北京市东城区高三3月质量调研化学试题及答案

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1、东城区20132014学年度第二学期高三质量调研试题理科综合化学本试卷共14页,共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将答题卡交回。以下数据可供解题时参考:可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第一部分(选择题 共120分) 本部分共20小题,每小题6分,共120分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。6化学与生活密切相关,下列说法正确的是A聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C合成纤维、人造纤维

2、及碳纤维都属于有机高分子材料D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NACNa2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2,转移电子的数目为0.4NAD标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 NA8常温下,用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中:B点所示溶液中:C点所示溶液中:D滴定过程中可能出现:9某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32

3、-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A至少存在5种离子 BCl-一定存在,且c(Cl)0.4mol/LCSO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在DCO32-、Al3+一定不存在, K+可能存在10某含铬Cr2O72废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 ,其中Cr的化合价

4、为+3价。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB处理废水中Cr2O72 的物质的量为molC反应中转移的电子为3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y11下列与金属腐蚀有关的说法正确的是Fe海水图aZnCuCuZn合金NM图b稀盐酸稀盐酸PtZn图c图dZnMnO2NH4Cl糊状物碳棒A图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的12下列

5、实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ,溶液变浑浊析出了NaHCO3D向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液,红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯第二部分(非选择题 共180分) 本部分共11小题,共180分。25(16分)直接生成碳碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉

6、脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳碳键的新反应。例如:化合物可由以下合成路线获得:(1)化合物的分子式为_,其在NaOH溶液中水解的化学方程式为_。(2)化合物与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为_。(3)化合物没有酸性,其结构简式为_;的一种同分异构体能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,化合物的结构简式为_。(4)反应中1个脱氢剂(结构简式如下)分子获得2个氢原子后,转变成1个芳香族化合物分子,该芳香族化合物分子的结构简式为_。(5)1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应的反应,其产物分子的结构简式为_;1mol该产物最多可与_molH2发生加成反应。26(13分)工业上由黄铜矿(

7、主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:黄铜矿冰铜(mCu2SnFeS)气体A泡铜(Cu2O、Cu)熔渣BAl高温粗铜精铜电解精炼石英砂石英砂空气空气焙烧焙烧 (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。 a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2的方法是 (注明试剂、现象)。 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是 。 a电能全部

8、转化为化学能 b粗铜接电源正极,发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 。27(15分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2 8NH37N212 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是 L。(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2

9、(g) H=-113.0 kJmol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H= kJmol-1。 一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K 。(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H 0(填“”或“ ”)。实际生产条件控制在2

10、50、1.3104kPa左右,选择此压强的理由是 。28(14分)氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl22H2O)。Cl2至固体完全溶解粗铜固体1加稀盐酸溶液2CuCl22H2O固体2调节pH至4 5溶液1加试剂X(1)实验室采用如下图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去)。 仪器A的名称是 。 装置B中发生反应的离子方程式是 。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要(填“是”或“否”) 。(2)试剂X用于调节pH以除去杂质, X可选用下列试剂中的(填

11、序号) 。aNaOH bNH3H2O cCuO dCu2(OH) 2CO3 eCuSO4(3)在溶液2转化为CuCl22H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系:Cu(H2O)42+(aq) +4Cl(aq) CuCl42(aq) +4H2O(l)蓝色 绿色 上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。若增大氯离子浓度,K值(填“增大”、“减小”或“不变”) 。 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是(填序号) 。a将Y稀释,发现溶液呈蓝色b在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色c在

12、Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色d取Y进行电解,溶液颜色最终消失20132014学年度第二学期高三试题理科综合化学参考答案第一部分共20小题,每小题6分,共120分。12345678910DCDBA11121314151617181920BC第二部分共11小题,共180分。25.(每空2分,共16分) (1)C5H8O4 H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa(2)HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O(3)OHCCH2CHO CH2CHCOOH (4) (5) 826. (除特别标注外,其余每空2分,共13分) 高温(1)cd (2)Fe3 取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色(3分)(合理即给分) (3)3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu (4)bd (5)4H+O2+4e=2H2O27. (除特别标注外,其余每空2分,共15分) (1)3NO2H2O=NO2HNO3 6.72(2)41.8 b 8/3(3) 在1.3104kPa下,CO的转化率已经很高,如果增大压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加(3分)28. (每空2分,共14分)(1)分液漏斗 MnO2 +4H+2Cl Mn2+ Cl2+2H2O否(2)c d(3) 不变 abc11

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