重庆市万州二中高二化学下学期入学考试试卷

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1、重庆市万州二中高二化学下学期入学考试试卷化学试题本试题卷共4页。分I、n卷两部分。满分 100分。时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第I卷一、单项选择题。(本题共16个小题，每小题 3分，共48分)1 .化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A.镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀B .埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更不易被腐蚀C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋处理，开发废电池的综合利用技术D.乙醇是不可再生的能源2,下列过程一定不能自发进行的是()A. 2N2Q(g)=4NQ(g) + Q(g) AH

2、 0B. 2CO(g)=2C(s) + Q(g) AH 0C. (NH)2CO(s)=NH4HCs) +NH(g) AH 0D. 2H2(g) +Q(g)=2H2O(l) H p+q B .正反应吸热，m+n p+q D .正反应放热，m+n p+q7 .有A B两种烧，碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是()A. A和B一定是同分异构体B. A和B不可能是同系物C. A和B实验式一定相同D .A和B各1 mol完全燃烧后生成的8.在恒容的密闭容器中进行如下可逆反应: 能判断反应已达化学平衡状态的是(A.反应速率v(A)=3v(B)C.气体的密度不变B.D.CCO的质量一定相等3

3、A (g) +B (g) ? 4C (g) +D (s),下列说法不 )固体D的物质的量一定的浓度不变9. 1 mol某烧在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气 246.4 L (标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。该煌的结构简式是(CHjA.B . CHCHCHCHCH C.10.下列实验操作或装置符合实验要求的是(装置I已知浓理/ XuUH溶液赫酸9(含制桩)装置nCHa)装置出产eH,CH,CCHTCH,班 I装置IV扃注hrA.装置I用滴定法测定盐酸的浓度B .装置n可用于中和热的测定C.装置出可用于验证化学能转化为电能 D.装置IV可合成氨并检验氨气的生成11

4、.将 CO转化为甲醇的原理为 CO(g)+3H2(g) .一- Ch!OH(g)+H2O(g)AH 0。500 C时，在体积为1 L的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2,测得CO浓度与CHOH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是() A.曲线X可以表示CHOH(g)或H2O(g)的浓度变化B.从反应开始到10min时，H2的反应速率u (H2)=0.225 mol/( L - min)C.平衡时H2的转化率为75%D. 500 C时该反应的平衡常数K=312. 25c时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较序号溶液NaClCHCOONHNaClON

5、aHCONkCOPH7.07.010.38.311.6正确的是()A.酸性的相对强弱：HClO c(HCO3 )D.在溶液等体积混合后的溶液中：c(HCQ)+c(CO3*)+c(H 2CO)=0.1 mol/L13.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将(C3H8。)。下列说法正确的是()A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C.每生成1mol O2,有44gCO被还原D. a 电极的反应为：3CO+18H+18e =C3HO+5HO14.HbQ(l)在有MnO条件下和无 MnO条件下分解的能量变化如图 所示。下列说法正确的是()H2O和C

6、O转化为Q和燃料co：匕曲0小/b此0-电化学催化剂质子变操膜光催化剂A. a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大a曲线H2Q的转化率增大A H= - ( E i - E 2 )KJ)B.有MnO)条件下的反应曲线是C. a曲线变为b曲线，平衡时D. b曲线的热化学方程式为：H 2Q(l) =H 2O(l) +1/2O 2(g)元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(A. a 点所示溶液中 c(Na+)c(A )c(H+)c(HA)B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7时,c(Na+尸 c(A )+ c(HA)D . b点所示溶液中c(A ) c(HA)pH

7、在5.06.0 之间，通过16 .电浮选凝聚法是工业上的一种污水处理方法，即保持污水的电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起 到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确(A.石墨电极上发生氧化反应B.甲烷燃料电池中 CO”向空气一极移动C.根据图示，物质 A为COD.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇二、非选择题(共 4个大题，共52分)17 .(共10分)请按要求回答问题。(1)乙烯的电子式为;(2)当0.2mol煌A在足量氧气中完全燃烧时生成CO和HkO各1.2mol ,催化力口氢后生成2, 2二甲基丁烷，则 A的结构简式为

8、 。(3)某煌1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl 2反应，则该煌的结构简式为。(4)相对分子质量为 72且沸点最低的烷煌的结构简式 ;CHa出 YH-XtHsI(5) 心小 的名称(系统命名法)。18.(共15分)元素铭(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色卜Cr(OH) 4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrQ2-(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1) CQ2-和Cr2。2-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 mol - L-1 的 Na2CrO4溶液中 c(Cr 2。2-)随 c(H+)的变化如

9、右图所示。用离子方程式表示 N&CrO溶液中的转化反应由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率 1 0 2 0 10 4 0 5 0 604HVlO0.50.4: (-smKoJT(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。升高温度，溶液中CrQ2-的平衡转化率减小， 则该反应的A H 0(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)在化学分析中采用 &CrO4为指示剂，以AgNO标准溶液滴定溶液中的 Cl-,利用Ag+与CrO2 -生成醇红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0 X 10-5 mol L -1)时，溶液中c (

10、Ag+)为 mol - L-1,此时溶液中c (CrQ2-)等于 mol L-1。(已知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp分别为 2.0 X10-12和 2.0 X10-10)。(3) +6价铭的化合物毒性较大，常用NaHSO各废液中的 Cr2。2-还原成Cr3+,反应的离子方程式为 。19 .(共12分)请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢 气的体积，并检验氯气(氯气有毒，可以用NaOH吸收，氯气可以和碘化钾反应生成碘单质)。(1) A极发生的电极反应式是B极发生的电极反应式是 。(2)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接、接B接、接 。(

11、3)证明产物中有 Cl2的实验现象是 。(4)已知电解后测得产生的H的体积为44.8 mL(已经折算成标准状况)，电解后溶液的体积为50 mL,此时溶液中NaOH勺物质的量浓度为。20 .(共15分)I .某学习小组为了研究影响化学反应速率的因素设计如下方案：实验 编P0.01 mol L 1 酸性KMnO液_ ,._ 一 10.1 mol LHC2Q溶液水反应温度/ c反应时间/s5.0mL5.0mL0201251VV22.0mL203205.0mL5.0mL05030反应方程式为：2KMnO+ 5H 2c2c4 + 3H 2SQ = K 2SQ + 2MnSQ + 10CC2 T + 8H

12、 2O(1)实验的记时方法是从溶液混合开始记时，至 时，记时结束。(2)实验和研究浓度对反应速率的影响，则V= mL , V 2=mL 。(3)下列有关该实验的叙述正确的是 。A.实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B.实验时应将5.0 mLKMM溶液与5.0mL H2GQ溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混 合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束，按下秒表记录读数。C.D.(4)在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性实验和可研究温度对反应速率的影响某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因II .某草酸晶体的化学式可表示为HkGQ ?

13、 xH 2O,为测定x的值，进行下列实验：称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，用移液管移取25. 00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO,用浓度为0.600mol/L的KMnO溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO的体积为10.00mL。(1)若滴定终点时仰视读数，则所测 x的值将 (填“偏大”或“偏小”)。(2) x=化学参考答案及评分标准一、单项选择题（每小题 3分，共48分）15 ABBCC 6 10 ACAAC 11二、非选择题（共 4个大题，共52分）17.（共10分。每空2分）H H（1）（2）（3） HC 三 CH（4） C（CH（5） 2, 3-二甲基戊烷1

14、6 DDBADC产CHa = CH-t-CHsCH?3)418 (共15分。除最后一个空 3分外，其余每空2分)(1) 2CQ2-+2H+Cr2C72-+HO;增大；1.0X10 14 ；小于;(2) 2.0X10-55.0X10 -3(3) Cr2O2-+3HS0+5H+=2Cr3+3SO2+4H2O19 .（共 12 分）（1） 2H+2e-=Hd ; 2Cl-2e-=C12 T. （4 分）（2） Z8F-H; Bf AC（ 4 分）（3）淀粉碘化钾溶液变蓝色。（2分）（4） 0.08mol/L（2 分）20 .（共15分。除最后一个空外，其余每空2分）I . （1）溶液的紫红色刚好褪去（2） 5.0 3.0 （全对给分）；（说明M必须为5mL否则会因为高镒酸钾量的不同而 褪色时间不同）；（3） C D（4）反应生成的Mn2+对反应有催化作用（说明：只要答到反应生成的产物对该反应有 催化作用即可）n .（ 1）偏小（2） 2 （3 分）