黑龙江省哈尔滨市第三中学2018届高三上学期第一次验收考试化学试题 含解析

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1、黑龙江省哈尔滨市第三中学2018届高三上学期第一次验收考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 K-39第I卷（选择题共55分）一、选择题（40分）（每小题2分，共20题，每道题只有一个最符合题意的选项。）1.下列叙述正确的是A.氯化镂溶于水体系温度降低，这个变化是吸热反应B.甲烷可用作燃料，说明甲烷燃烧是放热反应C.生成物总能量一定低于反应物总能量D.同温同压下，乩和Cl?在光照和点燃条件下的AH不同【答案】B【解析】A、氯化铉溶于水体系温度降低，但没有生成新的物质，不是化学变化，也就不是吸 热反应，选项A错误；B、甲烷燃烧是放热反应，故甲烷可用作燃料，选项B

2、正确；C、生成 物总能量不一定低于反应物总能量，例如吸热反应中，生成物总能量高于反应物总能量，选 项C错误；D、反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件无关, 选项D错误。答案选B。2.下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是r ei4“A.由Zn和稀H2soi制氢气B.灼热的炭粉与二氧化碳反应C. Ba（0H） 2 8HQ晶体和NH4Cl晶体混合D.碳酸钙的分解【答案】A【解析】试题分析：从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应。A.活泼金属 与酸的反应是放热反应，故A正确；B.灼热的碳和二氧化碳的反应，是以C作为还原剂的反 应，反应吸热，故B错误：C. B

3、a（0H）8压0与NH,C1晶体混合反应是吸热反应，故C错误：D.碳 酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故D错误；故选A。【考点定位】考查吸热反应和放热反应 【名师点晴】本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，熟悉常见的放热 反应和吸热反应是解题的关键。常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、 酸碱中和反应、多数的化合反应等.常见的吸热反应：Ba(0H)8HQ与NHC1晶体混合反应、 水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、比作为还原剂的反应等。3 .下列热化学方程式书写正确的是A. 2S02+02 ；二= 2sA H=-l 96. 6KJ/mo 1B. H2(g)

4、+l/2O2(g)-H2O(l)AH=-285. 8KJ/molC. 2Hz 3+0)=2压0 AH=-571.6KJD. C(s)+O2(g)=CO2(g) A H=+393. 5KJ/mol【答案】B【解析】试题分析：A、没有标注各物质的聚集状态，错误；B、上(g) +1/202 (g) = HQ(1 ) AH =-285. 8 kj/mol,符合热化学方程式的书写要求，正确；C、氢气的燃烧为放 热反应，焙变的符号错误；D、碳的燃烧为放热反应，焙变的符号错误。考点：考查热化学方程式正误判断。4 .某实验小组学生用50Ml 0. 50mol/L的盐酸与50mL 0. 55mol/L的NaOH

5、溶液在如右下图所 示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的 是-fUt 计I_J国A.如右图条件下实验过程中没有热量损失B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D.若改用60 mL 0. 55 mol/L盐酸与40 mL 0. 50 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理 论上说所求放出热量相等【答案】D【解析】A、图中小烧杯与大烧杯之间有很大空隙未填满碎纸条，会有较多的热量散失，选项 A错误；B、根据量热计的结构可知实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，选项B错误；C、烧杯间填 满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，选项C错误；D

6、、中和热是强酸和强碱的稀溶液完 全反应生成Imol水放出的热量，与酸、碱用量无关，则改用60mL0. 55moi/L盐酸与40mL0. 50moi/L的NaOH溶液进行反应，从理论上讲测出的中和热不变，选项D正确。答案选 瓦5.已知iHCN(aq)与NaOH(aq)反应生成Imol正盐的 H=-12. IKJ/mol：强酸、强碱的稀溶液反 应的中和热AH=-57.3 kJ - mor,则HCN在水溶液中电离的AH等于A. -69.4 kJ - mol_1B. -45.2 kJ mol-1C. +69.4 kJ mol-1D. +45.2 kJ mol1【答案】D【解析】试题分析：HCN(aq)

7、+NaOH(aq)=NaCN(aq)+HQ(1) AH=-12. IkJ , mol_1, H+(aq) +OH-(aq)=HzO(l) AH=-57. 3kJ mol-1, (3)HCN(aq)H+ (aq) +CN- (aq),一得出，BPAH=(-12.1+57. 3)kJ mor=+45.2kJ mol ,故选项 D 正确。考点：考查反应热的计算等知识。6.如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是A.溶液中H向Zn电极移动B.外电路中电流方向为：Cu-*ZnC.负极上的电极反应：Zn-2e-Zn*D.有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H?为11.2 L (标准状况

8、)【答案】A【解析】试题分析：A、原电池中阳离子向正极移动，铜是正极，锌是负极，A错误；B、电池 中电流是从正极流向负极，即该原电池中外电路中电流方向为：CufZn, B正确；C、锌是负 极失去电子，电极反应式为Zn2e-=Zn2+, C正确；D、氢离子在正极得到电子，电极反应式 为2H+ + 2e-=Hz t ,则有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的出物质的量是0. 5mol,在 标准状况下的体积为11.2 L, D正确，答案选A。考点：考查铜锌原电池的有关判断7 .下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程

9、C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D.铜铁交接处,在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e =Fe继而形成铁锈【答案】C 【解析】试题分析：A、在酸性环境下，钢铁也可能直接发生化学腐蚀，A错误；B、金属腐蚀 的实质是金属失去电子被氧化的过程，B错误；C、锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时, 锌是负极，铁是正极被保护，因此轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳 极的阴极保护法，C正确；D、在原电池中铁只能失去2个电子，转化为亚铁离子，D错误, 答案选C。考点：考查金属腐蚀与防护的有关判断8 .下列热化学方程式中，AH能正确表示物质的燃烧热的是A. CO

10、 (g) +1/20? (g) =C02 (g) AH=-283. 0 kJ mol-1B. C (s) +l/202 (g) =C0 (g) AH=-110.5 kJ mol-1C. Hz (g) +l/202 (g) =H20 (g) AH=-241.8 kJ mol-1D. 2c8His(1)+2502 (g) =16C02 (g) +18 H20 (1) AH=-11036 kJ mol1【答案】A【解析】试题分析：25 C 101 kPa条件下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出 的热量，叫燃烧热，表示物质燃烧热的热化学方程式时，可燃物质必须是1 mol, B项、C项 中

11、的生成物不稳定，D项中，可燃物质的计量数不是1,选项A符合题意。考点：燃烧热的概念与表示燃烧热的热化学方程式的书写9.下列各组热化学方程式中，化学反应的AH前者大于后者的是C(s)+()2(g)=C0z(g)A Hi S (s) +O2 (g) =SOz (g)A H3氏心)+1/20式由=压0(1)AH.,CaC0：! (s)=CaO (s) +C02(g)A H7A. B. C.C (s) + I/2O2 (g) =C0 (g) AH2s(g)+0z(g)=S()2(g) a Hl2H2(g)+O2(g)=21LO(l) AHeCaO (s) +H2O (1) =Ca (OH) 2 (s)

12、AHs【答案】C【解析】试题分析：碳的燃烧反应是放热反应，AIK0；等质量的碳完全燃烧生成二氧化碳 时放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳时放出的热量多，放热越多，AH越小，AH,0； 氧化钙溶于水是放热反应，AHO, AH8c(0H),故阳极附近溶液显酸性，选项B错误； C、另溶液中的阳离子K H定向向阴极移动后，水电离出的H.得电子生成出, 0H浓度增大， 使得c(0H)c(H),故阴极附近溶液显碱性，选项C正确；D、电解硫酸钾溶液相当于电解水， 溶液的PH保持中性不变，选项D错误。答案选C。15.把S(h通入Fe(NO),溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即乂变为黄色，此时若滴入BaCL

13、溶液，则会产生白色沉淀。在上述一些列变化过程中，最终被还原了的是A. S02 B. NO3 C. Fe3 D. Fe24【答案】B【解析】试题分析：将适量的SOz通过入Fe (NO；.) 3溶液中，溶液呈酸性，Fe具有氧化性， 能将SO。氧化成硫酸，自身被还原为Fe”,故溶液变为浅绿色；但立即又变为黄色，说明又被 氧化为Fe,则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，把亚铁离子氧化为三价铁 离子，起氧化性的是硝酸，被还原的是硝酸根，答案选B。考点：考查氧化还原反应的应用16 .氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3C12+2NH3=N2+6HC1检查氯气管道是否漏气。 下列说法错误的

14、是A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了 Ck的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成ImolNz有6mol电子转移【答案】C【解析】试题分析：A.若管道漏气生成氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化钱而会产生白烟，A正确；B.反应中氯元素的化合价从0价降低到一1价，因此该反应利用了 Ch的强氧化性，B正确；C.该反应是置换反应，不属于复分解反应，C错误；D.氮元素的化合价从一3价升高到0价，则生成ImolNz有6moi电子转移，D正确，答案选C。考点：考查氧化还原反应及反应类型的有关判断17 .已知下列两个热化学方程式 2Hz(g)+a(g)=2H20(DAH=-571.6kJ - mo

15、l 1C.汛(g) +5O2 (g) =3CO2 (g) +4H,0 (1)； H=-2220kJ*mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol,完全燃烧时放出热量723. 2kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为A. 2： 3 B. 1： 3 C. 3： 2 D. 3： 1【答案】A【解析】假定0.5niol的全部是%(g),则放出的热量为：142.9kJ。假定0.5mol的全部是C3H8(g),则放出的热量为：lllOkJ。现在放出的热量为：723.2kJ ,则可以用十字交叉法来求出氢气和丙烷的体积比：142.9386.82 /十字交叉法：723.2/ 1110580.33从以上过

16、程可以看出：氨气和丙烷的体积比为：2:3,答案选A。18 .在 298k、lOOKPa 时，已知:2H20(g)=02(g)+2H2(g) AH,上(g) +C1 (g) 2HC1 (g) AH，2C1 (g) +2H2O (g) 4HC1 (g) +02 (g) AH,则H：,与乩和4山间的关系正确的是A. AH3=AH,+2AH2 B. AH3=AH,+AH2C. H；）=AH,-2AH2 D. AHAH-AHa 【答案】A【解析】试题分析：2H20(g) = 02(g) + 2H2(g),CL(g) + H2(g) = 2HC1 (g)+2X， 得出 2clz(g) +2H20(g) =

17、 4HCl(g)+ 02(g) H3=AH1+2AH2,故选项 A 正确。考点：考查盖斯定律等知识。19 .以铁为阳极，铜微阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2moi Fe(0H)3沉 淀。此过程中共消耗水A. 3mol B. 4mol C. 5mol D. 6mol【答案】C【解析】铁为阳极，则Fe2e=Fe2+,阴极反应为：2HQ+Ze=H2 t +20H,生成的Fe与溶 液中的0旷反应生成Fe(0H)2, Fe2+4-20H_=Fe(0H)21 , Fe(OH)z不稳定,被空气中的氧气氧化 生成 Fe(OH”沉淀，BP 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,

18、所以得到 2 moi Fe(OH)：,沉淀时，共消 耗水的物质的量为5 mol,即选C。酚酸+饱和NaCl溶液稀硫酸CuCh溶液CuCb溶液ABCDA.当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源B.当K断开时，B装置锌片溶解，有氧气产生C.当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为一；一；一；一D.当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变【答案】A【解析】试题分析：根据装置可判断，B装置是原电池，其中锌是负极，铜是正极，A、C、D 是电解池。A、当K闭合时，A装置中的铁与负极相连，做阴极，铁被保护，A不正确；B、当 K断开时，B装置锌片直接与稀硫酸反应，锌溶解，有氢气产生，B正确

19、：C,当K闭合后，B 装置是原电池，其中锌是负极，铜是正极，整个电路中电子的流动方向为一；一； f；一，C正确；D、当K闭合后，A装置是电解池，反应中有氢氧化钠生成，pH变 大。B装置是原电池，氢离子放电，因此溶液的pH变大，C装置相当于电镀，D装置是粗铜的 精炼，因此C、D装置中pH不变，D正确，答案选A。考点：考查电化学原理的有关判断 二、选择题(每小题3分，共5小题，每道题只有一个最符合题意的选项。)21 .下列关于反应与能量的说法正确的是A. Zn (s)+CuS(h (aq) =ZnSO”(aq)+Cu (s)H=-216kJ/mol, E 反应水 E 牛就物B. CaC03(s)=

20、Ca0(s)+C02(g) AH=+178. 2kJ mol-, E 反应水 E +成物C. HCl(g)=l/2H2(g)+l/2Cl2(s) A H=+92. 3 kJ - mol1, 1 mol HC1 在密闭容器中分解达平衡后 放出92. 3 kJ的能量D.将0. 5molNz和1. 5moiH2置于密闭的容器中充分反应生成N&(g),放热19. 3kJ,其热化学 方程式为 N?(g)+3H2(g) k=2N%(g)H=-38.6kJ/mol【答案】B【解析】A、当反应物总能量生成物总能量，则反应是吸热反应，但该反应H(),选项B正确； C、根据热化学方程式HCl(g)=l/2Hz(g

21、)+l/2Ch(s) AH=+92.3 kJ mol 可知HC1分解是吸热 反应，选项C错误；D,反应N2(g)+3H?(g) =2NH；,(g)是可逆反应，将0. 5molN2和1.置于密闭的容器中充分反应生成N&(g)小于LOmol ,放热19.3kJ,则热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) =2NHs(g) AH-38. 6kJ/mol,选项 D 错误。答案选 B。22 .标准状况下，气态分子断开Imol化学键的焰变称为键焰。已知H-H、H-0和0=0键的键 焰分别为436kJ/mol, 463kJ/mol, 495kJ/mol,下列热化学方程式正确的是A. H20(g)=H2(g)

22、+l/202(g) AH =-485kJ/molB. H20(g)=H2(g)+l/202(g) AH =+485kJ/molC. 2H2(g)+O2(g)=2HQ(g) AH =+485kJ/molD. 2H2(g) +02(g) =2H20(g) AH =-485kJ/mol【答案】D【解析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需耍吸收能 量，形成化学键需要释放能量，根据压0(由=压(由+1/20式g),该反应的能量变化为 2X463kJ/mol-436kJ/mol-翌呼=+242.5kJ/mol,化学反应逆向进行，反应热数值不变，符 号相反，化学方程式系数加倍，

23、反应热加倍，则2H2(g)+O2(g)=2HzO(g) AH -485kJ/mol, 答案选D。23 . 500mL KNO,和Cu(NOj的混合溶液中c(NQ,)=6.0mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通 电一段时间后，两极均收集到22. 4L气体(标准状况)，若液体体积变化忽略不计，下列说法 正确的是A.原混合溶液中n(K+)为2 moi B.上述电解过程中共转移4 moi电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c (H )为2 moi/L【答案】B【解析】电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离 子放电生成铜单质，当铜离子完

24、全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量= 22.4L/mol= lmol；每生成Imol氧气转移4moi电子，每生成Imol氢气转移2mol电子，每生成Imol铜 转移2moi电子，所以根据转移电子守恒得铜的物质的量=变业上严必 =lmol,则铜离 子的物质的量浓度=震=2111014，根据电荷守恒得钾离子浓度=6mol/L-2mol/LX2=2mol/L。A、 U.OL根据分析知,原混合溶液中c(K)为2mol/L, n(K+) =cV=2mol/LX0. 5L=lmol,选项A错误；B、 上述电解过程中共生成Imol氧气，转移电子的物质的量=lmolX4=4mol,选项B正确；C、根

25、 据以上分析知，铜的物质的量为Imol,选项C错误；D、当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子， 当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍，为 lmolX4=4mol,则氢离子浓度=猾=8mol/L,选项D错误。答案选B。U.3L24 .某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确 的是FeCI; *质酸A.原电池工作一段时间后，FeCL溶液中c(Cl )会增大B.此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同C. Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H +2e =H2 tD.若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转 【答案】A【解析】试题分

26、析：A、Fe为负极，阴离子向负极移动，则FeCL溶液中c (C1 )会增大，故 A正确；B、此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理不相同，硅太阳能电池是光电转换，B 错误；C、铁负极，石墨为正极，C错误；D、电子不能通过溶液，则原电池装置中的盐桥完不 能用金属导线代替，因此若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转，D错误，答案选A。 考点：考查原电池原理的应用25. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A.反应CH.+ILO催化剂3H,+C0.每消耗ImolQL转移12moi电子 AB.电极A上H?参与的电极反应为：H2+20H - 2e =2H20C.电池工作时，

27、COK向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：02+2C0,+4e =2C032-【答案】D【解析】试题分析：A、每消耗1摩尔甲烷，转移6摩尔电子，错误，不选A； B、电解质为熔 融的碳酸盐，不含氢氧根离子，错误，不选B； C、B极通入氧气，为正极，碳酸根离子向负 极移动，错误，不选C： D、电极B上氧气得到电子生成碳酸根离子，正确，选D。考点：原电池的原理的应用第H卷（非选择题共45分）26.某化学学习小组采用下列装置，对浓硫酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题：（D检查装置气密性后，将燃料匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中, 并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气

28、体的颜色为,产生该气体的化学反 应方程式是 o(2)装置C中盛有足量Ba(OH)z溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉 淀为(写化学式)。(3)装置B的作用是.(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO,还有部分同学认为是0“(假设装置内 空气已排净，D瓶中收集的气体仅为产物)。下列对该气体的检验方法合适的是(填序号)。A.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是o (用相关化学方程式表示)。 (5)若将木炭改为铜片，再用等质量

29、的铜片分别与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应 时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行讨论，提出两 种意见:认为两溶液所显颜色不同是由Cu浓度的差异引起的。认为前者溶液呈绿色，是 因为生成的红棕色N0。溶解于溶液中引起的。你认为上述意见 (填“”或“”)合理。请设计一个简单的实验进行验证: 【答案】 (1).红棕色 (2). C+4HN03(浓)=：4N02 t +C02 t +2H2O(3). BaC03(4).防倒吸 (5). AC (6). 4HN03=4N02 t + 021 + 2H20(7).(8).向显蓝色的Cu(N03)2溶液中通入NOK或其

30、他合理答案)【解析】(1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO?、C0?、H20,由于NO?为红棕色 气体，故三颈瓶中的气体为红棕色；产生该气体的化学反应方程式是：C+4HN03(浓) =4N02 t +C02 t +2HzO； 将 NOz、COz通入 Ba (OH) 2 溶液中分别生成 Ba (N03) 2和 BaC03,由 于Ba (OH) 2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCOs不溶解以沉淀形式析出，白色沉淀为BaC()3； (3)装置B可以防止装置C中酸性气体因溶解速率太快而出现倒吸；(4)A、N0与足量反应 生成红棕色的N0”选项A正确；B、N0和6均不具有酸性，不能用润湿的

31、蓝色石蕊试纸进行 检验，选项B错误；C、能使带火星的木条复燃，而N0不能，选项C正确。答案选AC； 装置A中除发生木炭与浓硝酸的反应外，还发生浓硝酸的分解反应，则氧气的来源是 4HN0：)=4N02 t + 0, t + 2HO (5)因Cu的质量相等，且浓、稀HNOa均过量，Cu完全反应生成的Cu(NO)的浓度相等，溶液中的c(a?+)是一样的，不合理，合理。既然是由红 棕色NO?溶于溶液中引起的，只要将NO?除去或者在Cu与稀HNOa反应后向显蓝色的Cu(NO)2 溶液的反应器中通入NO,即可验证。27.甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料.I .煤制天然气时会发生多个反

32、应，生产过程中有多种途径生产CH,。已知:AH=-41kJ mol1AH=-73kJ mor1AH=-171kJ mol 1 CO (g) +H20 (g) H2 (g) +C02 (g) C(s)+2Hz(g) = CH.(g) 2C0 (g) - C (s) +CO2 (g) 写出CO?与H?反应生成CH和H20的热化学方程式 oH.新型高效的甲烷燃料电池采用伯为电极材料，两电极上分别通入CH：和电解质为KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液(滴有几滴酚KOH溶版KOH溶液酸)电解实验，如图所示:图i国燃燃导电池回答下列问题：(1)用甲烷燃料电池作为电

33、化学降解NO：,装置的直流电源时，应将A与 相连(填a或b,下同)B与 相连。阴极反应式为.若电解过程中转移了 2moi电子，则膜的两侧电解液的质量变化差(Am,)为go(2)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、o(3)若每个电池甲烷通入量为1 L (标准状况)，且反应完全，则图二电解池中理论上Pt最多能产生的氯气体积为 L (标准状况)。【答案】 (1). C0(g)+H20(g) = C02(g)+H2 (g)AH=-162kJ - mor1 .a (3).(4). 2N0：, +6H20+10e =N2 t +12011 或 2N0:i +12H+10e =N2 t +6H20(5)

34、. 14. 4(6).202+4H20 +8e-=80H-(7). CH4+100H-8e-=CO32 + 7H20(8). 4【解析】I .已知： CO(g) +H20(g) H2(g) +C02(g) AHi =-41kJ mol-1(2) C(s)+2H2(g) CHf(g)AH2=-73kJ mol-1 2C0(g) = C(s)+CO2(g)AH3=-171kJ mol根据盖斯定律+-X2可得：C02(g)+4H2(g)= CH4(g)+2HQ(g)AH=AH2+AH;1-AH,X2=-73kJ mol-1+ (-171kJ mol-1) - (-41kJ mol-1 )X2=-16

35、2kJ mol-,故答案为：CO2(g)+4Hz(g)= CH(g)+2HzO (g) AH= -162kJ-mor; II. (1)用甲烷燃料电池作为电化学降解N03装置的直流电源时，硝酸根离子转化为氮气, 其中氮元素化合价降低，得电子，则连接B电极的为电解池的阴极，应将B与电源的负极相 连，在图1中燃料电池甲烷应该为负极，即连接b,故A与a相连。阴极是硝酸根离子得电子 产生氮气，其反应式为：2N0：,+6HQ+10e =、t +120H或2NOs+12H+10e =N? t +6HO 根据图示 装置，阳极反应为2HzOTe-Oz t+4H+,转移2moi电子时，阳极消耗Im反水,产生2mo

36、lH,进 入阴极室,阳极室质量减少18g；阴极反应为12H+2N0：t +10e-=N2 t +6H20,阴极室中放出0. 2molN2 (5. 6g),同时有2moiM (2g)进入阴极室，因此阴极室质量减少3. 6g,膜两侧电解 液的质量变化差(AmQ = 18g-3. 6g= 14. 4g； (2)在碱性条件下，甲烷燃料电池 正极氧气得电子产生氢氧根离子、负极甲烷失电子在碱性条件下生成碳酸根离子和水，其电 极反应分别为：202+4H.0 +8e-=80lT, Clh+IOOH -8e-=C0;)2 + 7H,0； (3)若每个电池甲烷通入量 为1 L (标准状况)，由于图中的两个电池是串

37、联，故可知线路上转移的电子与一个燃料电池 时相同,根据反应式CH1+100H -8e-=C0+ 7H2，可知通入1m据甲烷时失电子8m。1,当甲烷 为此时为袅。1，转移电子数为袅。1;进行饱和氯化钠溶液电解，阳极产生氯气的电极反 22.422.4应为：2C1 -2e =C12 t ,产生1 mol氯气转移2moi电子，根据电解池与原电池转移电子总数相等，当转移电子曹小时，产生氯气为即为小01 x 22. 4L/mol=4L。22,422.422.428.某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表:阳离子H K Al;, Ml, Mg21阴离子0H SO-、C032 A102-将Na逐渐加入上述混合

38、溶液中并微热(忽略溶液体积变化及水蒸气的影响)，产生沉淀和气 体如图所示。0 ab 8 rn (Na/)；) /sol请根据信息回答下列问题：(1)将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表(可以不填满，也可以增加)：离子种类物质的量(mol)(2) 图中 a=； b=； c=.(3)筒述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法:离子种类H*Af-NHTso/-物质的量(mol)2223工87(4). 9(5).做焰色反应实验【解析】试题分析：(1)根据图象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg?.和A1, 所以一定不含CO广、A10”并且含有镁离子的物质的量为3mol

39、,氢氧化铝和氢氧化镁沉淀一 共是5m。1,根据元素守恒，所以含有铝离子的物质的量2mol；加入8moi过氧化钠会生成4moi 氧气，而图象中生成/ 6mol气体，说明生成的气体除了过氧化钠和溶液反应生成的氧气之外, 还一定有2moi其他气体生成，而只能是氨气，所以一定含有2mol镂根离子，所以一定不含 有氢氧根离子；图象中加入过氧化钠的物质的量在0amol之间时，没有沉淀生成，所以溶 液中含有中，由于加入8moi过氧化钠时生成的沉淀达到最大量5mol, 8moi过氧化钠会生成 16moi氢氧化钠，而生成2mol氢氧化铝、3mol氢氧化镁、2mol氨气消耗的氢氧化钠为： 2mol X3+3mol

40、 X2+2mol=14mol,所以有2moi氢氧化钠与氢离子反应，氢离子的物质的量为 2mol：并且物质的量为2mol,溶液中一定还含有阴离子，可能为氯离子或溟离子，钾离子不 能确定是否存在，根据电荷守恒：所以n(是)+3n在l*+n(NH；)+2n(Mg)W2n(S0： ),所以SO：物质的量28mo1,即：离子种类IIAlllMgso；物质的量(mol)222328故答案为:离子种类11AlNH；Mg2-SO/物质的量(mol)222328(2)含有2moi的氢离子需要消耗氢氧化钠2mol,则需要Imol过氧化钠来生成，所以a=l,含 有镁离子和铝离子一共5m。1,所以消耗过氧化钠的量为5mol,在加上a=2mol,则b=7mol, 氯离子的物质的量是2mol,所以氢氧化铝的物质的量是2moi，完全将氢氧化铝溶解，消耗Imol 的氢氧化钠，即需要Imol的过氧化钠来生成，所以c=9mol,故答案为：1； 7； 9；(3)钾离子不能确定是否存在，钾离子的检验可以用焰色反应，做法是：用一根洁净的粕丝蘸 取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钻玻璃观察焰色，如果火焰呈紫色，则含有钾离 子，故答案：用一根洁净的钳丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钻玻璃观察焰 色，如果火焰呈紫色，则含有钾离子。考点：考查了常见的离子检验方法的相关知识。