湖北省汉川市第二中学高一化学5月月考试题05290222

《湖北省汉川市第二中学高一化学5月月考试题05290222》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省汉川市第二中学高一化学5月月考试题05290222（6页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、汉川二中2018-2019学年度高一5月月考化学试题考试时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ag 108第卷(单项选择题，共16小题，每小题3分，共48分)1下列有关化学用语表示正确的是( )AH2O2的电子式：H+2-H+BCl-的结构示意图：C原子核中有10个中子的氧离子：DHClO的结构式H-Cl-O2下列说法正确的是( )A的名称为3-甲基丁烷BCH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体CCH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物D和为同一物质3.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.3m

2、ol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.03mol/(Ls),则这段时间为( )A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s4下列实验操作中正确的是( ) A.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B.实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C.鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D.通过向溴水中加入乙醇来萃取溴水中的溴5向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是( )A升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率B达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之

3、比一定为2:1:2C当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态D达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol6下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定D化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关7已知118号元素的离子W3+、X+、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A质子数Y2Z B离子的还原性ZY2C氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径WX8下列

4、有关实验装置正确，且能达到实验目的的是 ( )A用图1所示装置分离混溶的沸点不同的混合物B用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC用图3所示装置用CCl4萃取碘水中的碘D用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH39用过量锌粒与稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是 ()A升高温度B加入少量CuSO4固体C滴加少量浓硝酸溶液D改用等质量的锌粉10用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAC0.1 mol Na2O2与足

5、量CO2反应转移的电子数为0.2NAD常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA11有关右图所示装置的叙述正确的是( )A溶液中Na+向Fe极移动B该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 + 2H2O + 4e=4OHC该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe2e=Fe2+D该原电池装置最终的产物是Fe(OH)212人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是( )ACOS是含有极性键的共价化合物BCOS的沸点比CO2高CCOS 电子式为DCOS中所有原子满足8电子稳定结构13已知H(aq)OH

6、(aq) H2O(l) H57.3 kJ/mol，下列说法正确的是( )A当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时，反应热为H1，H1HB用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时，反应热为H1，H1H C含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量D中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量14苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据事实的一组是( )苯的间位二取代物只有一种苯的对位二取代物只有一种苯分子中碳碳键的

7、长度(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应A.B.C.D.15合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )A点a的正反应速率比点b的小B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D点e处反应达到平衡16W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素的一种同位素是最

8、简单原子，X元素原子的最外层电子数与内层电子数之比为31，Y元素为其所在周期原子半径最大的元素，Z元素的单质常温下为固体，该单质能和由W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液反应生成两种盐。下列说法不正确的是( )A上述四种元素分别位于两个主族B原子半径：XYCW与X只能按照原子个数比21形成化合物D含有上述四种元素的常见化合物的水溶液可能呈酸性第卷(综合题，共52分)17(10分)某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据图回答下列问题。(1)写出A、B、C、D的结构简式:A

9、 ， B ，C ， D 。(2)写出、两步反应的化学方程式，并注明反应型: ，反应类型 ； ，反应类型_。18.(8分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答：(1)写出AB2的电子式：_；(2)用电子式表示C2B的形成过程：_。(3)写出淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：_ _。(4)请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：_ _。19(10分)人们应用

10、原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极电极反应为 _。(2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag+Cu=Cu2+2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应为 ，当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是_。(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如下图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：该电池的正极反应式_。若该电池的效率80%，当外电

11、路通过0.2mo1电子时，消耗O2的体积 L(标准状况)20(10分)工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40(1)050 s内的平均反应速率 v(N2)_。(2)250 s时，H2的转化率为_。(3)已知NN的键能为946 kJmol-1，HH的键能为436 kJmol-1，NH的键能为391 kJmol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_kJ。下图能正确

12、表示该反应中能量变化的是_(填字母)。A B(4)为加快反应速率，可以采取的措施_。a降低温度；b增大压强；c恒容时充入He气；d恒压时充入He气；e及时分离出NH3(5)下列可判断反应已达到该状态的是_。A.气体的平均摩尔质量不变；B.N2、H2的反应速率比为1:3；C.混合气体的密度不变；D.生成1mol N2的同时生成2mol NH3；E. N2、H2、NH3物质的量之比等于系数比；F.混合气体的总压强不再发生改变21(14分)如图所示是制取溴苯的装置。回答下列问题:(1)装置A中发生反应的化学方程式是 、 。(2)装置C中观察到的现象是 ，证明 。(3)装置B是吸收瓶，瓶内盛有CCl4

13、，实验中观察到的现象是 ，原因是 ；如果没有装置B，将装置A、C直接相连，则该套实验装置 (填“合理”或“不合理”)，原因是 。(4)实验完毕后，将装置A试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯 (填“下”或“上”)层为溴苯。高一5月月考化学试题答案CDCCB CDBCD BCAAD C17（共10分，方程式2分，其余各1分） (1)CH2 CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH(2)CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl加成反应CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 取代反应18（每空2分，共8分）（1）（2）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (4) 向盛有

14、Na2S溶液的试管中通过适量O2，若出现淡黄色沉淀，则氧的非金属性大于硫。 19（每空2分，共10分）（1） PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O （2） Cu-2e=Cu2+ 0.05NA （3） O2+4e-+4H+=2H2O 1.4 20.（除标注，每空2分，共10分） 1.210-3 molL-1s-1 30% 46 A（1分） b（1分） ADF 21.（除标注，每空2分，共14分）(1)2Fe+3Br2 2FeBr3、+Br2(2)导管口有白雾出现，试管中有淡黄色沉淀生成有HBr生成(3)液体呈橙红色反应放热，装置A中的溴蒸气逸出并溶于CCl4中不合理（1分）逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应(4)下（1分）6