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1、10单元 常见的酸碱（一）一.常见的酸：盐酸 HCl硫酸 H2SO4物理性质无色有刺激性气味的液体，具有挥发性；盐酸是HCl气体的水溶液；打开浓盐酸瓶盖看到的现象：会形成白雾；原因是从浓盐酸中挥发的HCl气体跟空气中的水蒸气接触，形成的盐酸小液滴悬浮于空气中形成的。无色粘稠状液体不易挥发。用途人体胃液中含有盐酸； 常用的还有硝酸HNO3食醋中含有醋酸CH3COOH；汽车用的铅蓄电池中含有硫酸；用于金属表面除锈的是：稀盐酸、稀硫酸二.浓硫酸的特性：1. 物理性质：浓H2SO4易溶于水，同时放出大量的热；吸水性 作用：干燥剂 可干燥中性气体：CO、H2、O2、CH4、N2等和酸性气体：CO2、SO
2、2、SO3、HCl等浓硫酸除碱性气体NH3氨气不能干燥外，其它初中常见气体均可用浓硫酸干燥。 2. 化学性质：强腐蚀性具体表现为：脱水性。例如：浓硫酸滴在纸张、木材、布料、皮肤上，现象是：沾到的地方变黑。强氧化性。3. 浓硫酸的稀释方法：把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌。(两种药品的顺序不能颠倒)否则造成的后果是：硫酸液滴飞溅。4. 浓硫酸沾在皮肤或衣服上的处理措施：立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3三.酸的化学性质：盐酸、稀硫酸酸具有通性：原因是酸溶液中都含有H+1.酸能与指示剂反应酸能使紫色石蕊试液变成红色，能使无色酚酞试液不变色。2.酸+活泼金属反应 盐+H2（置换反应）用于实验室制取H2Mg+ HCl=Al+ HCl=Zn+ HCl=Fe+ HCl=Mg+H2SO4=Al+ H2SO4=Zn+H2SO4=Fe+H2SO4=3.酸+某些金属氧化物反应 盐+水（复分解反应）用于金属表面除锈现 象反应原理铁锈与酸反应_ _氧化铜与酸反应_ _4.酸+碱反应 盐+水（复分解反应）HCl + NaOH=_ HCl + Cu(OH)2=_5.酸+某些盐反应 新酸+新盐（复分解反应）实验室制CO2: Na2CO3 + HCl= H2SO4+Ba(NO3)2 = AgNO3 + HCl=
10单元常见的酸碱(一) (2)
