厦门中考化学

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1、2007-2012年厦门中考化学厦门市2012年初中毕业、升学考试化学试题注意事项：1本卷满分为140分，考试时间为140分钟。包括选择题(第1至l0题为物理试题、第ll至20题为化学试题，每题2分，共40分)、非选择题(第21至25题为化学试题。40分；第26至38题为物理试题，60分。共l00分)。2答题前请将自己的姓名、考试证号用05毫米黑色墨水签字笔写在本试卷和答题卡上。3考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。考试结束将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C-1 2 O -16 Na-23 Cl-355 Ca-40一、选择题(每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共

2、20分)11“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是 A大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B.大量使用化石燃料 C提倡使用节能技术和节能产品 D尽量乘坐公交车或骑自行车出行12今年4月同学们参加了江苏省实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是 A“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热 B“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里 C“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶 D.“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润136月1日为“世界牛奶日”。某品牌牛奶富含蛋白质、

3、糖类、无机盐等营养物质。下列叙述错误的是 A 蛋白质、糖类都属于有机物 B 青少年常饮牛奶有利于骨骼生长 C 误食重金属盐可以立即喝大量牛奶 D 蔗糖与碘水作用呈蓝色14.从化学角度看，下列叙述正确的是 A 海水晒盐属于化学变化B 电动车充电是化学能转变为电能 C 不锈钢属于复合材料D 燃油以雾状喷出有利于完全燃烧15根据右图的溶解度曲线判断，下列说法错误的是 A 50时A物质的溶解度最大 B 升温可使C物质的不饱和溶液变饱和 C 50时把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液 D 将50三种物质的饱和溶液分别降温到20时，B溶液最浓16实验是化学的最高法庭，下列有关实验的叙述符合事实

4、的是 A 灼烧闻气味能鉴别棉花和羊毛 B 硝酸铵溶于水后温度升高 C 有放热现象的反应一定是中和反应 D 明矾可以区分硬水和软水172010年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。下列说法不正确的是 A 闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动 B NaClO2是由NaCl和O2构成的 C NaClO2中钠元素质量分数为25.4% D NaClO2中氯元素的化合价为+318生产生活中处处充满化学。下列化学知识的应用完全正确的一组是A用甲醛浸泡海产品可以保鲜多吃蔬菜水果有利于补充维生素B酒精灯失火应立刻用灭火器扑灭煤气泄漏时应立即打开换气扇通

5、风C铁皮表面镀锌可以防止锈蚀用铁矿石炼铁时尾气要净化处理D气体被压缩后可以存入钢瓶量体温时温度计中汞原子受热变大19用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是 A 浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝 B 粗铜丝能控制反应的发生和停止 C 产生的二氧化碳可用生石灰干燥 D 能验证二氧化碳的密度比空气大20把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是A 小宇同学推测气体是氢气并检验 B 小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定C 小寒同学认为气体是氨气并检验 D 小梁同学认为试剂变质，

6、更换后再实验二、化学填空题（本题包括2小题，共14分）21（8分）在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。(1) 洗洁精能清除油污，这是利用它的_作用。(2) 上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起_作用，净化后的水属于_（选填“混合物”或“纯净物”）。(3) 在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于_肥。(4) 在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）_。(5) 化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好

7、，可做防滑剂。“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300即分解，其分解的化学方程式是：Mg5(OH)2(CO3)4 5MgO+X+4CO2,则X的化学式是_；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是_。22（6分）右图中的物质均是初中化学常见物质，其中A是常见的无色液体，F是大理石的主要成分，甲是生活里常用的燃料。根据它们之间的转化关系（有些反应条件、反应物、生成物已省略）。回答下列问题：(1)C的化学式是_；(2)DE的化学方程式是：_；(3)FD的化学方程式是_，该反应的基本类型是_反应。三、化学实验与探究题（本题包括2小题，共20分）23（12分）请根据下列实验装置图回答问题

8、：(1) 写出仪器a、b的名称。a是_；b是_。(2) 若用B装置制氧气，反应的化学方程式是_。(3) 甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择_（填装置编号，下同），收集装置应选_；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式_。(4) 右图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是_；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为_mL。集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中

9、起到哪些作用？_（填写序号）a加快集气瓶冷却 b.液封导气管末端以防气体逸出 c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高24.(8分)做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。问题1铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？查阅资料1(1) 自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；(2) 铁的氧化物均能溶于酸的溶液。实验探究将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_溶液，观察到的现象是_，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。Fe3O4Fe2O3铁分解温度/15381400熔点/1535问题2铁燃烧的产

10、物为什么不是Fe2O3呢？查阅资料2(1) Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：(2) Fe2O3高温时分解成Fe3O4。理论探讨根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。拓展延伸(1) 实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_；(2) Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式_;(3) 有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。四、化学计算题（本题包括1小题，共6分）25（6分

11、）现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+2NaCl）。反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题：(1)计算样品中NaOH的质量；(2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH_7（选填“”、“”或“=”）厦门市2012年初中毕业、升学考试化学试题参考答案及评分标准说明：1学生解答主观性试题时，只要答案合理均按评分意见给分。2书写化学方程式时，化学式错误，不得分；出现不配平，漏写、错写反应条件，不标气体、沉淀箭头等共扣l分。一、选择题(每小题2分，

12、共20分)题号 11-15B A D DC 16-20 A B C B C二、化学填空题(共14分)21(8分)第(4)题2分，其余每空l分。(1)乳化 (2)吸附；混合物 (3)钾(或农家) (4)Zn和Cu(5)H2O；阻燃剂(或灭火剂等)22(6分)化学方程式2分，其余每空l分。(1)H2(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O等(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 复分解反应(或CaCO3 高温 CaO+CO2 分解反应)三、化学实验与探究题(共20分)23(12分)化学方程式2分，最后一空2分，其余每空l分。(1)酒精灯；分液漏斗(2)2H2O2MnO22H2

13、O+O2(3)A：D或E：CH4+202 点燃 C02+2H20(4)先下降后上升：70 a b c24(8分)化学方程式2分，【理论探讨】2分，其余每空l分【实验探究】 稀盐酸、硫酸铜等；冒气泡、出现红色固体等【理论探讨】 l535l538【拓展延伸】(1)在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙)(2)6Fe203 高温 4Fe304+02(3)由黑色变成红棕色四、化学计算题(共6分)25(6分)(1)解：设样品中碳酸钠的质量为x，加入的氯化钙溶液中的溶质质量为yNa2C03+CaCl2=CaC03 +2NaCl106 111 100x Y 5 g106/100=x/5gx=53

14、g1分该样品中NaOH的质量为l0 g-53 g=4.7 g 1分(2)111/y=100/5gy= 555 g l分所加CaCl2溶液的溶质质量分数=5.55g/50gl00=111 1分答：样品中NaOH的质量为47 g，所加CaCl2溶液的溶质质量分数为ll1设、答完整1分(3) 1分2011年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化 学（试卷满分：100分 考试时间：60分钟）准考证号 姓名 座位号 注意事项：1本学科有两张试卷，一是答题卡，另一是本试题（共5页18题）。请将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na

15、-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-63.5 Ba-137 一、选择题（本题10小题，15小题各2分，610小题各3分，共25分。每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项的序号涂黑）1装修房屋用到的下列材料，属于有机合成材料的是A大理石 B沙土 C铝合金 D塑料水管2香烟烟气中含有一种极易与人体血红蛋白结合的有毒气体，该气体是AO2 BN2 CCO DCO23保持氢气化学性质的最小粒子是 AH2 BH2O CH DH+4下列实验事故处理正确的是 A可燃性气体大量泄漏时，立即接通电源用排气扇排气B酒精灯中的酒精洒在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖C氢氧化

16、钠溶液沾到皮肤上，直接涂上浓盐酸D少量浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗，然后涂上浓氢氧化钠溶液5实验室配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是 A计算需氢氧化钠4 g、水100 g B将氢氧化钠固体放于纸上称量C把氢氧化钠固体放入量筒中溶解 D将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存6某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔5 min测一次该水样的pH，数据如下表。已知酸雨的pH5.6，下列说法错误的是 测定时刻505510515520525530pH4.954.944.924.884.864.85A. 测定的时间内该水样的酸性减弱 B. 该雨水是酸雨C.

17、 该取样地点的空气可能受污染 D. 用pH试纸不能测得表中数据7近期，英国科学家造出“干水”。“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅。下列有关判断正确的是A水与二氧化硅发生化学反应生成“干水” B“干水”是混合物C每个颗粒的“干水”中只含有一个水分子 D“干水”与干冰成分相同、状态不同8氯化铵和硫酸钠溶解度曲线如下图所示，从图中获取信息正确的是A20 40 ，氯化铵的溶解度大于硫酸钠B两种物质溶解度都随温度升高而增大C45 时两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等D将50 的硫酸钠饱和溶液降至20 ，始终没有晶体析出9如下图所示，将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水

18、的烧杯中。实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升。下列分析错误的是A水能进入试管的最大体积约为试管容积的1/5B该铁粉在试管内发生了氧化反应C这一实验可以验证空气的组成不是单一的D如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同10往盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的氧化铜粉末，充分反应后，再向烧杯中继续加入某种金属。实验过程中，烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如下图所示（不考虑其他因素对烧杯中物质的影响）。下列判断错误的是A从0到t3，烧杯中水的质量不断增加 Bt1时与t2时烧杯中物质总质量相等C加入的金属一定是银D从t3到t4，硫酸铜质量变化可通过置换反应实现二、填空与简答（本题5小题，共43分）11（8分）

19、碘元素是人体必需的微量元素之一。（1）右图是元素周期表中碘元素的部分信息。碘原子的核电荷数是 53 ，碘元素属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素。 （2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）：氯化钠含有的阴离子是 Cl- （用符号表示），KIO3中I的化合价为 +5 。 用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：KIO3 + 5 X + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3 I2 + 3H2O，推算X的化学式为 KI 。已知每包碘盐中最多含碘元素15 mg，则每包碘盐中最多含KIO3的质量为 (15*213.9/126.9)*100% mg（列出计算式即可，碘的相对

20、原子质量从上图中查找）。12. （13分）厦门某校在“国际化学年”中开展了以下趣味活动。（1）“1+12”：将100 mL酒精与100 mL水充分混合后，体积小于200 mL。用分子的观点解释这一现象：分子间有间隔。两者混合过程发生物理变化（填“物理”或“化学”）。（2）“白纸显字”：取一张白纸，用酚酞写字，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口，立即显示出红色字迹。这一表演应用氨水的化学性质是 氨水呈碱性，可以使酚酞变红。（3）“指纹鉴定”：向指纹上喷硝酸银溶液，指纹汗液中含有的氯化钠会转化成氯化银不溶物。写出这一反应的化学方程式： AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 。（4）“

21、火球跳舞”：加热硝酸钾至熔化，投入黄豆大的木炭，木炭由黑转红，在试管里不断上下跳动。写出发生反应的化学方程式：硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾（KNO2）和氧气： 2KNO3 2 KNO2 + O2 。木炭完全燃烧： C+O2 点燃 CO2 。13（5分）某城市住宅饮用水的处理过程如右图所示： （1）步骤网格净水原理类似于步骤 （填“”或“”或“”等序号）。（2）步骤所起的作用是 （单选，填选项序号）。A. 杀死水中的细菌 B. 减少水中氧气 C. 使泥沙沉积至底部 D. 分解有毒物质（3）假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是肥皂水 ；若检验时发现水硬度高，你建议在饮用

22、前可采取的处理办法是 煮沸 。（4）家庭净水器中含有大量的活性炭，活性炭起 吸附过滤 作用。14.（8分）氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图所示： （1）用化学方程式表示由碳酸钙生成氯化钙的反应原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 。（2）步骤得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式： 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 3CaCl2 + 2Fe(OH)3 。（3）步骤加入盐酸的目的是除去 Ca(OH)2 ；步骤利用盐酸的

23、 易挥发 性质，友情提醒：背面还有试题除去过量的盐酸。15. （9分）为解决过度使用化石燃料造成的能源危机及环境问题，科学家提出如下图构想：（1）水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该反应的化学方程式： 2H2O 催化剂 2H2 +O2 。（2）垃圾中的有机物发酵得到沼气，写出沼气的主要成分燃烧的化学方程式： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 。（3）科学家设想以燃烧产物中的CO2合成燃料CH3OH，这一反应可以缓解的环境问题是 温室效应 。（4）氨气可在不同条件下与氧气反应生成不同的产物，且放出大量的热。若从环保角度考虑，氨气与氧气反应生成理想的产物是 N2 和 H2O

24、。三、实验与探究（本题2小题，共20分）16. （8分）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置如图所示：MnO2（1）装置中仪器a名称是 长颈漏斗 。（2）写出上述方法制取氧气的化学方程式:2H2O2 2H2 O + O2 。（3）实验前，必须对该装置进行的操作是 检查装置的气密性 。（4）若要得到干燥的氧气，可选用的干燥剂是 CaO ， 并用 向下 （填“向上”或“向下”）排气法收集氧气。（5）该实验中，可回收重复使用的药品是 二氧化锰 。17（12分）研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验。实验一：比较两种物质的热稳定性 设计如右图装置：小试管套装在带有支管

25、的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去。（1）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须完成的操作是 将AB导管口移出试管液面 。（2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠。结合以上实验，可得出结论：碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、 水 和 二氧化碳 。在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定。（3）反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠。这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？ 能（填“能”或

26、“否”），理由是碳酸钠受热的温度更高却没有分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定 。实验二：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢取碳酸氢钠4.2 g放入如图装置的锥形瓶中，取碳酸钠5.3 g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）。相同的条件下，通过图装置测量出生成气体的体积，得到时间体积关系曲线如图所示。 图 图 图（4）已知二氧化碳不溶于该油层，图装置中油层的作用是 防止CO2溶解于水中 。（5）数据与分析：根据图曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢”的结论是 在相同的条件下生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与

27、盐酸反应快 。（6）反思与讨论：实验中 “取碳酸氢钠4.2 g、碳酸钠5.3 g”的目的是 碳元素守恒，产生相同量的CO2 。四、计算与应用（本题l小题，共12分）元明粉等 级：一等品质 量：50 kg主要成分：Na2SO4Na2SO4含量：99%18（12分）元明粉是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装袋上的部分标签。为测定该元明粉中Na2SO4含量是否符合标签要求，把15.0 g样品（假设只含不溶性杂质）加入一定量的水溶解，过滤得100.0 g滤液。取10.0 g滤液，加入10%的BaCl2溶液20.8 g，恰好完全反应，反应的化学方程式：Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl +

28、 BaSO4。（1）计算10.0 g滤液中Na2SO4的质量。（2）根据这一次检测，计算并判断样品Na2SO4的含量是否符合标签要求。友情提醒：试题结束，请认真检查！草稿纸 草稿纸2011年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化学试题参考答案及评分标准说明：1. 化学方程式评分要求：每个化学方程式3分，所有化学式都正确得l分，配平正确得1分，其他都正确得l分；2. 本试卷的开放性试题，只要学生的答案符合题意要求就给分。一、选择题（本题10小题，15小题各2分，610小题各3分，共25分。每小题只有一个选项符合题目要求）题号12345678910答案DCABDABCDC二、填空与简答（本题5

29、小题，共43分。每个化学方程式3分，其他每空除特别注明外各1分）11（8分）（1）53， 非金属。 （2）Cl， +5。 KI。 （2分）15 100% （或15 100%或约25.3 ）。 （2分）12. （13分） （1）分子间有间隔， 物理。 （2）氨水显碱性（或氨水能使酚酞变红）。 （2分）（3）AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 。 （4）2KNO3 2 KNO2 + O2 。C+O2 点燃 CO2。 13（5分）（1） （2）C（3）肥皂水； 煮沸（或蒸馏等其他合理答案）。（4）吸附。14.（8分）（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +

30、CO2。 （2）3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 3CaCl2 + 2Fe(OH)3（3）氢氧化钙或Ca(OH)2；挥发。 15. （9分）光照（1）2H2O 催化剂 2H2 +O2 。 （2）CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 。（3）温室效应（或酸雨等合理答案）。 （4）H2O和N2（或 “水和氮气”，顺序可调换）。三、实验与探究（本题2小题，共20分）16. （8分，每个化学方程式3分，其他每空各1分）MnO2（1）长颈漏斗。 （2）2H2O2 2H2 O + O2 。（3）检查装置的气密性（或其他合理答案）。（4）浓硫酸（或氧化钙或固体氢氧化钠等合理答案），向上。（5

31、）二氧化锰（或MnO2）。17（12分）（1）把A、B试管中的导管移出液面。 （2分）（2）水和二氧化碳（或H2 O和CO2，顺序可调换）。 （2分）（3）能，碳酸钠受热的温度更高却没有分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定。（2分） （4）防止部分的二氧化碳溶于水，造成实验误差。 （2分）（5）在相同的条件下生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应快。 （2分）（6）生成相同体积的二氧化碳。 （2分）四、计算与应用（本题l小题，共12分）18（12分）解：（1）设10.0 g滤液中Na2SO4的质量为m Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 14

32、2 208 m 10%20.8 g = m=1.42 g （7分）（2）样品中Na2SO4的质量=1.42 g= 14.2 g 样品中Na2SO4的含量= 100% 94.7% 因为94.7%99%，不符合标签要求 （3分）答：（1）10.0 g滤液中Na2SO4的质量为14.2 g。（2）样品中Na2SO4的含量不符合标签要求。假设、答正确、单位正确 （2分）厦门市2010年初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化 学 试 题(满分：100分；时间：90分钟)准考证号_ 姓名_ 座位号_考生注意：1本学科有两张试卷，一是答题卡，另一是本试题(共6页25题)。请将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，

33、否则不能得分。 2可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 Ca40 一、选择题(本题15小题，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项的序号涂黑) 1下列物质与水混合，充分振荡后可得到溶液的是 A泥沙 B奶粉 C蔗糖 D植物油2下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是 A特种钢 B玻璃 C铝合金 D铜线3装运浓硫酸的包装箱应贴的危险化学品标志是A B C D4分类投放垃圾箱有三个垃圾投放口分别为绿色（可回收物）、黑色（有害物）、黄色（废弃物）。下列生活垃圾应放于绿色投放口的是A贝壳 B废电池 C果皮 D矿泉水瓶5不属于有毒物

34、质的是A二氧化硫 B氯化钠 C甲醛 D黄曲霉素6不属于现代化学科研人员研究方向的是 A合成新材料 B开发新能源C开发卫星定位系统 D工业“三废”处理7近来，俄美科学家发现了两种新原子，它们的质子数都是117，中子数分别为117和118。下列有关叙述正确的是 A两种原子属于同种元素 B中子数为118的原子，核外有118个电子C中子数为117的原子，相对原子质量为117D因为两种原子的质子数相同，所以两种原子的质量也相同8生产消毒剂ClO2涉及下列化合物，其中氯元素的化合价标示正确的是 +3 +1 -2 +2 ANaClO2 BHCl CNaCl DClO29近来，科学家找到从月球岩石制取氧气的方

35、法。下列有关叙述正确的是A制取过程只发生了物理变化 B月球岩石中肯定含有高锰酸钾C月球岩石中一定含有氧元素 D月球岩石中一定富含氧分子10下列对可制成单分子二极管的三聚氰胺（化学式C3H6N6）的叙述，正确的是A三聚氰胺中含有氢气和氮气 B三聚氰胺中C、H、N质量比为6:1:14C三聚氰胺的相对分子质量为126 g D三聚氰胺中N的质量分数为84%11下列实验操作正确的是 A过滤粗盐水(玻棒) B滴加石灰水 C存放氧气(应瓶口向上) D称量氯化钠(左)12将“跳跳糖”放入水中，有无色气体产生。小军同学提出以下研究此气体成分的设想，其中不可能获得正确结论的是 A收集气体并观察 B送交食品检验部门

36、检测 C查阅“跳跳糖”成分及制作原理 D咨询生产厂家工程师13下列各组物质不能用相应试剂鉴别的是 物质试剂A稀硫酸和石灰水石蕊试液B硬水和纯净水肥皂水C氯化钙溶液和氯化钠溶液二氧化碳D木炭粉和氧化铜粉末稀硫酸14对下列实验现象进行的解释，错误的是ABCD实验现象用扫描隧道显微镜获得的分子图像酚酞溶液变红糖水的体积小于糖和水的体积之和水不容易被压缩，空气容易被压缩解释分子是真实存在的分子是不断运动的分子间有间隙分子大小不同15小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量（g）100100100100加入KNO3的质量（g）8010012014

37、0溶液质量（g）180200210210根据上述实验数据，下列叙述正确的是A实验1所得溶液的溶质质量分数= 100%B实验2所得溶液为饱和溶液C实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大D该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数= 100%二、填空与简答(本题6小题，共35分)16(4分) 请解释下列应对潮湿天气的办法。（1）用生石灰吸潮，其原理用化学方程式表示为 CaO+H2O=Ca(OH)2 。（2）用木炭除霉味，这是利用了木炭的 吸附 性。（3）将油涂在铁艺家具上防止生锈，其目的是将铁与空气中的 氧气 水汽 隔绝。+X2517（4分）氮的原子结构示意图如右。 （1）氮原子核内质子数为 14

38、，最外层电子数为 5 。 （2）它与硼元素（元素符号为B）形成原子个数比为1:1的高温超导材料氮化硼的化学式为 BN 。MnO218(6分) 写出下列反应的化学方程式。（1）实验室用双氧水制取氧气： 2H2O2 2H2 O + O2 。（2）用天然气作燃料： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 。（3）碳酸钠溶液与石灰水反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 。19(7分) 华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2009年诺贝尔奖。工业上以石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下： 请回答： （1）已知反应的另一产物是有毒

39、气体，其化学式为 CO ，此副产物的用途是 可用于还原贵重金属 。 （2）已知反应为化合反应，该反应的化学方程式为 Si + 2Cl2高温 SiCl4 。（3）已知反应为置换反应，该反应的化学方程式为SiCl4 + 2O21300 SiO2 + 2Cl2 。 背面还有试题（4）将反应中的氧气换成氢气，可制得生产计算机芯片的高纯硅，则另一产物的化学式为 HCl 。20(6分)工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：（1）由步骤可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是 CuCl2 和 FeCl2 。（2）步骤加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为 Fe + Cu

40、Cl2=FeCl2 + Cu 。（3）步骤加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到 不再有气泡产生 现象时，说明滤渣只剩铜。（4）步骤所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3 ，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为 Cl2 。21(8分) 2009年12月，哥本哈根国际气候大会召开，以CO2为主的温室气体排放再次成为各国关注的焦点。（1）近年来，空气中CO2含量不断上升的主要原因是 大量含碳物质的燃烧 。（2）今年世界环境日中国主题：“低碳减排绿色生活”。绿色化学是从源头上消除或减少对环境的破坏，其重要原则有：拒用。请举出低碳生活的一个实例： 减少使用一次性筷子 。再生。右图

41、是科学家设计的一种理想的氢元素循环模式，它实现了低碳减排，请写出（）中发生反应的化学方程式： 2H2O 催化剂 2H2 +O2 。回收。目前使用膜分离法从空气中分离出CO2，这个过程二氧化碳发生的是 物理 （填“物理”或“化学”）变化。这些CO2可作为气体肥料，还可制造 干冰 用于人工降雨。（3）大气中的CO2是不是越少越好？为什么?答： 不是，二氧化碳过少植物无法进行光合作用 。三、实验与探究(本题2小题，共15分)22(7分)某兴趣小组要研究CO2的温室效应，请选择下列合适的装置填空：（1）实验室制取CO2的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O 。（2

42、）实验室制取CO2，应选 1 （填序号，下同）作发生装置，应选 3 作收集装置。（3）若实验室用装置除去二氧化碳气体中少量的氯化氢，不纯气体应从 a (填“a”或“b”)处导管通入。若要得到干燥纯净的二氧化碳气体，干燥装置应放于装置之 后 （填“前”或“后”）。（4）为比较二氧化碳和空气的温室效应，可将盛满两种气体的密闭广口瓶同时置于阳光下进行实验。此实验需定时测量的数据是 时间、温度变化 。23(8分)某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：实验1：证明酸和碱发生了反应稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应，他依据的实验

43、现象是 滴有酚酞的NaOH溶液颜色有红色变成无色 。实验2：证明酸和碱反应有水生成小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验。（1）实验、的实验目的是 酸碱中和反应中 若无水生成，硅胶不变色 。（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是 防止空气中的水进入试管中干扰实验 。（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是 1、2号试管硅胶不变色，3号试管硅胶变蓝色 。实验3 测量酸和碱反应过程的pH、温度变化取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3。（1）0t1时，溶液的酸碱性变化情况是

44、 酸性减弱，t1时呈中性 。（2）由图3分析，酸和碱有发生反应的依据是 酸性减弱，pH增大，t1时pH=7 ，酸和碱的反应是 放热 反应（填“吸热”或“放热”）。四、信息与分析(本题l小题，共10分)24(10分)结合下列材料填空：材料一 1703年，德国化学家施塔尔系统提出燃素学说，认为物质可以燃烧是因为它们含有燃素。如木炭和金属燃烧释放出“燃素”后，就剩下了失去“燃素”的死灰。但是，人们始终没有找到“燃素”。材料二 1774年，法国科学家拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用。提出了氧化学说，认为燃烧是物质与空气中氧气发生发光放热的剧烈反应。初步揭开了燃烧的神秘面纱。（1）材料一中，金属铁

45、在氧气中燃烧后失去“燃素”的“死灰”是 Fe3O4 （填化学式），木炭燃烧释放出“燃素”的化学方程式为 C+O2点燃 CO2 。（2）燃烧条件是“氧化学说”的重要内容，翔安海底隧道采用了多种控制燃烧的措施。 确保良好的通风，除能保证人的安全外，还能使通过隧道的车内汽油充分燃烧，这是考虑到充分燃烧需要 充足的氧气 。 隧道使用了氢氧化铝阻燃材料，它在受热时分解成水蒸气和耐高温的氧化铝，化学方程式为 Al(OH)3加热 Al2O3+H2O 。氢氧化铝能阻燃的原因是 。（3）人们对燃烧的认识是不断发展的，请根据下列事实，对初中化学所学的物质燃烧条件提出新的认识。CO的含量小于12.5%时，在空气中达

46、到着火点也不会燃烧。新认识： 。 木炭在氧气浓度低于14%的空气中，达到着火点也不会燃烧。新认识： 。钠可在氯气中燃烧，镁可在二氧化碳中燃烧。新认识： 。五、计算与应用(本题l小题，共10分)25(10分) 钙元素是人必需的常量元素，正常人每升血液含钙88108 mg。现按下列步骤测定某血样的含钙量：取血样10 mL，将血样中的钙元素全部转化到CaC2O4中；用稀硫酸处理CaC2O4 ，化学方程式为：CaC2O4 + H2SO4 CaSO4 + H2C2O4 ；测得上一反应所得H2C2O4 的质量为2.25 mg。 计算并判断（要求写出计算过程）：（1）每10 mL该血样可转化生成的CaC2O

47、4质量。（2）每升该血样中钙元素的质量，并判断该血样含钙量是否正常。 友情提醒：试题结束，请认真检查！ 厦门市2009年初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化 学 试 题(试卷满分：100分；考试时间：90分钟)准考证号_ 姓名_ 座位号_考生注意：1本学科有两张试卷，一是答题卡，另一是本试题(共6页25题)。请将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2可能用到的相对原子质量： H一1 C一12 Nl4O一16 Na23 Si28 C135.5 Ca40一、选择题(本题l5小题，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项的序号涂黑) 题记：化学就

48、在我们身边，化学与我们息息相关1广泛用于制造日常生活用品，且地壳中含量最多的金属元素是 A铝 B镁 C硅 D铁2医生建议小明多吃蔬菜，则小明需要补充的营养素主要是 A维生素 B油脂 C蛋白质 D无机盐3下列做法易使金属被腐蚀的是 A用过的菜刀擦干B铝锅盛放酸菜 C铁护栏涂上油漆D自行车钢圈镀铬4根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.86.26.36.66.7 A酸性变弱 B酸性变强 C酸性不变 D碱性变弱5我市在节能减排方面走在全国前列，下列做法不利于节能或减少二氧化碳排放的是 A使用节能的LED路灯，以减少电能的消耗 B发展BRT快速公交，以减少汽油的消

49、耗 C提高现有火电厂煤的利用率，增加单位质量煤的发电量 D多建燃烧煤或天然气的火电厂，以保证电力的供应题记：化学是二十一世纪最有用，最有创造力的中心学科6科学家发现由C60制取的化合物M有抑制艾滋病毒的作用，下列叙述不正确的是 A厦大化学家制得了C50，它与C60都是单质 B某物质含有C50分子和C60分子，该物质是化合物 C由C60制取化合物M的过程，发生了化学变化 DC60在空气中燃烧生成二氧化碳的反应是化合反应7下列是我市要打造的百亿产业群项目，其中不属于化学研究范畴的是 A化学纤维的合成与加工 B钨的冶炼与加工 C软件的开发与应用 D橡胶的合成与加工8科学发展观要求在经济建设中保护生态

50、环境，则下列做法错误的是 A设计绿色化学工艺，使原料中的原子100转移到产物中 B将垃圾分类回收后用于发电，并将尾气无害化处理后排放 C将污染较大的企业全部迁到无人海岛，以减少对城市的污染 D提高工业污水和生活污水的处理标准，减少污染物排放总量9科学家用单个分子制成了“纳米车”(如右图)，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是 A“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 B“纳米车”分子不是由原子构成的 C“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 D“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动10下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述，正确的是 A氮化硅中Si、N两种元素的质量比为4：3 B氮化硅中氮元素的质量分数为60 C14g氮化硅中含硅8.4g D氮化硅的相对分子质量为l44 题记：创新是民族发展的根本，在活动中学习是创新的起源11下列化学实验操作，正确的是A点燃酒精灯 B检查气密性 C读取液体体积 D加热液体白磷燃烧红磷不燃烧白