性质比较的实验设计，合理的是（ ）A用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体B比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2D比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4molL-1NaOH溶液中11. 下列陈述I、 II正确并且有因果关系的是（ ）选项叙述I叙述IIA锌金属活动性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀BBa(OH)2可与盐酸反应Ba(OH)2可用于治疗胃
4、酸过多CSiO2是酸性氧化物SiO2能与水反应生成硅酸DH2O2有氧化性H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色12短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2与Y具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是 （ ）A同主族元素中X的氢化物稳定性最高B同周期元素中Y的金属性最强C原子半径ZYD同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强 二、双项选择题（共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项是符合题意的，只选一个且正确得3分，有错选或不选不得分。） 22用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是（ ）图 图 图 图A用图所示实验装置排空气法收
5、集H2气体B图装置可以用来验证化学能转化为电能C图铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色D图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱23下一代iPhone将在电池方面有所改进，该电池的一极为一种有机高分子游离基(用R表示)和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中。该游离基(R)在空气中十分稳定，在充电时被氧化成阳离子(Rx+)，电池充放电的方程式为：xLiRx+ xLiR。下列有关说法正确的是（ ）A放电时，该电池将电能转化为化学能 B充电时，Rx+由阴极向阳极移动C放电时，负极反应为xLixexLi D充电时，阳极反应为Rx
6、eRx+ 第卷 本卷共11小题，共182分三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。 30.（16分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（）CHOOH（）（）CH3COCCH3OOOHOHCHCH2COCCH3OO香豆素OHCHCHCOCCH3OOOHCHCHCOOHOO（）（1）香豆素的分子式为_；与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为_。（2）反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。（3）香豆
7、素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_。（4）是的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。的结构简式为_（任写一种）。CHO（5）一定条件下， 与CH3CHO能发生类似反应、的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_。31. (16分)在一定条件下，NO与NO2混合可生成N2O3 ，反应的化学方程式为： 下图表示一定量的NO、N02混合气体发生反应时，N02浓度在前25s内的变化。该反应进行到45s时达到平衡，测得NO2浓度约为O.010mol/L。 （1）前20s内,NO2的平均反应速率为_。（2）其他条件不变，升高温度，NO2的转化率_
8、(填“增大”、“减小”或“不变”)。压缩气体体积，该反应平衡向_ _移动(填“正向”或“逆向”)。（3）若反应延续至70秒，请在答题卡图中画出25秒至70秒的反应进程曲线。（4）若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在答题卡图中画出加催化剂后的反应进程曲线。（5）NO、NO2的混合气体用NaOH溶液吸收，得到的盐只有一种，则该反应的离子方程式为：_，该反应的氧化剂是_。32.（16分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气。后进行有关性质实验。试根据下列有关装置回答有关问题。（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A接_ _接_ _接_ _
9、接_ _接_ _接G。（2）E装置的作用是_ _ _，D中的现象为_ _ _ ，B中的现象为_。（3）写出相关反应的离子方程式：A中_ _ _，G中_ _。（4）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是_。（5） 报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_。33.（16分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：(H-1 O-16 Fe-
10、56)请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有_、_（填仪器名称）（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式_。（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_。（4）该实验中可以回收利用的物质是_。（5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是_ （列出原始计算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_（写出一种原因即可）。（6）为进一步探究样品的性质，他们又利用溶液A做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_填写序号）。A向氢氧化镁悬浊液中滴加A溶液出现红褐色沉淀，证明B向
11、A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由黄色变成浅绿色C向沸水中滴加A的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀D将A溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体 化学参考答案题号7891011122223选项ADBBACBCCD30（16分）（1）C9H6O2 （2分） CH2OHOH（2分）（2）消去反应（2分） 酯化反应（2分）（3） OO 2NaOHONaCHCHCOONa H2O （3分）（4）（任写一种，其他合理答案也给分）（3分）CHOCH2COOHCH2CHOCOOHCHOCOOCH3CHOOOCCH3CH2CHOOOCH（5）CHCHCHO（2分）31（16分）（1）1.1103 molL1
12、s1（3分，单位、有效数字错漏合扣1分）（2）减小（2分） 正向（2分）（3）、（4）（如图，各2分，共4分，注意曲线起点、斜率、平衡点要素有错，每个要素扣1分直至0分，使用催化剂不标注扣1分） （5）NO + NO2 + 2OH2NO2+ H2O（3分）； NO2（2分）32.(16分) （各2分） (1)E F C D B(2)除去氯气中的氯化氢气体 湿润的有色布条褪色，无色溶液变黄色（或棕色）溶液(3) (4) (5) 33.(1)250 mL容量瓶 量筒（2分）(2)（2分）(3)取最后一次洗出液少量于试管中，加入稀硝酸酸化后再滴加几滴 溶液，若无沉淀生成，则证明已洗涤干净，反之，则未洗涤干净（合理的答案均可）（2分）(4)和（2分，各1分）(5)(4) （3分） 固体加热时来完全分解变为（2分)(6) ABD（3分）
广东省韶关市十校高三10月联考化学试题及答案
