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1、原子的结构教师寄语相信自己，细心认真，寻找规律，你就会事半功倍，收获更大。学习目标1、了解原子是由质子、中子、电子构成的。2、了解原子中核电荷数、质子数和核外电子数的关系。3、认识相对原子质量及其在化学计算中的作用。学生自主活动材料一、预习导学（一）、阅读课本53页原子的构成，看课本53页图3-9原子的结构示意图，回答下列问题：问题一：原子是由哪些粒子构成的?原子是由居于原子中心的 与 构成的问题二：原子核又是由哪些粒子构成的? 原子核是由_和_构成的。每个质子带_的_电荷，每个电子带_的_电荷,中子不_。问题三：看课本53页表3-1，原子核所带的正电荷从何而来？质子数与原子核所带的正电荷数（
2、即核电荷数）有何关系？ 质子数与核外电子数有何关系？质子数与中子数有何关系？1、核电荷数= = 2、原子中质子数 等于中子数3、不是所有原子的原子核中都有 ，一般的氢原子无 问题四：原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?由于原子核内_所带_与核外电子的_相等，_相反，因此，原子不显电性。（二）相对原子质量：阅读课本56页，回答下列问题。 1.原子的质量：很_；单位为_ 如：1个氢原子的质量约为：1.6710-27kg 1个氧原子的质量约为：2.65710-26kg 1个碳12原子的质量为：1.99310-26kg2.相对原子质量： （1）定义：以一种_质量的_为标准，其他原子的_与它
3、_所得的_，为该原子的相对原子质量。相对原子质量的符号为Ar。 （2计算： 相对原子质量（Ar）=如：氢原子的相对于原子质量=1.0计算： 氧原子的相对原子质量=二、合作探究：1.原子核（ ）。A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构C.由电子和中子构成 D.由质子、中子和2. 在原子里质子数等于（ ）。A.中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数3. 碳的相对原子质量是（ ）。A.12 g B.12 C.1.6610-27kg D.1/12g4.在分子、原子、原子核、质子、中子和电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：(1)能保持物质化学性质的粒子；（2）
4、带正电荷的粒子；（3）带负电荷的粒子； （4）质量最小的粒子；（5）决定原子质量大小的粒子主要是；原子中和的数目一定相等。5.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数，中子数，核外电子数。三、拓展提升 1.根据p56表3-2中数据，请回答为什么说原子的质量主要集中在原子核上？ 2.查p53表3-1和p62表3-4，将有关数据填入下表，发现了什么规律？原子种类原子核相对原子质量质子数质子数氢氧钠氯原子中， 数 数 四、当堂反馈1、原子是（ ）A、不可分割的实心
5、球 B、可以构成分子，也可以形成离子，也可以直接构成物质C、是电中性的粒子，其中组成的各个部分均不显电性D、是构成物质的最小粒子2、在原子结构中不一定含有的粒子是（ ）A、质子 B、中子 C、电子 D、原子核3、下列关于原子的说法中，错误的是（ ）A、构成原子核必不可少的粒子是质子 B、在原子中，核电荷数一定等于质子数（或核外电子数）C、原子的质量约等于原子核内质子和中子的质量之和D、任何原子中的质子数都等于中子数4、化学变化中的最小微粒是（ ）在化学变化中可分的微粒是（ ）A、原子 B、分子 C、电子 D、原子核5、原子和分子的区别是（ ） A.分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不
6、可再分 B.分子一定比原子大C.分子能构成物，而原子只能构成分子6、关于相对原子质量，下列说法正确的是（ ）A.由于原子质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量 B.相对原子质量就是原子质量 C.碳原子的相对原子质量是12g D.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比7科学家发现了核电荷数是112的新元素，其相对原子质量约为277。下列说法正确的是（ ）A该元素原子核中中子数为112B该元素原子核中中子数为165，核外电子数为112C该元素一个原子的质量为一个碳-12原子质量的227倍D该元素原子核中质子数等于中子数等于核外电子数8、右图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是（ ）A一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B水分解后生成氢气和氧气的分子数比为21C水分解过程中，分子的种类不变D水分解过程中，原子的数目不变9、用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（ ）A酒精挥发分子间隔变大 B食物腐败分子发生变化C热胀冷缩分子大小改变 D丹桂飘香分子不停运动教师点拨教学反思
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