上海市闸北区高三第二学期期中练习化学试题及答案

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1、闸北区20142015学年第二学期高三化学学科期中试卷 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O-16 S32 Cl35.5 Mg24 Na 23 Al27 Fe56 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1化学与人们的日常生活密切相关,下列叙述正确的是A二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料 B纤维素、油脂是天然有机高分子化合物 C白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒 DNOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨2下列化学用语正确的是A聚丙烯的链节：CH2CH2CH2 B二氧化碳分子的比例模型 ：C 的名称：1，3二甲基丁烷D氯离子的结构示意图：3钐（Sm）属于稀土元素

2、，Sm与Sm是钐元素的两种同位素。以下说法正确的是ASm与Sm互为同素异形体 BSm与Sm具有相同核外电子排布CSm与Sm的性质完全相同 DSm与Sm的质子数不同，但中子数相同4. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是A0.01 mol/L的蔗糖溶液 B0.02 mol/L的CH3COOH溶液C0.02 mol/L的NaCl溶液 D0.01 mol/L的K2SO4溶液5下列有关能量的判断和表示方法正确的是A由C(s,石墨)C(s,金刚石)1.9 kJ,可知：石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多C由H+

3、(aq)+OH-(aq) H2O(l)+ 57.3 kJ,可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)+285.8 kJ二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6. 将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是A该实验表明SO2有漂白性 B白色沉淀为BaSO3C该实验表明FeCl3有还原性 D反应后溶液酸性增强

4、7甲辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A丙与庚的原子序数相差3B气态氢化物的热稳定性：戊己庚C乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大D乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键8用图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是A当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应B当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨C当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极D当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl-2eCl29某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成

5、分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是 A取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-B取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3- C取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42- D用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+10.常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是A该溶液pH=7 B该溶液中：c（A-）+c

6、（Y）=c（Na+）CHA为强酸 D图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+11甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) +Q ,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是AQ0B600K时，Y点甲醇的(正) (逆)C从Y点到Z点可通过增大压强实现D从Y点到X点可通过使用催化剂实现12下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.C2H5OH(l)H2O(l)新制的生石灰蒸馏B.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气C.NH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧13下列反应所得

7、溶液中，一定只含一种溶质的是A向氯化铝溶液中加入过量的氨水 B向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C向稀硝酸中加入铁粉 D向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液14下列装置不能完成相应实验的是A甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质C丙装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯D丁装置可用于实验室制备氨气15部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是化学式NH3H2OCH3COOHHCNH2CO3Ki（25）1.8l051.8l054.9l010Ki1= 4.3l07Ki2= 5.6l011 A等物质的量浓度的N

8、aHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大 B0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4 溶液显中性CCN+H2O+CO2HCN+ HCOD中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者16.右图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是A使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放 B该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应C总反应可表示为：2SO2 + 2CaCO3 + O22CaSO4 + 2CO2D若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO217某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgC

9、l2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：关于该固体混合物，下列说法正确的是A一定含有Al，其质量为4.5g B一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有MgCl2和FeCl2 D一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将中液体逐滴滴入到中。实验结果与

10、预测的现象一致的是 选项中的物质中的物质预测中的现象A氢氧化钠明矾溶液开始时即产生白色沉淀B浓硫酸铜片产生无色气体，溶液变蓝C 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体D稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液开始时无明显现象19某药物中间体的合成路线如下：对苯二酚 2,5-二羟基苯乙酮 中间体下列说法正确的是A对苯二酚和互为同系物B1 mol该中间体最多可与7 mol氢氧化钠反应C2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应D该中间体分子含有羰基和羟基两种含氧官能团20氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN CaCN2+CO+H2+CO2,下列说法正确的是ACO为氧化产

11、物，H2为还原产物 BCaCN2含有共价键，属于共价化合物CHCN既是氧化剂又是还原剂 D每消耗10g CaCO3生成2.24L CO221常温下，用0. 1000 mol/L盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3 溶液，滴定曲线如图。关于滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系，下列说法正确的是 A. a点： c(CO) c(HCO) c(Cl) B. b点：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)C. c点：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D. d点：c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)22. 已知：将C12通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、N

12、aClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6amol时，下列有关说法正确的是A改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3amoln5amolB改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4amol C参加反应的氯气的物质的量3amol四、（本题共12分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。23. 铝原子最外层电子排布式是 ，铝原子核外有 种能量不同的电子。24. 1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是_；现代工业炼铝是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下

13、进行电解，其阴极电极反应式为 。25. 用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3，用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是 。26. LiAlH4由Li+、A1H4一构成，是有机合成中常用的试剂，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。（1）比较Li+、 H一、Al3+、H+离子半径大小 。（2）写出LiAlH4分解的方程式（需配平） ，若反应生成3.36 L氢气（标准状况下），则有 g铝生成。（3）LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，推断LiAlH4是反应的 剂。五、（本题共12分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物

14、质性质的两个基本视角。根据下图，完成下列填空： 27. 上图中X的电子式为 ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化 ；该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素 （填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因 。28. Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_（填字母序号）。a. Na2S + S b. Z + S c. Na2SO3 + Y d. NaHS + NaHSO329. SO2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法之一是用碱液吸收，其流程如图：。该法吸收快，效率高。若在操作中持续通入含SO2的烟气，

15、则最终产物为_。室温下，0.1mol/L 亚硫酸钠 亚硫酸氢钠 硫化钠 硫化氢钠的四种溶液的pH由大到小的顺序是_。（用编号表示）已知：H2S：Ki11.310-7 Ki2=7.110-15 H2SO3：Ki11.310-2 Ki2=6.210-830. 治理含CO、SO2的烟道气，也可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体：2CO(g) + SO2 (g) S(s) + 2CO2(g) 。一定条件下，将CO与SO2以体积比为41置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （填写字母序号）。a. v (CO) v(SO2) = 21 b. 平衡常数不变c. 气体密

16、度不变 d. CO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为 。六、（本题共12分）铵明矾【NH4Al(SO4)212H2O】是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸铵溶液反应制备。用芒硝（Na2SO410H2O）制备纯碱和铵明矾的生产工艺流程图如图1： 完成下列填空：31. 铵明矾溶液呈 性，它可用于净水，原因是 ；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是 。32. 写出过程的化学反应方程式 。33. 若省略过程，直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，铵明矾的产率会明显降低，原因是 。34. 已知铵明矾的溶解度随温度升

17、高明显增大。加入硫酸铝后，经过程III的系列实验得到铵明矾，该系列的操作是加热浓缩、 、过滤洗涤、干燥。35. 某同学用图2图示的装置探究铵明矾高温分解后气体的组成成份。（1）夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是（任填一种物质的化学式）；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式。（2）该同学通过实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同条件

18、下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=。七、（本题共12分）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：【实验一】制取NaNO2该小组先查阅资料知：2NO+Na2O2 2NaNO2；2NO2+Na2O2 2NaNO3 ；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3，然后设计制取装置如下图（夹持装置略去）：36. 装置D的作用是 ；如果没有B装置，C中发生的副反应有 。37. 就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNO2的纯度也不高，可能的原因是 ；设计一种提高NaNO2纯度

19、的改进措施 。【实验二】测定NaNO2样品（含NaNO3杂质）的纯度先查阅资料知：5NO2+ 2MnO4+ 6H+ 5NO3+ 3Mn2+ + 3H2O；MnO45Fe28HMn2+5Fe34H2O然后，设计如下方案测定样品的纯度。38. 取样品2.3g经溶解后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则样品中NaNO2的纯度为_。39

20、. 通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是 。（填字母编号） a滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定 b加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥 c实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长八、（本题共10分）已知：（）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有CH3、NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有COOH、NO2等； （）RCH=CHRRCHO+RCHO （）氨基（NH2）易被氧化；硝基（NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（NH2）下图是以C

21、7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。回答下列问题：40. 写出反应类型。反应 ，反应 。41. X、Y是下列试剂中的一种，其中X是，Y是。(填序号) aFe和盐酸 b酸性KMnO4溶液 cNaOH溶液42. 已知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式 。A E中互为同分异构体的还有和。(填结构简式) 43. 反应在温度较高时，还可能发生的化学方程式 。44. 写出C与盐酸反应的化学方程式 。九、（本题共12分）氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物。以芳香族化合物A为原料合成的路线如下：45. 写出反应CD的化学方程式 ，反应类型 。46. 写出

22、结构简式。B ，X 。47. A属于芳香族化合物的同分异构体（含A）共有 种，写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式 。48. 两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式 。反应试剂A反应条件B反应试剂反应条件目标产物49. 已知： ，设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图，无机试剂任选。（合成路线常用的表示方式为： ）十、（本题共14分）钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。完成下列计算：50. 将7.8克Na2O2完全溶解于9

23、3.8克水中，所得溶液的质量百分比浓度为 。51. 将11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物与足量的Na2O2充分反应,固体质量增加了3.6克,则原混合气体的平均分子量为 。52. 向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M（不含结晶水）。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。（1）推断b点时M的组成成份（写出计算过程）。（2）若向b点的盐溶液中只加入0.03mol某钠的化合物，充分反应后， 减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8.48g，则加入的物质可以是_或 _。53. 由31g NaOH和NaHCO3的固体

24、混合物，在密闭密器中加热到250， 经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析 不同N值时，剩余固体的组成成份。（已知NaHCO3的分解温度低 于250）闸北区20142015第二学期高三化学学科期中练习卷2015.04参考答案及评分标准一、选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项题号12345答案ADBCA二、选择题(本题共36分)每小题3分，只有一个正确选项题号67891011121314151617答案DBACBB CDBADD三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2

25、分，选错一个该小题不给分。题号1819202122答案ADBCBDAC四、（本题共12分）23. 3s23p1（1分） 5 （1分）24. 钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝。（2分，答出钾先与水反应1分，KOH再与氯化铝反应1分）； Al3+3eAl （1分）25. 利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移 （1分）26（1）Al3+ H一Li+ H+ （2分） （2）2LiAlH42LiH2Al3H2 （2分） 2.7 g （1分）（3） 还原剂 （1分）五、（本题共12分）27. （1分） 2H2S + O2 2S+2 H2O （1分）

26、弱（1分） 氧和硫同主族，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱。（1分）28. b d （2分） 29. NaHSO3 （1分） （1分）30. c d （2分） 60% （2分）六、（本题共12分）31. 酸性（1分），铵明矾溶液电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有吸附作用，故铵明矾能净水（1分）。先产生白色沉淀，后产生有刺激性气味的气体，再加入过量的NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解并消失。（2分）32. 2NH4HCO3Na2SO4 2NaHCO3(NH4)2SO4 （1分）33. 省略过程，因HCO3一与Al3的水解相互促进，产生大量氢氧化

27、铝沉淀，导致铵明矾的产率降低。（1分）34. 冷却结晶（1分）35. (1) 打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，若出现白烟（或者不加试剂看到白烟也给分）（1分）（用润湿的紫色石蕊试纸检验不得分）；(NH4)2SO4或者(NH4)2SO3或者SO3(酸式盐及以上物质的混合物也给分)（1分）；Al2O3 +2OH-2AlO2-+H2O或Al2O3 +3H2O +2OH-2Al(OH)4- （1分）。 (2) 1:3（2分）七、（本题共12分）36. 吸收多余的NO（2分，合理均给分）；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2、2NO+O2NO2（2分）37.由于获得NO的过程中会产生其他氮氧化

28、物（合理均给分）（2分）；在A、B之间增加装有水的洗气瓶（将B中的药品更换为碱石灰或氧化钙，合理均给分）（2分）。38. 75 （2分）39. bc （2分）八、（本题共10分）40. 取代反应，缩聚（聚合）反应 （各1分，共2分）41. b , a （各1分，共2分）42.（1分） （2分）43. （1分） 44. （2分）九、（本题共12分）45. 取代反应 （各1分，共2分）46 B X （各1分，共2分）47 4 （1分） （2分）48（2分）49 （3分）十、（本题共14分）50. 8% （3分） 51. 23.2 （3分）52.（1）Na2CO3、NaHCO3的混合物 （2分） （2） Na2O或Na2O2 （各1分，共2分） 53. N26.5时，剩余固体为NaOH和Na2CO3的混合物 （2分）N26.5时，剩余固体为Na2CO3 （2分- 22 -