《高中化学 第三册 第九章 初识元素周期律（1）课件 沪科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三册 第九章 初识元素周期律（1）课件 沪科版（64页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、复复 习习 1. 什么是元素周期律？什么是元素周期律？v元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。规律叫元素周期律。 主要包括：主要包括： （1）原子半径呈周期性变化）原子半径呈周期性变化 （2）元素主要化合价呈周期性变化）元素主要化合价呈周期性变化 （3）元素金属性非金属性的周期性变化）元素金属性非金属性的周期性变化元素原子半径的周期性变化元素原子半径的周期性变化元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化2. 元素性质为什么会呈现周期性变化的规律？元素性质为什么会呈现周期性变化的规律？3. 元素金属性、非金属性
2、强弱判断标准是什么？元素金属性、非金属性强弱判断标准是什么？原子结构即原子核外电子排布呈现周原子结构即原子核外电子排布呈现周期性变化。期性变化。1.金属与水或酸反应置换出氢的难易金属与水或酸反应置换出氢的难易1.非金属与氢气化合难易或氢化物稳定性非金属与氢气化合难易或氢化物稳定性2.最高价氧化物对应水化物碱性强弱最高价氧化物对应水化物碱性强弱2.最高价氧化物对应水化物酸性强弱最高价氧化物对应水化物酸性强弱金属性：金属性：非金属性：非金属性：你能否：你能否：将前将前20号元素编一个周期表？号元素编一个周期表？试一试试一试原则原则: :体现元素周期律体现元素周期律回到回到5元素周期表编排方法元素周
3、期表编排方法: :1. 1. 把电子层数目相同的各种元素把电子层数目相同的各种元素 按原子序数递增的顺序从左到右排成按原子序数递增的顺序从左到右排成 横行横行2. 2. 把不同横行中最外层电子数相同的把不同横行中最外层电子数相同的 元素按电子层数递增的顺序由上而下元素按电子层数递增的顺序由上而下 排成纵行排成纵行一、元素周期表的结构一、元素周期表的结构周期周期族族1.周期周期（横行）（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。的一系列元素，称为一个周期。周期序数周期序数=电子层数电子层数。短周期：短周期：长周
4、期：长周期：不完全周期：不完全周期：周期周期第一、二、三周期第一、二、三周期第四、五、六第四、五、六.七七 周期周期第七周期第七周期2.族族（纵行）（纵行）1)主族主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数后面标一表示方法：在族序数后面标一“A”字。字。A、A、A、最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数2)副族副族： 完全由长周期元素构成的族。完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标表示方法：在族序数后标“B”字。如字。如B、B、B、3)第第V族族：4)0族族：（“八、九、十八、九、十” 三个纵行）三个纵行）稀有气体元素稀
5、有气体元素元素周期表中主族元素原子核元素周期表中主族元素原子核外电子排布有什么变化规律？外电子排布有什么变化规律？思考：思考：同周期：同周期：同主族：同主族：猜想：猜想：元素在周期表中的位置可反映什么？元素在周期表中的位置可反映什么？二、元素性质与元素在周期表中二、元素性质与元素在周期表中位置的关系位置的关系1、元素原子半径2、元素主要化合价3、元素金属性非金属性原子半径的递变规律原子半径的递变规律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567族族周期周期原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小在周期表中，同一主族在周期表中，同一主族的元素，从的
6、元素，从下到上下到上，同，同一周期的主族元素，从一周期的主族元素，从左到右左到右原子半径依次减原子半径依次减小小返回主菜单返回主菜单价电子价电子元素原子的最外层电子元素原子的最外层电子或某些副族元素的原子的次外层或或某些副族元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。倒数第三层的部分电子。1. 1. 主族元素的最高正化合价等于它所主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。在族的序数。非金属最高正价非金属最高正价+|+|负化合价负化合价|=8|=82.2. 副族和第副族和第VV族化合价较复杂族化合价较复杂v原子结构与化合价的关系原子结构与化合价的关系元素的化合价元素的化合价族族IAIIAIIIAI
7、VAVAVIAVIIA主要化主要化合价合价气态氢气态氢化物的化物的通式通式最高价最高价氧化物氧化物的通式的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7返回主菜单返回主菜单同一周期元素金属性和非金属性同一周期元素金属性和非金属性变化变化非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强Li3锂锂Be4铍铍B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩同
8、一主族元素金属性和非金属性变化同一主族元素金属性和非金属性变化Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强非非 金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3Na Na2O NaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5Rb Rb2O RbOHI2O7HIO4I6Cs Cs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸酸 性性
9、增增 强强碱碱 性性 增增 强强元素元素最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物的酸碱性的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐增强酸性逐渐增强非金属元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKC
10、aGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素位、构、性三者关系（举例）元素位、构、性三者关系（举例）周期表中位置周期表中位置元素元素a.某元素处于第三周期，第某元素处于第三周期，第VIA族族b .某元素处于第四周期，第某元素处于第四周期，第IA族族c .某元素处于第三周期，某元素处于第三周期，0族族d .某元素处于第二周期，第某元素处于第二周期，第IIIA族族SKArB元素位、构、性三者关系（举例元素位、构、性三者关系（举例）1.金属性最强
11、的元素（不包括放射性元素）是金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ；2.最活泼的非金属元素是最活泼的非金属元素是 ；3.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ；4.最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是射性元素）是 。CsFClCs 元素在周期表中的位置与原子结构的关系 a.周期序数电子层数 b.主族序数最外层电子数 练习： （1）已知硫原子结构示意图 ，指出硫元素在周期表的位置。 （2）某元素位于第二周期，第A 族，它是_元素。原子结构 周期表位置决定反映第三周期，第VIA族氟
12、练习： 1、第三周期第IVA族的元素原子序数是： 2、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 3、短周期元素中， 族序数周期序数的元素有： 族序数等于周期序数2倍的元素有： 周期序数族序数2倍的有：143，19H，Be，AlC，SLi在周期表中一定的区域内在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找特定性质的物质根据周期表预言新元素的存在根据周期表预言新元素的存在氟里昂的发现与元素周期表氟里昂的发现与元素周期表三、元素周期表的实际应用三、元素周期表的实际应用在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂
13、、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料小结：一、周期表的结构周期（横行）结构：族（纵行）结构：三短、四长 共七行。七主、七副、零八族。二、原子结构与元素在周期表中位置的关系a.周期序数电子层数b.主族序数最外层电子数氟里昂的发现与元素周期表氟里昂的发现与元素周期表 1930年美国化学家托
14、马斯年美国化学家托马斯米奇利成功地获得了一种米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂新型的致冷剂CCl2F2（即氟里昂，简称（即氟里昂，简称F12）。）。这完全得益于元素周期表的指导。在这完全得益于元素周期表的指导。在1930年前，一年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，燃，很不安全。为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分析单质及化合物易米奇利根据元素周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的
15、递变规律。燃性和毒性的递变规律。氟里昂的发现与元素周期表氟里昂的发现与元素周期表 在第三周期中，单质的易燃性是在第三周期中，单质的易燃性是NaMgAl，在第二，在第二周期中，周期中，CH4比比NH3易燃易燃，NH3双比双比H2O易燃，再比较易燃，再比较氢化物的毒性：氢化物的毒性：AsH3PH3NH3 H2SH2O，根据这样，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。氟里昂的发现与元素周期表氟里昂的发现与元素周期表 米奇利还分析了其它的一些规律，最终，一米奇利还分析了其它的一些规律，最终，一种全新的致冷剂种全新的致冷剂CCl2F2终于应运而生了。终于应运而生了。 80年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层，危害人类的健康的气候，逐步将被臭氧层，危害人类的健康的气候，逐步将被淘汰。人们又将在元素周期表的指导下去寻淘汰。人们又将在元素周期表的指导下去寻找新一代的致冷剂。找新一代的致冷剂。
高中化学 第三册 第九章 初识元素周期律（1）课件 沪科版
