高中化学必修2专题一微观结构与物质的多样性课件

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1、元素的性质与原子元素的性质与原子结构的关系结构的关系微粒结构：原子核微粒结构：原子核外电子排布外电子排布 物质的微观结构物质的微观结构物质性质物质性质微粒间的作用：化学键、微粒间的作用：化学键、分子间作用力分子间作用力 微粒的结合与排列：同微粒的结合与排列：同素异形、同分异构、晶素异形、同分异构、晶体类型体类型 微粒间的作用差异与物微粒间的作用差异与物质性质的关系质性质的关系物质结构与性质的多物质结构与性质的多样性样性小小大大u在学生已有知识基础上，从不同层次揭示结构与在学生已有知识基础上，从不同层次揭示结构与性质的关系性质的关系u学习微粒间相互作用力，理解物质的多样性学习微粒间相互作用力，理

2、解物质的多样性 进一步从微观结构了解物质的多样性进一步从微观结构了解物质的多样性 认识离子的形成与认识离子的形成与离子间的作用力，离子间的作用力，认识离子化合物、认识离子化合物、离子晶体、离子的离子晶体、离子的表示（电子式）表示（电子式）原子间共价键的形成、原子间共价键的形成、键能与共价分子的热稳键能与共价分子的热稳定性，认识共价化合物、定性，认识共价化合物、共价键的类型、碳碳键共价键的类型、碳碳键类型类型认识分子间作认识分子间作用力，及其对用力，及其对物质性质的影物质性质的影响，了解水分响，了解水分子间的氢键子间的氢键联系已学实例认识联系已学实例认识同素异形现象，从同素异形现象，从微观结构简

3、单了解微观结构简单了解其原因其原因简单了解同分异构现象，简单了解同分异构现象，了解有机化合物分子结了解有机化合物分子结构的表示方法（结构式构的表示方法（结构式和球棍模型）和球棍模型）初步认识常见初步认识常见的晶体类型在的晶体类型在构成微粒和物构成微粒和物理性质上的差理性质上的差异异认识元素原子怎样构成物质；认识微粒、微粒间作用力的多样性认识元素原子怎样构成物质；认识微粒、微粒间作用力的多样性递进递进递进递进课标（内容标准）课标（内容标准）人教版人教版苏教版苏教版山东科技版山东科技版引言：写给同学们的引言：写给同学们的话话引言：致同学们引言：致同学们主题主题1：物质结构基础：物质结构基础 1、知

4、道元素、核素的涵义、知道元素、核素的涵义2、了解原子核外电子的排、了解原子核外电子的排布布3、能结合有关数据和实验、能结合有关数据和实验事实认识元素周期律事实认识元素周期律，了解原子结构与元，了解原子结构与元素性质的关系素性质的关系4、能描述元素周期表的结、能描述元素周期表的结构构,知道金属、非金属知道金属、非金属在元素周期表中的位在元素周期表中的位置及其性质的递变规置及其性质的递变规律律5. 认识化学键的涵义认识化学键的涵义,知道知道离子键和共价键的形离子键和共价键的形成成6. 了解有机化合物中碳的了解有机化合物中碳的成键特征成键特征7. 举例说明有机化合物的举例说明有机化合物的同分异构现象

5、同分异构现象第一章物质结构元第一章物质结构元素周期律素周期律第一节元素周期表第一节元素周期表一一. 元素周期表元素周期表二二. 元素的性质与原子元素的性质与原子结构结构三三. 核素核素第二节元素周期律第二节元素周期律一一. 原子核外电子的排原子核外电子的排布布二二. 元素周期律元素周期律三三. 元素周期表和元素元素周期表和元素周期律的应用周期律的应用第三节化学键第三节化学键一一. 离子键离子键二二. 共价键共价键三三.分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键归纳与整理归纳与整理专题专题1 微观结构与物质微观结构与物质的多样性的多样性第一单元核外电子排第一单元核外电子排布与周期律布与周期律原子核外电

6、子排布原子核外电子排布元素周期律元素周期律元素周期表及其应用元素周期表及其应用第二单元微粒之间的第二单元微粒之间的相互作用力相互作用力离子键离子键共价键共价键分子间作用力分子间作用力第三单元从微观结构第三单元从微观结构看物质的多样性看物质的多样性同素异形现象同素异形现象同分异构现象同分异构现象不同类型的晶体不同类型的晶体回顾与总结回顾与总结第第1章原子结构与元章原子结构与元素周期律素周期律第第1节原子结构节原子结构一一. 原子核核素原子核核素二二. 核外电子排布核外电子排布第第2节元素周期律和元节元素周期律和元素周期表素周期表一一. 元素周期律元素周期律二二. 元素周期表元素周期表第第3节元素

7、周期表的应节元素周期表的应用用一一. 认识同周期元素性认识同周期元素性质的递变质的递变二二. 预测同主族元素的预测同主族元素的性质性质本章自我评价本章自我评价内容的组织线索不同知识内容在覆盖面上差别不大 处理的深度和广度差别不大 变化相比：内容的组织线索学习的重点和方式具体内容的选取处理的深度和广度变化与旧教材相比：教材编写时都重视学生的活动，注重以学生探教材编写时都重视学生的活动，注重以学生探究的方式来学习元素周期律、元素周期表。但新教究的方式来学习元素周期律、元素周期表。但新教材强调学生通过描点作图法，自主探究发现元素周材强调学生通过描点作图法，自主探究发现元素周期律。重视从实验中寻找、发

8、现物质间的性质递变期律。重视从实验中寻找、发现物质间的性质递变规律，在感性认识的基础上进行理性升华。重视周规律，在感性认识的基础上进行理性升华。重视周期律和周期表的联系，强调知识的整体性。期律和周期表的联系，强调知识的整体性。即新教即新教材教学的着眼点是放在材教学的着眼点是放在“人人”而非而非“书书”上。上。领会教材编者思路开发寻找利用教学资源最大限度地发挥教材的功能知识点知识点基本要求基本要求发展要求发展要求解读解读第第一一单单元元核核外外电电子子排排布布与与周周期期律律1、原、原子核外子核外电子排电子排布布了解元了解元素原子核素原子核外电子排外电子排布的基本布的基本规律，能规律，能用原子结

9、用原子结构示意图构示意图表示表示118号元素原号元素原子的核外子的核外电子排布。电子排布。原子序原子序数大于数大于18的部分典的部分典型主族元型主族元素的核外素的核外电子排布。电子排布。原子核外电子排布的基本规律原子核外电子排布的基本规律有以下内容：原子核外的电子是有以下内容：原子核外的电子是分层排布的；电子总是先排满内分层排布的；电子总是先排满内层再依次向外层排布；各电子层层再依次向外层排布；各电子层电子的最大容量为电子的最大容量为2n2；最外层电；最外层电子数不超过子数不超过8；次外层电子数不超；次外层电子数不超过过18；倒数第三层电子数不超过；倒数第三层电子数不超过32。在正确书写。在正

10、确书写1-18号元素原子号元素原子的结构示意图基础上应能说出其的结构示意图基础上应能说出其具体含义及各电子层的名称。具体含义及各电子层的名称。不讲不讲s、p、d亚层，只讲亚层，只讲120号元素。号元素。知识点知识点基本要求基本要求发展要求发展要求解读解读第第一一单单元元核核外外电电子子排排布布与与周周期期律律2、元素、元素周期律周期律3、元素、元素的金属的金属性和非性和非金属性金属性了解元素了解元素原子核外电原子核外电子排布、元子排布、元素最高化合素最高化合价和最低化价和最低化合价、原子合价、原子半径、元素半径、元素性质的金属性质的金属性非金属性性非金属性等随元素核等随元素核电荷数递增电荷数递

11、增而呈周期性而呈周期性变化的规律。变化的规律。元素的金属性和非金元素的金属性和非金属性应能说出相应的实属性应能说出相应的实验判据与实验事实。验判据与实验事实。知识点知识点基本要求基本要求发展要求发展要求解读解读第第一一单单元元核核外外电电子子排排布布与与周周期期律律4、元素、元素周期表结周期表结构构5、位、位、构、性的构、性的关系关系6、元素、元素周期表的周期表的意义意义了解元素周了解元素周期表的结构，期表的结构，同主族、同周同主族、同周期元素原子核期元素原子核外电子排布、外电子排布、元素化学性质元素化学性质的递变规律；的递变规律；了解元素周期了解元素周期表中金属元素、表中金属元素、非金属元素

12、的非金属元素的分布；了解主分布；了解主族元素在元素族元素在元素周期表中的位周期表中的位置、原子结构、置、原子结构、元素性质三者元素性质三者之间的关系。之间的关系。利用教材中利用教材中的的“化学史话化学史话”查阅有关元素查阅有关元素周期律发现和周期律发现和应用的史料，应用的史料，并从历史和发并从历史和发展的观点认识展的观点认识元素周期表的元素周期表的各种形式。各种形式。元素周期表的结构除知道周期、族元素周期表的结构除知道周期、族的位置外，还应了解如下关系：元素的位置外，还应了解如下关系：元素所在的周期数所在的周期数=原子核外电子层数；原子核外电子层数；主族元素所在的族序数主族元素所在的族序数=原

13、子最外层原子最外层电子数；主族元素的最高正化合价电子数；主族元素的最高正化合价=主族族序数；主族族序数；IVAVIIA族元素的负族元素的负化合价的绝对值化合价的绝对值=8主族数。主族数。原子序数大于原子序数大于18的主族元素原子结的主族元素原子结构示意图的书写，不应放在元素周期构示意图的书写，不应放在元素周期表教学之前，应和元素周期表的结构表教学之前，应和元素周期表的结构结合起来，这既可使学生更为熟练地结合起来，这既可使学生更为熟练地运用电子排布的基本规律，又可使学运用电子排布的基本规律，又可使学生更为熟悉元素周期表的结构。生更为熟悉元素周期表的结构。查阅元素周期表的发现史，了解元查阅元素周期

14、表的发现史，了解元素周期表的各种形式，只是从科学精素周期表的各种形式，只是从科学精神、科学方法上作引导，不作知识的神、科学方法上作引导，不作知识的要求。要求。不讲副族，只研究短周期元素。不讲副族，只研究短周期元素。知识点知识点基本要求基本要求发展要求发展要求解读解读第第二二单单元元微微粒粒之之间间的的相相互互作作用用力力1、化学、化学键的概念键的概念2、离子、离子键的概念、键的概念、成因、表成因、表示示知道构成物质知道构成物质的微粒之间存在的微粒之间存在不同的作用力，不同的作用力，认识化学键和分认识化学键和分子间作用力的含子间作用力的含义。从微粒间相义。从微粒间相互作用的复杂性、互作用的复杂性

15、、多样性理解物质多样性理解物质的多样性。的多样性。知道离子键的知道离子键的概念和成因，离概念和成因，离子化合物的概念。子化合物的概念。离子键和离子化合物的判断离子键和离子化合物的判断只要求含活泼金属元素的化合只要求含活泼金属元素的化合物和铵盐。物和铵盐。离子化合物电子式的书写仅离子化合物电子式的书写仅限于由单原子形成的阴、阳离限于由单原子形成的阴、阳离子化合物及强碱。子化合物及强碱。只研究离子化合物、离子只研究离子化合物、离子键概念和基本思路：得失电子，键概念和基本思路：得失电子，会写简单电子式，不写形成过会写简单电子式，不写形成过程，不写类似于程，不写类似于AlF3电子式。电子式。知识点知识

16、点基本要求基本要求发展要求发展要求解读解读第第二二单单元元微微粒粒之之间间的的相相互互作作用用力力3、共价键、共价键的概念、成的概念、成因、表示因、表示4、用电子、用电子式、结构式式、结构式表示共价分表示共价分子子5、共价分、共价分子的特点子的特点6、碳原子、碳原子的成键方式的成键方式知道共价知道共价键的概念及键的概念及其成因，共其成因，共价分子的特价分子的特点，了解共点，了解共价化合物热价化合物热稳定性差异稳定性差异的原因。的原因。用电子式用电子式表示简单的表示简单的离子化合物、离子化合物、共价分子，共价分子，能将共价分能将共价分子的电子式子的电子式转换成结构转换成结构式。式。了解一些了解一

17、些简单共价分简单共价分子的空间结子的空间结构，键能的构，键能的概念。概念。共价分子的特点主要指和离子化合共价分子的特点主要指和离子化合物相比两者之间的差异。共价化合物物相比两者之间的差异。共价化合物热稳定性的可从成键原子间共用电子热稳定性的可从成键原子间共用电子对数目、原子半径大小的角度加以比对数目、原子半径大小的角度加以比较，不正面涉及共价键的键能大小。较，不正面涉及共价键的键能大小。共价分子电子式的书写仅限于共价分子电子式的书写仅限于8电电子（氢原子子（氢原子2电子）稳定结构。电子）稳定结构。因教材中出现了水、氨、甲烷等分因教材中出现了水、氨、甲烷等分子的球棍模型和比例模型，可让学生子的球

18、棍模型和比例模型，可让学生根据模型认识这些简单分子中原子在根据模型认识这些简单分子中原子在空间的排列情况。键能概念的了解只空间的排列情况。键能概念的了解只为后续课程作铺垫，此处不作教学要为后续课程作铺垫，此处不作教学要求。求。简单共价分子的电子对表示，不写简单共价分子的电子对表示，不写形成过程，不写复杂的形成过程，不写复杂的Na2O2、H2O2电子式。有机物共价分子不宜强调有电子式。有机物共价分子不宜强调有机物概念，可展示球棍模型、比例模机物概念，可展示球棍模型、比例模型，不讲直链、环状及性质。型，不讲直链、环状及性质。知识点知识点基本要求基本要求发展要求发展要求解读解读第第二二单单元元微微粒

19、粒之之间间的的相相互互作作用用力力7、分子、分子间作用间作用力力8、水分、水分子间氢子间氢键键了解分了解分子间作用子间作用力对由分力对由分子构成的子构成的物质某些物质某些物理性质物理性质的影响。的影响。以水为以水为例认识一例认识一种特殊的种特殊的分子间作分子间作用力用力氢键。氢键。了解分子间力对物质物理性质了解分子间力对物质物理性质的影响，主要是指物质的硬度、的影响，主要是指物质的硬度、熔、沸点。不要求解释溶解性等熔、沸点。不要求解释溶解性等其它物理性质。其它物理性质。了解水分子间存在的氢键对水了解水分子间存在的氢键对水的物理性质的影响，不必讲氢键的物理性质的影响，不必讲氢键是怎样形成的。是怎

20、样形成的。分子氢键要求低，大致了解，分子氢键要求低，大致了解，不讲分子间、分子内氢键，能做不讲分子间、分子内氢键，能做简单的解释就行。影响的物理性简单的解释就行。影响的物理性质不宜过多展开。质不宜过多展开。知识点知识点基本要求基本要求发展要求发展要求解读解读第第三三单单元元从从微微观观结结构构看看物物质质的的多多样样性性1、同素、同素异形现异形现象和同象和同素异形素异形体体以碳、以碳、氧的同素氧的同素异形体为异形体为例认识同例认识同素异形现素异形现象。象。除碳、氧以外的同素异形除碳、氧以外的同素异形体，可作一般了解，不讲解体，可作一般了解，不讲解分子组成和结构。分子组成和结构。同素异形体对元素

21、相同、同素异形体对元素相同、结构细微差别不作讲解。不结构细微差别不作讲解。不讲讲P4生成生成P2O5过程，不过分过程，不过分渲染渲染P4正四面体与性质的关正四面体与性质的关系。系。知识点知识点基本要求基本要求发展要求发展要求解读解读第第三三单单元元从从微微观观结结构构看看物物质质的的多多样样性性2、同分、同分异构现异构现象和同象和同分异构分异构体体以以C4H10和和C2H6O为例认识为例认识同分异构同分异构现象。现象。对有机物同分异构体的书对有机物同分异构体的书写不作更多的扩展。写不作更多的扩展。只了解同分异构概念，能只了解同分异构概念，能判断简单的同分异构。不宜判断简单的同分异构。不宜在乙醇

22、、二甲醚是什么上过在乙醇、二甲醚是什么上过分拓展（如制取、性质），分拓展（如制取、性质），不大量书写同分异构体。不大量书写同分异构体。知识点知识点基本要求基本要求发展要求发展要求解读解读第第三三单单元元从从微微观观结结构构看看物物质质的的多多样样性性3、晶体、晶体的分类、的分类、性质性质4、物质、物质多样性多样性的微观的微观理解理解了解金刚石、了解金刚石、石墨、足球烯、石墨、足球烯、石英的微观结石英的微观结构，知道晶体构，知道晶体可以分成原子可以分成原子晶体、分子晶晶体、分子晶体、离子晶体、体、离子晶体、金属晶体。金属晶体。从微观结构从微观结构了解物质形态了解物质形态的多样性。的多样性。只要求

23、知道金属晶体是晶体中的一只要求知道金属晶体是晶体中的一类，不要求掌握构成该类晶体的微粒和类，不要求掌握构成该类晶体的微粒和作用力。作用力。原子晶体的判断仅限于金刚石、石英、原子晶体的判断仅限于金刚石、石英、单晶硅。晶体的特性主要是指硬度、熔、单晶硅。晶体的特性主要是指硬度、熔、沸点等。金属晶体的通性不要求从晶体沸点等。金属晶体的通性不要求从晶体的结构去加以解释。的结构去加以解释。主要从同素异形现象、同分异构现象、主要从同素异形现象、同分异构现象、晶体分类角度去认识物质的多样性。晶体分类角度去认识物质的多样性。不同晶体影响的性质不同，能从性不同晶体影响的性质不同，能从性质区分晶体，不要求进一步展

24、开，不要质区分晶体，不要求进一步展开，不要求复杂的晶体作判断，不讨论求复杂的晶体作判断，不讨论AlClAlCl3 3等等晶体的类型。金属晶体不补充电子的微晶体的类型。金属晶体不补充电子的微观结构。观结构。单元名称单元名称内容内容建议课时建议课时第一单元、核外电子排第一单元、核外电子排布与周期律布与周期律原子核外电子的排布原子核外电子的排布1元素周期律元素周期律1元素周期表及其应用元素周期表及其应用2第二单元、微粒之间的第二单元、微粒之间的相互作用力相互作用力离子键离子键0.5共价键共价键 分子间作用力分子间作用力1.5第三单元、从微观结构第三单元、从微观结构看物质的多样性看物质的多样性同素异形

25、现象同素异形现象1同分异构现象同分异构现象1不同类型的晶体不同类型的晶体1专题回顾和小结专题回顾和小结1合计合计10为了达到这一要求，我们需要注重教材内容为了达到这一要求，我们需要注重教材内容的上下衍接，要知道前面的教材学了什么？后面的上下衍接，要知道前面的教材学了什么？后面的教材将要学习什么？的教材将要学习什么？教材教材实施年级实施年级核心概念核心概念基本要求基本要求科学科学八年级、八年级、九年级九年级原子、原子核、核原子、原子核、核外电子外电子知道原子是构成物质的微粒之一；知道知道原子是构成物质的微粒之一；知道原子是由原子核和核外电子构成的原子是由原子核和核外电子构成的化学化学1 高一（上

26、）高一（上）原子核外电子排布原子核外电子排布示意图、质量数、示意图、质量数、同位素同位素了解原子结构模型的转变；了解常见元了解原子结构模型的转变；了解常见元素原子核外电子排布示意图；了解原子素原子核外电子排布示意图；了解原子的构成；知道质量数、同位素的含义的构成；知道质量数、同位素的含义化学化学2 高一（下）高一（下）元素、核素、核外元素、核素、核外电子排布电子排布知道元素、核素的含义，了解核外电子知道元素、核素的含义，了解核外电子排布的初步规律排布的初步规律选修选修物物质结构与质结构与性质性质高二或高高二或高三三核外电子的运动状核外电子的运动状态、原子核外电子态、原子核外电子的能级分布、核外

27、的能级分布、核外电子的跃迁电子的跃迁了解核外电子的运动状态；了解原子结了解核外电子的运动状态；了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子式表示常见元素级分布，能用电子式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布；知号）原子核外电子的排布；知道核外电子在一定条件下会发生跃迁，道核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。了解其简单应用。化化学学方方法法化学化学2化学方法化学方法讨论或实验探究：碱金属、卤族元讨论或实验探究：碱金属、卤族元素性质递变的规律。素性质递变的规律。实验法、比较法、实验法、比较法、归纳法归纳法实验探究：温度、催化剂对过

28、氧化实验探究：温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。氢分解反应速率的影响。实验法、比较法、实验法、比较法、归纳法归纳法实验探究：锌铜原电池的形成实验探究：锌铜原电池的形成实验法、比较法、实验法、比较法、归纳法归纳法查阅资料：人类制取氢气的方法。查阅资料：人类制取氢气的方法。归纳法归纳法必修课程的不但要教给学生基础知识，还要教给学生科学的思想和方法。科学方必修课程的不但要教给学生基础知识，还要教给学生科学的思想和方法。科学方法是学生获取知识的手段和工具，可以培养学生分析问题和解决问题的能力；科法是学生获取知识的手段和工具，可以培养学生分析问题和解决问题的能力；科学方法也是培养学生创造能力的有效途径。教师要明确高中化学必修课程领域内学方法也是培养学生创造能力的有效途径。教师要明确高中化学必修课程领域内的科学方法要素，使科学方法的教学贯穿于整个教学过程之中。的科学方法要素，使科学方法的教学贯穿于整个教学过程之中。