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1、镁铝及其化合物 班级: 姓名: 小组: 分数: 1下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()AK BNa CFe DAl2下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验 B铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C氧化铝熔点很高，可作耐火材料 D明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子3下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液4下列有关说法不正确的是()AAl(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B氯化铝溶液中加入过
2、量氨水反应的实质是Al33NH3H2O=Al(OH)33NHCAl(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸DAl2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能5下列叙述正确的是()含有大量AlO的溶液中，NH、NO、H、Cl可以大量共存0.1 molL1的AlCl3溶液中，Na、K、SO、HCO可以大量共存向AlCl3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2、Fe2、Cl、NO一定能够大量共存用NaOH溶液除去铝条表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2O依据铝热反应原理，能发生反应2Al3MgO3MgAl
3、2O3向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2SO2Ba2Al34OH=2BaSO4AlO2H2O常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液A B C D6下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是()A铝跟NaOH溶液 BAl(NO3)3跟过量的NaOH溶液CAl2O3和热水 DAl2(SO4)3溶液跟过量的氨水7下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()SiO2AlAl2O3Al(OH)3 Na2CO3溶液Ca(HCO3)2溶液 NH4HCO3溶液KHSO4溶液A B C D8有a g、b g两份铝粉，分别置于足量的NaOH溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到H2的
4、体积相同。下列有关叙述一定正确的是()Aab Ba b Cc(NaOH)c(HCl) D消耗的n(NaOH)与消耗的n(HCl)相等9某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中()A有Mg2，没有Al3B有Al3，没有Mg2C有大量的H、Mg2和Al3D有Mg2和Al310下列说法不正确的是()AAl箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B如图所示，中为AlCl3溶液，中为浓氨水，中有白色沉淀生成CAl2O3NaAlO
5、2(aq)Al(OH)3DAlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：11铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计实验方案进行探究。填写下列空白。 实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是_。实验步骤：(1) 称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 molL1 NaOH溶液中，充分反应，NaOH溶液的体积V_。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_(填“偏高”或“偏低”)。12某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：请回答下列问题：(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是_。(2)Al(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式为_。(3)在稀释、结晶过程中，稀释的目的是_；加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的_气体的方法来代替。(4)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_。(5)该生产流程能实现_(填化学式)的循环利用。
高一化学限时训练08+镁铝及其化合物
